Golongan 8 Sip

LOGO

Unsur Transisi

Golongan 8 Arina Hidayati

(120332421484)Umi Muafidatul Laily

(120332400224)

LOGO

Company Logowww.themegallery.com

Golongan 8

Besi (Fe)

Ruthenium

(Ru)Osmium

(Os)

Unsur transisi golongan 8

LOGO

Company LogoSumber : Sugiyarto,kristian H. 2003. Kimia Anorganik II. UNY

Karakteristik Golongan 8

Karakteristik 26Fe 44Ru76Os

Kelimpahan/ppm (dalam kerak bumi)

62000 0,0001 0,005

Densitas/g cm-3

(20o c)7,874 12,41 22,57

Titik leleh/o c 1535 2282 3045

Titik didih/o c 2750 4050 5025

Jari-jari atomik/pm

126 134 135

Konfigurasi elektron

[Ar] 3d6 4s2 [Kr] 4d7 5s1

[Xe] 4f14 5d6 6s2

Elektronegativitas 1,8 2,2 2,2

LOGO

Company LogoSumber : sugiyarto,kristian H. 2003. Kimia Anorganik II. UNY

Kecenderungan Golongan 8

Besi Ruthenium Osmium

- Lebih reaktif

- Kurang reaktif

LOGO


Besi (Fe)

Besi

Sejarah

Kelimpahan

Sifat-sifat

Persenyawaan

dan kegunaa

n

Reaksi

Aplikasi

LOGO

Company LogoSumber : http://www.chem-itry.org/tabel_periodik/besi/

Besi (Fe)

SEJARAH

- Dari bahasa latin ferrum besi

- Tidak diketahui penemunya prasejarah

Pertama digunakan orang sumeria dan mesir tahun 400 SM

LOGO


Besi (Fe)

KELIMPAHAN

Alam semesta : 1100 ppmMatahari : 1000 ppmBatu meteor : 2,2 x 105 ppmKerak bumi : 62000 ppmAir laut- Permukaan Atlantik : 1 x 10-4 ppm- Bagian dalam Atlantik : 4 x 10-4 ppm- Permukaan Pasifik : 1 x 10-5 ppm- Bagian dalam Pasifik : 1 x 10-4 ppmTubuh Manusia

LOGO

Company Logo

Besi (Fe)

Keberadaan di alam

Hematit (Fe2O3)

Magnetit (Fe2O4) Pirit (FeS2)

Siderit (FeCO3)

Limonit (2Fe2O3.3H2O)

besi-sejarah-ciri-dan-sifat-manfaat.html

LOGO


Besi (Fe)SIFAT

KIMIA

&

FISIKA

Sifat Fisika

Fase : padat Warna : keabu-abuan mengkilap Massa jenis (suhu kamar) : 7,86 g/cm³ Titik lebur : 1535 ˚C Titik didih : 2750 ˚C Kalor peleburan : 13,81 kJ/mol Kalor penguapan : 340 kJ/mol Kapasitas kalor : 0.449 Jg-1K-1

Volume Atom: 7.1 cm3

Massa Atom: 55.847 Bilangan Oksidasi : +2,+3

Biloks Senyawa

+2FeS, FeSO4.7H2O, dan

K4Fe(CN)6

+3FeCl3, Fe2O3,

K3[Fe(CN)6], dan Fe(SCN)3

Campuran +2 dan +3

Fe3O4 dan KFe[Fe(CN)6]

LOGO


Besi (Fe)SIFAT

KIMIA

&

FISIKA

Sifat Kimia

Bersifat elektropositif Sangat reaktif dengan unsur non logam Mudah terkorosi (di udara yang lembab atau peningkatan suhu) Bersifat konduktor

LOGO


Besi (Fe)

SENYAWA

1. Hemoglobin (C2952H4664N812O832S8Fe4) )- Dalam tubuh 70%- pembawa O2

LOGO

Company Logo

Besi(III) Besi(II)

• Nama : ferri• Besi(III) klorida anhidrat, FeCl3

Fe(s) + Cl2 (g) FeCl3 (s) (pemanasan)

FeCl3(s) + 3H2O(l) Fe(OH)3 (s) + 3HCl(aq)

• FeCl3.6H2O larut dalam air (terhidrat) ion [Fe(H2O)6]3+

• Sebagai basa dan memisahkan proton :

• Nama : ferro• Besi(II) klorida anhidrat, FeCl2

Fe(s) + 2HCl(g) FeCl2 (s) + H2(g)

• Semua garam terhidrat ion

[Fe(H2O)6]2+

(pucat kehijauan)

• Dalam fase padat membentuk Garam Mohr

[(NH4)2Fe(H2O)6][SO4]2

[Fe(H2O)6]3+ (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + [Fe(H2O)5(OH)]2+ (aq)

[Fe(H2O)5(OH)]2+ (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + [Fe(H2O)4(OH)2]+ (aq)

SENYAWA

Sumber : sugiyarto,kristian H. 2003. Kimia Anorganik II. UNY

LOGO

Company Logo

Besi(III) Besi(II)

• Uji ion besi(III): 1. penambahan larutan ion [Fe(CN)6]4-

2. penambahan larutan kalium

tiosianat

3. penambahan ion tiosulfat dalam

keadaan dingin es

• Uji ion besi(II) : 1. penambahan larutan ion [Fe(CN)6]4-

[Fe(H2O)6]3+ (aq) + SCN- (aq) [Fe(H2O)5(SCN)]2+ (aq) + H2O (l)

merah darah

[Fe(H2O)6]3+ (aq) + 2[S2O3]2- (aq) [Fe(S2O3)2]- (aq) + 6H2O (l)

violet gelap

4Fe3+ (aq) + 3[Fe(CN)6]4- (aq) Fe4[Fe(CN)6]3 (s)biru prusian Fe4[Fe(CN)6]3 (s)

biru prusian3Fe2+ (aq) + 4[Fe(CN)6]3- (aq) + 6CN- (aq)


LOGO

Company Logo

Besi (Fe)

Anion-oksoion ferat, [FeO4]2-

biloks +6 sebagai oksidator kuat

Persamaan reaksi :

dioksidasihasil

www.themegallery.com

4[FeO4]2- + 10H2O (l) 4Fe3+ (aq) + 20OH- (aq) + 3O2(g)

LOGO

Company Logo

Kemiripan ion besi(III) dengan aluminium(III)

Persamaan Perbedaan

muatan sama Ukuran setara Densitas muatan setara Sifat kimia setara Aluminium(III) dalam air

membentuk ion [Al(H2O)6]3+ Besi(III) dalam air membentuk ion

[Fe(H2O)6]3+

Senyawa besi(III) berwarna Senyawa Aluminium(III) tidak

berwarna atau putih Oksida Aluminium(III) amfoterik Oksida besi(III) basa


LOGO


Besi (Fe)

REAKSI

1. Reaksi dengan udara

Fe (s) + O2(g) FeO (s)

4Fe (s) + 3O2(g) 2 Fe2O3(s) oksidanya

3Fe(s) + 2O2(g) Fe3O4(s)

2. Reaksi dengan halogen

Fe(s) + HCl(g) FeCl2(s) + H2(g) anhidratnya

Fe(s) + Cl2(g) FeCl3(s) sebagai katalis

3. Reaksi dengan asam

Fe(s) + H2SO4(aq) Fe2+ (aq) + SO42- (aq) + H2(g)

LOGO


4. Reaksi ion besi dalam air

Ion heksaaquabesi(II) – [Fe(H2O)6]2+

Ion heksaaquabesi(III) – [Fe(H2O)6]3+

5. Reaksi dengan sulfur

Fe (s) + S (s) FeS (s)

(hitam)

REAKSI

LOGO


Besi (Fe)

PENGKARATAN

BESI

Proses pengkaratan besi

Persamaan reaksi :

Katode : O2(g) + 2H2O(l) + 4e 4OH- (aq)

Anode : Fe(s) + 3OH-(aq) FeO(OH)(s) + H2O(l) + 4e

+

Redoks : Fe(s) + O2(g) +H2O(l) FeO(OH)(s) + OH-(aq)

LOGO


Besi (Fe)PENCEGAHAN

KOROSI

Pencegahan korosi 1. pengecatan

2. pelapisan dengan logam lain atau dengan plastik

- tin plating (timah)- galvanisasi ( zink)- kromium plating(krom)

3. menggunakan pelumas

4. pengamplasan

LOGO


Besi (Fe)

OKSIDA

BESI

Oksida besi1. Besi(II) oksida2. Besi(III) oksida3. Besi(II) besi(III) oksida (ferrosoferrioksida)

LOGO

Company Logo

Besi (Fe)

Pembuatan Besi

www.themegallery.com

LOGO

Company LogoSumber : www.steelindonesia.com

Besi (Fe)

APLIKASI

Aplikasi dan kegunaan besi dalam biologi : besi berupa zat (zat besi) untuk pembentukan energi, membentuk Hb dalam industri : bijih besi (magnetit atau hematit) 1. untuk pembuatan baja

2. stainless steel3. untuk perawatan tekstil dan pengerasan aluminium

Dalam laboratorium : Besi(III) klorida digunakan sebagai katalis dan koagulan

LOGORuthenium (Ru)

Ruthenium (Ru)

Sejarah

Kelimpahan

Sifat sifat

Reaksi

Aplikasi

Oksida

Sumber : http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/rutenium/ Company Logo

LOGO

Company LogoSumber : http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/rutenium/

Ruthenium (Ru)

SEJARAH

Osann 1827 Berzelius Ruthenium tidak murni

Klaus (1844) Ruthenium murni

LOGO


Ruthenium (Ru)

KELIMPAHAN

Kelimpahan

- Di alam : dengan anggota grup platina

- Batuan bumi : 0,0001 ppm

LOGO


Ruthenium (Ru)

sIFAT

UMUM

Warna :putih(mengkilat) dan keras

Massa jenis :12.45 g/cm³ (suhu kamar)

Fase : padat

Titik lebur : 2282 ˚C

Titik didih : 4050 ˚C

Kalor peleburan : 38.59 kJ/mol

Kalor penguapan : 591.6 kJ/mol

Kapasitas kalor : 24.06 J/mol K (25 °C)

Bilangan oksidasi : +3

LOGO

Company Logo

Ruthenium (Ru)


OKSIDA

a. RuO2(s)- biru – hitam- pemanasan langsung (~1000°C)

b. RuO4(s)- titik leleh : 25°C- titik didih : 40°C

- mengoksidasi HCl Cl2- dalam alkali tereduksi [RuO4] 2-

LOGO


Ruthenium (Ru)

REAKSI

1. Reaksi dengan udara (oksigen)

Ru (s) + O2 (g) RuO2 (s)


Rutenium bereaksi dengan fluorin berlebih :

membentuk Ruthenium(IV) fluorida:

Ru (s) + 3F2(g) RuF6 (s)

Ruthenium

LOGO


Ruthenium (Ru)

APLIKASI

Aplikasi dan kegunaan ruthenium- Pada alat elektronik mengatasi karat

- katalis Cativa ([Ir(CO)2I2]−) + ruthenium pemurnian asetat

- Aloy dengan platina/ paladium hambatan listrik.

- Penambahan 0,1% Ru mencegah korosi Titanium

LOGO

Company LogoSumber: http://www.chem-istry.org/tabel_periodik/osmium/

Osmium (Os)

Sejarah Kelimpahan

Sifat-sifat

Reaksi

Kegunaan

LOGO

Company LogoSumber: http://www.chem-istry.org/tabel_periodik/osmium/

Osmium (Os)

SEJARAH

Tenanth

Th 1803

Residu platinum mentah+aqua regia

Osmium (Os)

LOGO


Osmium (Os)

KELIMPAHAN

Kelimpahan

1. Kelompok logam platina

2. 0,005 ppm

LOGO

Company Logo

Osmium (Os)


SIFAT

UMUM

Warna : Keperakan, berkilau

Massa jenis :22.61 g/cm³ (suhu kamar)

Fase : padat

Titik lebur : 3045 ˚C

Titik didih : 5025 ˚C

Kalor peleburan : 57.85 kJ/mol

Kalor penguapan :738 kJ/mol

Kapasitas kalor : 24.7 J/mol K (25 °C)

Bilangan oksidasi : +4

LOGO


Osmium (Os)

OKSIDA

1. OsO2(s)

~ kuning-coklat

~ pemanasan logam (~650°C)

2. OsO4(s)

~titik leleh : 40°C

~titik didih : 130°C

~mengoksidasi HCl H2OsCl6

~dalam alkali [OsO4(OH)2] 2-

LOGO


Osmium (Os)

REAKSI

Reaksi

1. Reaksi dengan air

Os + H2O (di bawah kondisi normal)

2. Reaksi dengan udara

Os (s) + 2O2 (g) OsO4 (s)


- Osmium bereaksi dengan fluorin berlebih pada suhu

600°C pada tekanan 400 atm Osmium(VII) fluoride

2Os(s)+ 7F2 (g) 2OsF7 (s)

- Pada kondisi dibawahnya terbentuk heksafluorida

(OsF6) :

Os (s) + 3F2 (g) OsF6 (s)

LOGO


Osmium (Os)

APLIKASI

Aplikasi dan kegunaan osmium- Campuran Osmium + Iridium ujung pena (tidak mudah

rusak)

- Osmium tetroksida deteksi sidik jari

- 90% Pt + 10% Os Alat pacu jantung

- Os + Ir alat pembedahan

LOGO

Company Logo

Pembuatan Ru dan Os


Konsentrat Platina

Pemisahan logam lain

(Pt,Pd,Au,dll)Residu

(Ru,Os,Ir,dll)Pemanasan dgn NaOH + pencucian

Rh2(SO4)3 larut

Pemisahan [RuO4]2-

[OsO4(OH)2]2-

Gas klor OsO4 dan

RuO4

Pemisahan

[OsO2(OH)4]2-

H3RuCl6 Penambahan

NH4Cl Reduksi H2

LOGO

Click to edit company slogan .

Documents

Golongan 8 Sip