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quim
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CESAR COILA QUELLO (LUDWING) QUMICA
1
CESAR COILA QUELLO (LUDWING) QUMICA
2
QUMICA
Ciencia experimental que estudia las propiedades, transformaciones y combinaciones que sufre la Materia DIVISIN DE LA QUMICA
QUMICA GENERAL (Estudia en forma global)
QUMICA DESCRIPTIVA
Qumica inorgnica incluyendo algunos compuestos del carbono, como el CO2, CO, H2CO3, HCN y sus sales Qumica orgnica Estudia los compuestos del carbono a excepcin del CO2, CO, H2CO3, HCN, HCNO
QUMICA ANALTICA (Estudia principios y mtodos tericos de anlisis qumico)
Cualitativa sustancias qumicas (simples y compuestas) Cuantitativa sustancias qumicas puras en una muestra material
QUMICA BIOLGICA Bioqumica (estudia procesos vitales de los seres vivos)
QUMICA NUCLEAR
QUMICA INDUSTRIAL (Estudia la aplicacin de procesos qumicos y los insumos)
Petroqumica (estudia los productos industriales a partir de los derivados del petrleo, carbn y gas natural) Electroqumica (estudia corriente elctrica y las reacciones qumicas)
FENMENO FISICO Y QUMICO
Fenmeno Qumico Fenmeno Qumico
NO hay cambios en la estructura de la
materia
Son reversibles
NO se altera la composicin qumica del cuerpo
Ejemplo: Al doblar un clavo
SI hay cambios en la estructura de la
materia
Son Irreversibles
SI se altera la composicin qumica del cuerpo
Ejemplo: Al introducir un clavo en cido clorhdrico
CLASIFICACIN
CAMBIOS DE FASE:
TIPOS DE ENERGA
Energa cintica Energa potencia l
2
. 2vmEc hgmE P .. o PhE P
Ecuacin de Einstein
2
0
1
c
V
mm
f
f
PREFIJO SIMBOLO FACTOR
M U L T I P L O
Exa peta tera giga
mego kilo
hecto deca
E P T G M k h
da
1018 1015 1012 109 106 103 102 10
S U B M U L T I
deci centi mili
micro nano pico
femto atto
d c m n p f a
10-1 10-2 10-3 10-6 10-9 10-12 10-15 10-18
IMPORTANTE:
RECUERDA:
1km = 1000 m 1kg = 1000 g 1tn = 1000 kg 1Joule = 107 Ergios 1Joule = 0,24 Cal 1EV = 1,6x10-12Ergios
kg = Kilogramo km = Kilometro g = Gramo
Cal = Caloras tn = tonelada EV = Electro Voltios
Joule Kg 3x108
E = mx C2
Ergios g 3x1010
SLIDO LQUIDO GAS
Fusin Vaporizacin
Solidificacin Licuacin
SUBLIMACIN INVERSA (- temperatura) (+ presin)
SUBLIMACIN DIRECTA (+ temperatura) (presin)
MATERIA
Sustancia
Simple (Elemento)
Ag,H, O
Compuestos Na,H2O, C2H5OH
Mezclas
Homogneas (Solucin) Agua +sal
Heterogneas (Heterogenia)
Leche, Frugos
CESAR COILA QUELLO (LUDWING) QUMICA
3
ESTRUCTURA ATMICA
TOMO
PARTCULAS SUBATOMICAS FUNDAMENTALES
NOTACIN DE UN NCLEO
NMERO DE MASA (A) NUMERO ATMICO (Z)
Elemento neutro (carga cero)
IN: tomo con carga elctrica. a) Catin (+): pierde e. Ejm: Ca+2 Divalente b) Anin (): gana e. Ejm: Cl1 Monovalente
TIPOS DE NUCLIDOS
ISOBAROS tienen igual (A)
YX AISOBAROSA
ISTONOS tienen igual (no )
n
ISOTONOS
n YX
ISTOPOS O HELIDOS tienen igual(Z)
EE ZISOTOPOS
Z ISOELCTRONICOS tienen igual(e-)
ee
YX NICOSISOELECTRO
##
LOS QUARKS
El quark up (arriba) tiene carga +2/3 El quark down (abajo) carga -1/3
El protn est formado por dos quarks up y un
quark down, por lo que su carga resulta ser +1.
El neutrn est formado por un quark up y dos
quarks down, resultando su carga igual a 0.
PARTCULAS MASA CARGA DESCUBRIDOR ABSOLUTA RELATIVA
Protn p+
Electrn e-
Neutrn no
1,67 x10-24 1,68 x10-24 9,10 x10-28
0 1,6x10-19 c -1,6x10-19c
+1 0 -1
Rutherford (1919) Thomson (1897) Chadwick (1932)
Partculas
subatmicas
fundamentales
Proton (p+)
Ncleo del tomo
Electron (e-)
Neutron (n0)
Nube
electronica
A = z + n
#e- = Z - carga
Z= # p+
# p+ = # e = z
q
n
A
Z E
*Nmero de masa
*Nmero msico
*Masa atmica
*Nucleones
*Nuclidos
* Nmero atmico
* Carga nuclear
*Nmero de
protones
Carga del In
Smbolo
Smbolo Smbolo
Numero de neutrones
A = p+ + n
O
+ + +
Nota: *Nmero de protones (# p+) *Nmero de electrones (# e)
u
d
u
d
u
u
d d
CESAR COILA QUELLO (LUDWING) QUMICA
4
[2He] [10Ne] [18Ar] [36Kr] [54Xe] [86Rn]
Energa relative creciente
QUMICA NUCLEAR
RADIACTIVIDAD
CARACTERSTICAS PRINCIPALES DE , ,
ECUACION NUCLEAR
EDCBA
A = Ncleo de bombardeo (ncleo padre) B = Partcula de bombardeo C = Ncleo resultante o liberada (ncleo hijo) D = Partcula emitida y/o degradada E = Energa liberada
PARTCULAS DE LA QUMICA NUCLEAR
Alfa Beta gama Protn Neutrn Positrn Trition Deutern
42
0
1 0
0 P11 n
1
0
P01 T3
1 D2
1
FISION NUCLEAR Consiste en que un ncleo pesado, al bombardearse con neutrones lentos se obtiene neutrones adicionales. Ejemplo
FUSION NUCLEAR Consiste en juntar ncleos ligeros para obtener ncleos pesados. Ejemplo
VIDA MEDIA
n
of
mm
2 ntt .2/1
t = tiempo total de desintegracin mf = masa final mo = masa inicial
t1/2 = tiempo de vida media o periodo de semidesintegracion n = nmero o periodos de desintegracin
DISTRIBUCIN ELECTRNICA
NIVEL DE ENERGA (n)
Capas K L M N O P Q Nivel 1 2 3 4 5 6 7
SUB NIVEL DE ENERGA
Tipo de subnivel y/o Nombre del orbital Forma
s2 (sharp/agudo)
p6 (principal/fuerte)
d10 (difuso)
f14 (fundamental)
Esfrica Dilobular Tetralobular Compleja
Notacin
ENERGIA RELATIVA
nXeSnUUn 10143
54
90
38
236
92
235
92
1
0
HHenLi 314
2
1
0
6
3
1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p6 5s24d105p6 6s24f145d106p6 7s25f146d107p6
Poder de Penetracin
> >
Poder de ionizacin
> >
Rayo o
Partcula
Smbolo naturaleza Velocidad de
Emisin
Alfa () 2He2
4 corpuscular 20 000 km/s
Beta () e
1
0
corpuscular 270 000 km/s
Gamma ()
0
0 Es radiacin
electromagntica
(energa)
300 000 km/s NUMERO CUNTICO VALORES QUE ASUME INDICA PARA EL ELECTRN
Principal (n) n=1,2,3,4,5,6,7 Nivel de energa
Secundario o azimutal () S = 0 d = 2 P = 1 f = 3
Subnivel de energa
Magntico (m) o (m) s:
p: d: f:
Orbital
Spin (S) o (ms)
=+1/2 (Anti Horario) = - 1/2 (Horario)
Sentido de rotacin sobre su propio eje Reactantes Productos
Desintegracin espontnea de ncleos inestables
Descubierto por Henry Bequerel (1896)
A causa de esta radiactividad se descubrieron los elementos Radio y Polonio.
Desintegracin de ncleos
atmicos debido al
bombardeo con partculas
y/o energa.
Descubierto por Irene Curie
(1935).
NATURAL ARTIFICIAL
Nivel (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)
Nmero de electrones
Sub nivel (s, p, d, f)
n= nivel l=subnivel ER = n + l
2 n s
Con ningn 1 e solitario
Orbital semilleno, desapareado, paramagntico, principio de exclusin de HUND
Con 2 e
Orbital lleno, apareado, diamagntico principio de exclusin PAULI
Con ningn e
Orbital semilleno, desapareado, paramagntico, principio de exclusin de HUND
Nota: () Numero
de orbitales
CESAR COILA QUELLO (LUDWING) QUMICA
5
Zn Cd Hg
d1.d10
P1P6
A
B
A
s d P
METALES DE TRANSICIN
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
f LANTNIDOS
ACTNIDOS
METALES DE TRANSICIN INTERNA
NO METALES
6f 7f
IIIB f
S1
S2
S2
Cu Ag Au
Metales Pesados Metales de transicin
Grupo A
Grupo A
Metales de transicin interna Metales sper pesados
Metaloides
NO METALES Grupo B
TABLA PERIDICA
ANTECEDENTES A LA TABLA PERIDICA ACTUAL
JOHAN DOBEREINER (1817)
ordena a los elementos en grupos de 3 elementos Se le conoce con el nombre de Las Triadas
232
397)(.
NaAP Triada Li Na K
P.A 7 23 39
CHAN COURTOIS (1862)
ordena a los elementos graficndolos en la pared de un cilindro en orden creciente a sus masas atmicas
Se le conoce con el nombre de caracol telrico JOHN ALEXANDER NEWLANDS (1864)
ordena los elementos en grupos de 7 siete elementos Se le conoce con el nombre de: Ley de las Octavas Fue ridiculizada por ROYAL CHEMICAL SOCIETY por tener malas ubicaciones del elemento
DIMITRI IVANOVICH MENDELEIEV (1869) ordena a los elementos en dos criterios
Ventajas Deja espacios vacos para los elementos por descubrirse anteponindola palabra EKA Predijo la existencia de elementos. Orden a los elementos en grupos y series (periodo). Desventajas: No considera a los gases nobles No se diferenciaba metales y los no metales Tomar en cuenta 1 valencia. El H no tena posicin fija. No cumpla su forma creciente de pesos atmicos (Te, I) HENRY MOSELEY: (1913) ordena a los elementos segn sus nmeros atmicos. DISEADA POR EL QUMICO ALEMN: WERNER y se le conoce con el nombre de la Tabla de Forma Larga.
DESCRIPCIN GENERAL MODERNA (ACTUAL)
PERIODOS: Fila Horizontal 7 Periodos
GRUPO O FAMILIA : Columna Vertical 16 grupos (8 grupos A) y (8 grupos B) de acuerdo con la IUPAC existen 18 grupos
CLASIFICACIN DE LOS ELEMENTOS QUMICOS POR BLOQUES
GRUPO A
Terminan en S o P Se denominan elementos representativos
GRUPO FAMILIA Elemnetos termina
IA Alcalinos (excepto el H) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr S1
IIA Alcalinos trreos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra S2
IIIA Trreos Boroides B, Al, Ga, In, Ti P1
IVA Carbonoides o familia de carbono
C, Si, Ge, Sn, Pb P2
VA Nitrogenoides. Familia de Nitrgeno
N, P, As, Sb, Bi P3
VIA Anfgenos calcgenos O, S, Se, Te, Po P4 VIIA Halgenos F, Cl, Br, I, At P5
VIIIA Gases nobles, raros o inertes He , Ne, Ar, Kr, Xe, Rn P6
GRUPO B Terminan en d Se denominan elementos transicin d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Monovalentes o metales de acuacin Divalentes o metales puente
CLASIFICACIN DE LOS ELEMENTOS
PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS
Electronegatividad (EN) Energa de ionizacin (EI)
Afinidad elctrica (AE)
Radio atmico (RA)
B
SI
Ge As
Sb Te
Po At
109 elementos qumicos reconocidos oficialmente por la IUPAC
Se encuentran ubicados en orden creciente a su nmero atmico
121 reconocido T.P.A (tabla peridica actual)
Peso atmico
Propiedades qumicas
CRITERIOS
Ferromagnticos
-
- -
-
- + +
+ +
RA
EN, EI, AE
EN EI AE
RA
CESAR COILA QUELLO (LUDWING) QUMICA
6
Reactantes Productos
M E T A L - L I V I A N O
NOMENCLATURA INORGNICA
Estado de oxidacin (E.O.)
Hidrogeno (H) Oxigeno(O) Sustancias Simples
E.O= +1 (Generalmente ) E.O= 1(Hidruros Metlicos)
E.O= 2 (Generalmente) E.O= 1(Perxidos)
E.O= 0
NOTA:
E.O= (metal IA) =+1 E.O= (metal IIA) =+2
FUNCIONES QUMICAS INORGNICAS 1. Hidruros 2. xidos 3. Hidrxidos 4. cidos 5. Sales
FUNCIN HIDRURO
HIDRURO METLICO HIDRURO NO METLICO
Metal + Hidrgeno Hidruro metal
Ejemplo LiH : Hidruro de litio CaH2 : Hidruro de calcio
No Metal + Hidrgeno Hidruro no metal
Ejemplos: NH3 : Nitruro de hidrgeno H2Se : Selenuro de hidrgeno HF : Floruro de hidrgeno
FUNCIN OXIDO
x2
2x
OEOE
OXIDO METLICO, Bsico OXIDO NO METLICO, Anhdrido,
Acido
Donde: E = Smbolo del elemento O = oxigeno +X = Valencia del elemento
a. Nomenclatura tradicional o clsica Se nombra de acuerdo al E.O. del elemento:
Prefijo Sufijo Estado de oxidacin
1 2 3 4
hipooso * *
...oso * * *
ico * * * *
Per..ico *
b. Nomenclatura de Stock El nmero de oxidacin del metal se nombra con nmeros romanos entre parntesis.
c. Nomenclatura Sistemtica o IUPAC El nmero de oxgenos se indican mediante prefijos griegos.
N de oxgenos
1 2 3 4 5 6 7 8
Prefijo Mono Di Tri Tetra Penta Hexa Hepta Octa
REACCIONES QUMICA
DCBA
REACCIONES DE COMBUSTIN
Combustin completa
OHCOOHC YX 222
Combustin incompleta
OHCOOHC YX 22
TIPOS DE REACCIONES QUMICAS
Reaccin de Combinacin, Composicin o Adicin
Resulta de la unin de varios elementos
ABBA
Reaccin de Descomposicin
Resulta de la separacin de los elementos de un compuesto
BAAB
Reaccin por simple Desplazamiento o Sustitucin
Resulta cuando un elemento desplaza o reemplaza a otro de un compuesto
BACBCA
Reaccin de Doble Desplazamiento o Mettesis
Resultan cuando simultneamente dos elementos de dos compuestos se
sustituyen
CBDADCBA
DE ACUERDO A SU ENERGIA
Reaccin Endotrmica
Absorcin de energa calorfica.
A + Calor B + C
Reaccin Exotrmica
Liberacin de Energa calorfica.
A + B C + CALOR
CESAR COILA QUELLO (LUDWING) QUMICA
7
RTNPV
RTDMP
M
WRTPV
REACCION REDOX
Oxidacin Pierde electrones Agente reductor Aumenta algebraicamente
Reduccin Gana electrones Agente oxidante Disminuye algebraicamente
BALANCE DE REACCIONES
MTODO TANTEO
ESTADO LIBRE
HIDROGENO OXIGENO IA IIA
E.O = 0
E.O = +1(siempre)
E.O = -1 (metlico)
E.O = -2 (siempre) E.O =-1 (peroxidos) E.O= +2 (combinacin con el flour)
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Be,
Mg,
Ca,
Sr,
Ba,
Ra
METODO ION ELECTRON
MEDIO ACIDO MEDIO BSICO O ALCALINO
Se aumentan H+ y H2O
Se aumentan (OH) y H2O
ESTADO GASEOSO
FUNCIN DEL ESTADO
PRESIN (P) TEMPERATURA (T)
PAbs = Patm + Pman Patm = 1atm = 760 mmHg = 760 torr
273)()( 0 CTKT
VOLUMEN (V) GASES
1m3 = 1000
1 = 1000 m 1000 Cm3 1000g
N2, O2, F2, Cl2, H2
CONSTANTE UNIVERSAL
Atm 0,082
mmHg 62,4
R= 8,31 KPas
CONDICIONES NORMALES
Bajo esta condicin se cumple:
PROCESO RESTRINGIDOS
PROCESO Isotrmico, ley boyle
Isobrico, ley charles
Isocorico, ley gay lusssac
CONSTANTE T= Cte P= Cte V= Cte ECUACIN PV V/T P/T
GRAFICO
MEZCLA GASEOSA
PRESIONES PARCIALES (DALTON)
TOTALPARCIALPXP .
NOTA PTOTAL= PA + PB
VOLUMENES PARCIALES (AMAGAT)
TOTALPARCIALPXV .
NOTA VTOTAL = VA + VB
PESO MOLECULAR DE LA MEZCLA
BBAAmezcla MXMXM
Metal No metal H O
Gas A Gas B
DONDE: N = n = nmero de moles m = masa o peso (g) M = peso molecular V= Volumen (L) D= densidad (g/L)
P = 1Atm 760mmHg T = 273K
LGasgMol CNa 4,22)(1
V
T
P
T
Isocora
P
V
Isoterma Isobrico
V
P
T
Numero de moles totales (nT) nT= nA + nB Fraccin molar (X, fm)
T
AA
n
nX
T
BB
n
nX
Donde: XA + XB = 1
CESAR COILA QUELLO (LUDWING) QUMICA
8
M
mAXA X
100)(%
M
mAYB Y
100)(%
AA
A
mA
A
mA
mgatX
%#
BB
B
mA
B
mA
mgatY
%#
nFEFM )(FE
FM
M
Mn
ESTEQUIOMETRIA
(LEY DE ANTOINE LAVOISIER - 1789) Ley de la Conservacin de la Masa
En una reaccin qumica la masa permanece constante Masa total de (reactantes) = Masa total de (productos)
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)
(4g) (32g) (X g) )2( 2OH
m = 36 g
(LEY DE PROUST - 1799) Ley de las Proporciones Constantes y Definidas
Cuando dos sustancias se combinan lo hacen en relaciones definidas y constantes. Los excesos no se combinan
La relacin constante y fija de los elementos es: 14
3
28
6
2
2 g
g
m
m
N
H
DETERMINACIN DEL REACTIVO LIMITANTE Y EXCESO
Nota: Todo clculo estequiometrico se realiza con la cantidad del reactivo limitante
Ejemplo:
Reaccionan 12 moles de H2 segn:
322 231 NHHN
121
122 N 4
3
122 H
2H Es reactivo limitante
(LEY DE DALTON) Ley de las Proporciones Mltiples
Si dos elementos forman varios compuestos, la masa de uno de ellos permanece constante mientras que la masa de otro vara
COMPUESTO PESO (S) PESO (O)
SO1 SO2 SO3
32g 32g 32g
16g 32g 48g
(LEY DE RICHERTER Y WENZEL) Ley de proporciones reciprocas
La masa de dos elementos que se combinan con una misma masa de otro tercer elemento dan la relacin en que ellos se combinaran entre si
A + B AB . (1) C + B CB (2)
A + C AC (LEY DE GAY LUSSAC) ley volumtrica
Son aplicadas a alas sustancias (gaseosas) a las mismas condiciones de presin y temperatura
1N2 + 3H2 2NH3
1V 3V 2V
CONCENTRACIN VOLUMTRICA (C.V)
tereac
productostereac
V
VVVC
tan
tan.
PORCENTAJE DE PUREZA DE LA MUESTRA QUMICA (%P)
%100dim
%teoricoientoren
PuraCantidadP
PORCENTAJE DE RENDIMIENTO DE LA REACCIN (%R)
%100dim
dimRe%
teoricoientoren
realientonR
COMPOSICIN CENTESIMAL
DETERMINACIN DE FORMULAS
FORMULA EMPRICA (FE)
Nos indica la mnima porcin entera de cantidad de tomos de los elementos que forman un compuesto
FORMULA MOLECULAR
Expresa la cantidad real de los tomos presentes en la molcula de un compuesto
DONDE:
Amoniaco NH3 1N2 + 3H2 2NH3
Relacin de mol 1 Mol 3 Mol 2 Mol
Relacin de masa 28g 6g 34g
Reactivo limitante (RL) Sustancia que ingresa en menor proporcin
Reactivo en exceso (R.E) Sustancia participa en mayor proporcin
Relacin =
AXBY SUSTANCIA
DONDE: %A+%B=100% X = numero de atomos de A Y = numero de atomos de B M = masa molecular mA = masa atmica
AXBY SUSTANCIA
DONDE: m = masa (g) mA = masa atmica
CESAR COILA QUELLO (LUDWING) QUMICA
9
AZCAR
EP. ValenciaM
EP .
MEP .
)(1 gPEgEQ
PE
WgEQ
g )(# .# ngEQ
MASA O PESO EQUIVALENTE (PE)
= Parmetro
SUSTANCIA
oxido doble cantidad de oxgenos
hidrxido numero de grupos (OH)
acido inorgnico numero H+
sal Carga neta del catin o anin
ion carga inica
oxidante numero de electrones ganados
reductor numero de electrones perdidos
EQUIVALENTE GRAMO
NUMERO EQUIVALENTE GRAMO
Donde:
SOLUCIN
Solubilidad
OgH
WS
DisueltogStoCT
STO
2
)()(
100
0
CONCENTRACIONES DE LA SOLUCIN
UNIDADES FSICAS
porcentaje en masa o peso porcentaje en volumen
100%Solucion
STOSTO
m
mm
m = masa o peso
100%Solucion
STOSTO
V
VV
V = volumen
UNIDAD QUMICA
Molaridad (M) Normalidad (N) Molalidad (m)
)(lSOL
STO
V
nM
NSTO = numero de moles del soluto
)(
)(#
lSOL
sto
V
gEqN
.MN
)(KgSTE
STO
W
nm
UNIDADES DE CONCENTRACIN
DILUCIN
)()( fstoisto nn
ffii VMVM
MEZCLA DE SOLUCIONES )3()2()1( stostosto nnn
332211 VMVMVM NEUTRALIZACIN OHSALBaseAcido 2
#Eq-g(Acido) = #eq-g (Base) (NV)ACIDO = (NV)BASE
= +
+
AGUA AZUCARADA H2O
Solvente (>proporcin)
)
Soluto
(Proporcin) Solucin
(Disolucin).- son mezclas homogneas
(una FASE)
PARA EL ELEMENTO
PARA EL COMPUESTO
CESAR COILA QUELLO (LUDWING) QUMICA
10
ELECTROQUMICA Estudia la relacin que existe entre energa qumica y la energa elctrica ELECTROLISIS Se produce una reaccin qumica redox no espontanea por accin de la corriente elctrica (continua)
ELECTROLITO Es la sustancia que son disueltos en el agua
CELDA O CUBA ELCTRICA
Es el recipiente donde se realiza el proceso electrolito
ELECTRODOS Son barras solidos conductores de la electricidad
Activos Sufren cambios qumicos ejemplo: Zn, Cu, Ag, Fe, etc
inertes No sufren cambios qumicos ejemplo grafito, platino,etc
Ctodos (-) poseen carga negativa hacia el cual migran los cationes que generalmente se reducen (gana)
nodos (+)
poseen carga positiva hacia ello migran los aniones que generalmente se oxidan (pierde)
LEYES DE FARADAY
FARADAY (F)
Primera ley Segunda ley
96500
)( tIPEm
tIQ .
)(.)(. YEP
m
XEP
m yX
Q = carga en Coulomb T = tiempo (seg)
PE = peso equivalente que se deposita o libera
m = masa liberada o depositada I = intensidad (Amperios)
Patm = Presin atmosfrica Pman = Presin manomtrica PAbs = Presion absoluta
= Densidad g = Gravedad h = Altura
+ -
e- e- Cl2(g) Na(l)
NaCl(l)
Anodo Catodo
Electrlito
Ctodo (reduccin) Na+ + 2e 2Na
nodo (oxidacin) 2Cl + 2e Cl2
(+) (-)
X Y
(-) (+)
1MOLe
1F
1Eq-g (sustancia)
96500C
CESAR COILA QUELLO (LUDWING) QUMICA
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