1 MATERIAL DE LABORATORIO: OPERACIONES FUNDAMENTALES EN EL LABORATORIO

REGLAMENTO DE LABORATORIO Y NORMAS DE SEGURIDAD

1. Durante el desarrollo del laboratorio el alumno deber observar un comportamiento correcto, seguir las instrucciones dadas y consultar al profesor o al ayudante a cargo del prctico, cualquier duda referente a la manipulacin o uso de un equipo o reactivo determinado.

2. Por motivos de seguridad y mantenimiento de los equipos, el alumno deber tener especial cuidado de mantener limpio y ordenado su lugar de trabajo.

3. El alumno deber responder dentro del semestre del material daado o extraviado.

4. Respecto de la asistencia al laboratorio:

4.1. Se prohbe la asistencia al laboratorio con sandalias y pantaln corto, a la vez que, tanto damas como varones deben llevar el cabello recogido, de esta forma estamos contribuyendo a evitar algn accidente.

4.2. Se exigir 100% asistencia al curso. La lista se pasar al momento de iniciar la sesin del laboratorio.

4.3. Las inasistencias se justificarn adecuadamente y dentro de un perodo de una semana. Se aceptarn bajo estas condiciones, un mximo de dos inasistencias en el semestre.

4.4. El alumno no puede recuperar la sesin con otro profesor en distinto horario, ya que esto provoca desorden en los paralelos, en perjuicio del curso.

5. Evaluacin del laboratorio:

5.1. El trabajo de laboratorio ser evaluado a travs de una prueba al inicio del laboratorio, la cual versar sobre la experiencia realizada en la sesin anterior; y el experimento que se llevar a cabo en la presente sesin tomndose la parte experimental a ensayar y los conceptos tericos vertidos en cada prctico. Esto ser evaluado y considerado con los exmenes dentro del 50% del total de la nota de laboratorio.

5.2. Se tomaran dos exmenes en el semestre, los cuales involucraran todos los laboratorios y tienen una ponderacin de un 50%, slo accedern aquellos alumnos que asistan normalmente a las sesiones de laboratorio.

5.3. Quedar a criterio del equipo de profesores de cada paralelo, el 50% restante correspondiente a la evaluacin del laboratorio, que podr ser asignado a Informes, cuestionarios. Diagramas de Flujo, Revisin del cuaderno de laboratorio, Interrogacin al final del semestre; de acuerdo con el ayudante asignado, se podr evaluar el cumplimiento sobre la entrega de materiales, limpieza en el lugar de trabajo y comportamiento en el desarrollo de los experimentos.

6. Los alumnos deben presentarse al laboratorio con el siguiente material:

6.1. Un delantal blanco

6.2. Un cuaderno, para anotar sus observaciones y datos experimentales

6.3. Gua de laboratorio

6.4. Fsforos o encendedor

6.5 .Guantes quirrgicos desechables.

6.6. Lentes de seguridad

6.7. Pao de limpieza

6.8. Dos botellas no retornables. en lo posible de vidrio.

SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

Un laboratorio, es un lugar en el cual se trabaja en condiciones especiales de seguridad, por lo tanto, hay que tener presente ciertas normas o reglas que se deben cumplir a cabalidad, para evitar situaciones riesgosas.

1. Verifique que el material con el cual va a trabajar est en buen estado, si no fuera as, devolverlo al profesor y solicitar el cambio, este detalle evitar que se produzca algn accidente y asegurar el poner en prctica el experimento asignado.

2. El mesn en el cual trabajar debe estar limpio y despejado; slo se dispondr en l, los materiales necesarios para llevar a cabo la prctica, su gua y cuaderno para las observaciones.

3. Al trmino de cada experiencia de laboratorio se ordena y se dejan limpios los materiales utilizados. 4. Jams se debe dejar un sistema o equipo funcionando sin vigilancia.

5. Todos los desperdicios como: vidrios rotos, corchos, fsforos, papeles, etc. y cualquier material slido en general, nunca deben ser arrojados en el lavabo, se deben depositar en el basurero que se ubica habitualmente en el suelo, al lado del mesn de trabajo.

6. Al instalar un sistema o equipo, hacerlo en un lugar despejado, y antes de ponerlo en marcha, revisar cuidadosamente, uniones, conexiones a la corriente, etc.

7. Los materiales de vidrio deben ser secados por fuera antes de ser calentados.

8. Al maniobrar aparatos o materiales que han sido expuestos a elevadas temperaturas, se debe usar pinzas u otros utensilios, necesarios para evitar quemaduras.

9. Jams utilizar tapones de goma cuando estos se van a poner en contacto con disolventes orgnicos, debido a que estos ltimos atacan la goma y producen contaminacin en el producto.

10. Jams debe calentar un sistema hermticamente cerrado. ya que existe la factibilidad de desprendimiento de gases, por lo tanto una posible explosin del sistema, as es que siempre se debe dejar un orificio o salida del tamao adecuado.

11. Jams ponga el agua sobre el cido (cualquiera sea este), sino que todo lo contrario, siempre verter el cido sobre el agua, de esta manera evitar una reaccin exotrmica violenta.

NORMAS DE SEGURIDAD PARA EL USO DE REACTIVOS

Considrense todas las sustancias qumicas, peligrosas (corrosivas, venenosas, txicas) a menos que le indiquen lo contrario.

Los lquidos y las soluciones deben ser vertidos en el lavabo pero dejando correr el agua un tiempo prudente, a menos que se les diga el lugar especfico en el que lo deben dejar.

Aquellos reactivos que se han sacado de frascos originales y no se hayan utilizado, jams se deben verter nuevamente en ellos, puesto que se corre el peligro de contaminacin en el frasco original, por lo tanto, se debe usar pequeas cantidades de reactivos, no exceder mucho de las necesidades de la experiencia. Generalmente los disolventes utilizados en orgnica son inflamables, por lo cual se debe tener precaucin con ellos.

Aquellos disolventes inflamables de puntos de ebullicin menores que 100C, se deben calentar, evaporar o destilar sobre un bao mara o manta elctrica, jams con un mechero Bunsen. Entre estos disolventes se encuentran: metanol, etanol, dietileter, benceno, ter de petrleo. Iigrona, pentano, etc. Se deben guardar en matraces cerrados y mantenerse lejos de mecheros encendidos.

No deje nunca de revisar el frasco de reactivo y que ste corresponda a lo que la etiqueta indica.

Cuando use sustancias qumicas corrosivas, cercirese que el frasco que la contiene no est impregnado de ella, de ser as, limpie el frasco con un pao hmedo para evitar accidentes.

El sodio como el potasio reaccionan con una fuerte explosin en combustin con tetracloruro de carbono, y al contacto directo con el agua, por lo tanto al incendiarse el sodio por ejemplo, se apagar con arena seca o carbonato de sodio.

No arroje nunca cortezas de sodio en papeleros o lavabos, se deben poner en un frasco con kerosene o benceno.

Al trabajar con reactivos corrosivos stos se deben manejar con precaucin, especialmente cuando se encuentran concentrados o calientes, en caso de salpicadura a la piel o en los ojos, lavarse con abundante agua y avisar al encargado del laboratorio. Nunca se debe oler directamente la fuente que produce un vapor; si se desea oler una sustancia, se coloca la mano ahuecada cerca del recipiente que lo contiene y luego se lleva una pequea muestra de vapor para oler o tambin se puede ventear atrayendo los vapores para captar su olor. No pruebe ninguna sustancia qumica.

Los agentes oxidantes fuertes y los productos fcilmente oxidables (agentes reductores), deben mezclarse con gran cuidado y en cantidades pequeas

Nunca aada cido ntrico a un matraz que contenga alcohol, o cualquier otro producto fcilmente oxidable. La reaccin entre el cido ntrico y los agentes reductores orgnicos pueden ser tan violentas que pueden ir acompaada de una explosin violenta y peligrosa. PRIMEROS AUXILIOS EN EL LABORATORIO

Aproxmese cautelosamente, resista el impulso de apurarse, identifique los riesgos, etiquetas de envases, guas o personas que posean informacin para as poder ayudar y no arriesgarse o arriesgar a otros. Recuerde que la experiencia de otros proporciona solo informacin importante, para la respuesta inicial a un grupo o clase de materiales peligrosos.

Asegure el lugar: haga todo lo posible para aislar y asegurar la gente y el contorno, que no estn expuestos a riesgos.

Obtenga ayuda: pida ayuda a su central de alarma para que notifique a los organismos responsables y pida ayuda especializada.

Decida si ingresa o no al lugar: cualquier esfuerzo que quiera efectuar para rescatar personas o proteger bienes, debe compararse con al posibilidad de que usted pase a formar parte del problema inicial. Slo debe ingresar al rea de riesgo con proteccin adecuada, no toque ni pise material derramado, evite inhalacin de humos y vapores, aunque usted piense que no existen materiales peligrosos por la ausencia de olor; por lo tanto, evite pensar que gases y vapores son inofensivos.

Algunas de las situaciones siguientes son accidentes posibles pero evitables segn las normas de seguridad, por lo tanto, haga lo que se le solicita o en su defecto solicite ayuda al encargado del laboratorio. Lo indicado en las situaciones siguientes, son solo medidas de emergencia.

SITUACIONTRATAMIENTO l

Reactivos irritantes en los ojosLos ojos deben ser lavados inmediatamente con abundante agua al menos 15 minutos.

Reactivos en la pielLave la piel con abundante agua y jabn. Si el rea lastimada es muy grande, use la ducha de seguridad. Es necesario sacarle toda la ropa contaminada a la persona afectada lo antes posible. El lavado es muy importante para reducir la gravedad y la extensin de la herida. Requiere asistencia mdica.

Por lcalis.- Lavar la zona afectada con agua corriente abundante y luego con una solucin saturada de cido brico. Secar. Por cidos.- Sacar o cortar lo ms rpidamente posible la ropa. Lavar con agua corriente abundante la zona afectada. Neutralizar la acidez con bicarbonato de sodio durante 15-20 min. Secar.

QuemadurasMantenga la zona afectada por 10 15 min, en agua helada.

Ropa o delantal en llamasCamine hacia la ducha de seguridad, no corra.

Cortes por vidrios u otrosLave con bastante agua y presione la herida, si siente un pinchazo le indicar la presencia de pequeos trozos de vidrio.

Sensacin de mareos o nauseasInhalar aire fresco

IncendioEl uso de los mecheros, debe ser autorizado por el encargado del laboratorio para poder encender el fosforo o encendedor, por las posibles fugas de gas o presencia de solventes inflamables.

Jams botar al basurero fsforos encendidos.

PRACTICA N 1

MATERIALES DE LABORATORIO

1. OBJETIVOS

Tomar contacto con el laboratorio y el reconocimiento. del material, ms frecuentemente usado.

Utilizacin del material volumtrico

Manejo de balanzas

Los materiales de uso frecuente en el laboratorio son los siguientes:1. DESECADORA: Aparato que consta de un recipiente cerrado que contiene un

cuerpo deshidratante, quedando el aire interior totalmente seco. Sirve para dejar enfriar en atmsfera seca, precipitados calcinados o simplemente calentados a temperatura prxima a los 1000C, estos precipitados al enfriarse tienden a absorber humedad, si la atmsfera que los envuelve es hmeda.

2. VASOS DE PRECIPITADO: Recipientes de forma cilndrica, alargados o achatados, con o sin graduacin. Los hay de diferentes capacidades.

3. BALONES: Recipientes de vidrio en forma esfrica, con cuello ms o menos largo y ancho, destinados a hervir lquidos.

4. MATRACES DE AFORO: Son recipientes de fondo plano con cuello y tapn, especialmente diseados para la preparacin de soluciones. Se encuentran matraces de diferentes medidas, las cuales estn determinadas por los aforos o

marcas impresas en el cuello del matraz.

5.MATRACES ERLENMEYER: Son recipientes de fondo plano y forma cnica. Se emplean para hervir lquidos, ampliando la superficie de calefaccin, se logra

hervir con mayor rapidez los lquidos que un baln.

6.MATRACES KITASATO: Matraz resistente, empleado en filtracin al vaco, posee en el cuello una tubuladura que se conecta a la trompa o bomba de vaco. Receptor del filtrado.

7. TUBOS DE ENSAYOS: Recipientes de vidrio de paredes delgadas, de forma cilndrica y cerrados por un extremo. Se emplean generalmente para realizar ensayos qumicos.

8. PROBETAS: Tubo graduado de vidrio, posee una base ancha. Sirve para medir volmenes de lquidos en forma aproximada. A veces llevan tapn esmerilado para poder hacer una mezcla que es conveniente agitar.

9. PINZAS: Se conocen de distintos tipos y formas.

9a. Para tubos de ensayo, de madera o metlicos.9b. Para vasos de precipitados

9c. Para buretas 9d. Para balones9e. Para crisoles

9f. Para gomas (Mohr y Hoffman)9g. Para refrigerantes

10. EMBUDOS ANALITICOS: Recipiente de vidrio o porcelana, de forma cnica, abierto por la base y terminado en un vstago ya cortado en bisel, lo que permite una mayor cada del lquido. En los embudos corrientes, la superficie interna es lisa, pero existen embudos de paredes internas rizadas con las cuales se logra una filtracin ms rpida.11. BURETAS: Tubos graduados de vidrio para medir volmenes exactos de lquidos, tienen la parte superior abierta por donde se llenan usando un embudo; la parte graduada de la bureta posee calibre uniforme y en la parte inferior tiene una llave para asi controlar la cada del lqido.11a. Buretas de llave esmerilada, especial para soluciones .cidas

11b. Buretas con goma y pinza, especial para soluciones bsicas;

12. VARILLA DE AGITACION: Varilla de vidrio de largo apropiado y curvos extremos que.se redondean a la llamada de un mechero. Sirve para agitar soluciones (disolver el soluto) , trasvasar soluciones, filtrar soluciones.

13. TERMOMETRO: Instrumento necesario en procesos qumicos y trmicos. En destilacin se utiliza para reconocer los puntos de ebullicin de los lquidos al destilar. Empleados para determinar puntos de fusin, etc,

14. CAPSULA DE PORCELANA: Son recipientes de. fondo redondo o plano con pico,

barnizadas interiormente. Sirven para secar sustancias a elevadas temperaturas.

15. CRISOl: Recipiente en eI cual se someten algunos cuerpos a elevadas temperaturas, los ms usados son los de porcelana, los cuales poseen una tapa con asa. Existen adems crisoles de Cu, Ni, Pt, Fe, etc.

CRISOL DE GOOCH: Crisol de porcelana de vidrio que posee el fondo perforado, con o sin una placa tambin perforada. Se emplea tanto para calcinar como para filtrar al vaco a travs de una placa de asbesto como medio filtrante, colocada entre el fondo y la placa cribada.

16. EMBUDO BUCHNER: Recipiente de porcelana de forma cnica, todo de una pieza, con una plaza central en forma de criba (perforada) sobre la cual se coloca el papel 1iltro recortado y humedecido. Se utiliza en filtracin al vaco apoyado sobre un matraz ktazato.

17. MORTERO: Recipiente de poca altura destinado a pulverizar toda clase de sustancias. Su interior est sin barnizar a fin de desmenuzar los cuerpos que se someten a su accin.

18. DENSIMETRO: Consiste en un tubo de vidrio hueco y flotante, con la parte superior graduada y la inferior conteniendo carga (habitualmente granalla) debido a la cual, al sumergirse en un lquido, se mantiene en posicin vertical. Este tiene divisiones que corresponden a los valores de las densidades relativas. Utilizando un juego de densmetros se puede determinar rpidamente la densidad relativa de un lquido. 19. BALON DE DESTILACION: Recipiente de vidrio en forma cnica, con cuello ms o menos largo. Tiene soldado a su cuello, un tubo en direccin descendente para instalar un refrigerante.

20. EMBUDO DE DECANTACION: Recipiente de forma cnica, cuyo extremo superior va cerrado con una tapa de vidrio esmerilado o de plstico. El extremo .inferior termina en un vstago que se cierra con llave de vidrio esmerilado o tefln. Se le utiliza para realizar separaciones de lquidos no miscibles.

21. REFRIGERANTES: (condensadores) Sirven para poner en contacto los vapores lquidos con paredes fras por una corriente de agua externa para condensarlo.

Por la forma de la tubuladora central se conocen.

21a. Liebig: tubuladora recta

21b. Graham: tubuladora deserpentn21c. Allhin: tubuladora de bolas

22. LUNA DE RELOJ: Impide que hayan salpicaduras cuando se calienta una solucin en un vaso de precipitado. Sirve para evaporar en ellos pequeas cantidades de lquidos. Se utiliza adems para realizar pesadas. Se encuentran en colecciones de distinto tamao.23 .PISETA: Recipiente plstico que .sirve para contener lquidos de lavado, tienen un tubo de salida del lquido que permite que salga un chorro fino.

24. TORNILLO DOBLE: Sirven de soporte para diferentes materiales. Uno de ellos entra en el vstago del soporte universal y el otro sirve para sostener el vstago, anillos y pinzas.

25 .FRASCO GOTERO: (Cuenta gotas) Frasco con tapn esmerilado, el cual posee una perforacin tubulada que coincide con dos canales que tiene el frasco, que permiten la salida del lquido que contiene, gota a gota: Se emplea para medir soluciones indicadoras.26. TRIPODE: Anillo sostenido por .tres pies del mismo material. Sirve para sostener la rejilla de asbesto.

27.ESPATULA: Lmina metlica con un mango de madera, se emplea para transportar slidos. Las.hay de distintas formas y material.

28. SOPORTE UNIVERSAL: Instrumento utilizado en laboratorio como sostn de diversos sistemas sobre el mesn. Consta de un pie horizontal y un vstago fijo.

29. GRADILLA: Soporte para tubos de ensayo, de diferentes formas. Las hay de madera y metlicas.

30. ARGOLLA METLlCA: "Sirve de soporte para diferentes materiales, tales como: rejillas, tringulos, etc. cuando se realiza un tratamiento trmico.

31. TRIANGULOS: Soportes para crisoles y cpsulas. Son de hierro y nquel revestidos con tubos de tierra refractaria. Se colocan sobre las argollas metlicas o trpodes. .

32. REJILLA DE ASBESTO: Es metlica con un disco de asbesto central, se pone entre la llama del mechero y el recipiente que contiene la sustancia a calentar para que la accin del calor no sea muy directa. .

33 .ESCOBILLA: Utilizada para limpiar los tubos, de ensayos, matraces, etc.34. CRISTALlZADOR: Vaso cilndrico de vidrio de poca altura y base ancha, con

pico o sin l. Sirven para obtener resultados cristalinos. 35. PIPETA: Tubo cilndrico graduado,, existen dos variedades de varias medidas:

35a. Pipeta graduada o parcial: Tiene el vstago graduado y se emplea para

medir volmenes diferentes.

35b. Pipeta aforada o total: tiene una marca (aforo) y mide un volumen de lquido definido, posee un ensanchamiento central con el fin de que los lquidos no alcancen la boca al succionar.

EQUIPOS DE CALEFACCION

En un laboratorio qumico debemos contar con equipos de calefaccin para poder llevar a cabo ciertas reacciones, los ms comunes son: mecheros, baos de agua, calefactores, estufas, muflas, mantas calefactores.

De los equipos ms usados en los primeros aos de enseanza de la qumica, estn los mecheros, es esencial que un alumno los pueda manejar perfectamente y sin ningn temor. Los ms usados hoy en da son los mecheros Bunsen.

MECHEROS: Estos se utilizan como fuentes de calor y sta se produce por la combustin de una mezcla de gases, la llama se produce por consecuencia de la combustin viva de los combustibles gaseosos. Cuando en un mechero la combustin es completa, la llama debe aparecer casi incolora, lo cual indica que no existe carbn libre. Por lo general la llama presenta distintas zonas como consecuencia de partculas de carbono que han quedado libres en la descomposicin del combustible, vale sealar que los gases ms empleados. en la combustin son los hidrocarburos, xido de carbono y los alcoholes.

El mechero est constituido por un tubo vertical, un soporte donde existe un tubo horizontal. En la base de la chimenea existe un anillo giratorio que regula la entrada de aire, por el tubo horizontal del soporte penetran los gases combustibles. .

La llama de un mechero puede ser luminosa, de color amarillo, debido a las partculas incandescentes de carbono, y ocurre porque el anillo giratorio est parcialmente cerrado, lo cual impide que ingrese la cantidad suficiente de aire, por lo tanto la combustin es incompleta. Cuando la llama es Calrica o normal", no es luminosa, por lo cual es de bordes definidos, y se produce cuando el anillo giratorio del mechero est totalmente abierto, lo cual permite la cantidad de aire suficiente para una combustin completa.

Para esquematizar mejor una llama calrica en ella podernos distinguir las siguientes partes:

Base de la Llama: Su temperatura es relativamente baja, ya que el gas que est ardiendo es enfriado por el aire fro que sube por el tubo del mechero, esta zona se usa para ensayos de sustancias voltiles, fcilmente reconocibles por el color que comunican a la llama.

Zona de fusin: (a), Se encuentra inmediatamente despus del primer tercio de altura total de la llama; entre los bordes interior y exterior del manto, en la parte ms alta de ste. En esta zona se logra la temperatura ms elevada, aproximadamente 15000C. Esta zona se usa para ensayos de alta fusibilidad, y volatilidad de las sustancias.

Zona inferior de oxidacin: (b) Comprende la parte exterior de la zona de fusin, muy til para la oxidacin de xidos disueltos en fundentes vtreos.

Zona superior de oxidacin:(c) Acta con su mxima intensidad cuando, estn abiertos los orificios de la entrada de aire; en esta zona se lIvan a cabo ensayos como la tostacin de productos de oxidacin voltiles y aquellas oxidaciones que no requieran elevadas temperaturas.

Zona inferior de reduccin: (d) Se ubica en el interior del cono hacia el lmite de

fusin. Existen algunas sustancias que son reducidas en la zona superior de reduccin que, no experimentan alteraciones en esta parte.

Zona superior de reduccin: (e) Se encuentra en el vrtice luminoso. Se produce, cuando disminuye la entrada de aire. El vrtice luminosos carece de oxgeno libre pero es rico en carbono pudiendo, actuar con mayor intensidad reductora que la llama inferior de reduccin. BALANZA Y PESADA

Generalmente los resultados de un anlisis qumico se expresan en funcin del peso, por lo tanto, la operacin de pesar es de gran importancia en el anlisis cuantitativo o cualquier otra operacin de laboratorio. El tiempo que se gasta en calibrar la balanza y tener a mano todos los materiales necesarios para realizar mejor esta operacin ser mucho menor si tenemos claro el objetivo de la pesada (cantidad, si se va a disolver, si se trabajar en el mismo recipiente en el cual se va a pesar, etc.)

TIPOS DE BALANZA: De los diversos tipos de balanzas existentes en el mercado las que se necesitan en un laboratorio qumico, de acuerdo a su sensibilidad y capacidad son:

Balanzas Granatarias: Su caracterstica es que se utilizan para pesadas aproximadas con precisin de 0,1g y para objetos que pesan hasta 1000g.Balanzas analticas: Se utilizan para pesadas ms exactas y con una precisin de 0,1mg y para objetos que pesan hasta 200g.

METODOS DE PESADA: existen variadas formas de pesar, segn sea el objetivo de sta, a continuacin se describirn los mtodos ms sencillos y ms usados.

1. Pesada directa: este se refiere a pesar un objeto colocndolo directamente en el platillo de la balanza, cuando no se necesita ninguna proteccin de este ltimo. Se advierte que no se manipulan estos objetos con la mano, se utiliza una pinza limpia.

Ejemplo: Pesar vidrio de reloj; un matraz Erlenmeyer, un embudo, etc.

2. Pesada por diferencia: Esta tcnica en particular es til cuando se va a realizar el pesaje de varias muestras en cantidades similares, porque se necesitan de N+1 pesadas para obtener N muestras. Tambin elimina el requisito de que vasos receptores estn secos y es mejor tcnica de pesada cuando la muestra debe ser protegida de una exposicin excesiva a la atmsfera, como cuando el material es higroscpico.3. Pesadas de muestras lquidas: Porciones liquidas pueden ser pesadas, ya sea por adicin o bien por diferencia, siendo el nico factor nuevo que hay que considerar, el uso de envase tapado. Para reducir al mnimo los errores debido a la evaporacin, en el mtodo por diferencia, no es posible verter del envase proveedor, porque inevitablemente se moja el pico. Quizs el envase ms adecuado para pesar lquidos por diferencia, sea una pipeta, porque succiona de vuelta el lquido cuando se ha completado la entrega.

4. Pesada por agregado: en esta tcnica se pesa primero en forma exacta, un vaso u otro recipiente que vaya a contener la sustancia. Luego se aade la cantidad de muestra, y el aumento de la pesada corresponde al peso de la muestra.En balanzas digitales se tara el recipiente, es decir, la balanza incorpora el valor del peso del recipiente quedando en cero; la muestra se puede introducir dando golpecitos muy controlados(sin que choquen los dos envases) o con una esptula; para introducir cantidades sucesivas de slido, es preferible utilizar una cucharilla redondeada, porque los materiles cristalinos se caen muy fcilmente de las superficies lisas, en caso de usar las esptulas planas.CUESTIONARIO 1. Como separara una mezcla de acetona, etanol y agua, y qu materiales usara? explique

2. En un laboratorio se disponen de los siguientes aparatos: Pipeta volumtrica de 10 mL, probeta de 10 mL, Bureta de 25 mL, Pipeta gravimtrica de 10 mL y fiola de 25 mL

a) Que aparatos y en qu orden usara, para medir 5 ml de acido sulfrico

b) Que aparatos y en qu orden usara, para medir 10 ml de etanol

c) Que aparatos y en qu orden usara, para medir 5 ml de solucin HCl 0,1 M

3. Describa los pasos a seguir para separar una mezcla de sal comn, arena y yodo.

4. Cul es la composicin del Vidrio Pirex?5. Seale las operaciones que se realizan durante el proceso de potabilizacin del agua PRACTICA N 1

MATERIAL DE LABORATORIO

REPORTE DE RESULTADOS APELLIDOS Y NOMBRES:...

CODIGOLAB...FECHAGRUPO1. Cul de los materiales volumtricos que ha observado en la prctica es ms exacto, y cual menos exacto? Explique................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................2. Cul es ms exacta? la pipeta volumtrica o la probeta . Fundamente su respuesta................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................3. Entre bureta o probeta cul es mas exacta?. Fundamente su respuesta.

...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

4. Si se trata de medir 5 mL de un solvente orgnico, qu material volumtrico usara? Explique.

..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

5. Qu propiedad deben tener las sustancias para que puedan ser separadas por decantacin? ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

6. Seale en qu aparato hay mayor precisin, en una bureta de 25 mL o una probeta de 25 mL Explique.

...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

7. En una destilacin por qu se desecha la primera fraccin del destilado, y cules son las partes del destilado?

...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

8. Cul es la diferencia entre los tres tipos de refrigerantes?...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

9. Qu es material especfico?...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

10 .Cundo se utilizara un agitador magntico? ...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

11.Cual es la diferencia entre la mufla y la estufa?............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... Grafique la llama del mechero e indique sus partes.

PRACTICA N 2

OPERACIONES QUIMICAS

1. OBJETIVOS. Estudiar las principales operaciones qumicas que se llevan a cabo en el laboratorio, empleando los procedimientos y tcnicas necesarias para el desarrollo de estas operaciones.2. FUNDAMENTO.

Una operacin es un conjunto de medios que se pone en juego para conseguir un fin o resultado. Durante las operaciones se dan transformaciones fsicas o qumicas que sufren los cuerpos, ya sea por interaccin de ellos mismos o por medio de la energa. Las operaciones son:

2.1. Pulverizacin.- Es una operacin que consiste en la disgregacin de las sustancias hasta reducirlas a polvo; esta operacin se realiza con ayuda de los morteros, chancadoras, molinos, etc.

2.2. Tamizacin.- Consiste en hacer pasar la sustancia pulverizada por el tamiz o cedazo. El tamiz son varios recipientes cuya base es una malla, a travs de la cual se realiza la separacin de acuerdo a la granulometra o tamao de las partculas de la sustancia. El juego completo tiene una base para recibir los polvos y una tapa.

2.3. Disolucin.- Es una operacin en donde un slido, lquido o gas se mezcla con un lquido en forma homognea. La disolucin esta constituida por dos componentes, soluto y solvente. El soluto generalmente se encuentra en pequea cantidad en cambio el solvente esta en mayor proporcin que el soluto.

2.4. Sedimentacin.- Se realiza en vasos de precipitado, consiste en la separacin de todas las partculas slidas que se encuentran suspendidas en un lquido, las cuales por accin de la gravedad se depositan en el fondo del vaso de precipitado.2.5. Decantacin.- Es la operacin inmediata a la anterior, consiste en separar el lquido del sedimento, evitando que este sea removido.

2.6. Filtracin.- Para esta operacin se utiliza un embudo y un medio filtrante que puede ser papel filtro, carbn, arena etc., consiste en separar un slido de un lquido a travs de un medio filtrante.

2.7. Precipitacin.- Consiste en producir en el seno de un lquido y por accin de un reactivo, un compuesto insoluble llamado precipitado que puede presentarse en forma coloidal.

2.8. Evaporacin.- Consiste en hacer pasar una sustancia lquida al estado de vapor, por incremento de la temperatura, con la finalidad de concentrar la solucin o si la evaporacin es a sequedad, separar el slido del lquido para esta operacin se usa la capsula de porcelana.

2.9. Cristalizacin.-Es la separacin de un slido de una disolucin concentrada que ha llegado al punto de saturacin, adoptando el solido la forma cristalina correspondiente.

2.10.Desecacin.- Consiste en liberar total o parcialmente el agua de una sustancia, empleando una estufa o desecadores (en este ultimo se usa sustancias higroscpicas como el cloruro de calcio, cido sulfrico etc.)

2.11. Calcinacin.- Consiste en calentar fuertemente un slido, para descomponerlo. Se realiza en crisoles, el cual se coloca dentro de las muflas, la cual puede llegar a una temperatura de 10000 C .La temperatura depender de la sustancia que se desee calcinar.

2.12. Destilacin.- Consiste en hacer pasar una sustancia lquida al estado de vapor y luego condensarlo por enfriamiento, para obtener sustancias puras. Esta separacin se basa en aprovechar los diferentes puntos de ebullicin que tienen las sustancias. Se utiliza un equipo especializado de acuerdo al tipo de destilacin que se va a realizar.

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1. MATERIAL Mortero

Arena Espatula

Criba

Piceta

Baso de Precipitado

Bagueta

Embudo

Papel filtro

Trpode

Rejilla de Asbesto

Mechero

Cristalizador

Crisol3.2. REACTIVOS Sulfato cprico slido

Solucin de Cloruro de Bario 0,1 M Agua destilada

4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

PERIMENTO N1. OPERACIONES QUMICAS A. Pulverizacin

Colocar en un mortero unos cristales de sulfato cprico, utilizando la esptula.

Seguidamente con la ayuda del pistilo, triturar los cristales, presionando uniformemente con movimientos excntricos.

