FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO - LABORATORIOlainmaculada.net/Valladolid/va_documentos_files/PROFESORES/FIS 4... · Pulveriza en el mortero los cristales de sulfato de cobre (II) y a continuación

Laboratorio de 4º de ESO

Colegio “La Inmaculada” Misioneras Seculares de Jesús Obrero

Nueva del Carmen, 35. – 47011 Valladolid.

Tel: 983 29 63 91 Fax: 983 21 89 96 e-mail: [email protected]

FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO - LABORATORIO:

INDICE: DETERMINACIÓN DEL PESO ESPECIFICO ....................................................................................................... 2

OBTENCIÓN DE CRISTALES (MACROSCÓPICO) ............................................................................................. 4

DESPLAZAMIENTO DEL ION COBRE (CU2+) POR EL HIERRO (FE) ............................................................. 6

OBTENCIÓN DEL SULFATO DE COBRE (II) ....................................................................................................... 8

PUNTO DE EBULLICIÓN DE LOS LÍQUIDOS ................................................................................................... 10

REDUCCIÓN DEL OXIDO DE COBRE CON CARBÓN ..................................................................................... 12

OBTENCIÓN DE HIDRÓGENO EN EL LABORATORIO .................................................................................. 14

REACCIÓN ENTRE ÁCIDOS Y BASES ............................................................................................................... 16

ACCIÓN DE LOS CATALIZADORES DEL AGUA OXIGENADA ...................................................................... 18

DESTILACIÓN DEL ALCOHOL DE UN LICOR ................................................................................................ 20

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LOS MATERIALES ................................................................................ 22

LEY DE HOOKE ..................................................................................................................................................... 24

TRABAJO EN EL PLANO INCLINADO ............................................................................................................... 26

POLEA MÓVIL ....................................................................................................................................................... 28

EXPERIMENTO DE OERSTED ............................................................................................................................ 30

LEY DE OHM .......................................................................................................................................................... 32

ACCIÓN DE UN CAMPO MAGNÉTICO SOBRE LA CORRIENTE ELÉCTRICA ........................................... 34

Laboratorio de Química




LABORATORIO DE FÍSICA Y QUÍMICA – PRÁCTICA NÚMERO 1

DETERMINACIÓN DEL PESO ESPECÍFICO OBJETIVO

Medir el peso específico de 3 cuerpos de distinto material y compararlo. MATERIAL PRODUCTOS

- Balanza - Agua (H2O) - Vaso de precipitados - Cuerpos a medir - Probeta Graduada - Madera - Calculadora - Hierro - Tubo de ensayo - Piedra - Cucharilla-espátula REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: El Peso Específico de un cuerpo es la relación entre su masa y su volumen. Para su determinación se deben mediar ambas magnitudes. La masa en la balanza y el volumen con ayuda del vaso de precipitados, el agua y la probeta graduada.

Una vez calculadas ambas cantidades se procede a calcular su cociente. Las unidades de masa que se utilizan son el gramo. Las unidades de volumen que se utilizan son el ml (mililitro) Las unidades en las que vamos a obtener el Peso específico serán: P.e.= masa/volumen =gramos/mililitros El Kilogramo es 1000 veces mayor que el gramo. El Litro es 1000 veces mayor que el mililitro. Por lo tanto, el dato numérico que obtengamos en gramos/mililitro, será el mismo que nos servirá para Kilogramos/litro. DETERMINACIÓN DE LA MASA: Con la palanca de bloqueo en la posición superior, se coloca en un platillo el objeto cuya masa quiere medirse. En el otro platillo se colocan las pesas necesarias para equilibrar el conjunto. Se determina el valor de la masa sumando la masa de todas las pesas que se han utilizado para equilibrar la balanza. Se debe anotar el resultado obtenido con indicación de los errores absoluto y relativo en función de las graduaciones de los instrumentos utilizados.





Esta operación debe repetirse para cada uno de los tres objetos de esta práctica: hierro, madera y piedra. También deben repetir el proceso cada uno de los miembros del grupo de prácticas. DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN: Tomaremos el vaso de precipitados y en él introduciremos uno de los cuerpos cuyo volumen queremos determinar. A continuación rellenaremos con agua el vaso de precipitados hasta que el agua alcance la línea de 200 c.c. nos ayudaremos de un tubo de ensayo para llenar con cuidado el vaso de precipitados. A continuación, con ayuda de la cucharilla espátula, procederemos a retirar el cuerpo del interior del vaso, con cuidado de no llevarnos con la cucharilla demasiada agua. A continuación llenaremos la probeta hasta la altura de 10 cc exactamente y echaremos agua en el vaso de precipitados hasta que volvamos a enrasar al nivel de 200 c.c., repetiremos esta operación tantas veces como sea necesario para alcanzar ese nivel y apuntaremos cuánto agua ha sido preciso añadir. NOTA: El caso de que algún cuerpo flote. Deberemos mantenerlo sumergido con ayuda de algún objeto delgado cuyo volumen sea muy pequeño y por lo tanto no desvirtúe los datos finales obtenidos.

