Unimomtes. CCBS. Departamento de Biologia Geral. Curso: Ciências Biológicas

Atividade: resolução de problemas. Disciplina: Química Geral.

Professora: Maria das Graças M Nobre Queiroz

1) Calcule o pH e o pOH de cada um das seguintes soluções aquosas de ácido ou

base forte:

(a) HN03(aq) O,010M; b) HCI (aq) O,022M; (c) Ba(01-1)2 (aq) 1,0 x 10 -3 M;

(d) 10,0 mL de KOH(aq) O,22M após ser diluído a 0,250L;

(e) 14,Omg-de NaOH dissolvidos em O,250L de solução;

(f) 50,0 mL de HBr(aq) 0,00043 m após a diluição até 0,250 L.

2) Escreva o equilíbrio de transferencia de prótons para os seguintes ácidos em

solução aquosa e identifique para cada um os pares ácido-base conjugados:

(a) H2S04

(b) C6H5NH3 + (íon anilina);

(c) H2P04

(d) HCOOH ;

(e) NH2NH3 +

3) O valor de kw par.9 a ágLgiU.çJD.QeratW:éLdo cnrpCL(37-0 C)~~2,5x10 ·14 .~-----~ - -. -

(a) Qual é a molaridade dos íons H30 + e o pH da água neutra a 37 O C.

(b) Qual é a molaridade do OH - na água neutra a 37 O C?

4) Dê os valores de ka para os seguintes ácidos:

(a) ácido fosfórico; H2P04, pKa = 2,12;

(b) ácido fosforoso, H3P03, pKa 1 = 2,00;

(c) ácido selenoso, H2Se03, pKa1 =.2,46;

(d) ácido selênico, H2Se04,.pKa 1 = 1,92;

(e) Liste os ácidos em ordem crescente de força.

5) Calcule a molaridade de H30 + em solução com as seguintes concentrações de OH - :

(a) O,12moLL -1 ;

(b) 8,5x10 -5 mol.L -1 ;

(c) 5,6 x 10 -3 rnol.L -1 .