Guia Ciencias 7

8/16/2019 Guia Ciencias 7

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ROYAL AMERICAN SCHOOL Asignatura: Ciencias Naturales Profesor: Lilian Mora Soto

GUÍA CIENCIAS NATURALES 7° BÁSICO

PERÍODO DE SUSTENTACIÓN - PRUEBA DE RELEVANCIA II SEMESTRE

I. Indica los reactantes y los productos de las siguientes ecuacionesquímicas.

A.Para poder obtener monóxido de carbono, deben reaccionar metano y agua,formando además hidrógeno.

Reactantes: _________________________________________________Producto(s): _________________________________________________

B.2H2 + O2 —› 2 H2 O formación de agua


C. 3 H2 + N2 —› 2 N H3 formación de amoníaco


D. Mg + N2 Mg3N2


II. Escriba las ecuaciones correspondientes e balancéelas:

1. El metano constituye el 97% del gas natural es incoloro e inodoro, antiguamente en las minas

de carbón se llevaba un canario, ya que está ave es muy sensible a este gas (grisú) lo cual es

muy peligroso y explosivo. Si quemamos metano (CH4) en el aire (O2) para producir dióxido

carbono (CO2) y agua (H2O).



2. La glucosa nos brinda energía y nos ayuda a realizar actividades sin ningún problema. Balancea

la ecuación del dióxido de carbono (CO2) con agua (H2O) para producir glucosa (C6H12O6) y

oxígeno (O6).

3. El silicio se encuentra en su mayoría en los tejidos conectivos, contribuye a fortificar las uñas y

el cabello, devolviéndole cuerpo, brillo y vida, su carencia produce envejecimiento prematura.

Si el silicio (Si) reacciona con cloro (Cl2) para producir cloruro de silicio (SiCl4).

4. la mitad del magnesio se encuentra en los huesos y la otra en procesos celulares,

previene la ansiedad, las fobias, los tics y el insomnio por lo que está recomendado en

tratamientos contra la depresión y el estrés. Si el m agnesio (Mg) reacciona con ácido

clorhídrico para producir cloruro de magnesio (MgCl2) e hidrogeno (H2).

III. Balancee las siguientes ecuaciones químicas.



IV. Responde.

1. ¿Cree que en una reacción química se destruye la materia?

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……………………………………………………………………………………………………………………

2. Con estos dos ejemplos de reacción química, analice lo que ocurre:

a. La combustión de la madera: ¿Qué observa cuando se está quemando un trozo de

madera?

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b. La oxidación: ¿Qué aspecto tiene un alambre que ha experimentado una oxidación

cuando ha estado mucho tiempo expuesto al aire húmedo?

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En una reac ción quím ica los átomos cambian la manera en que están unidos entre sí y

forman nuevas su stancias (productos)

Descubra:

3. Observe el siguiente experimento y con los resultados presentados ¿Qué conclusiones

puede establecer en cuanto a las sustancias?

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En u na reacc ión quími ca n o h ay pérdid a de masa. La masa de lo s react antes es la m ism a

masa de los productos.

Diremos entonces que finalmente tenemos la misma masa que con la que empezamos. Es

decir que no hubo destrucción de la materia. Por lo tanto, en una reacción química la

materia no es destruida. Esta ley es llamada “Ley de la cons ervación de la materia ”:

¡Aplique lo que ha aprendido sobre la Ley de la cons ervación de la materia !

Observe la figura y conteste las preguntas:

La madera, así como el papel, se componen principalmente de carbono e hidrógeno.

Se necesita oxígeno para quemar la madera. La reacción produce cenizas, dióxido de

carbono y vapor de agua

Entonces la representación de esta reacción sería:

4. A partir de estos datos, responda las siguientes preguntas:

a. ¿Cuáles son los reactantes?

…………………………………………………………………………………………………………….…….

b. ¿Cuáles son los productos?

…………………………………………………………………………………………………………..……….

c. ¿De dónde proviene el oxígeno?

…………………………………………………………………………………………………………………...



d. Las cenizas permanecen en el suelo ¿qué pasa con el dióxido de carbono y el vapor de

agua?

……………………………………………………………………………………………………………………

e. Si los reactantes masan 12 kilogramos. ¿Cuánto van a masar los productos?

Masa

Reactante:………………………………………………………………………………………

Masa

Producto:……………………………………………………………………………………….

f. ¿Se ha perdido algo de materia?

……………………………………………………………………………………………………………………

g. Nombre la ley que establece que la materia no se destruye en una reacción química:

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V. Observa cada situación y responde.



VI. Observe, lea y luego desarrolle los ejercicios.Dato curioso:La palabra fuerza proviene del latín “fortia”.

Completa la tabla con los conceptos correspondientes:

Tipos de Fuerza Definición

Aplicada

Roce o fricción

Gravedad

Normal

VII. Ubique en las flechas las fuerzas que corresponde en cada dibujo. Observe el

ejemplo como referencia



VIII. Términos pareados: Con una línea una los conceptos de la columna A con lasdefiniciones de la columna B

A BFuerza de gravedad

Roce

Fuerza

Fuerza aplicada

Es la fuerza contraria al movimiento.

Representa el peso de un cuerpo, varíaen cada planeta.

Fuerza aplicada sobre un objeto por

otro objeto.

Es una magnitud que puede

experimentar diferentes valores,dirección y sentido.

IX. Por convención, la fuerza se dibuja mediante un vector cuyo origen se encuentra al centro delcuerpo receptor de la fuerza, su dirección y sentido serán los mismos en que se aplica lafuerza, y su magnitud indicará la cantidad de fuerza aplicada.

Si se comparan las fuerzas ejercidas en 1 y 2, ¿qué se puede decir acerca de su magnitud, dirección ysentido? ¿Son iguales o distintas?

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X. Escribe los números en forma extendida.

X. Escribe los siguientes números en notación científica.

XI. Dibuja cada uno de los elementos que conforman el universo.

Forma extendida



XII. Describe brevemente los siguientes conceptos relacionados con el universo.

Teoría geocéntrica:

Teoría heliocéntrica:

Galaxias:

Estrella jóvenes:

Planetas gaseosos:

Planetas rocosos:

Año luz:

Observatorios:

Cuerpos celestes:

Espacio interestelar:

Cúmulos estelares:

Nebulosa:

Espacio intergaláctico:

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