B. Cribado

Colocar en el recipiente superior del conjunto de cribas, el producto de la operacin anterior y agitar el conjunto de cribas por unos minutos.

Observar que cantidad de sustancia triturada a quedado retenida en cada criba.

C. Disolucin La mezcla slida obtenida colocarla en un vaso de precipitados. Aadir 15 ml de agua destilada y agitar con la bagueta,

Observar.

D. Sedimentacin Una vez disuelto el Sulfato Cprico, dejar de agitar para que sedimente la arena en el fondo del vaso de precipitado.

Observar.

E. Decantacin Verter el lquido que est en reposo a un vaso de precipitado, evitando que el sedimento sea removido.

Observar.

F. Filtracin Prepare su equipo de filtrado.

Proceda a filtrar con la ayuda de una bagueta.

Observe el filtrado obtenido y dividirlo en dos volmenes iguales.

G. Precipitacin Al vaso de precipitados que contiene la mitad del volumen de filtrado, aadir gota a gota la solucin de Cloruro de Bario.

Observar.

H. Evaporacin. La otra mitad obtenida en el paso F colocarla en una cpsula de porcelana.

La capsula colocarla sobre la rejilla y ambas colocarlas encima del trpode.

Encender el Mechero y colocarlo debajo del trpode. Observar. l. Cristalizacin.

Dejar enfriar la solucin concentrada obtenida en el ensayo anterior (H).

Luego vaciarla a un cristalizador y dejarla en reposo.

Observar.

J. Calcinacin Colocar en un crisol los cristalitos obtenidos en el ensayo anterior (1).

Colocar el crisol sbre un tringulo de calcinacin y estos colocarlos sobre un trpode.

Encender el mechero y colocarlo debajo del trpode.

Observar.

5. CUESTIONARIO.

5.1. Cules son las partes de un mortero? Indique los tipos de mortero en funcin al material del cual esta hecho.

5.2. Qu nombre toma la criba a nivel industrial en un proceso metalrgico?

5.3. Seale los diferentes tipos de disolucin de acuerdo al estado fsico de sus componentes

5.4. Realice un esquema de la operacin de filtracin, sealando el nombre de cada uno de sus componentes.

5.5. La evaporacin puede ser parcial o total. Explique cada una de ellas.

5.6. Como podra acelerar el proceso de cristalizacin?

5.7. La sustancia qumica que se calcina podra volver rpidamente a su estado inicial? Por que?

5.8. Qu tipos de destilacin conoce Ud.?PRACTICA N 2OPERACIONES QUIMICASREPORTE DE RESULTADOS APELLIDOS Y NOMBRES:.

CODIGOLAB...FECHAGRUPO..........A. Pulverizacin

Qu material de laboratorio se utiliza para este ensayo? .......................................................................................................................................................................................................................................................................... B. CribadoPara que sirven las cribas o zarandas?..........................................................................................................................................................................................................................................................................

C. Disolucin Qu es una disolucin? ..........................................................................................................................................................................................................................................................................

D.Sedimentacin

Por qu sedimenta el agua?..........................................................................................................................................................................................................................................................................

E. Decantacin

En que consiste la decantacin?..........................................................................................................................................................................................................................................................................F. Filtracin

Qu objeto tiene la filtracin?............................................................................................................................................................................................................................................................................

Para realizar esta operacin utiliza un medio filtrante?............................................................................................................................................................................................................................................................................Cmo se llama el lquido obtenido en esta operacin?G. Precipitacin

De que color es el precipitado obtenido?........................................................................................................................................................................................................................................................................

A qu sustancia pertenece? ............................................................................................................................................................................................................................................................................ Escriba la ecuacin qumica que se produce............................................................................................................................................................................................................................................................................

H. Evaporacin

Qu material se utiliza para realizar esta operacin? ............................................................................................................................................................................................................................................................................Para qu se realiza la evaporacin?...................................................................................................................................... ......................................................................................................................................I.Cristalizacin

La cristalizacin se puede obtener a partir de ...Para que agregamos cristales de sulfato cprico?10. Calcinacin Qu material se usa para realizar la calcinacin? ...............................................................De que color es la sustancia qumica inicial?

.............................................................De que color es el producto final obtenido?

Qu sustancia se elimina durante la calcinacin?........................................................................................................................................................................................................................................................................Qu sustancia contiene la ceniza?

........................................................................................................................................................................................................................................................................ PRACTICA N 3

NOMENCLATURA QUIMICA

1. OBJETIVOS Obrtener experimentalmente diferentes compuestos qumicos. Clasificar dichos compuestos por sus caractersticas, estructura y grupo funcional..2. FUNDAMENTO TEORICO

Para nombrar y expresar la formula molecular, es necesario tener una clara concepcin de los conceptos de tomo, elemento, molcula, compuesto y el de identificar por medio de la frmula o nombre, el compuesto del cual estamos tratando.Definimos a un TOMO como la partcula mas pequea que puede existir, conservando las propiedades de un ELEMENTO, que representa a un conjunto de tomos (nmero de Avogadro) de la misma especie (nmero atmico), MOLCULA es un agregado de por lo menos dos tomos., mantenidos juntos por fuerzas qumicas (enlaces), es la estructura bsica de la mayora de los COMPUESTOS, el que se considera como un conjunto de molculas (nmero de Avogadro) de la misma especie, representado por una frmula nica o un solo arreglo de tomos en la molcula.

Las frmulas qumicas se utilizan como abreviaturas para designar a loa compuestos. Una frmula qumica indica los smbolos de los tomos de los elementos de un compuesto. El cloruro de sodio contiene un tomo de sodio y un tomo de cloro, su formula es NaCl. La frmula del cido sulfrico, est conformada por dos tomos de hidrgeno, uno de azufre y cuatro de oxgeno, es decir , est constituida por tres elementos, Oxgeno, Hidrgeno y Azufre.

La frmula qumica es la representacin simblica de un compuesto, que lleva consigo la siguiente informacin: La frmula de un compuesto indica los smbolos de todos los elementos que integran ese compuesto.

Cuando la frmula indica un tomo de un elemento, el smbolo del citado elemento representa ese tomo nico. El nmero uno no se usa como subndice para indicar la existencia de un solo tomo de un elemento. Cuando la frmula indica mas de un tomo de un elemento, el nmero de tomos se indica mediante un subndice escrito a la derecha del smbolo del tomo. Por ejemplo el dos en la molcula de agua, indica dos tomos de hidrgeno en la frmula.

Cuando la frmula indica mas de un grupo de tomos que se presenta como unidad, se colocan parntesis en uno y otro lado del grupo, el nmero de unidades del grupo se indican mediante un subndice colocado a la derecha del parntesis.

El nitrato de calcio presenta la frmula Ca(NO3)2 tiene dos grupos de nitrato (oxgeno con tres tomos y uno de nitrgeno), como lo indica el uso de parntesis y el subndice 2. El Ca(NO3)2 tiene un total de nueve tomos, uno de calcio, dos de nitrgeno y seis de oxigeno, pero slo cuatro elementos, nitrgeno, oxgeno, calcio e hidrgeno.

Las frmulas, slo indican el nmero y tipo de cada tomo que contiene el compuesto, no indican el arreglo de los tomos en el compueto o como se enlazan qumicamente uno con otro.CLASIFICACIN DE LOS COMPUESTO INORGANICOS

Los compuestos inorgnicos su clasificacin tomando en consideracin dos factores:

A) Por el nmero de elementos que presenta el compuesto.

B) Por el grupo funcional que presenta el compuesto.

A) COMPUESTOS BINARIOS:Constituidos por dos elementos diferentes.

xidos Metlicos .- Resultan de la combinacin del metal (M) con el oxgeno (O): MnOm; Ejem. Na2O, CuO, Fe2O3. xidos no Metlicos.- Se les denomina tradicionalmente ANHIDRIDOS, estn conformados por un no metal (NM) y el oxigeno (O) NMnOm Ejem. Cl2O3, SO3, P2O5 Hidruros Metlicos.- Compuesto obtenidos por la combinacin de un metal con el hidrogeno MnHm . Ejem. NaH, CaH2, LiH Hidruros no Metlicos.- Son compuetos obtenidos por la combinacin de un no metal con el hidrgeno, se caracteriza por que el no metal acta con la menor valencia, NMnHm. Ejem. BH3, AsH3.Dentro de este grupo de consideran a los hidruros especiales que no siguen las reacciones usuales de sta funcin qumica, siendo considerados como grupo independiente, denominados HIDRACIDOS, compuestos binarios formados por los calcgenos (azufre, selenio, teluro) y los halgenos (flor, cloro , bromo , yodo) que actan con la menor valencia o con estados de oxidacin -2 y -1 respectivamente con el hidrgeno, el que presenta el nmero de oxidacin +1. Ejem. HCl, H2S Sales Binarias o Haloideas

Son sustancias que se obtienen al sustituir los hidrgenos de un hidracido por un in mono o poli atmico positivo. Por el nmero de hidrgenos sustituidos pueden ser sales neutras, cidas y dobles, a pesar de no enmarcarse estos dos ltimos tipos de sal dentro de este grupo, se ha visto por conveniente considerarlo como componente de este grupo basado en su funcionalidad. Ejem.

Sales neutras NaCl, CuS Sales acidas NaHS, Cu(HSe)2

Sales dobles NaKTe, LiNaSB) COMPUESTOS TERNARIOSConstituidos por tres elementos diferentes o especies diferentes. HIDROXIDOS.- Son compuestos producidos por la combinacin de un oxido metlico con el agua generalmente. Estos compuestos presentan el gurpo funcional oxidrilo (OH)-1 (in poli atmico negativo) que presenta una carga negativa, que es considerada como una integridad, M(OH)m. Ejem. Na(OH), Fe(OH)3. CIDOS OXACIDOS.- Estas son sustancias qumicas que se caracterizan por tener la presencia del hidrgeno, los cuales son total o parcialmente ionizables y/o sustituidos. El compuesto esta constituido por hidrogeno (H), no metal (NM) y oxigeno (O), siendo el segundo el que acta como elemento central. Los que se agrupan en :

- Oxcidos.- Son compuestos obtenidos por la combinacin qumica de una molcula de anhdrido y una molcula de agua. Ejem.SO2 + H2O

H2SO3Cl2O5 + H2O

H2Cl2O6 HClO3 Policidos.- Resultan de la combinacin de una molcula de agua con varias molculas de anhdrido. Ejem.

