FOTOKIMIA REDUKSI ION BESI (III) I. Tujuan
Mempelajarireaksireduksiionbesi(III)secaraIotokimiadanmempelajari
pemanIaatannya untuk cetak biru II. Dasar Teori Fotokimia adalah
bagian dari ilmu kimia yang mempelajari interaksi antara atom,
molekulkecildancahayaatauradiasielektromagnetik.Sebagaimanadisiplinilmu
lainnya,IotokimiamenggunakansystemsatuanSIataumetric.Unitdankonstanta
yang sering dipergunakan antara lain adalah meter, detik, hertz,
joule, mol, konstanta
gasRsertakonstantaboltzman.Semuaunitinidankonstantainijugamerupakan
bagian dari bidang kimia. (Anonim. 2010)
Reaksioksidasiadalahreaksipelepasanelektronataupenambahanoksigen.
Sedangkanreduksiadalahreaksipenambahanelektronataupenguranganoksigen.
Jadi,reaksiredoksadalah(reduksidanoksidasi)adalahreaksipenerimaandan
pelepasanelektronataureaksiterjadinyapenembahandanpenguranganoksigen.
Reduktoradalahzatyangmenyebabkanterjadireaksireduksiatauzatyang
mengalamioksidasi.Sedangkanoksidatoradalahzatyangmenyebabkanterjadi
reaksi oksidasi atau yang mengalami reduksi.(Chang, 1998)
Besimerupakanjenislogamyangkelimpahannyadialamnomorduasetelah
aluminium.SebagianbesarbesiberadadalambentukhematiteFe2O4,dansiderite
FeCO3. Logam besi mudah larut dalam asam-asam mineral encer. Dengan
asam basa
nonoksidatorakanlarutmenjadiionbesi(II)sedangkanjikaudaraataudigunakan
asam-asam oksidator akan dihasilkan besi (III). (Tim Dosen Kimia
Anorganik, 2010 :13). III. Alat dan Bahan III.1. Alat Alat-alat
yang digunakan dalam percobaan ini adalah beberapa gelas beker
(agak
besar),gelasukur50mL,ruanggelap(almari),kepingkaca,pengadukgelas,pipet
tetes, lampu (sinarnya), pengaduk gelas, dan spidol III.2. Bahan
Bahan-bahanyangdigunakandalampercobaaniniadalahlarutanbesi(III)
klorida,larutandiamoniumhidroIosIat,asamoksalat,larutankalium
heksasianoIerrat, larutan kalium dikromat, kertas tik, kertas
kalkir, dan kertas saring IV. Cara Kerja
Pertama,dibuatlarutancampuranantara50mLlarutanionbesi(III)klorida
dengan10mLlarutandiamoniumhidroIosIatdalamgelasbeker400mL.Larutan
campuran tersebut disimpan dalam ruang gelap (alamari). Asam
oksalat sebanyak 50 mL ditambahkan ke dalam larutan yang ada dalam
almari, kemudian larutan tersebut diaduk dalam ruangan itu juga.
Setelah itu almari ditutup dan hanya dibuka bila perlu
saja.Kertastiksebanyaktiga(3)lembardiambildandicelupkankedalamlarutan
dalamalmari.Diusahakanseluruhkertasterceluptetapijanganterlalubasahdan
merusakkertas.Kertastersebutkemudiandikeluarkandandiletakkandiantaradua
kertassaring(dijepitkertassaring).Kertasitudibiarkanberadadiantaraduakertas
saringselama10-15menitatausampaikertastikkering.Jikaingindidapatcetakan
yanglebihtajam,kertasharusdikeringkan.Setelahitukertastikinidigunakan
sebagaikertaspeka.Dibuatobyekyangakandicetakpadakertaskalkiryangditulis
dengan spidol. Obyek kemudian diletakkan di atas kertas peka dan
dijepit dengan dua
kepingkaca,kemudiandikenaisinarlampu.Dibuatvariasiwaktupenyinaransinar
lampu, yaitu 10, 15, dan 20 menit. Kertas peka yang telah disinari
diambil, kemudian dicelupkankedalamlarutanionheksasianoIerrat
(III)0,1Mdalamgelasbeker400
mL.Diusahakanagarsemuakertasdapattercelupkedalamlarutan.Kertasitu
dikeluarkandandicelupkankedalamlarutankaliumdikromatencer0,03M.
Kemudian kertas dicuci dengan 100 mL HCl 0,1 M, dan dilanjutkan
dengan air keran. Kertasitu dikeringkan,maka akan diperolehhasil
cetakanberwarnabirubertuliskan
sesuaitulisanyangadapadakertaskalkir.Seluruhhasildarivariasi-variasi
dibandingkan. V. Hasil dan Pembahasan V.1. Hasil Percobaan Variasi
WaktuHasil Cetak Biru 5 menitKurang jelas 10 menitAgak jelas 15
menitJelas V.2. Pembahasan
PadapraktikumkaliinikitaakanmembahastentangIotokimiareduksiionbesi
(III)denganmaksudpercobaanmempelajarireaksireduksiionbesi(III)secara
Iotokimia dan mempelajari pemanIaatannya untuk cetak biru. Langkah
pertama yang kita lakukan ialah membuat larutan campuran antara 50
ml larutan ion besi (III) klorida dengan 10 ml larutan diamonium
hidroIosIat dalam gelas
beker40mldansetelahitudisimpankedalamruangangelapagarcahayatidak
menggangguterhadapprosespercobaan.Penambahanlarutandiammonium
hidroIosIat bertujuan untukmenghambat reaksi redoks antara besi
(III) dengan asam
oksalatkarenadenganadanyadiammoniumhidroIosIatakanmenyebabkanFe(III)
tidak dapat direduksi menjadi Fe (II), sedangkan tujuan penyimpanan
larutan didalam
lemari(ruanggelap)yaituuntukmemperlambatreaksiredokskarenakarenareaksi
redoks yang terjadi sangat cepat. Pada proses pencampuran kedua
larutan tersebut, larutan diammonium hidroIosIat
yangsemulabeningberubahmenjadiwarnakuningpucatsesuaidenganpersamaan
reaksi berikut : FeCl3 ( NH4)2 HPO4FePO4 2 (NH4)2Cl HCl
Setelahitu,ditambahkan50mlasamoksalatsebagaipereduksimenghasilkan
warna kuning muda ke dalam larutan besi (III) klorida yang ada di
dalam almari dan
kemudiandiaduklarutantersebuttanpamengeluarkanlarutantersebutdaridalam
almari. Reaksinya : 2 FePO4 3 H2C2O4 2 FeC2O4 2 CO2 2 H2PO4 Adapun
persamaan reksi redoksnya yaitu Fe2 e Fe2 (x2) C2O42-2 CO2 2e (x1)
2 Fe3 2e2 Fe2 C2O42-2 CO2 2e 2 Fe3 C2O42- 2 Fe2 2 CO2 Kemudian
diambil 3 helai kertas HVS yang telah di buat dan dicelupkan ke
dalam
larutandalamalmari.KertasHVSyangtelahtercelupsemuakemudianditempatkan
diantaraduakertassaringagarcepatkeringkarenakertassaringinimemilikipori
yanglebihbesarsehinggamudahmenyerapairkarenajikalangsungdikeringkan
dengansinarmataharidikhawatirkanterjadireduksisecaralangsungyang
menyebabkan kertas HVS menjadi biru sebelum objek dipindahkan pada
kertas HVS tersebut. Kemudian dibiarkan kertas itu berada di antara
dua kertas saring selama 10-15 menit sehingga kertas menjadi
kering. Langkah ini masih dikerjakan dalam almari dan setelah
kering kertas tersebut digunakan sebagai kertas peka. Pada tahap
selanjutnya yaitu buat kertas objek yang dibuat dari kertas kalkir
yang
dituliusdenganspidol.Digunakanspidoldengantulisanagaktebalagartidakdapat
ditembusolehcahayaakibatnyapemindahanobjekdenganbantuancahayadapat
mudah dilakukan.
Prosespemindahanobjekdengancarameletakkankertasobjekdiataskertas
kalkiryangmengandungFe3kemudiandijepitdenganduakepingkacadengan
tujuanagarkertasobjekdankertaskalkirdapatmenempeldengankuatdanrapi
sehinngapemindahanobjekyangdihasilkandapatsesuaidenganyangdiinginkan.
Kertaskalkirdisinaridengancahayaselamabeberapavariasimenitdenganwaktu5
menit,10menitdan15menitagardiperolehperbandingandarireaksitersebut.
Fungsinyaadalahuntukmembentukcetakanwarnabiru.IonheksasianoIerrat(III)
adalah ion kompleks yang memiliki warna (indikator warna biru
gelap). Reaksi yang
terjadidimulaidenganpengoksidasianionbesi(II)menjadiionbesi(III)olehion
heksasianoIerrat (III). Reaksinya adalah sebagai berikut: Fe2
|Fe(CN)6|3-Fe3 |Fe(CN)6|4- dan ion-ion tersebut bereaksi kembali: 4
Fe3 3|Fe(CN)6|4-Fe4|Fe(CN)6|3
Darireaksidiatasdidapatprodukyangmemilikiwarnabirutua.Karenaobyek
yangtertulispadakertaskalkirmenghalangicahayasinarlampu,hasilpadakertas
pekaterdapatbagianyangtidakberwarnabiru(sesuaiobyekyangtertulispada
kertas kalkir).
Selanjutnyakertastersebutdikeluarkandandicelupkankedalamlarutankalium
dikromatencer(0,03M).Fungsinyaadalahuntukmenghilangkankotorandan
membentuk kompleks dengan ion heksasianoIerrat (III).
Kemudiankertas tersebut di
cucidengan100mlHCL0,1M.Fungsinyaadalahuntukmencucikertaspeka.Dan
Iungsiairkranadalahuntukmenghilangkanion-iondanmembentukkompleks
denganFe.Ion-ionyangmasihterkandungakanlarutdenganair(H2O)karenaion
bersiIat polar dan H2O bersiIat polar, like dissolve like. Ion Fe
juga akan membentuk komplek dengan H2O sebagai ligannya. VI.
Kesimpulan dan Saran VI.1. Kesimpulan 1.
Hasilpadapercobaanselama15menitlebihjelasdaripada5menitatau10 menit
2. Reduksiionbesi(III)dalampraktikuminidisebabkanataudipercepatoleh
cahaya VI.2. Saran 1.
Sebaiknyapraktikumjangancepat-cepat,datanyadivariasilagiseperti
waktunya di tambah lama sekitar 20 menit, 25 menit, 30 menit 2.
Diharapkanagarpraktikanberikutnyaharusberhati-hatidalammelakukan
percobaan ini agar semuanya sesuai dengan yang diinginkan VII.
DaItar Pustaka Anonin. 2O1O. |c|c|inia.
n||p.//annisanfusnic.ucrdprcss.ccn. Diaksospada langgaI 23 Novonloi
2O11. Chang, Raymond, 1998, Chemistry, -6th ed., McGraw-Hill, Inc.,
United State.
TimDosenKimiaAnorganik.2010.PenuntunPraktikumKimiaAnorganik.
Makassar : Laboratorium Kimia, FMIPA, UNM. Yogyakarta, 23 November
2011 Asisten Praktikan Daniel Agung PIItironi Haritsah VIII.
Lampiran 1. Laporan Sementara 2. Tugas
