5/26/2018 Fluorul

1/3

Fluorul

Proprietati chimice

In molecula de fluor, cei doi atomi sunt uniti printr-o legatura simpla de doi electroni sau o legatura sigma .

Fluorul este si cel mai reactiv dintre toate nemetalele, deoarece are raza atomica mica si prin aceasta el

manifesta o puternica tendinta sa accepte electroni. Reactivitatea mare a moleculei se datoreste in primul rand

energiei de legatura, care permite o rupere usoara a moleculei de fluor, in atomi de fluor, si in al doilea rand

faptului ca fluorul este cel mai electronegativ dintre halogeni si dintre toate celelalte nemetale. Se combina directcu toate elementele, cu exceptia oxigenului si azotului; cu aceste elemente se combina indirect.

Fluorita se prezinta de obicei sub forma unor cristale cubice verzi, violete , galbui , negre-violete, sau chiar

incolore. Prin incalzire culoarea dispare , dar revine dupa ce a fost expusa la raze Roentgen. Cristalele incolore

devin violete sub actiunea vaporilor decalciumetalic si a descarcarilor electrice, ceea ce pare a dovedi ca, in

unele cazuri, culoarea se datoreste atomilor neutri de calciu din reteaua cristalina .

Proprietichimice

q Fluorul este elementul cel mai electronegativ, manifestnd cel mai puternic caracter

oxidant.

q Se combin cu hidrogenul, cu explozie:

F2+ H22HF (250O C )

q Descompune apa la rece cu formare de oxigen atomic:

F2+ HOH 2HF + O2

q Nu reacioneaz direct cu oxigenul i cu azotul.

q Carbonul: 2F2 + C CF4

q Siliciul : 2F2 + Si SiF4

q Borul : 3F2 + B 2BF3

q Sulful: 3F2 + S SF6

q Descompune oxizii nemetalici :

SiO2+ 2F2SiF4+ O2

q Reacioneaz cu unii oxizi metalici:

2CaO + 2F22CaF2+ O2

http://www.referat.ro/referate/Calciul_6863.htmlhttp://www.referat.ro/referate/Calciul_6863.htmlhttp://www.referat.ro/referate/Calciul_6863.htmlhttp://www.referat.ro/referate/Calciul_6863.html

5/26/2018 Fluorul

2/3

q Se combin cu metalele, de obicei la temperaturi sub 1000C, insa:

- Ag, Au, Pt nu sunt atacate dect la cald (6000C), iar

- Cu, Ni, Al, Bi, Zn se acopera cu un strat protector de fluorur.

Caracteristici

Simbol chimic:F

Numr atomic:9

Mas atomic:18,9984 g/mol

Densitate,(la 20 C): 1,696 kg/m3

Electronegativitate(pe scalaPauling): 3,98

Punct de topire:-220 C

Punct de fierbere:-188 C

Stare:gazoas

Stare naturala

Fluorul se gaseste in natura numai combinat. Compusii principali ai fluorului sunt fluorita sau fluorura

de calciu (CaF2), criolita sau hexafluoroaluminatul de sodiu (NaAlF6) si fosfat de calciu .

Proprietati fizice

Fluorul este un gaz de culoare verzui-galbena, cu miros patrunzator si iritant. Este mai greu decat

aerul (densitatea=1,3). Poate fi lichefiat la188 grade Celsius si solidificat la223 grade Celsius.

Proprietati chimice

In molecula de fluor, cei doi atomi sunt uniti printr-o legatura simpla de doi electroni sau o legatura

sigma . Fluorul este si cel mai reactiv dintre toate nemetalele, deoarece are raza atomica mica si prin

aceasta el manifesta o puternica tendinta sa accepte electroni. Reactivitatea mare a moleculei se

datoreste in primul rand energiei de legatura, care permite o rupere usoara a moleculei de fluor, in

atomi de fluor, si in al doilea rand faptului ca fluorul este cel mai electronegativ dintre halogeni si dintre

toate celelalte nemetale.

Se combina direct cu toate elementele, cu exceptia oxigenului si azotului; cu aceste elemente se

combina indirect.

Fluorita si alte minerale cu Fluor

Din clasa fluoritelor fac parte fluorita- CaF2, care contine 48,8% F si 51,2% Ca si criolitulNa3AlF6 .

Varietatile galbene contin si Cl, sub forma unui amestec izomorf. Ca impuritati mai poate contine

Fe2O3, pamanturi rare, uneori U si He.

http://ro.wikipedia.org/wiki/Simbol_chimichttp://ro.wikipedia.org/wiki/Simbol_chimichttp://ro.wikipedia.org/wiki/Num%C4%83r_atomichttp://ro.wikipedia.org/wiki/Num%C4%83r_atomichttp://ro.wikipedia.org/wiki/Mas%C4%83_atomic%C4%83http://ro.wikipedia.org/wiki/Mas%C4%83_atomic%C4%83http://ro.wikipedia.org/wiki/Densitatehttp://ro.wikipedia.org/wiki/Densitatehttp://ro.wikipedia.org/wiki/Electronegativitatehttp://ro.wikipedia.org/wiki/Electronegativitatehttp://ro.wikipedia.org/wiki/Linus_Paulinghttp://ro.wikipedia.org/wiki/Linus_Paulinghttp://ro.wikipedia.org/wiki/Linus_Paulinghttp://ro.wikipedia.org/wiki/Punct_de_topirehttp://ro.wikipedia.org/wiki/Punct_de_topirehttp://ro.wikipedia.org/wiki/Celsiushttp://ro.wikipedia.org/wiki/Celsiushttp://ro.wikipedia.org/wiki/Punct_de_fierberehttp://ro.wikipedia.org/wiki/Punct_de_fierberehttp://ro.wikipedia.org/wiki/Celsiushttp://ro.wikipedia.org/wiki/Celsiushttp://ro.wikipedia.org/wiki/Stare_de_agregarehttp://ro.wikipedia.org/wiki/Stare_de_agregarehttp://ro.wikipedia.org/wiki/Stare_de_agregarehttp://ro.wikipedia.org/wiki/Celsiushttp://ro.wikipedia.org/wiki/Punct_de_fierberehttp://ro.wikipedia.org/wiki/Celsiushttp://ro.wikipedia.org/wiki/Punct_de_topirehttp://ro.wikipedia.org/wiki/Linus_Paulinghttp://ro.wikipedia.org/wiki/Electronegativitatehttp://ro.wikipedia.org/wiki/Densitatehttp://ro.wikipedia.org/wiki/Mas%C4%83_atomic%C4%83http://ro.wikipedia.org/wiki/Num%C4%83r_atomichttp://ro.wikipedia.org/wiki/Simbol_chimic

5/26/2018 Fluorul

3/3

Proprietatea de a fi fluorescenta (numire care vine de la Fluorita) prin incalzire (termoluminiscenta)

sau sub actiunea razelor ultraviolete se datoreste impuritatilor sau unor cauze structurale.

Fluorita se prezinta de obicei sub forma unor cristale cubice verzi, violete , galbui , negre-violete, sau

chiar incolore. Prin incalzire culoarea dispare , dar revine dupa ce a fost expusa la raze Roentgen.

Cristalele incolore devin violete sub actiunea vaporilor de calciu metalic si a descarcarilor electrice,

ceea ce pare a dovedi ca, in unele cazuri, culoarea se datoreste atomilor neutri de calciu din reteaua

cristalina .