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BLADIS FERNANDO DE LA PEÑA MANCERAQ.F. Universidad del Atlántico.
Docente de Aula : Ciencias Naturales y Química
Aspirante a Especialista en Química Orgánica U. Del Atl.
La siguiente clase contiene escenas de sexo ,violencia, torcidas de ojos,
manotazos, escupitajos. Se recomienda estar acompañado del profesor:
BLADIS DE LA PEÑA MANCERA Q.F.
“Es como si el Creador nos ha dado servido un conjunto de
cosas o partes prefabricadas, listas para funcionar”
(Robert E. D. Clark, El Universo: ¿Planificado o Accidental?,
Londres, Paternóster Press, 1961, p. 98).
UNIDAD 1. Introducción a la Química Orgánica
Tema 2. El Carbono.
2.1. Capacidad del enlace del carbono.
2.1.1. Configuración electrónica.
2.1.2. Hibridación de orbitales.
2.1.3. Enlaces entre orbitales híbridos.
2.1.3. Tipos de hibridaciones.
2.1.3.1. Hibridación tetragonal sp³
2.1.3.2. Hibridación trigonal sp²
2.1.3.3. Hibridación diagonal sp
Desarrollo de competencias
Tal vez la principal
característica del átomo de
carbono, como base para la
amplia gama de compuestos
orgánicos, es su capacidad
para formar enlaces estables
con otros átomos de carbono,
con lo cual es posible la
existencia de compuestos de
cadena largas de carbonos a
los que pueden además unirse
otros bioelementos.
Muy pocos elementos poseen
esta capacidad; el mas
destacado es el silicio, aunque
este elemento forma cadenas
cortas e inestables.
El silicio (Si) y el carbono
pertenecen al mismo grupo de
la tabla periódica, grupo IVA,
del que también forman parte
los elementos Ge, Sn y Pb.
La configuración electrónica
del Carbono explica sus
elevadas posibilidades de
combinación consigo mismo y
con otros elementos, dando
lugar a una gran cantidad
de compuestos.
El carbono tiene un número
atómico (Z) igual a 6 y
presenta la siguiente
configuración electrónica en
estado basal o fundamental:
Debido a la promoción de un
electrón del orbital 2s al
orbital 2pz , el átomo de
carbono adquiere la
posibilidad de formar cuatro
enlaces covalentes, en cada
uno de estos orbitales
desocupados
1s² 2s′ 2p′ᵪ 2p′ᵪ2p′ᵪ
Estado excitado
Sin embargo, la explicación que sugiere que los cuatro enlaces que
se forman son iguales es :
Se cree, que cuando uno de los electrones del orbital 2s es
promovido, ocurre una especie de deformación de los orbitales,
dando como resultado otro tipo de orbitales, denominados
orbitales híbridos sp³
DESARROLLO DE COMPETENCIAS
El número cuántico secundario (l) determina la forma del
orbital, es decir, la región donde se mueve el electrón.
Por ejemplo, el orbital p presenta tres regiones: p ,χ p ,χ p :χ
a) Qué significa que una configuración electrónica termine
en 2p1?b) Qué diferencias existe entre las regiones p ,χ p ,χ y p ?χc) Por qué las regiones s y p son diferentes?
El carbono es capaz de formar macromoléculas de
compuestos
con átomos de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y
fósforo, con los que forman compuestos muy
complejos, como las proteínas y los ácidos nuclèicos
que hacen posible la vida.
La capacidad de formar moléculas basadas
exclusivamente en átomos de carbono es un hecho
sorprendente de la química del carbono.
http://es.wikipedia.org/wiki/Quimica_orgnica
HIPERTEXTO SANTILLANA, QUÍMICA 2. 2010 EDITORIAL SANTILLANA
http://es.wikipedia.org/wiki/Quimica_orgnica
HIPERTEXTO SANTILLANA, QUÍMICA 2. 2010 EDITORIAL SANTILLANA
Para explicar la geometría de las moléculas, esta teoría acepta que, previamente a la formación del enlace covalente, se produzca la hibridación de orbitales atómicos, es decir, la
“mezcla” de orbitales que da lugar a otros nuevos con características geométricas diferentes a las de los orbitales
originales.Las hibridaciones más comunes se producen entre orbitales s y
orbitales p. Como en cada nivel hay un orbital s y tres p, las hibridaciones posibles son:
orbital s + orbital p = 2 orbitales híbridos sporbital s + 2 orbitales p = 3 orbitales híbridos sp2
orbital s + 3 orbitales p = 4 orbitales híbridos sp3
Los compuestos orgánicos
presentan una serie de rasgos
característicos que los diferencian
de los compuestos inorgánicos. A
continuación consideramos los
más importantes:
