SECRETARIA DE EDUCACIÓN BOGOTA D. C.

COLEGIO DISTRITAL NUEVO CHILE JM Resolución de Reconocimiento de Estudios No 4653 de Noviembre 21 de 2007 Grados 0 a 11

DANE 111001013676 –NIT FSE 830.035.405-

ESTUDIANTE: CURSO: 10 ASIGNATURA : QUÍMICA GUÍA DE GASES Año 2010

ENTREGAR EN HOJAS DE EXAMEN CON PREGUNTA PROCEDIMIENTO Y

RESPUESTA.

1. Dar alguna razón por la cual todos los gases:

a) Se pueden comprimir. b) Se pueden expandir. c) Como podría usted definir un gas? d)

En que se basan los científicos para proponer la teoría cinética molecular?

2. Como se define presión? ¿A que se debe la presión de un gas? ¿,En que unidades se

expresa? ¿Cuáles son sus unidades en el SI? ¿Cuál es la diferencia entre barómetro y

manómetro?

3. Una muestra de gas ocupa un volumen de dos litros y ejerce una presión de dos

atmosferas. Si la temperatura se mantiene constante, calcular el volumen que ocupa el

gas cuando:

a) Se deja expandir hasta 1,6 atmosferas.

b) Se comprime hasta 5.7 atmosferas.

c) Se mantiene a 740 mm de Hg. d) Qué ley se aplica para resolver el problema?

4. Una muestra de gas ocupa un volumen de 10 L 30°C. Si la presión se mantiene constante y la temperatura se eleva hasta 50°C: a) ,EL gas se expande o disminuye su

volumen? b) ¿Qué ley explica este hecho experimental? c) Calcular el nuevo volumen.

d)¿Por qué se debe trabajar con temperatura absoluta o Kelvin?

5. Un gas desconocido tiene una densidad de 2,5 g/L a condiciones normales. Calcular

el peso molecular del gas.

6. La presión de un neumático de un automóvil es de 1,63 atm)a 25°C. ¿Cual será

la presión después de recorrer 100 km, si la temperatura dentro del neumático es

ahora de 35°C y su volumen se expandió de 45 hasta 45,3 L?

7. La densidad del aire es 1,20 g/L a 21°C y 760 mm Hg. Calcular su densidad a 30°C y 750 mm Hg.

8. Dos gramos de oxigeno y 0,5 moles de CO2 se introducen en un recipiente de 500 mL , si la temperatura del recipiente es de 0°C, calcular la presión dentro del

recipiente en atmosferas.

9. Calcular la densidad del CO2 a 25°C y 0,18 atm de presión.

10. En un recipiente rígido aparecen las siguientes especificaciones: capacidad máxima 3

L , presión máxima 5 atm. Si el recipiente se llena con 12,8 g de oxigeno y se

calienta a 227°C, explicar:

a) Si se produce explosion.

b) Si su respuesta es afirmativa, calcular la máxima temperatura que resistiría el

tanque sin explotar.

11. Una cierta cantidad de gas se introduce en un globo de 50 mL y se calienta hasta

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que el termómetro marca 25ºC y el barómetro 770 mmHg. Si el globo se calienta

hasta que la nueva presión sea de 1,2 atm. y la temperatura de 80ºC ¿Qué volumen tendrá el globo?

12. 10 litros de argón que están a una presión de 0,3 atmosferas, se introducen en un

recipiente de 5 litros que está lleno con N2 a una presión de 0,5 atmosferas. Si la

temperatura de los dos recipientes es la misma, calcular la presión final en el segundo

recipiente. ¿Cuales leyes de los gases se aplican para resolver este problema?

13. Un cilindro de 4Lcontiene un gas desconocido a 27ºC y una presión de 0.6 atmosferas.

Inicialmente el tanque lleno tiene un peso de 200.8 gramos; se abre la llave y se consume

parte del gas hasta que la presión es de 0.4 atmosferas. Si la temperatura se mantiene constante y el tanque con su contenido pesa ahora 199.392 gramos, calcular.

a) El numero de moles de gas que se gastan

b) El peso molecular del gas

c) La densidad del gas en g/L a condiciones normales.

14. Se prepara una mezcla de helio y nitrógeno en cantidades iguales. Si se abre la llave

del recipiente y se deja escapar el gas :

a) ¿Cuál se difunde más rápidamente?

b) ¿Qué tan rápidamente?

15. Cinco recipientes contienen gases en las siguientes especificaciones:

I) CO2:V=2L; T=10°C; P=0,5atm

II) He: V=lL ;T=273°C; P=1.0 atm

III) N2: 5,6 g; T = 30°C; P = 0,5 atm

IV) H2:V=2L T=273°C; P = 0,5atm

V) NOC1 0,2 moles a condiciones normales.

Teniendo en cuenta los datos anteriores ordenar los recipientes de menor a mayor en cuanto

a:

a. Numero de moles.

b. Peso de gas.

c. Densidad a condiciones normales.

16. El sulfato de amonio, un fertilizante importante se puede preparar por la reacción de

amoniaco con acido sulfúrico:

Calcule el volumen de NH3(g) necesario a 42 ºC y 15.6 atm para reaccionar con 87 Kg

de H2SO4

17. La densidad de un gas es 1,35 g/L a 44°C y 0.8 atm. Calcular:

a) La densidad del gas a condiciones normales.

b) El peso molecular del gas.

18. Un gas desconocido contiene 57,22% de cloro, 19,51% de carbono y 22,76% de

nitrógeno. Si 1,2712 g de este gas a 22°C ocupan un volumen de 500 mL y ejercen

una presión de 1 atm, calcular la formula molecular del gas. Se tiene una muestra de N2 gaseoso en un recipiente de 21 a 27°C y presión de 0,5 atm. Predecir qué

cambios ocurrirán cuando:

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a) Se duplica la temperatura absoluta a presión constante.

b) Se disminuye la presión a la mitad a temperatura constante.

19. Un tanque contiene una mezcla de 45 g de N2, 64g de O2 y 44g de CO2 a 25°C y

una presión total de 10 atm. Calcule la presión parcial de cada gas en la mezcla en

mm de Hg

20. Una mezcla de gases formada por 0,15 moles de hidrógeno y 0,30 moles de Helio se

encuentra sometida a la presión de 1.20 atm. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas?