Upload
jorge-navarrete-cardenas
View
226
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
8/18/2019 Guía de Gases 2011
1/2621
|LICEO 1 JAVIERA CARRERADPTO DE BIOLOGÍANIVEL: PRIMERO MEDIOPROFESOR: JULIO RUIZ A
UNIDAD DE APRENDIZJE: “PROPIEDDADES DELOS GASES, EL MODELO CINÉTICO MECULAR Y
LEYES DE LOS GASES”
TEMA 1: “CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES SEGÚN EL MODELO CINÉTICO
MOLECULAR”
TEMA 2: LEYES DE LOS GASES Y SUS APLICACIONES
MATERIAL DE REFORZAMIENTO Y AUTOAPRENDIZAJE
2011
8/18/2019 Guía de Gases 2011
2/2621
INTRODUCCIN
E! "# $!%& #!'()%*) (+'$&%# (+'#,# )(-()% # "# (+')$.'$)# &( "# /#'()%#%/*+ $( "# 3+'# (+'#,# -*)/# 4*) 5'*/*+ 6 /*"3.$"#+7 V%/*+ '#/,%3!
$( "# /#'()%# (84()%/(!'# .#/,%*+ 6# +(#! -9+%.*+ * $9/%.*+7 E+'#,"(.%/*+'#/,%3! $( &%.# /#'()%# .$#!&* (84()%/(!'# &%.*+ .#/,%*+ "# /#+# '*'#"!* .#/,%#7 L# M#'()%# 4$(&( (!.*!')#)+( (! ')(+ (+'#&*+: +;"%&* "9$%&* *
8/18/2019 Guía de Gases 2011
3/2621
7 $3 +*! "*+ /*&("*+ .%(!'9.*+ 6 4#)# $3 +%)(!
DESARROLLO DE LOS CONTENIDOS MÍNIMOS DE LA UNIDAD
DOCUMENTO NH1E! .%(!.%#+ +( &(!*/%!# modo "#$%&'"o # $!# )(4)(+(!'#.%;! #,+')#.'#.*!.(4'$#"
8/18/2019 Guía de Gases 2011
4/2621
/egún que predominen unas u otras fuer2as, la materia se presenta en estado sólido, líquido
o gaseoso.E/+A&' /34&' E/+A&' 456(&' E/+A&' 7A/E'/'
Predominan las fuerzas de
cohesión sobre las de
repulsión. 4as partículassólo pueden vibrar alrededor de su posición de equilibrio.
Las fuerzas de cohesión y
de repulsión son del mismo
orden. 4as partículas pueden despla2arse concierta libertad pero sinale8arse unas de otras. Poresa ra2ón los líquidos tienen
volumen constante y seadaptan a la forma delrecipiente.
Predominan las fuerzas de
repulsión sobre las de
cohesión. 4as partículas semueven con total libertad yest0n muy ale8adas unas deotras. Por eso los gasestienen forma variable ytienden a ocupar todo el
volumen disponible.
A"+9&A& $.:! /egún lo que has aprendido de este documento responde!
$. ;ormula dos preguntas cuya única respuesta sea!
A! )odelo cinético
A
8/18/2019 Guía de Gases 2011
5/2621
=! /ólido
=
8/18/2019 Guía de Gases 2011
6/2621
DOCUMENTO : PROPIEDADES DE LOS GASES: L#+ 4)*4%(&(+ /5+ %/4*)'#!'(+ &( "*+
8/18/2019 Guía de Gases 2011
7/2621
7 COMPRESIBILIDAD * E+PANSIBILIDAD: T*/#!&* .*/* )(-()(!.%# ("'#/#* &( "#+ 4#)'9.$"#+ &( $!
8/18/2019 Guía de Gases 2011
8/2621
72 P*) $3 /*'%* $!# .%()'# .#!'%& &( #%)( 4$(+'# (! $!# >()%!
DOCUMENTO : TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR:
E+'#+ .#)#.'()9+'%.#+ &( "*+
8/18/2019 Guía de Gases 2011
9/2621
.*!+%&()#)+( .*/* Q4$!'*+Q (+ &(.%) 4o)$ m()( 4()* '%(!(! $! 5o.m$ d)4"#(6 .*/4#)#&* .*! (" *"$/(! $( "*+ .*!'%(!(7 D( (+'* +(&(+4)(!&( $( .$!#!&* #,"#/*+ &(" *"$/(! &( $!
8/18/2019 Guía de Gases 2011
10/2621
5. La energía cinética promedio por molécula de un gas es proporcional a la
temperatura expresada en grados Kelvin (°K), y la energía cinética promedio por
molécula de todos los gases es a la misma temperatura
'sto significa que las moléculas de un gas poseen límites de energía cinética; algunos
gases, sus moléculas tienen m(s energía cinética ) est(n m(s caliente* que la energía
cinética promedio otros tienen menor energía cinética )est(n m(s fríos*. + -, no ha
movimiento molecular por lo que la energía cinética es cero.
! !ilatación 's el aumento del volumen de un gas producto del aumento de la
temperatura. 'l efecto contrario, es la contracci%n.
+/010"+" .3: +plica lo que has aprendido de este tema responde si las siguientes
afirmaciones son verdaderas )1* o falsas )F*. 'n ambos casos debes fundamentar tu
respuesta. 'n caso de ser verdadera, se fundamenta complementando la respuesta con
informaci%n adicional.
4. ) * olo los gases est(n formados por moléculas.
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666
F%
8/18/2019 Guía de Gases 2011
11/2621
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666
2. ) * Los gases no tienen masa o materia.
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666
7. ) * eg8n la teoría cinético molecular, el calor es producto del movimiento de las
molécula o los (tomos.
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666
. ) * /odos los gases se pueden comprimir
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666
5. ) * 'l e9emplo de los autitos chocadores, se utili$a para e#plicar la propiedad de
los gases que ocupan todo el volumen de recipiente que los contienen.
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666
!. ) * 'l hecho que un globo inflado con aire flote en el agua, demuestra que los
gases no poseen materia.
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666
8/18/2019 Guía de Gases 2011
12/2621
5: L+ BC'0DA "' L> E+'
's fen%meno lo podemos observar cuando inflamos un neum(tico, se pone duro
producto de la presi%n de las moléculas del aire contra las paredes del neum(tico.
Fig <
Los impacto de las moléculas del aire contra las paredes del neum(tico es lo que origina
F%< 7 M%(!')#+ /5+ #%)( %!
8/18/2019 Guía de Gases 2011
13/2621
la presi%n.
+ maor frecuencia de las colisiones, maor presi%n del gas. + menor frecuencia de las
colisiones, menor presi%n del gas.
/odos los gases e9ercen presi%n sobre los cuerpos. Los gases del aire de la atm%sfera
también e9ercen presi%n sobre cada uno de nosotros sobre todos los ob9etos que ha
en la tierra. 'sta presi%n se llama presi%n atmosférica se mide con un instrumento
llamado bar%metro dise&ado por '. /orricelli en 4!7. Fig =.
omo vemos en la figura, el bar%metro de /orricelli, est( formado por un largo tubo de
vidrio cerrado en un e#tremo, lleno de mercurio e invertido por el e#tremo abierto sobre
una cubeta con mercurio. + nivel del mar, la columna de mercurio en el tubo llega
corresponde a la presi%n normal.
'sta presi%n normal se e#presa en diferentes unidades:
A>@C' ?A0"+" "' BC'0DA 1+L>C
+tm%sfera 4 atm.
entímetros o milímetros de mercurio )Gg*
Libras por pulgada cuadrada 4,< lbIpug2
Bascales 4.4347435 Ba
@ilibares 4347 mbar
/orricelli
+ctividad5.3: aplica lo aprendido resuelve:
5.4. Ju(l postulado de la teoría cinético molecular e#plica la fugas de gas de una
C*"$/!# &( /().$)%*: +$,( *,#># &(4(!&%(!&* &( "# 4)(+%;!$( (>().( (" #%)( +*,)( ("/().$)%* &( "# .$,('#
F%< ,#);/(')* &(
8/18/2019 Guía de Gases 2011
14/2621
ca&eríaK
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666 666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666
5.2. i t8 hicieras el e#perimento de /orricelli, en una monta&a que est( a 2333 mt sobre
el nivel del mar, la columna de Gg sobre el tubo, Jalcan$aría una altura m(s de
menos de
un revent%n un accidente, Jc%mo e#plicas este hechoK
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666
666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666
!"#$%&N'" L&*&+ !& L"+ -+&+
Las propiedades de los gases se rigen por una serie de principios conocidas como lees
de los gases que fueron descubiertas por una serie de científicos.
