Slide 1

HUKUM TETAPAN KESETIMBANGAN KONSENTRASICato Maximillian Gulberg dan Peter Wage mengatakanHasil kali konsentrasi zat-zat ruas kanan dibagi hasil kali konsentrasi zat-zat ruas kiri dan masing-masing dipangkatkan koefisiennya memiliki nilai yang tetap)

Reaksi : CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g)-Jika zat-zat terdapat dalam kesetimbangan berbentuk padat dan gas yang dimasukkan dalam, persamaan kesetimbangan hanya zat-zat yang berbentuk gas saja sebab konsentrasi zat padat adalah tetap .

Contoh: C(s) + CO2(g) 2CO(g) Kc = (CO)2 / (CO2)BEBERAPA HAL YANG HARUS DIPERHATIKANJika kesetimbangan antara zat padat dan larutan yang dimasukkan dalam perhitungan Kc hanya konsentrasi zat-zat yang larut saja.Contoh: Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s) Kc = (Zn2+) / (Cu2+)

Untuk kesetimbangan antara zat-zat dalam larutan jika pelarutnya tergolong salah satu reaktan atau hasil reaksinya maka pelarut (liquid) tidak dimasukkan dalam perhitungan Kc.Contoh: CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq) Kc = (CH3COOH) x (OH-) / (CH3COO-)Tetapan Kesetimbangan KcHukum Gulberg - WaageUntuk reaksi setimbangBerlaku rumusandDcCbBaA++badcKcB].[A][D].[C][=Tetapan Kesetimbangan KcContohUntuk reaksi setimbang berikut :2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)rumusan Kc adalah :

Derajad disosiasiMenyatakan jumlah mol zat yang terurai dengan jumlah mol zat mula-mula.

Tetapan Kesetimbangan KcUntuk reaksi heterogen, zat berfasa padat dan cair tidak menentukan harga Kc. Contoh:CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)maka rumusan harga Kc adalah : Kc = [CO2]

PbSO4(s) + 2KI(aq) PbI2(s) + K2SO4(aq)Maka rumusan harga Kc adalah :

Tetapan Kesetimbangan KcContoh Soal:Dalam wadah bervolume 2 liter terdapat 0,2 mol gas N2, 0,3 mol gas H2 dan 0,2 mol gas NH3 dalam kesetimbangan, maka harga Kc untuk keadaan setimbang itu adalah :N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

Tetapan Kesetimbangan KcPada reaksi setara berlaku hal-hal sebagai berikut:Untuk reaksi A + B C + D, harga Kc adalah:

Jika reaksi dibalik C + D A + B, maka harga Kc adalah:

Jika reaksi dikali 2, 2A + 2B 2C + 2D, maka harga Kc adalah:

Tetapan Kesetimbangan Tekanan (Kp)Pada sistem kesetimbangan gas berlaku hal-hal sebagai berikut :ntot = n1 + n2 + n3 +

ntot = jumlah mol total gas dalam sistemn1, n2 dst = jumlah mol masing-masing gas dalam sistem

Ptot = P1 + P2 + P3

Ptot = tekanan total gas dalam sistemP1, P2 dst = tekanan masing-masing gas dalam sistem (tekanan parsial)Tetapan Kesetimbangan (Kp)Tekanan parsial gas dirumuskan dengan :

Untuk reaksi kesetimbangan gas2 A(g) + B(g) 2C(g),

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Tetapan Kesetimbangan tekanan (Kp)= Tekanan parsial gas NH3

= Tekanan parsial gas N2

= Tekanan parsial gas H2

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)Hubungan Tetapan Kesetimbangan Kp dengan Kc

Berdasarkan hukum gas ideal:Karena Maka

2A(g) + B(g) 2C(g)

Kp = Tetapan kesetimbangan tekanan

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

EvaluasiTuliskan persamaan tetapan kesetimbangan untuk reaksireaksi berikut ini :N2O4(g) 2 NO2(g)2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)3 Fe(s) + 4 H2O(g) Fe3O4(s) + H2O(l)2 NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l)EvaluasiDalam ruangan bervolume 30 L pada suhu tertentu terdapat kesetimbangan 15 mol gas A, 10 mol gas B, 7,5 mol gas C dan 6 mol gas D menurut persamaan reaksi :3A(g) + B(g) C(g) + 2D(g).Hitunglah harga tetapan kesetimbangannya!EvaluasiPada kesetimbangan 2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g), tekanan total gas 8 atm. Hitungalah tetapan kesetimbangan gas reaksi tersebut!EvaluasiTetapan kesetimbangan reaksi2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) adalah 20/9 pada suatu suhu. Hitunglah banyaknya gas O2 yang harus dicampurkan dengan 5 mol gas NO ke dalam wadah bervolume 5 liter agar diperoleh 2 mol gas NO2!EvaluasiTetapan kesetimbangan reaksi 2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) pada suhu 25oC Kp=0,02 atm. Dalam keadaan setimbang terdapat NH3 0,3 atm dan H2 0,2 atm. Hitunglah tekanan parsial untuk gas N2!