2 B2O3 + H2O

H2B4O72 Cr2O3 + H2O

H2Cr4O7 Polihidratados.- Compuestos obtenidos de la combinacin de un anhdrido con varias molculas de agua. Ejem.SiO3 + 2H2O

H4SiO4P2O5 + 2H2O

H4P2O7 Tiocidos.- Son compuestos oxiacidos donde uno o varios tomos de oxigeno, han sido reemplazados por el azufre con numero de oxidacin de -2 o valencia 2. Ejem.

H2SO4

O3HNO3 HNSO2En los ejemplos se observa que un tomo de oxgeno a sido reemplazado por un tomo de azufre.

Peroxiidos.- Resultan de la combinacin del anhdrido con el perxido de hidrogeno, y pueden actuar uno o mas molculas de anhdrido o de perxido de hidrogeno. Ejem.Cl2O5+ H2O2 H2Cl2O7I2O7+ 3H2O2

H6I2O13

oxisales.- Son sustancias donde los iones hidrgeno del oxcido (poli oxcidos, poli hidratados, tiocidos , peroxicidos) son sustituidos por metales o iones monoatmicos y/o poli atmicos positivos y estos pueden ser:

Oxisales neutras: donde los hidrgenos del oxcido son sustituidos totalmente.Na+H2SO4

Na2SO4+ H2Ca+2HNO3

Ca(NO3)2 + H2

Oxisales cidas: Donde los hidrgenos del oxcido son sustituidos parcialmente.2Na+2H2SO4 2 NaHSO4 + H2

2Li+2H3PO4 2LiH2PO4 + H23. PARTE EXPERIMENTAL3.1 MATERIAL

Pipeta

Vasos de pp

Luna de reloj Pipeta de 5 ml.

Portatubos

Esptula

Pizeta

Cucharita de ignicin

Matraz erlenmeyer de 50 mL

Gradilla

Mechero

Pinza

Tubos de ensayo

3.2 REACTIVOS Mg metlico en cinta

Indicador anaranjado de metilo

Solucin de H2SO4 Indicador fenolftalena

Oxido de cobre (I)

Azufre

Solucin de BaCl2 0,1 M

4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALEXPERIMENTO N 1.- OBTENCiN DE UN XIDO BSICO Y SU HIDRXIDO.

- Colocar un pedazo de cinta de magnesio sobre el extremo de una esptula o pinza

- Llevar a la llama de un mechero hasta combustin.

- Retirar, observar y determinar el producto formado

- El residuo colocar en un vaso de 250 ml, adicionar 10 mL de H2O destilada.

- La solucin distribuirla en dos tubos de ensayo en cantidades iguales.

- Adicionar al primer tubo gotas de fenolftalena, observar la coloracin que se forma.

- Al segundo tubo adicionar dos gotas de anaranjado de metilo- Observar la coloracin formada y compararla con el primer tubo de ensayo. Anotar sus conclusiones y observaciones

- Guardar los tubos de ensayo con las soluciones para comparar con el experimento N 2.

EXPERIMENTO N 2.- OBTENCIN DE UN XIDO CIDO Y SU RESPECTIVO CIDO.

- En la cucharilla de ignicin completamente seca colocar una pequea cantidad de azufre en polvo

- Calentar a la llama de un mechero hasta el momento que se observe una llama azulina del azufre (observar los gases del anhdrido), en ese instante colocar fa cucharilla de ignicin dentro del matraz que contenga 10 mL de H20 destilada y tapar.

- Observar lo que ocurre (evitar inhalar los gases)

- Luego de un cierto tiempo agitar el matraz para que el gas se combine con el H2O, luego destapar el matraz.- Colocar en cuatro (para exp.3) tubos de ensayo 2mL de solucin y probar su carcter cido con los indicadores, observar y anotar

- Compare con el experimento N 1.EXPERIMENTO N3: FORMACIN DE LA SAL.

Al tubo de ensayo que se reserv del experimento N 2, aadir 2 mL de solucin BaCl2 0,1 M Agitar y observar el producto formadoEXPERIMENTO N4: FORMACIN DE UNA SAL.

Colocar en un tubo de ensayo aproximadamente O,2g de CuO, posteriormente adicionar 2 mL de solucin H2S04

La formacin de una coloracin verde indica la presencia de una sal.

5. CUESTIONARIO5.1. Cules son las anomalas del fsforo

5.2. Cul es la nomenclatura tradicional de las oxisales?

5.3. Qu es un compuesto cuaternario?. De ejemplos.

5.4. D algunos ejemplos de hidrxidos especiales.

5. 5.aumentar preguntas.

PRACTICA N 3NOMENCLATURAREPORTE DE RESULTADOSAPELLIDOS Y NOMBRES:.

CODIGOLAB...FECHAGRUPO...........

1. Qu observ en el experimento N 1? .

2. D el nombre que corresponde a los resultados del experimento N 1.

3. Observaciones hechas en el experimento N 2 4. Frmulas de los resultados obtenidos en la experiencia N 2. 5. Describir el producto obtenido en la experiencia N 3.

6. Hacer la ecuacin de formacin de la sal y nombrela.

7. A qu se debe la coloracin verde de la sal del experimento N4?.

..8.De el nombre de la sal formada en el experimento N 4 y desarrolle la ecuacin de formacin de la sal.

9.. Cul es el mecanismo de formacin de los oxidos especiales?. De algunos ejemplos. Aumentar si es necesario

PRACTICA N 4

TABLA PERIODICA

1. OBJETIVOS

Comprobar experimentalmente las propiedades peridicas de los elementos ms importantes de la Tabla Peridica

Demostrar mediante reacciones las propiedades anfteras del aluminio

Demostrar las tendencias de grupo del carcter cido y bsico de hidrxidos y cidos

2. FUNDAMENTO TERICO

2.1. DESARROLLO DE LA TABLA PERIDICA. La Tabla peridica ha tenido muchas etapas desde el ao, 1817 - 1829 Johan W. Dobereiner propuso las triadas (Li-Na-K; Ca-Sr-Ba; Cl-Br-I, S-Se-Te), luego en 1864 John D. Newlands Observo que cuando los elementos se ordenaban de acuerdo a sus masas atmicas, cada octavo elemento tena propiedades similares, Newlands propuso las Octavas (Li, Be, B, C, N, O, F, Ne), Esta Ley resulto inadecuada para elementos ms all del Calcio. En el ao 1869 El Qumico Ruso Dimitri Mendeleev y el Qumico alemn Lothar Meyer, cada uno por su cuenta tabularon los elementos basada en su recurrencia peridica y regular de las propiedades, ellos agruparon a los elementos en Grupos (I al VIII), esta tabla hizo posible la prediccin de las propiedades de varios elementos que an no haban sido descubiertos Ejemplo el Eka-aluminio primer elemento bajo el aluminio en el mismo Grupo.

En 1813 el fsico Ingls Henry Moseley fue capaz de proporcionar las mediciones necesarias cuando los electrones de alta energa se enfocan hacia un blanco constituido por los elementos que se estaban estudiando, se generaron rayos X. Moseley correlacion estos datos y con pocas excepciones encontr que el orden de incremento del nmero atmico es el orden de aumento de su masa atmica.

Tabla Peridica moderna, considera el nmero atmico, el cual indica el orden o casillero donde se encuentra el elemento en la tabla peridica, el que tambin indica el nmero de protones y electrones. En 1989 la IUPAC (Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada) public una nueva versin de la Tabla Peridica, que es la misma, pero Considera cada columna un grupo o familia y como hay 18 columnas entonces considera 18 Grupos y los nomina con nmeros Arbigos y no nmeros romanos

2.2. CLASIFICACIN DE LOS ELEMENTOS. La clasificacin de los elementos de la tabla peridica han sido establecidas de acuerdo a la Ley Peridica " que dice "Las propiedades de los elementos son funciones peridicas de sus nmeros atmicos". En la Tabla Peridica se considera Grupos (familias) y Perodos

2.2.1. GRUPOS: Cada grupo tiene configuraciones iguales de sus electrones de valencia excepto en sus nmeros cunticos principales. Existe semejanza entre elementos que no estn en la misma columna pero que tienen el mismo nmero de electrones de valencia. Ejemplo el grupo del escandio tiene una configuracin (n-1) d1 ns2 en algunas propiedades son similares a los elementos que estn debajo del boro que tienen configuracin ns2 np1. Los Grupos son:GRUPO 1 (IA): Metales Alcalinos. Son metales muy electropositivos por lo tanto muy reactivos por ello no se encuentran libre en la naturaleza, se oxidan rpidamente, su reactividad aumenta del litio al francio, tienen una configuracin en el ltimo nivel ns1 (un electrn de valencia) por lo tanto tiene estado de oxidacin 1+ , sus cationes ( M1+) son isoelectrnicos con los gases nobles, Tienen bajos puntos de fusin y ebullicin, son blandos pueden ser cortados con una navaja, tienen baja densidad, forman por lo general sales solubles. Reaccionan con el agua formando hidrxidos y desprendiendo hidrgeno, cuya reactividad aumenta del litio al francio, Conducen el calor y la electricidad

GRUPO 2 (IIA): Metales alcalinotrreos. Son menos reactivos que los metales alcalinos, por ser poco electropositivos, sus propiedades son semejantes a los metales alcalinos excepto el berilio que se parece al aluminio (propiedades diagonales). Presentan una configuracin del nivel de valencia ns2 por lo tanto el estado de oxidacin estable es el 2+, sus iones son tambin isoelectrnicos con los gases nobles e iones de los metales alcalinos.

GRUPO 3 AL GRUPO 12: Metales de transicin. Son metales ms duros que los metales alcalinos, son menos reactivos, presentan altos punto de ebullicin y fusin, son muy duros ms densos que los metales alcalinos. Presentan variados estados de oxidacin, por que presentan configuracin ns2 (n-1)d1-10 , Son conductores del calor y electricidad

GRUPO 13 (III A): Grupo del Boro. Solo el boro es no metal, los dems son metales tienen una configuracin en el ltimo nivel ns2 np1, por lo tanto el estado de oxidacin ms estable es el 3+.

GRUPO 14 (IV A): Grupo del Carbono. El carbono, silicio son no metales los dems metaloides y metales (carcter metlico aumenta de arriba hacia abajo) su configuracin es ns2np2 presentan 4 electrones de valencia entonces sus estados de oxidacin estables son 2+, 4+

GRUPO 15 (V A): Grupo del Nitrgeno. Aumenta el carcter metlico de arriba hacia abajo, presentan una configuracin ns2 np3 , por lo que sus estados de oxidacin comunes son, 3-, 1+, 3+, 5+

GRUPO 16 (VI A): Grupo del oxgeno (Anfgenos) todos no metales excepto estao y plomo, su configuracin es ns2 np6, sus estados de oxidacin comunes 2-, 2+, 4+, 6+, (oxgeno solamente el 2-),

GRUPO 17 (VII A): Halgenos. Son elementos muy reactivos, se encuentran combinados formando muchos compuestos, sus reactividad disminuye del flur al yodo, muy electronegativos el flor el ms electronegativo de la Tabla Peridica, tienen configuracin ns2np5 tienen 7 electrones de valencia, los estados de oxidacin comunes son: 1-, 1+,3+, 5+, 7+, para Flor solamente (1-). En el estado elemental forman molculas diatmicas.

GRUPO 18 (VIII A): Gases Nobles. Son elementos inertes es decir son muy estables no tienen la tendencia a reaccionar o combinarse.

2.2.2. PERIODOS. La tabla Peridica tiene 7 perodos horizontales, sus propiedades de estos varan en sentido horizontal, el primer perodo contiene dos elementos, el Segundo y tercero ocho elementos, el cuarto y quinto 18 elementos, el sexto perodo 32 elementos y finalmente sptimo hasta un total de 32 elementos. Para evitar que la Tabla Peridica sea larga los 14 elementos que siguen al Lantano y 14 al Actinio que pertenecen al Grupo 3 se colocan en la parte inferior a estos se les llama elementos de Transicin interna.

En la Tabla peridica se puede separarse en bloques de elementos en base a su configuracin electrnica: As tenemos

Bloque "s: pertenecen los elementos del grupo 1 y 2 (Elementos representativos)

Bloque "p" los elementos de los Grupos del 13 al 18 (Elementos representativos)

Bloque "d" grupos 3 al 12 (Elementos de Transicin)

Bloque "f" elementos del grupo 3 (Elementos de transicin interna)

Existen tambin relaciones diagonales, es decir similitudes entre el primer elemento de un grupo con el segundo del grupo siguiente por ejemplo hay similitudes en algunas de las propiedades del hidrgeno y berilio, boro silicio, etc.2.3. PROPIEDADES PERIDICAS. Son propiedades que existen entre elementos que guardan alguna relacin, lo que hace que tengan propiedades similares, as por ejemplo, el carcter metlico los elementos metlicos en las columnas de la izquierda y lo no metales en la derecha, por lo general el carcter metlico decrece de izquierda a derecha en la tabla peridica y para una misma familia que no es constante si no que aumenta con el nmero atmico. La capacidad de combinacin con el hidrgeno, se combina con los alcalinos formando hidruros LiH, y puede ir aumentando con el carbono se combina con 4 hidrgenos (CH4) luego disminuye en el periodo hasta que con el nen no se combina.

Con el oxgeno se combina formando compuestos binarios con todos los elementos excepto con los gases nobles, los xidos alcalinos son bsicos, el carcter bsico disminuye en un periodo y aumenta en un grupo los xidos bsicos con agua forman hidrxidos mientras que los cidos reaccionan formando sales.

Existen otras propiedades importantes que tambin cumplen la ley de la periodicidad qumica estas son:

2.3.1. RADIO ATMICO. Es la distancia media entre dos ncleos de dos tomos adyacentes. En un Grupo el radio atmico aumenta de arriba hacia abajo porque aumenta el nmero cuntico principal "n" por lo tanto el tamao de los tomos aumenta. En un perodo de izquierda a derecha disminuye por que aumenta la caga nuclear, mientras permanece constante el nmero cuntico principal, por lo que los electrones son ms atrados por el ncleo

2.3.2. RADIO IONICO. Es el radio de un in anin o catin, afecta las propiedades fsicas y qumicas de un compuesto inico. En un grupo aumenta el radio de un catin o anin de arriba hacia abajo, en un perodo disminuye de izquierda a derecha.

2.3.3. ENERGA DE IONIZACIN Es la cantidad mnima de energa requerida para eliminar un electrn del ltimo nivel de un tomo que se halla en el estado fundamental gaseoso.

A(g) + E ( A1+ (g) + e1-

K(g) + 418,7 kJ/mol ( K+1(g) + e1-

La energa de ionizacin en un grupo disminuye de arriba hacia abajo, por que el tamao del tomo aumenta en ese mismo sentido por lo que es ms fcil de quitar un electrn a un tomo grande porque los protones del ncleo atraen dbilmente a los electrones. En un perodo aumenta de izquierda a derecha por la misma razn.

2.3.4. AFINIDAD ELECTRNICA. Cantidad mnima de energa que se libera cuando un tomo acepta un electrn en el estado fundamental gaseoso.

X(g) + e1- ( X1-(g) + E

F(g) + e1- ( F1-(g) + 333 kJ/mol

La afinidad electrnica en un Grupo disminuye de arriba hacia abajo y en un perodo aumenta de izquierda a derecha.

2.3.5. ELECTRONEGATIVIDAD. Capacidad que tiene un tomo para atraer electrones. Tiene la misma relacin con la afinidad electrnica

Existen otras propiedades que no presentan relaciones peridicas estn son: Potencial redox, Punto de ebullicin, Punto de fusin, Conductividad elctrica y trmica, Dureza, Solubilidad de sus sales, etc.

III. PARTE EXPERIMENTAL

3.1. MATERIALES

Pipetas Baguetas

Tubos de ensayo Papel indicador

3.2. REACTIVOS

AlCl3 0,1 M NaOH 0,1 M

NH4OH 2 M HCl 0,1M

KOH 0,1M KCl

MgCl2 0,1 M KI

CaCl2 0,1 M KBr

SrCl2 0,1 M H3PO4 cc

BaCl2 0.1 M Na2CO3 0,1 M

IV.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.

EXPERIMENTO N 1. ANFOTERISMO DEL ALUMINIO

En un tubo de ensayo colocar 2 mL de la solucin de AlCl3, respectivamente, aada al tubo gotas de solucin de NH4OH 2 M hasta obtener un precipitado gelatinoso.

Dividir el precipitado formado en tres tubos de ensayo, en volmenes iguales.

Aadir al primer tubo exceso de hidrxido de amonio 2 M, al segundo tubo solucin de NaOH 0,1 M y al tercero solucin de HCl 0,1 M Observar los cambios producidos.EXPERIMENTO N 2. CARCTER BASICO DE LOS HIDROXIDOS ALCALINOS En dos tubos de ensayo colocar 1 mL de las soluciones de NaOH y KOH 0,1 M respectivamente

Mida el pH con papel indicador con escala o pHmetro cada una de las soluciones. Anote sus resultados.

Relacione el carcter bsico en el grupoEXPERIMENTO N 3: SOLUBILIDAD DE SALES DE ELEMENTOS DEL GRUPO 2 ALCALINOTRREOS

En cuatro tubos de ensayo colocar 1 ml de las siguientes soluciones; MgCl2, CaCl2, SrCl2 y BaCl2 respectivamente.

Aada a cada tubo gotas de la solucin de Na2CO3, hasta observar un cambio. Tenga presente que a cada tubo debe aadir la misma cantidad de carbonato para poder comparar

Ordenar los tubos segn la solubilidad de los precipitados.

EXPERIMENTO N 4: OBTENCION Y CARCTER ACIDO DE ACIDOS HIDRACIDOS

A. OBTENCION

En un tubo de ensayo seco colocar 0,1 g de KCl.

Aadir al tubo cinco gotas de H3PO4 concentrado.

Calentar el tubo con cuidado y determine el pH del gas que se desprende con papel indicador.

B. CARCTER ACIDO

En un vaso de precipitado colocar aproximadamente 50 mL de la solucin de HCl 0,1 M, Mida el pH del cido con un pHmetro, o papel indicador con escala.

Repita el experimento para medir el pH usando HBr 0,1 M y HI 0,1 M .

IV CUESTIONARIO PREVIO1. Si un elemento tiene una configuracin en su capa de valencia ns2np3, cules son sus propiedades qumicas

2. Haga la configuracin electrnica de los estados de oxidacin ms estables de un elemento con Z = 23

3.Porqu los elementos de transicin tiene variados estados de oxidacin?

4. Para los elementos siguientes: O, K, Na, S y Cl ordene de mayor a menor:

a) Energa de ionizacin

b) Afinidad electrnica

c) Radio Atmico

5. Qu es el efecto de apantallamiento?

6. Por qu los gases nobles no tienden a combinarse?

7. Qu es solubilidad?PRACTICA N 4

TABLA PERIODICAREPORTE DE RESULTADOSAPELLIDOS Y NOMBRES:.

CODIGOLAB...FECHAGRUPO...........1. EXPERMENTO N 1.

A. Qu compuesto se form? ............................................................................................

Haga la ecuacin:

B. Qu ocurre cuando se aade un exceso de NH4OH? .................................Haga la ecuacin:

C. Qu ocurre cuando se aade NaOH? ...........................................................................

Haga la ecuacin:

D. Qu ocurre cuando se aade el HCl? .....................................................................

Haga la ecuacin:

E. Entonces el Al(OH)3 es anftero ...................................por qu? se comporta como cido frente al ......................................Y como base frente al.........................................

2. EXPERIMENTO N 2:

A. Cul es el pH del NaOH? y cul del KOH? .

B. Cul de los hidrxidos tiene mayor carcter bsico? .................................., por lo tanto podemos decir que en un grupo de arriba hacia abajo el carcter bsico?.............................., por lo tanto podemos decir que en un grupo de arriba hacia abajo el carcter bsico

C. Cul sera la tendencia del carcter bsico en un periodo de izquierda a derecha?1. EXPERIMENTO. N 3 Qu se produce cuando se aade el carbonato de sodio a los cloruros de los metales alcalinotrreos? ............................................................................................................

Como vara la solubilidad de los carbonatos de los metales alcalinotrreos del magnesio al bario? .............................................................................

Haga las ecuaciones:

2. EXPERIMENTO. N 4A. OBTENCION: Haga la ecuacin de obtencin del HCl

B. CARCTER ACIDO

Complete el siguiente cuadro.

ACIDOpH

HCl

HBr

HI

Cul es el cido con menor carcter cido?..................................... cul es el cido con mayor carcter cido? ......................................................., por lo tanto el carcter cido de cidos hidrcidos de HCl al HI ...................................................................................

Haga las ecuaciones:

PRACTICA N 5

ENLACE QUIMICOI.- OBJETIVOS

Los principales objetivos de esta prctica son:

Estudiar el enlace qumico que existe entre dos tomos y determinar el tipo de enlaces de las diferentes sustancias.

Analizar los tipos de compuestos (inicos y covalentes) y sus propiedades en forma cualitativa.

II.- FUNDAMENTO TERICO

Las fuerzas de atraccin que mantiene unidos a los tomos de elementos y compuestos se llaman enlaces qumicos. Para que se forme un enlace qumico, entre dos tomos, debe haber una disminucin neta de energa potencial del sistema, es decir, los iones o molculas producidas por las distribuciones electrnicas deben estar en un estado energtico ms bajo que el de los tomos aislados.

2.1.- Tipos de Enlace.

Los tomos de los elementos qumicos tienen diferentes estructuras electrnicas, por tanto, presentan una variedad de uniones qumicas.

Enlace Inico o Electro Valente: Se debe a interacciones electrostticas entre los iones, que pueden formarse por la transferencia completa de uno o ms electrones de un tomo o grupo de tomos a otro, producidos por una marcada diferencia de electronegatividad.

Enlace Covalente: Se debe a que se comparten uno o ms pares de electrones entre dos tomos, debido a que diferencia de electronegatividades no es suficientemente grande como para que se efecte una transferencia de electrones; por lo tanto, no pierden ni ganan electrones, sino que los comparten.

Enlace Covalente Polar: Se produce entre dos tomos con diferentes electronegatividades, generando una distribucin asimtrica de la densidad electrnica, la densidad electrnica se distorsiona en direccin del tomo ms

electronegativo; es decir, el par de electrones se comparte en forma desigual, generando dipolos, cargas parciales de signo contrario.

Enlace Covalente No Polar. Se produce entre dos tomos idnticos (electronegatividades iguales), generando una distribucin simtrica de la densidad electrnica alrededor de los ncleos de los dos tomos; es decir, el par de electrones se comparte de manera igual.

Enlace Covalente Coordinado: Se produce cuando dos tomos comparten un par de electrones, pero dicho par procede solamente de uno de los tomos combinados; es decir, uno de los tomos aporta el par de electrones (donante) y el otro aporta un orbital vaco (aceptor). Los compuestos de coordinacin presentan este tipo de enlace.

Enlace Metlico: Enlace en el interior de los metales, que se debe a las atracciones elctricas entre iones metlicos con carga positiva y electrones mviles deslocalizados que perteneces al cristal como un todo.

III.- PARTE XPERIMENTAL 3.1.- MATERIAL - Vasos de precipitados

- Pipetas

- Tubos de ensayo

- Bagueta 3.2.- REACTIVOS.

- Yoduro de potasio

- Cloruro de sodio

- Cloruro de calcio

- Acido ctrico

- Sacarosa

- Agua destilada

- Etanol IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALEXPERIMENTO N 1: SOLUBILIDAD EN AGUA.

1. En cinco tubos de ensayo, colocar 5 ml de agua destilada y agregar en cada tubo 0.5 g de cada uno de los siguientes compuestos: KI, NaCl, CaCl2, cido ctrico y sacarosa

2. Agitar cada uno con la bagueta o varilla de agitacin

3. clasificar los tubos segn la solubilidad en agua.EXPERIMENTO N 2: SOLUBILIDAD EN ETANOL1. Obtener cinco tubos de ensayo, aadir 5 ml de etanol en cada tubo y agregar en cada tubo 0.5 g de cada uno de los siguientes compuestos: KI, NaCl, CaCl2, cido ctrico y sacarosa

2. Agitar cada uno con la bagueta o varilla de agitacin, observar y anotar los compuestos solubles en etanol.

3.- Reportar los resultados obtenidos.EXPERIMENTO N| 3: CONDUCTIVIDAD DE SOLIDOS En una luna de reloj o cpsula de porcelana colocar el cloruro de sodio slido entre los dos electrodos y medir su conductividad utilizando el conductimetro. Repetir el experimento utilizando los siguientes solidos: sulfato de cobre, cloruro de sodio, Carbn, grafito, azufre, hierro, cobre y aluminio.EXPERIMENTO N 4: CONDUCTIVIDAD DE SOLUCIONES ACUOSAS Lavar previamente con agua destilada los vasos de precipitados (celdas).

Colocar en una celda (vaso) 40 mL de solucin indicada por el profesor.

Lavar los electrodos del conductmetro con agua destilada.

Sumergir los elctrodos del conductimetro en la solucin contenida en la celda por medio del interruptor cerrar el circuito y determine la conductividad de la solucin .

Observar la intensidad(grado de luminosidad) de la lmpara (foco). Anote sus resultados. Una vez observada la luminosidad, abrir el circuito, devolver la solucin a sus frascos. Lavar los elcrodos y el vaso con agua destilada.

Repetir el procedimiento utilizando otra solucin.

IV.- CUESTIONARIO 1. Defina los siguientes tipos de enlace: inico, covalente polar y covalente no polar. Cite cuatro ejemplos de cada uno.

2. Indique las diferencias entre enlace covalente simple, doble y triple. Cite cuatro ejemplos de cada uno.

3. Defina: enlace sigma y enlace pi

4. Defina el enlace puente de hidrgeno. Cite dos ejemplos, diferentes del agua.

5. Por qu el hielo es menos denso que el agua?

6. Acomode los siguientes enlaces en orden creciente de carcter inico. Justifique su respuesta.

a) Cloro -litio b) sodio-yodo c) cloro-cloro

d) flor-potasio e) cloro-hidrgeno f) flor-silicio

g) azufre-magnesio h) carbono-carbono i) calcio-oxgeno

j) bromo-hidrgeno k) carbono-hidrgeno 1) flor-hidrgeno

PRACTICA N 5

ENLACE QUIMICOREPORTE DE RESULTADOSAPELLIDOS Y NOMBRES:.

CODIGOLAB...FECHAGRUPO.1.- EXPERIMENTO N 1 Reportar los resultados obtenidos y anotar los compuestos solubles en agua. .................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................2.- .EXPERIMENTO N 2. Reportar los resultados obtenidos y anotar los compuestos solubles en etanol 3.- EXPERIMENTO N 3SOLIDOCONDUCTIVIDAD

ALTANULA

NaCl

CuSO4

Carbn

Grafito

Azufre

Hierro

Cobre

Aluminio

4.- EXPERIMENTO N 4: Con lo observado complete el siguiente cuadro

Reporte sus resultados en el siguiente cuadro:

SOLUCINCONDUCTIVIDADELECTROLITO

ALTABAJANULAFUERTEDEBILNO ELECTROLITO

H2SO4 0,1M

HCl 0,1 M

HNO3 0,1M

NaOH 0,1M

NH4OH 0,1M

CuSO4 0,1M

Na2SO4 0,1M

NaCl 0,1M

CaCl2 0,1M

CH3COOH 0,1M

K2Cr2O7 0,1M

C12H22O11 0,1M

Kerosene

Etanol

6. Los compuesto inicos al estado fundido conducen la corriente elctrica?Explique...

...

...6. La sacarosa es soluble en agua y no conduce la corriente elctrica Por qu?..

.

PRACTICA N 6

REACCiONES QUIMICASI. OBJETIVOS

Comprobar experimentalmente las diferentes clases de reacciones qurrrucas, por medio de cambios en sus propiedades de los reaccionantes o productos formados.

Diferenciar las clases de reacciones qumicas mediante los cambios en sus propiedades, de los Reaccionantes Y productos.

II.FUNDAMENTO.

2.1.Reacciones y Ecuaciones Qumicas.

Las reacciones qumicas son cambios qumicos, en la cual dos o ms sustancias (reaccionantes) se combinan para dar lugar a sustancias nuevas (productos) con propiedades diferentes a las sustancias originales.

Las reacciones qumicas se representan por medio de una ecuacin qumica .Las ecuaciones son representaciones abreviadas de un cambio qumico, mediante smbolos y formulas de los elementos y compuestos que participan en la reaccin. Se debe de indicar el estado fsico en la que se encuentran los reaccionantes y productos ,empleando smbolos encerrados en parntesis, por ejemplo, estado lquido (1), estado slido (s), estado gaseoso (g), fase acuosa (ac) etc.

2.2. Clases de Reacciones Qumicas.

2.2.1. Reacciones de Combinacin.

Llamada tambin de Sntesis o de Adicin, son reacciones en las que dos o mas sustancias se combinan para formar un compuesto. Estas se producen mediante:

2.2.1.1. Combinacin de dos elementos para formar un compuesto. Cuando dos elementos en estado puro se combinan y forman un compuesto. Ej.

2H2(g) + O2(9) ----------- 2H20 (g)

2.2.1.2. Combinacin de un elemento y un compuesto para formar un nuevo compuesto.

Por ejemplo la reaccin del oxido de nitrgeno (xido ntrico) con el oxgeno para formar dixido de nitrgeno.

2 NO (g) + O2 (g) --------- 2 N02 (g)

2.2.1.3. Combinacin de dos compuestos para formar otro compuesto.

Por ejemplo la formacin de un cido oxcido.

SO3 (g) + H2O (l) --------- H2SO4 (ac)

2.2.2.Reacciones de Desplazamiento simple.Llamadas tambin de sustitucin nica, se forma cuando un elemnto reacciona con un compuesto, reemplazando a una parte de ste. Para reconocer estas reacciones se debe de conocer la Serie electromotriz o serie de activdad qumica.CuSO4(ac) + Zn(s) Cu(s) + ZnSO4(ac2.2.3. Reacciones de Descomposicin.Aquellas en que un compuesto se descompone par producer dos elementos, o un elemento y un compuesto o dos compuestos. Pero par que se puedan dar es necesario emplear alguna forma de energa que podra ser la luz, el calor o la electricidad. Ejemplos:2H2O(l) + calor 2H2(g) + O22KClO3(s) + calor 2 KCl(s) + 3O2(g)CaCO3(s) + calor CaO(s) + 3CO2(g)2.2.4.Reacciones de Metatesis o de Doble Desplazamiento

Aquellas en las cuales dos compuestos reaccionan para formar dos nuevos compuestos sinque se produzca cambio en el nmero de oxidacin; dentro de este grupo tenemos:a) Reacciones de Precipitacin:

Pb(NO3)2(ac) + K2CrO4(ac) PbCrO4(s) + KNO3(ac)b) Reacciones de NeutralizacinH2SO4(ac) + KOH (ac) K2SO4(ac) + H2O(l

Reversibles.

Son reacciones que ocurren en ambos sentidos, esto es hacia la derecha y hacia la izquierda, estas reacciones se indican mediante una doble flecha ((). Y se dice que la reaccin ha llegado a un punto de equilibrio donde tanto reaccionante se transforma en producto como producto en reaccionante; realmente toda reaccin llega a ese punto pero algunas lo hacen con un bajo porcentaje de productos. As por ejemplo la disociacin inica del cido actico en agua: CH3COOH(ac) CH3COO-(ac) + H+(ac)III.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

3.1.- MATERIALES Luna de reloj Pipetas

Tubos de ensayo

Pinza para tubos de ensayo Porta tubos

Mechero

Cuba hidrulica

3.2.- REACTIVOS

Sol. De Nitrato de Plata Cobre (alambre y lamina) Acido sulfrico conc.

Sol. De hidrxido de sodio 0.1 M Fenolftalena

Sol. de cido clorhdrico 0.2 Oxido de mercurio de mercurio

Agua destilada Sol. de hidrxido de calcio Sol. de sulfato cprico Granallas de Cinc

Sol. de Cloruro Frrico

Sol. de hidrxido de amonio IV.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALEXPERIMENTO N1 REACCIN DE COMBINACION

En un tubo de ensayo limpio y seco colocar 2 mL de solucin 0,1de Hidrxido de Calcio. Observar las caractersticas de la solucin.

Colocar una varilla hueca de vidrio en la solucin y luego soplar a travs de ella, hasta la formacin de un precipitado.EXPERIMENTO N2 REACCION DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE

a) En un tubo de ensayo limio colocar 2 mL de solucin de sulfato de cobre II.

- Observar las caractersticas de la solucin.

- Agregaar una granalla de Cinc.

- Observar la solucin.

b) En una luna de reloj colocar un mL,de solucinde nitrato de plata

- Observar sus caractersticas.

- Sumergir en la solucin anterior un trocito de alambre de cobre, deje en reposo unos tres minutos.

- Observar el color de la solucin y el alambre de cobre.

EXPERIMETO N3: REACCIONES DE DESCOMPOSICINa) Colocar en una cuba hidrulica, agua destilada acidulada, con unas gotas de cido sulfrico.

Llenar dos tubos de ensayo con agua destilada acidulada.

Cubrir la boca de los tubos con la mano, invertirlos y sumergirlos dentro de la cuba hidrulica.

Colocar los electrodos en cada uno de los tubos.

Hacer la coneccin con la fuente de energa de corriente continua. Observar. b) En un tubo de ensayo limpio y seco colocar una pequea cantidad de Oxido de Mercurio. Observar las caractersticas.

Someter a la accin del calor, hasta que se consuma el xido.

Observar el tubo de ensayo.

No tocar con la mano el mercurio!

EXPERIMENTO 4.: REACCIONES DE METTESIS a)REACCIONES DE NEUTRALIZACIN. En un tubo de ensayo limpio y seco poner 2 ml. de solucin de hidrxido de sodio 0.1 M y aadirle Una gota del indicador fenolftalena. Observar la solucin.

Agregar al tubo anterior solucin de cido clorhdrico 0.2 M gota a gota hasta que desaparezca el color inicial de la solucin; lo que nos indica que el ion oxidrilo ha sido neutralizado por el ion hidronio o ion hidrgeno del cido.

b) REACCIN DE PRECIPITACIN En un tubo de ensayo limpio colocar 2 ml. de solucin 0.1 M de cloruro frrico. Observar.

Agregar gota a gota solucin de hidrxido de amonio 0.1 M hasta la formacin de precipitado.

Observar el color y caracterstica del precipitado.

CUESTIONARIO.- 1. Qu diferencia existe entre un cambio fsico y un cambio qumico?

2. A travs de ejemplos seale o indique las clases de reacciones qumicas

3. Qu importancia tienen la serie electromotriz para determinar una reaccin de simple sustitucin?

4. Determinar la reaccin inica total e nca neta de una ecuacin qumica molecular.

5. En una reaccin de neutralizacin es necesario emplear un indicador? Por qu? PRACTICA N 6

REACCIONES QUIMICASREPORTE DE RESULTADOSAPELLIDOS Y NOMBRES:.

CODIGOLAB...FECHAGRUPO.

1. EXPERIMENTO N1:

Qu color tiene la solucin de hidroxidode calcio?............................................................

Color del precipitadoA quien pertenece?....................................

Escriba a reaccin qumica:

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2.EXPERIMENTO N2

a) - Color de la solucin de Sulfato de cobre II:........................................................................... Color de la solucin despus de aadir el Zn:.. Qu nos indica este cambio de coloracin?.......................................................................

Escriba la reaccin qumica producida:

..

b) Qu color tiene la solucin de nitrato de plata?....................................................................

Qu color tiene el cobre?....................................................................................................

Color de los Productos obtenidos:..A quienes pertenecen?..............

..

Escriba la reaccinqumica:

.

3.EXPERIMENTO N3.

a) - Los electrodos son:...........................................................................

El oxigeno se desprende por.:..

El Hidreno se desprende por........................................................................

La fuente de energa es corriente?.....................................................................................

Escriba la reaccin qumica producida:

..

b) Color del oxido de mercurio::................................................................................................

Color de la sustancia que se obtiente. Porque no se le obtinen en el fondo de tubo de ensayo?..

Que precauciones dee de tener al trabajar con mercurio?................................................

Escriba la reaccin qumica producida:

..

4.EXPERIMENTO N4a) - Color de la solucin de hidrxido de sodio mas fenolftaleina:...................

Aque se debe esa coloracin?.:..

A que se debe el cambio de color al aadir el HClcc.................................................

Escriba la reaccin qumica producida:

..

b) Color de la solucin de cloruro frrico:y color del hidrxido de amonio..

Color del producto obtenido:.A quien pertenece?..............................

Escriba la reaccin producida..

PRACTICA No 07

REACCIONES REDOX-ELECTROQUIMICA 1. OBJETIVOS

Determinar las caractersticas de las reacciones de oxido-reduccin.

Determinar la concentracin de un agente oxidante.

Determinar las caractersticas de una celda electroltica.

2. FUNDAMENTO TERICO

Cuando hay un movimiento neto de carga electrnica de un reactivo a otro, tiene lugar un proceso redox. La ganancia de electrones (reduccin) y la prdida de electrones (oxidacin) ocurren simultneamente.

El proceso redox es seguido por una trayectoria de varios pasos:

Asignacin de nmeros de oxidacin a cada tomo de la reaccin.

Reglas para signar el nmero de oxidacin

Reglas Generales

Para un tomo o molcula en su

Numero de Oxidacin = O forma elemental (Na, O2 ,Ch ,etc.

2. Para in monoatmico Numero de Oxidacin = Carga de in

3. Ion poliatomico La suma de los valores de numero de oxidacin para los tomos es igual a la carga de in.

4. Compuesto La suma de los valores de nmero de oxidacin para los tomos es igual a cero. Reglas para tomos especficos o grupos de la tabla peridica

1. Para el grupo 1 A (1 )

Numero de Oxidacin= compuestos

+ 1 en todos los

2. Para el grupo 2 A (2 )

3. Para Hidrgeno

4. Para flor

5. Para oxgeno

6. Para el grupo 7 A ( 7 )

Numero de Oxidacin= +2 en todos los compuestos

Numero de Oxidacin= + 1 en combinacin con no metales

Numero de Oxidacin= -1 en combinacin con todos los metales y el boro

Numero de Oxidacin = -1 en todos los compuestos

Numero de Oxidacin = -1 en perxidos

Numero de Oxidacin = -2 en todos los otros compuestos excepto el Flor.

Numero de Oxidacin= -1 en combinacin con metales, no mtales (excepto O) y otros halgenos menores en el grupo

Mg2+ + 2 e+ 2 e- O2-

Las especies que se oxidan contienen un tomo que incrementa su numero de oxidacin) es el agente reductor; la especie reducida (contiene un tomo que disminuye su numero de oxidacin es el agente oxidante.

2Mg(s) + O2 (g) 2 MgO (S)

Oxidacin (prdida de electrones por Mg): Mg

Reduccin (ganancia de electrones por el O2): 1/2O2

Agente oxidante: O2

Agente reductor: Mg

Balanceo de Ecuaciones REDOX

La reacciones redox pueden ser balanceadas por los cambios en el numero de oxidacin.

Para balancear una ecuacin REDOX se utiliza generalmente dos mtodos:

Mtodo del in electrn o de las semi-reacciones Mtodo del cambio en el nmero de oxidacin

Mtodo del in-electrn:

En disolucin cida:

Para ajustar O: Aadir H20 Para ajustar H : aadir H+

Ejemplo: En medio cido

Fe2+ + MnO4 -

a) Semi-reacciones

Fe2+ Fe 3+

Mn04 - Mn2+

En disolucin bsica

Para ajustar O: Para cada oxgeno que se necesite- Aadir dos OH- al lado que necesite oxgeno, aadir un H2O al otro lado.

Para ajustar H: Para cada hidrgeno que se necesite -Aadir un H2O al lado que se necesite Hidrogeno y aadir un OH- al otro lado.

Fe 3+ + Mn2+

(semi-reaccin de oxidacin) semi-reaccin de reduccin)

b) Balaceo de tomos

Fe2+ Fe 3+

MnO4 - + 8H+ Mn2+ + 4H2O

c) Balanceo de cargas

Fe2+ Fe 3+ + 1 e -

MnO4 - + 8H+ + 5 e - Mn2+ + 4H2O

d) Ajuste de transferencia de electrones

5(F e2+ Fe 3+ + 1 e -)

1(MnO4 . + 8H+ + 5 e - Mn2+ + 4H2O )

e) Suma de semi-reacciones

5(F e2+ Fe 3+ + 5 e -)

MnO4 - + 8H+ + 5 e - Mn2+ + 4H2O

+ 5 e - 5Fe 3+ + 5 e -

f) Eliminacin de trminos comunes

5Fe2+ + MnO4 - + 8H+ + 5Fe 3+

Ecuacin ionica neta ajustada SFe2+ (ac)+ Mn04 - (ac)+- 8H+

(ac) + 5Fe 3+ (ac) + Mn2+ (ac)+ 4H20 (1)

Ejemplo: En medio bsico

CrO2- + CIO- + CrO4 2- +Cl

CrO4 2- (semi-reaccin de oxidacin

Cl ( semi-reaccin de reduccin)

a) Semi-reacciones

CrO2- +

ClO- +

b) Balaeeo de tomos

CrO2- + 4 OH- + CrO42- + 2H2O

CIO" + H20 + Cl- + 2