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Fuerzas intemolecularesFuerzas intemoleculares
Profesora: Clara Turriate Profesora: Clara Turriate ManriqueManrique
ENLACES INTERMOLECUALES
Enlaces intermoleculares son fuerzas de atracción de naturaleza eléctrica que mantienen unidos a dos o más moléculas.
40 kJ para evaporar 1 mol de agua (intermolecular)
930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol de agua (intramolecular)
Por lo general, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares.
“
Tipos de fuerzas Tipos de fuerzas intermolecularesintermoleculares
Las fuerzas intermolecular influyen en las propiedades físicas de los compuestos, tales como punto de ebullición, fusión, densidad, etc
Fueras dipolo-dipolo
Fuerzas de atracción entre moléculas polares
Orientación de moléculas polares en un sólido
Enlace dipolo dipolo
Fuerzas ion-dipolo
Fuerzas de atracción entre un ion y una molécula polar
Interacción ion-dipolo
Enlace ion-dipolo
Fuerzas de dispersión de London
Fuerzas de atracción que se generan como resultado de los dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas.
La magnitud de la fuerza depende de la polarizabilidad, del tamaño y forma de las moléculas.
Interacción ion-dipolo inducido
Interacción dipolo-dipolo inducido
Fuerzas de London
Polarización es la facilidad con que la distribución del electrón en el átomo o molécula puede distorsionarse
La polarización aumenta con:
• mayor número de
electrones
• más difusa la nube del electrón
Las fuerzas de dispersión normalmente aumentan con la masa molar
Punto de ebullición de algunos compuestosCompuesto Punto de ebullició °C
CH4 -182.5CF4 -150.0CCl4 - 23.0CBr4 90.0CI4 171.0
SO
O
¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares existe entre cada una de las moléculas siguientes?
HBrHBr es una molécula polar: fuerzas dipolo-dipolo. Hay también fuerzas de dispersión entre las moléculas HBr.
CH4 CH4 es no polar: fuerzas de dispersión.
SO2
SO2 es una molécula polar: fuerzas dipolo-dipolo. Hay también fuerzas de dispersión entre las moléculas SO2.
Enlace de Puente de hidrógeno
El enlace depuente de hidrógeno es la fuerza de atracción dipolo dipolo formado entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar (N-H, O-H, o F-H) y un par de electrones no compartidos en un ion u átomo elctronegativo pequeño (O, N, o F)
A H…B A H…Ao
A y B son N, O, o F
P.eb = 78°C P.eb = -25°C
¿Por qué el enlace de hidrógeno se considera una interacción “especial” dipolo-dipolo?
Masa molar decreciente Punto de ebullición decreciente
Pu
nto
de
eb
ulli
ció
n
Grupo 6A
Grupo 7A
Grupo 5A
Grupo 4A
Periodo
Enlace de puente de hidrógeno
colineales
Fuerza de enlaceFuerza de enlace
FuerzaFuerza de puente Fuerzasde puente Fuerzas Fuerzas Fuerzas
de hidrógenode hidrógeno > dipolo- dipolo > de > dipolo- dipolo > de dispersión de dispersión de
LondonLondon
HH22O, FH, CHO, FH, CH33OHOH SOSO22,ClH, PCl,ClH, PCl3 3 Todas las Todas las moléculasmoléculas
Intensidad de las fuerzas intermoleculares e intramoleculares
Fuerzas intermolecularesFuerzas intermolecularesFuerzas de dispersiónFuerzas de dispersión
Enlace de Enlace de hidrógenohidrógeno
Atracción dipolo-dipoloAtracción dipolo-dipolo