01 L* d Bo*: 3"%o d "(m6#o d 4)#$)o6 5o.m$ d .$ /() ( %m4(%.(
8/18/2019 Guía de Gases 2011
15/2621
"o$%($%1A '(/4()#'$)# .*!+'#!'( (" *"$/(! &( "# /#+# ># &( $! ().(7
E+'* $%()( &(.%) "* +%L?@'A 0A00+LBC'0DA F0A+L #
1>L?@'A F0A+L ) Binicial # 1inicial * B final # 1final *
+pliquemos la le de ole resolvamos el siguiente problema:
'l volumen de un gas, medido a presi%n normal es de 4! lt, calcular la presi%n del gas en
torr si el volumen cambia a 23 lt la temperatura permanece constante.
Aota: 4torr 4 atm o
"esarrollo
"atos
Bresi%n inicial
1olumen inicia 4! lt
Bresi%n final M )ha que calcular*
1olumen final 23 lt
F%< %"$+')#.%;! "(6 &( B*6"(
8/18/2019 Guía de Gases 2011
16/2621
'cuaci%n: B inicial # 1 inicial M # 1 final
Ceempla$amos:
M )1 final*
1olumen final !3= lt.
;1 L* d C7(: 3"%o d "(m6#o d%m4(%.( )o6 5o.m$ d .$ /() (
4)#$ "o$)%($%1E+'#,"(.( $( # 4)(+%;! .*!+'#!'( (" *"$/(! &( $!# /#+# ># &(
8/18/2019 Guía de Gases 2011
17/2621
'sta le se e#presa en la siguiente f%rmula: 1olumen inicial 1 final
/ inicial / final
+pliquemos la le de harle resolvamos el siguiente problema:
?n gas ocupa un volumen de lt a 2
8/18/2019 Guía de Gases 2011
18/2621
/ final 733 - # !lt I lt
/ final 53 -
Bara convertir los - a , a los - se le resta 2
8/18/2019 Guía de Gases 2011
19/2621
/ambién ha que transformar la presi%n en atm a torr, para ello:
4 atm
Cempla$amos los datos en la f%rmula:
B inicial I / inicial B final I / final
M torr
2
8/18/2019 Guía de Gases 2011
20/2621
1 final M ml ) lo que ha que calcular*
/ inicial 3 ) 2
8/18/2019 Guía de Gases 2011
21/2621
K 4*) '#!'* .$#!&* +( &$4"%.# "# '(/4()#'$)# ("%! '#/,%3!+( &$4"%.# (" 7
717 L# "(6 &( (+'#,"(.( $( # *"$/(! .*!+'#!'( "# &( $!# /#+# ># &(
8/18/2019 Guía de Gases 2011
22/2621
77 U! .%()'*
8/18/2019 Guía de Gases 2011
23/2621
77 E84"%.# "* $( +*! 6 .;/* +( -*)/#! "*+ $)#.#!(+ "*+ ')$(!*+ 6 "*+)("5/4#
8/18/2019 Guía de Gases 2011
24/2621
!ilatación: corresponde al aumento de volumen de un gas debido al aumento de la
temperatura. 'l efecto contrario es
la contracci%n, cuando disminue la
temperatura. Fig <
T*&*+ "*+
8/18/2019 Guía de Gases 2011
25/2621
17 L# '(*)9# .%!3'%.* /*"(.$"#) (84"%.# +*"* "#+ .#)#.'()9+'%.#+ &( "*+
8/18/2019 Guía de Gases 2011
26/26
ACTIVIDAD 70: