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IES SANTIAGO SANTANA DÍAZ -‐ DEPARTAMENTO DE FYQ CUADERNILLO DE TRABAJO

CURSO 2018/19 2ºESO -‐ SEPTIEMBRE

NOMBRE: ___________________________________________________ FECHA: ________

Lee bien el enunciado antes de empezar. No tengas prisa, razona las preguntas y se cuidadoso con los cálculos.

Mucha suerte.

1. Sigue el método científico para comprobar si un huevo flota en agua. Escribe las preguntas que harías y plantea alguna hipótesis. ¿Qué ocurriría si se añade sal al agua?

2. Tienes un vaso y lo llenas de agua, le pones un papel encima y le das la vuelta. Nombra los cuatro primeros pasos del método científico y emite una posible hipótesis en este experimento.

Paso 1

Paso 2

Paso 3

Paso 4

HIPÓTESIS

3. a)Escribe el nombre de los siguientes recipientes:

b)¿Qué indica cada uno de los siguientes pictogramas?

4. ¿Cuáles de las siguientes conductas son correctas en el laboratorio?

a. Las personas con pelo largo pueden llevarlo suelto.

b. Utilizar guantes al trabajar con sustancias corrosivas.

c. Eliminar los compuestos químicos por el fregadero.

d. No acercar la nariz ni los ojos a la boca del tubo de ensayo.



5. En el siglo XVIII el francés Jacques Charles estableció una relación entre la temperatura y el

volumen de un gas a presión constante. En esta tabla se relacionan ambas magnitudes: a.Dibuja una gráfica con los datos de la tabla y plantea una fórmula que relacione la temperatura y el volumen. b.Extrae al menos una conclusión que te llame la atención de estos datos

6. Completa la tabla:

7. Cambio de unidades con FACTORES DE CONVERSIÓN:

I. Pasar a kg:

a) 20g= . ___________ =

II: Pasar a g:

a) 5000mg= . ____________ =

b) 2,5 kg= . _____________ =

III. Pasar a m3:

a) 0,000009 dam3 = . ______________ =

b) 6000000 cm3= . _______________ =

c) 80000 L = . _________________ . ________________ =

T (K) V (l)

100 2

150 3

200 4

250 5

300 6

MAGNITUD SÍMBOLO DE LA MAGNITUD

UNIDAD SÍMBOLO DE LA UNIDAD

LONGITUD

kg

segundo

T



IV. Pasar a L:

a) 25 dm3 = . _______________ =

b) 4,5 daL = . ________________ =

8. Explica dos métodos distintos para hallar el volumen de un cilindro de acero de diámetro 6 cm y altura 10 cm.

9. Además de la densidad, las sustancias tienen otras propiedades características ¿Qué otras propiedades servirían para diferenciar monedas de oro de las de otros metales?

10. Una pieza de madera, tiene una masa de 230 g y su volumen es de 245 cm3. ¿Cuál es su densidad? 11. Adela vierte un volumen de 50 mL de un líquido en una probeta. La coloca en una balanza y lee

que marca 98,5 g. Luego, vacía la probeta y la pesa de nuevo; la balanza marca ahora 57,4 g. Averigua si el líquido puede ser agua y razona tu respuesta.

12. a) Si necesitas medir 20 g del reactivo sólido, ¿qué instrumento de laboratorio utilizarías?

b) Si la etiqueta nos indica que su densidad es 0,98 g/ml, ¿Cuál será el volumen de reactivo?

c) Sabiendo qué la densidad del agua es 1 g/ml, justifica si el sólido anterior flotará o se hundirá en agua.

13. Un experimento en el laboratorio tenía como objetivo encontrar la densidad de algunas sustancias y

disoluciones. Recuerda cómo se calcula la densidad y completa en tu cuaderno los datos que falten en el cuadro siguiente:

14. Explica, de acuerdo con la teoría cinético-molecular y con el modelo de una sustancia sólida, por

qué los sólidos mantienen constante su forma y volumen. 15. La imagen representa a un gas encerrado en un matraz y conectado a un globo. Si calentamos el

gas, el globo se hincha más. ¿Cuál de los dos dibujos puede ser el que encaje mejor con la teoría cinético- molecular? Justifica la respuesta.

Sustancia Masa Volumen Densidad Hierro 150 g 20,8 cm3 Agua con azúcar 200g 1,25 g/cm3 Gas hidrógeno 1500 cm3 0,071 g/dm3



16. Dada la siguiente gráfica, contesta a las preguntas de forma razonada.

¿Se está calentando una sustancia o enfriando?. ¿Por qué?.

Nombra los tramos donde existe un cambio de estado y di el nombre de ese cambio de estado. ¿Por qué sabes que en ese tramo hay un cambio de estado?

Nombra en qué tramo la sustancia está en estado sólido, líquido y gas respectivamente.

¿Cuál es el punto de fusión? ¿y el de ebullición? ¿Por qué?

¿De qué sustancia se trata? ¿Por qué?

17. Nombra los cambios de estado que se indican en la figura. Pon en cada flecha del gráfico el número correspondiente.



1. 2. 3.

4. 5. 6.

18. Haz la gráfica de la siguiente tabla. Interpreta la gráfica. Deduce el nombre de la ley y su interpretación matemática.

18.

19. Clasifica en homogéneas o heterogéneas las mezclas siguientes: el aire, agua del grifo, tortilla de patatas, merengue y gaseosa.

20. Alcohol, agua y aceite, por separado, son sustancias de aspecto homogéneo. Qué mezclas hay que hacer entre ellas para tener:

a. Una mezcla heterogénea

b. Una mezcla homogénea

21. ¿Cuáles de las mezclas siguientes podrías separar por decantación?

a. Aceite y vinagre.

b. Vinagre y agua.

c. Agua y garbanzos

d. Hojas de té y agua.

22. Un refresco de 330 mL contiene 40 g de azúcar. Calcula la concentración de la disolución.

23. Calcula la masa de soluto que contiene una disolución de 250 mL si su concentración es de 16g/L.

24. Clasifica en mezcla heterogénea, disolución o sustancia pura: a) Agua del grifo, b) Agua con gas, c) Vino tinto, d)Hierro fundido, e) Hielo, f) Granito, g) Leche con azúcar, h) Mercurio, i) Aspirina.

25. ¿Cuál es el disolvente y cuál o cuáles los solutos de las disoluciones anteriores?

PRESIÓN (mmHg)

VOLUMEN (mL)

3800 7

2660 10

1773 15

1317 20

887 30

760 35



SUSTANCIA

26. Indica si son verdaderas o falsas las afirmaciones siguientes:

a. Todas las sustancias puras son compuestos. b. Todas las sustancias simples son sustancias puras. c. El agua de mar es una mezcla homogénea y hierve, igual que el agua pura, a 100 °C. d. Un vinagre “puro de vino” es una sustancia pura, tal como indica la etiqueta de la

botella. e. Todas las partículas de una sustancia pura son iguales.

27. Clasifica en materia homogénea o heterogénea:

A. Tortilla de patatas, B. Agua oxigenada, C. Aire, D. Cubitos de hielo,

E. Batido de chocolate, F. Sangre

28. Indica procedimientos de separación para las siguientes mezclas heterogéneas, indicando el material de laboratorio y las operaciones que hay que realizar :

a. Limaduras de hierro + arena + sal b. Limaduras de hierro + agua c. Garbanzos + lentejas

29. Indica qué materiales de la lista son sustancias puras y cuáles son mezclas: la plata, espaguetis con salsa, azúcar, agua, aire, agua de mar, hierro.

30. De las sustancias de la lista anterior, ¿cuáles son simples y cuáles compuestas? Explica cómo lo has podido averiguar.

31. En el esquema siguiente se hace una clasificación de la materia. Coloca en cada cuadro un ejemplo de

entre los siguientes: a) Aire b) Agua de mar c) Sal d) Agua e)Humo f) Oxígeno

MEZCLA HETEROGÉNEA MEZCLA HOMOGÉNEA

COMPUESTO DISOLUCIÓN

SUSTANCIA PURA SUSTANCIA SIMPLE



32. Observa la siguiente foto de un tornillo de hierro

oxidado y otro sin oxidar.

a) ¿Qué diferencias encuentras?

b) ¿De qué tipo de cambio se trata?¿Por qué?

c) ¿Cuáles son las características de estos cambios? 33. Con el paso del tiempo, el agua oxigenada del botiquín

(H2O2) deja de ser desinfectante porque se transforma en agua y oxígeno, que escapa de la botella.

a) ¿Qué tipo de cambio se ha producido?

b) ¿Se trata de un tipo de cambio similar o distinto al que se produce cuando abrimos una bebida gaseosa y aparecen burbujas que salen de la botella? Razonad vuestra respuesta.

34. Un trozo de 0,254 g del metal magnesio se oxida y se convierte en óxido de

magnesio. El compuesto formado tiene una masa de 0,421 g. ¿Cuánta masa de oxígeno ha reaccionado?

35. Cuando una barandilla de hierro en un balcón se oxida, su masa aumenta. ¿Cómo se explica el

aumento de masa? 36. Sobre el plato de una balanza hay una botella con

agua y tres comprimidos efervescentes. La balanza marca 52,53 g. Echamos los comprimidos en el agua e inmediatamente cerramos con un tapón.

Cuando acaba la reacción, ¿la balanza marcará más, menos o igual masa? Razona tu respuesta.

37. Indica si se trata de cambios físicos o de cambios químicos:

a) La formación de gotitas de agua en los cristales cuando hace frio.

b) La aparición de burbujas cuando introducimos un comprimido efervescente en agua.

c) El humo blanco que se utiliza en algunos espectáculos y que se forma por sublimación de dióxido de carbono solido, CO2 (s), conocido como hielo seco.

d) Encender una cerilla. 38. Señala en la reacción a) los reactivos, los productos, el sentido de la reacción,

los estados físicos y los coeficientes estequiométrios. Comprueba que en todos los casos aparece el mismo número de átomos de cada elemento en los reactivos que en los productos. ¿Por qué ocurre así?

a) Cl2(g) + 2 NaI(ac) → 2 NaCl(ac) + I2(s)

b) 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3

c) NaOH (ac) + HCl (ac) → NaCl(ac) + H2O(l)

d) 2 KClO3 (s) + calor → 2 KCl (s) + 3 O2 (g)

¿Cuál de estas reacciones es de síntesis? ¿Y cual endotérmica?



39. El agua oxigenada genera oxígeno más rápidamente en contacto con la sangre que

si está en contacto con la piel sin herida. En la sangre hay unas proteínas, llamadas enzimas, que actúan de catalizador en la reacción de descomposición del agua oxigenada en oxígeno y agua:

2 H2O2(ac) → 2 H2O(l) + O2(g)

a) ¿Qué es un catalizador? ¿Por qué no se escribe en la ecuación química?

b) ¿Qué efecto tiene un catalizador sobre la velocidad de reacción?

40. Escribe tres ejemplos donde se ponga de manifiesto la relatividad del movimiento. 41. ¿Podríamos encontrar un caso donde la trayectoria coincida con el desplazamiento?

42. En la naturaleza podemos encontrar grandes velocistas. El guepardo alcanza una velocidad de hasta 114 km/h y el halcón peregrino puede llegar a los 360 km/h. Expresa estas velocidades en m/s.

43. Las siguientes afirmaciones son falsas. ¿Podrías explicar por qué?

a. La longitud de la trayectoria siempre es mayor que el desplazamiento.

b. El desplazamiento nunca puede ser nulo.

c. El desplazamiento de una persona que se mueva en círculos siempre será nulo.

d. En un movimiento, sabiendo la posición inicial y la final, podemos conocer la trayectoria.

44. Dibuja en tu cuaderno una trayectoria de 8 cm de longitud, pero de tan solo 2 cm de desplazamiento.

45. Almudena camina a 6 km/h y José Luis a 1,5 m/s. ¿Cuál de los dos está andando más rápido?

46. Representa la gráfica espacio-tiempo que se corresponde con la siguiente tabla, y luego sitúa la posición y el tiempo en un Sistema de Referencia:

Espacio (m) 3 6 9 12 15 18

Tiempo (s) 1 2 3 4 5 6

47. En la siguiente tabla se muestra el tiempo que tardó cada uno de estos atletas en recorrer 100m en

la final de los Juegos Olímpicos de Londres:

ATLETA TIEMPO (s) CÁLCULOS

USAIN BOLT 9,63

YOHAN BLAKE 9,75

JUSTIN GATLIN 9,79

¿Cuáles son las velocidades medias de cada uno de los tres atletas en esta final? ¿Qué corredor fue más rápido? ¿Por qué?

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