El volumen del agua que hemos añadido es el que antes ocupaba el objeto y, por tanto, es su volumen. Debemos anotar este dato con indicación de los errores absoluto y relativo que están en función de la graduación de los instrumentos utilizados. DETERMINACIÓN DEL PESO ESPECÍFICO. Con ayuda de una calculadora procedemos a calcular el peso específico dividiendo la masa que obtuvimos con cada objeto entre el volumen. Expresaremos el resultado en kg./litro. A REALIZAR EN EL CUADERNO a) Realiza un dibujo con el montaje preparado. Indica en el dibujo cuál son los distintos materiales que has utilizado. b) ¿Cuál ha sido el dato que has obtenido para la masa? ¿Con qué error? c) ¿Cuál ha sido el dato que has obtenido para el volumen? ¿Con qué error? d) ¿Qué relación encuentras entre los pesos específicos de los distintos materiales? e) Calcular la masa media de todos los miembros del grupo, el volumen medio de todos los miembros del grupo y el peso específico. Comparar este resultado medio con el obtenido por ti.





LABORATORIO DE FÍSICA Y QUÍMICA – PRÁCTICA NUMERO 2

OBTENCIÓN DE CRISTALES (MACROSCÓPICO) OBJETIVO Obtener cristales grandes de sulfuro de cobre (CuSO4). MATERIAL PRODUCTOS - Agitador de vidrio - Agua: H20 - Aro soporte - Sulfato de Cobre (II) (CuSO4) - Base soporte - Filtro de papel - Cucharilla espátula - Embudo de vidrio - Mechero - Nuez doble - Rejilla con amianto - Varilla soporte roscada - 2 Vasos de precipitados de 250 cm3

REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA Toma cinco cucharadas de sulfato de cobre (II) y pon el producto sobre una cuartilla. Pon 50 cm3 de agua en un vaso de precipitados. Añade el sulfato de cobre (II). Agita y calienta hasta completar la disolución. Pon un filtro de papel en un embudo y dispón éste sobre el otro vaso de precipitados. Filtra la disolución caliente, ¡CUIDADO! PARA EVITAR POSIBLES QUEMADURAS, TOMA EL VASO CON UN TRAPO. El líquido filtrado déjalo en el mismo vaso de precipitados. Tapa la boca del vaso con una cuartilla y déjalo en reposo durante varios días. Al cabo de esos días observa si se han formado cristales, NOTA FINAL

Esta práctica debe realizarse una vez en cada grupo de trabajo y debe realizarse gracias a la colaboración de todo el grupo.





Apunta en tu cuaderno como se ha realizado esta experiencia. Una vez realizado esto, contesta a las siguientes preguntas: 1.- ¿De qué color es el sulfato de cobre (II)?

2.- ¿Se disuelve el sulfato de cobre (II) en agua? 3.- ¿De qué color es la disolución? 4.- ¿Qué color tienen los cristales de sulfato de cobre que has obtenido al cabo de varios días? 5.- ¿Qué forma tienen los cristales de sulfato de cobre (II)?

6.- ¿Quién se evapora al cabo de los días, el sulfato de cobre (II) o el agua?






DESPLAZAMIENTO DEL ION COBRE (Cu2+) POR EL HIERRO (Fe) OBJETIVO

Observar lo que sucede cuando se pone en contacto hierro con una sal de cobre en disolución. MATERIAL PRODUCTOS - Agitador de vidrio - Agua: H20 - Cucharilla espátula - Clavos o virutas de hierro: Fe - Gradilla - Papel de filtro - Mechero - Sulfato de cobre (II): CuSO4

- Mortero - Pinzas de madera - Probeta graduada de 100 cm3

- Tubo de ensayo - Vaso de precipitados de 250 cm3

REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA

Toma una cucharada de sulfato de cobre (II) y échala en el mortero. Pulveriza en el mortero los cristales de sulfato de cobre (II) y a continuación pasa el polvo obtenido al vaso de precipitados. Añade, midiendo con la probeta 50 cm3 de agua, al vaso de precipitados y agita la mezcla hasta obtener una disolución. Observa su color. Vierte un poco de la disolución obtenida en dos tubos de ensayo hasta 1/3 de su altura aproximadamente. Deja uno en la gradilla. Toma tres clavos o virutas de hierro y agrégalos al tubo de ensayo con la disolución preparada agita un poco y espera 5 minutos. Observa el color de la disolución. Decanta la solución y coloca los clavos de hierro sobre el papel de filtro. Observa su aspecto. Toma el tubo de ensayo que habías dejado en la gradilla. Sujeta el tubo con las pinzas y caliéntalo en el mechero, cuidando de ponerlo ligeramente inclinado y con la boca del tubo en dirección contraria a tu persona. No es preciso que hierva. Retira el tubo del mechero y agrega a la disolución caliente tres clavos o más virutas de hierro. Observa durante 5 minutos, agitando el tubo con movimiento suave de la mano.





Observa el color de la disolución. Decanta y coloca los clavos sobre el papel de filtro. Observa y compara con el resultado obtenido anteriormente. NOTA FINAL 1- ¿Has notado algún cambio en el aspecto y color de los clavos o viruta de hierro obtenidos en segundo lugar en la práctica? 2- Cuando introduces los clavos o virutas en la disolución caliente, ¿cómo es la reacción respecto a la que observaste cuando el proceso se realizó en frío? ¿Se decoloró alguna de las disoluciones? 3- ¿Hay diferencia entre los clavos o viruta de hierro que obtienes en primer lugar y los que obtienes en segundo lugar del proceso de realización?






OBTENCIÓN DEL SULFATO DE COBRE (II) OBJETIVO Obtener un determinado producto químico a partir de los reactivos. MATERIAL PRODUCTOS Aro soporte Ácido sulfúrico: H2SO4

Base soporte Agua: H2O Cápsula de porcelana Oxido de cobre (II): CuO Cucharilla espátula Cuentagotas Mechero Nuez doble Pinzas de madera Probeta graduada de 10 cm3

Rejilla con amianto Tubo de ensayo 16 x 160 Varilla soporte roscada REALIZACIÓN Toma 1/4 de la capacidad de la espátula del producto óxido de cobre (II) y viértelo sobre el tubo de ensayo. Mide con la probeta 3 cm3 de ácido sulfúrico diluido y agrégalo sobre el óxido de cobre cuidadosamente. Observa el resultado, Toma el tubo con las pinzas y caliéntalo a la llama del mechero Observa si hay alguna variación. Vierte el contenido del tubo en la cápsula de porcelana y calienta ésta hasta que observes que se ha evaporado casi todo el líquido. Déjalo enfriar y observa. Añade agua a la cápsula, ya fría, y observa. OBSERVACIONES Al añadir el ácido sulfúrico sobre el óxido de cobre, ¿observas una reacción?, ¿Aparece alguna coloración'?, ¿Desaparece totalmente el óxido de cobre? Después de calentar el tubo de ensayo, ¿Qué queda en el tubo?, ¿Hay algún residuo? ¿Es una disolución lo que obtienes?, ¿Presenta un color determinado? ¿Has obtenido pequeños cristales?, ¿De qué color? El contenido de la cápsula, al añadir agua, ¿se disuelve? CUESTIONES y CONCLUSIONES





¿Cuáles son los reactivos que has empleado en tu experimento?

El aspecto físico del producto obtenido en la práctica, ¿se parece a alguno de los

reactivos?

De tu experimento parece deducirse que la reacción entre el .................... y el

........................da un producto que tiene color .....................

El sulfato de cobre es una sal de color azul soluble en el agua Con esta información y tu experimento parece deducirse que se ha obtenido






PUNTO DE EBULLICIÓN DE LOS LÍQUIDOS OBJETIVOS

1.- Determinar el punto de ebullición de los líquidos puros. 2.- Observar que el punto de ebullición es una constante característica de las sustancias puras. MATERIAL PRODUCTOS

Aro soporte Base soporte Agua: H20 Cucharilla espátula Tubo de vidrío Etanol,C2H60 Mechero Nuez doble Matraz erlenmeyer de 250 cm. Pinzas de bureta Probeta graduada de 100 cm3 Tapón bihoradado Tubo acodado corto Tubo de ensayo de 25 x 200 Tubo de goma Termómetro de Hg de -10 a 110 0C Vaso de precipitados de 250 cm3

MONTAJE Y REALIZACIÓN

1.- Realiza el montaje de la figura. 2.- Introduce en el erlenmeyer limpio y seco unos 20 cm de etanol y 130 cm3 de agua. Añade un trocito de plato poroso. El termómetro ha de quedar sumergido en el líquido, pero lo más alejado posible del fondo. 3.- Enciende el mechero, ajusta la llama, que no ha de ser más alta de 3 cm y el mechero debe «zumbar» muy poco. Cuando el líquido empieza a hervir realiza una tabla con las temperaturas hasta que tengas cinco lecturas sucesivas con valor constante. Apaga el mechero y deja enfriar.





4.- Vacía el contenido del erlenmeyer en el vaso de precipitados. Lava y seca el erlenmeyer. 5.- Deja enfriar. Tira el contenido del erlenmeyer. Lávalo. Pon 150 cm3 de agua y añade un trocito de plato poroso. Repite 2 y 3. OBSERVACIONES Y RESULTADOS 1.-El aspecto del producto recogido en cada caso, ¿es parecido o distinto al contenido del erlenmeyer? 2.-Representa gráficamente los resultados obtenidos. En ordenadas (eje y) pon los valores de temperaturas y en abscisas (eje x) los tiempos. Puedes representar las tres gráficas en la misma hoja de papel milimetrado. Utiliza colores o trazo distinto para cada sustancia. CUESTIONES Y CONCLUSIONES 1.-La temperatura de la mezcla etanol-agua en ebullición es (variable o constante) durante el tiempo del proceso. 2.-La temperatura del agua en ebullición es (variable o constante) durante el tiempo del proceso. 3.-El agua es (sustancia pura o mezcla) y presenta durante el tiempo de su ebullición una temperatura (variable o constante) 5.-Las sustancias puras presentan un punto de ebullición (variable o constante) 6.-La temperatura del agua en ebullición es ... ºC.

7.-Sustancias puras distintas dan lugar a temperaturas de ebullición (variables o constantes) pero (iguales o distintas) para cada sustancia. 8.-La temperatura de ebullición de una sustancia pura (depende o no depende) de la naturaleza de la misma






REDUCCIÓN DEL OXIDO DE COBRE CON CARBÓN

OBJETIVO

Observar lo que sucede al calentar el óxido de cobre (II), (CuO), con carbón vegetal en polvo. MATERIAL PRODUCTOS Agitador de vidrio Gradilla Carbón vegetal en polvo ( C ) Cucharilla espátula Mechero Oxido de cobre (II): CuO Pinzas de madera Mortero Papel de filtro Tubo de ensayo 16 x 160 MONTAJE

REALIZACIÓN 1.-Toma media cucharada del producto óxido de cobre (II). Colócalo en el mortero y añade una cantidad, que sea aproximadamente la mitad, de carbón vegetal en polvo (Fig. 1). 2.-Pulveriza, utilizando el pistilo del mortero, el conjunto, mezclando bien el óxido de cobre (II) con el carbón vegetal. 3.-Prepara un trozo pequeño de papel de filtro y vuelca sobre él el contenido del mortero. Haz una pequeña doblez en el papel para que actúe de canal y sobre él se deslice bien la mezcla que introducirás en un tubo de ensayo limpio (Fig. 2).





4.-Toma el tubo de ensayo con la mezcla, sujetándolo con las pinzas y caliéntalo en el mechero de gas durante unos 7 minutos, con llama fuerte Debes mantener el tubo ligeramente inclinado con la boca en dirección opuesta a tu persona, esto es, una precaución que se debe tomar siempre (Fi8. 3). Observa bien lo que pasa en el tubo. 5.-Apaga el mechero. Deja el tubo en la gradilla. Espera que se enfríe. Vuelca su contenido sobre un papel de filtro, ayudándote con el agitador de vidrio y observa. OBSERVACIONES 1.-En el punto 5 de la realización, ¿Observas partes distintas, claramente diferenciadas?, ¿Cómo es su aspecto? 2.-Observa el tubo de ensayo, ya vacío, ¿Queda una mancha rojiza en el fondo? CUESTIONES Y CONCLUSIONES

1.- En la experiencia que (ha tenido lugar o no ha tenido lugar) una transformación química, al reaccionar el óxido de cobre (II) con el carbón. 2.- Al final del calentamiento (se forma o no se forma) un producto que tiene un color rojizo. 3.-Cuando el óxido se reduce con carbón, generalmente se forma el metal componente del óxido y el carbón se combina con el oxígeno del óxido para formar el gas C02. La reacción química que tiene lugar podemos representarla, en general, de la forma: 2MeO + C 2Me + CO2

siendo Me un símbolo convencional con el que representamos un metal. En el caso de tu experiencia y de acuerdo con tus observaciones, puedes concluir que: «Cuando el óxido de cobre (II) (CuO) se calienta con carbón (se produce o no se produce) una reacción química de reducción del óxido, en virtud de la cual (aparece o no aparece) cobre y (se desprende o no se desprende) dióxido de carbono. 4.-Representa mediante fórmulas y símbolos la reacción química que creas que ha tenido lugar en tu experiencia, poniendo debajo de cada reactivo o producto, el nombre que le corresponda.





LABORATORIO DE FÍSICA Y QUÍMICA – PRACTICA NUMERO 7

OBTENCIÓN DE HIDRÓGENO EN EL LABORATORIO OBJETIVO

Detectar el hidrógeno obtenido en una transformación química. MATERIAL PRODUCTOS

Agitador de vidrio Gradilla Cloruro de Hidrógeno (HCl) Base soporte Nuez doble Agua (H2O) Cuentagotas Tapón horadado Cinc (Zn) Cucharilla espátula Tubos acodados Detergente líquido Pinzas de madera Tubo de goma Tubos de ensayo Varilla soporte Vaso de precipitados MONTAJE

REALIZACIÓN

1. Prepara en un vaso de 250 cm3 una disolución de agua con un detergente líquido que haga espuma con facilita. Para ello puedes poner agua en uno de los vasos, hasta la señal que indica 200 cm3 y luego detergente. Agita la mezcla con el agitador hasta formar espuma y vierte después, la mitad de su contenido en el otro vaso.

2. Toma un tubo de ensayo pequeño y llénalo hasta la mitad de su altura con agua, agregando a continuación, con el cuentagotas, Cloruro de Hidrógeno concentrado hasta casi la altura total del tubo. Vierte su contenido en el tubo de ensayo grande y déjalo en la gradilla.





3. Realiza el montaje de la figura. Comprueba que el tapón y la goma de conexión ajustan bien.

4. Quita el tapón del tubo de ensayo grande y añade sobre el Cloruro un trozo de granalla de cinc. Tapa rápidamente el tubo e introduce el tubo de desprendimiento en el vaso con la solución de detergente, como te indica la figura. Observa la reacción y espera a que se forme abundante espuma.

5. Cambia el vaso en que tienes la espuma formada en el punto 4 por el otro que tienes también con disolución de detergente y sitúa el vaso con la espuma a una distancia mínima de 5 metros del punto en que está el aparato montado en la figura (u otro análogo de cualquier compañero de trabajo).

En ese lugar alejado, enciende una cerilla y acércala a la espuma. Observa el resultado.

Durante la realización de esta experiencia no encendáis cerillas en ningún caso, cerca del tubo por donde tiene lugar el desprendimiento gaseoso, pues puede existir peligro de explosión.

6. Repite la operación realizada en el punto 5, con el otro vaso en que se habrá formado ya abundante espuma. No olvides colocar el otro, sustituyéndolo en el aparato.

OBSERVACIONES

1. La reacción del cinc con el ácido clorhídrico (Cloruro de Hidrógeno), ¿es enérgica?, ¿se observa desprendimiento gaseoso?

2. En la superficie del detergente, ¿hay un aumento notable de burbujas?

3. ¿Qué le pasa a la espuma cuando aproximas una cerilla encendida?

CUESTIONES Y CONCLUSIONES

1. El cinc reacciona (enérgica / débilmente) con el Cloruro de Hidrógeno y en la reacción (se observa / no se observa) un desprendimiento gaseoso.

2. El gas desprendido en la reacción (forma / no forma) espuma en la superficie del detergente.

3. Cuando se acerca una cerilla encendida a la espuma formada (no pasa nada / se oye una detonación) y la espuma (se queda igual / desaparece).

4. El hidrógeno es un gas que arde con el oxígeno, formando agua. Si la proporción es conveniente, incluso puede detonar por la acción de una chispa eléctrica o de una llama.

5. Con esta información y la obtenida en tu experimento, puedes decir que (has detectado / no has detectado) la presencia de Hidrógeno y, como consecuencia, afirmar que en la reacción entre el cloruro de Hidrógeno y el cinc, se produce un gas llamado …................................






REACCIÓN ENTRE ÁCIDOS Y BASES

OBJETIVO

Efectuar una reacción entre ácidos y bases y comprobar si influye en la neutralización la concentración de los reactivos MATERIAL PRODUCTOS Cuentagotas Agitador de vidrio Ácido clorhídrico: HCI Gradilla Cucharilla espátula Agua: H20 Probeta graduada de 10 cm3 Hidróxido de sodio: NaOH Probeta graduada de l00 cm3 Rojo de metilo Tubo de ensayo de 16 x 160 Tubo de ensayo de 25 x 200 Vaso de precipitados de 250 cm3 MONTAJE

REALIZACIÓN 1. Prepara una disolución de hidróxido de sodio. Para ello toma una cuchara rasa de este producto y viértela sobre un tubo de ensayo grande. Añade agua hasta una altura equivalente a las 3/4 partes de la total del tubo, agita hasta que se disuelva completamente y déjalo en la gradilla. Lava y seca el agitador. 2.- Prepara los dos vasos de precipitados añadiendo en uno de ellos 100 cm3 de agua y en otro 150 cm3 de agua. Mide estas cantidades con la probeta de 100 cm3. A continuación, toma con cl cuentagotas disolución de hidróxido de sodio del tubo de ensayo grande que has preparado en el punto 1 y añade cuidadosamente 20 gotas de la disolución en cada uno de los dos vasos. Toma ahora el indicador rojo de metilo y añade 10 gotas del mismo en cada uno de los vasos.





3.- Vierte sobre la probeta de 10 cm3, 1 cm3 de ácido clorhídrico concentrado y completa hasta l0 cm3 con agua. Viértelo en un tubo de ensayo y déjalo en la gradilla. Toma un cuentagotas y añade ácido en el primer vaso (que tenía 100 cm3 de agua inicialmente), gota a gota contándolas y agitando con el agitador después de echar cada una de las gotas, hasta que observes el viraje del color de la disolución. Anota el número de gotas de ácido que has gastado (n1). Lava y seca el agitador. 4.- Utiliza el mismo ácido que tienes en la probeta de 10 cm. Repite la operación 3 con el segundo vaso (que inicialmente contenía 150 cm3 de agua) y anota el número de gotas de ácido gastadas (n2). Lava y seca el agitador. 5. Lava los vasos y pon en uno de ellos 100 cm3 de agua, 20 gotas de disolución de hidróxido de sodio y 10 gotas del indicador rojo de metilo (es decir, exactamente lo mismo que hablas puesto en el primer vaso en el punto 2). 6.- Toma la probeta de 10 cm3. Vierte sobre ella 3 gotas de ácido clorhídrico concentrado. Añade agua hasta completar 10 cm3, para obtener así un ácido clorhídrico más diluido que el anterior. 7.- Repite la operación número 3 empleando este ácido clorhídrico más diluido que vertirás gota a gota, agitando y contando el número de gotas, sobre el vaso con la disolución de hidróxido de sodio preparado en el punto 5. Anota el número de gotas de ácido que has gastado (n'). CUESTIONES Y CONCLUSIONES

1.-La cantidad de base presente en los dos vasos preparados en el punto 2, ¿es la misma? 2.-El número de gotas de ácido clorhídrico (n1) gastadas con 20 gotas de disolución de hidróxido de sodio en 100 cm3 de agua es (mayor, igual o menor) que el número de gotas (n2) de ácido clorhídrico4 gastadas con 20 gotas de disolución de hidróxido de sodio en 150 cm3 de agua. 3.-Puedes concluir que la cantidad de ácido que necesitas añadir para lograr el viraje de la disolución de una base (depende o no depende) de que ésta contenga más o menos agua y que la cantidad de ácido (es la misma o no es la misma) para una misma cantidad de base. 4.~ Cuando empleas el ácido clorhídrico más diluido, puedes decir que para una misma cantidad de base necesitas (mayor igual o menor) cantidad de dicho ácido diluido que cuando empleas el ácido clorhídrico más concentrado. Explica en qué te basas para la elección.






ACCIÓN DE LOS CATALIZADORES DEL AGUA OXIGENADA OBJETIVO

Descomponer mediante un catalizador el agua oxigenada e identificar el gas desprendido. MATERIAL PRODUCTOS Cucharilla espátula Agua oxigenada: H2O2

Gradilla Cerillas Probeta graduada de 10 cm3 Oxido de manganeso (IV): MnO2

Tubo de ensayo de 25 x 200 Oxido de plomo (II): PbO MONTAJE

REALIZACIÓN l.- Toma una pequeña cantidad de óxido de plomo (II). Échala en el fondo de uno de los tubos de ensayo. Anota el color del producto. 2.-Toma una pequeña cantidad de óxido de manganeso (IV) y colócala en el fondo del otro tubo de ensayo Anota el color del producto. 3.-Vierte 10 cm3 de agua oxigenada en cada uno de los tubos. Observa lo que ocurre y anótalo. 4.-Lava el tubo de ensayo que contiene el óxido de manganeso (IV). Toma de nuevo un poco de este producto y añádelo al tubo recién lavado. Vierte en él 20 cm3 de agua oxigenada. Introduce en la boca del tubo un papelito con la punta encendida (sin llama). Observa lo que ocurre. Repite esta última operación varias veces.





5.-Deja reposar el tubo en la gradilla durante varios minutos. Anota si el óxido de manganeso (IV) se ha consumido o no. 6.-Decanta el líquido claro y vuelve a añadir agua oxigenada. Observa si hay desprendimiento gaseoso. OBSERVACIONES 1. ¿Qué color tiene el óxido de plomo (II)? 2.-¿Qué color tiene el óxido de manganeso (IV)? 3.-¿Qué aspecto tiene la disolución de agua oxigenada? 4.-¿En cuál de los tubos se produjo desprendimiento gaseoso? 5.-Describe brevemente lo que ocurre al introducir el papelito encendido en el tubo (punto 4 de la realización). 6.-Después de dejar reposar el tubo (punto 5 de la realización), ¿quedó óxido de manganeso en el tubo? 7.-¿Qué ocurrió al añadir al tubo agua oxigenada (punto 6 de la realización)? CUESTIONES Y CONCLUSIONES 1.-De acuerdo con lo observado en el punto 4 de la realización, puedes concluir que el óxido de plomo (II)(descompone o no descompone) al agua oxigenada. 2.-El óxido de manganeso (IV) (descompone o no descompone) al agua oxigenada 3.-Cuando se introduce un papel con la punta encendida en el tubo (punto 4 de la realización), la llama (se aviva, se apaga o no se aprecia nada) 4.-En el punto 4 de la realización (se observa o no se observa) el desprendimiento de un gas que (permite o no permite) la combustión. 5.- El óxido de manganeso (IV) (parece o no parece) que se gasta durante el contacto con el agua oxigenada. 6.-Como resumen del experimento puedes concluir que el................................ es capaz de descomponer el agua oxigenada desprendiendo un..................... que tiene la propiedad de (permitir o no permitir) las combustiones, por lo que puede suponerse que el gas sea.......... 7- Un catalizador es una sustancia que puede provocar una reacción química (o aumentar la rapidez con que se verifica), sin que dicha sustancia se transforme en el curso de la reacción. Del experimento parece deducirse que el...................................... es un................................... que es capaz de descomponer al agua oxigenada, desprendiendo un gas que parecer ser................ya que (provoca o no provoca) la combustión de un papel






DESTILACIÓN DEL ALCOHOL DE UN LICOR OBJETIVO

Efectuar una destilación fraccionada de una bebida alcohólica de alto gradación. Comprobar el porcentaje de alcohol obtenido en la destilación. MATERIAL Probeta graduada de 100cc. Nuez y soporte con pie Matraz erlenmeyer de 250 cc. Serpentín refrigerador Tapón bihoradado Recipiente de cristal Tubo acodada Mechero de gas Rejilla de amianto Arilla soporte PRODUCTOS Bebida alcohólica PROCEDIMIENTO: Medir en la probeta graduada 50 cc de la bebida alcohólica que se disponga y depositarlos en el matraz erlenmeyer. Con cuidado cerrar el matraz con el tapón que tiene un orificio anulado introduciendo en él un termómetro partido. Y el otro está conectado al tubo acodado Colocar todo ello, con cuidado sobre la rejilla de amianto que está dispuesta sobre el aro. Este a su vez se encuentra sujeto al soporte mediante una nuez. El otro extremo del tubo acodado introducirle por uno de los lados del serpentín refrigerador. El otro extremo del serpentín se introduce en un recipiente de cristal. Colocar el mechero de cristal bajo la rejilla de amianto, y pedir al profesor que encienda el mechero. Al cabo de unos minutos la bebida entrará en ebullición. Miramos el reloj para comprobar cuanto tiempo va a estar ebullendo. El gas desprendido se condensará en el serpentín convirtiéndose en un líquido transparente que caerá al recipiente de cristal auxiliar. Con un claro olor alcohólico. Tras un tiempo (unos 10 ò 15 minutos) la bebida dejará de ebullir. En ese momento debe apagarse el mechero. Debemos anotar el tiempo que ha estado ebullendo. ¡MUCHO CUIDADO. EL MATRAZ ERLENMEYER ESTARÁ ABRASANDO!! Mientras se enfría al matraz, vertemos el líquido del recipiente auxiliar en la probeta para medir su volumen. Tomamos el matraz con cuidado de no quemarnos y hacemos lo propio con el resto de bebida que en él permanece. Anotamos ambos resultados. Limpia con agua todos los instrumentos que hayas utilizado dejando el puesto como lo encontraste al comienzo de esta práctica.





INTERPRETACIÓN Y CÁLCULOS:

DATOS FÍSICOS Y QUÍMICOS QUE SE MANEJAN.: Durante un cambio de estado, la temperatura permanece constante La temperatura de ebullición del agua es de 100ºC y la del alcohol etílico de aproximadamente 80ºC Una bebida alcohólica es poco más que agua y alcohol. La gradación alcohólica de una bebida se mide en grados. Estos grados expresan el tanto por ciento de alcohol que tiene la bebida. Por ejemplo, en una bebida de 40 º grados alcohólicos, aproximadamente el 40 % de su volumen es alcohol y el 60 % restante agua con algún aroma. A REALIZAR EN EL CUADERNO b) Realiza un dibujo con el montaje preparado. Indica en el dibujo cuál son los distintos materiales que has utilizado. c) ¿A qué temperatura se produce la ebullición que tú presencias? ¿Por qué? d) ¿Crees que se produciría otra ebullición posterior? Si crees que sí, ¿A qué temperatura? ¿Por qué? Si crees que no ¿Por qué? e) ¿Por qué deja de ebullir antes de que desaparezca todo el líquido del matraz? f) ¿cuál es el grado alcohólico de la bebida que has utilizado? Para realizar este cálculo expresa los errores, tanto absolutos como relativos que has podido cometer en las tomas de datos en función de las graduaciones de los instrumentos empleados. Comprueba si coincide con el dato de la botella. Si no es así busca una explicación.






CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LOS MATERIALES OBJETIVO

Comprobar las propiedades diferenciales entre distintos materiales. En concreto la conductividad eléctrica.

MATERIALES NECESARIOS

Vaso de precipitados de 250 cc Fuente de corriente continua Cables de conexión Polímetro Electrodos de cobre Cucharilla espátula Lámpara y portalámparas

PRODUCTOS

Agua Limaduras de cobre Sal común (NaCl) Bolas antipolillas (naftaleno) Arena Azufre en polvo

PROCEDIMIENTO

Realiza las conexiones como se indica en la figura.

El polímetro debe estar conectado de la siguiente forma:

Cable Negro en la toma negra común (COM) Cable Rojo en la toma superior (10 A) Mando principal en la posición 20 m de amperios (A)

a) Conectar la fuente de alimentación de c.c. a la red eléctrica b) Llevar un cable de la fuente a un polo del portalámparas c) Llevar un cable, desde el otro polo del portalámparas al cable negro del polímetro. d) Llevar un cable desde el rojo del polímetro a un electrodo que se introducirá en el vaso en el que previamente habremos añadido agua del grifo. e) Llevar un cable desde la otra toma de la fuente al otro electrodo sumergido en el agua.

A

Fuente de corriente

continua

Polímetro

Vaso de precipitados

Electrodos de Cu

Lámpara





Una vez realizado el montaje comprobar si se enciende la lámpara cuando se tocan los dos electrodos que hay introducidos en el agua. Anotar la lectura del polímetro. A continuación separar los electrodos dentro del vaso, comprobar lo que ocurre con la luz y anotar la lectura que figura en el polímetro. Una vez realizada esta lectura se sacan los electrodos del vaso, y se agregan al agua las limaduras de cobre, revolviendo posteriormente el conjunto. Se introducen de nuevo los electrodos y se vuelve a comprobar el estado de la lámpara y a tomar la medida del polímetro, y se anota. Se vacía el vaso reservando las limaduras de cobre sobre un papel para su reutilización. Se repite el proceso anterior con agua limpia y los distintos productos, uno a uno: sal común(2 cucharaditas), naftaleno (1 bolita), azufre (2 cucharaditas) arena (2 cucharaditas). Anota los resultados referentes al estado de la lámpara así como a la lectura del polímetro. INTERPRETACIÓN Y CÁLCULOS:

DATOS FÍSICOS Y QUÍMICOS QUE SE MANEJAN.: Los compuestos con enlace iónico conducen la electricidad cuando se encuentran disueltos en agua. Los metales conducen la electricidad. Los compuestos covalentes no conducen la electricidad. La sal común tiene por fórmula NaCl El Naftaleno es un derivado orgánico del petróleo. Los compuestos orgánicos suelen ser covalentes. El cobre tiene por fórmula Cu La arena es una mezcla de distintas rocas erosionadas no soluble. El amperímetro marca la cantidad de corriente eléctrica que recorre el circuito. Si no marca nada es que no pasa corriente eléctrica alguna. La lámpara funciona como indicador del paso de corriente eléctrica. Si se enciende es que pasa corriente, si no se enciende es que no. A REALIZAR EN EL CUADERNO a) Realiza un dibujo con el montaje preparado. Indica en el dibujo cuál son los distintos materiales que has utilizado. b) Anota las medidas del amperímetro con cada uno de los productos utilizado. c) Explica los motivos por los que, desde tu punto de vista, unos compuestos conducen la electricidad en disolución y otros no. d) Haz una predicción sobre la conductividad en disolución acuosa de los siguientes productos:

Limaduras de hierro Ioduro de potasio Serrín






LEY DE HOOKE OBJETIVO Establecer la fórmula matemática de la LEY DE HOOKE, como consecuencia de los resul-tados obtenidos en la realización de la experiencia. MATERIAL PRODUCTOS

Base soporte Papel milimetrado Muelle helicoidal con índice Nuez doble Pesa de 50 g Pesa de 100 g Pinzas de bureta Portapesas Triple decímetro Varilla ele Varilla soporte roscada

MONTAJE

REALIZACION

1 - Prepara el montaje de la figura. Observa que el cero del triple decímetro queda en la parte superior y enrasa exactamente con el índice del muelle. 2 - Cuelga del muelle el portapesas (5 g) añadiendo una pesa de 50g. Lee el alargamiento del muelle en el triple decímetro y anótalo (Dl1).El

símbolo D significa aumento. El símbolo Dl significa aumento de longitud. Cambia la pesa anterior por una de 100g. Lee el correspondiente aumento de longitud y anótalo (Dl2).

3 - Repite el punto anterior, para las pesas de 150, 200,250 y 300 g. Lee para cada una de las cargas el correspondiente alargamiento del muelle. Anota Dl3, Dl4, Dl5 y Dl6.





RESULTADOS 1 - Masas Alargamiento Pesos

(g) (cm) P= masa (Kg)*9,81 m/s2

50+5= 55 g 100+5=105 g

150+5=155 g 250+5=255 g

300+5=305 g 2 - Realiza los cocientes entre cada peso colocado y los alargamientos respectivos.

3 - Representa en una gráfica los alargamientos (eje Y) frente a los pesos (eje X). Señala los puntos correspondientes para cada par de valores y traza una línea que los una. CUESTIONES Y CONCLUSIONES

1 - ¿Son sensiblemente iguales los cocientes entre pesos y alargamientos? 2 - La línea que une los puntos correspondientes a cada pareja de valores en la gráfica que has realizado ¿es una línea recta? 3 - Puedes decir que el alargamiento sufrido por el muelle es proporcional o no al peso que lo ha producido. 4 - Estudiando tu gráfica puedes deducir que un peso de 2,4 N producirá un alargamiento de................. y que un peso de 3,5 N producirá un alargamiento de................. 5 - ¿Qué peso es necesario colgar del muelle para que se alargue 15 cm?






TRABAJO EN EL PLANO INCLINADO OBJETIVO Comprobar que el plano inclinado es una máquina capaz de modificar una fuerza según el camino recorrido MATERIAL PRODUCTOS

Base soporte Cuerda Bola de acero con gancho Dinamómetro de 1 N Metro metálico Nuez doble Regla de madera Varilla eje Varilla soporte roscada

MONTAJE

REALIZACION

1 - Realiza el montaje de la figura. 2 - Moviendo la nuez de la varilla vertical, coloca la regla (con el carril hacia arriba) que ahora actúa como plano inclinado, de modo que el punto 45. quede a 15 cm de la mesa. Mide este punto con el metro. 3 - En esta posición coloca la bola sobre el carril y tira de ella con el dinamómetro. Repite la operación varias veces y anota lo que marca éste.4 - Efectúa de nuevo la operación cuando los puntos 40, 35, 30 y 25, respectivamente, queden a 15 cm de la mesa. En todos los casos repite varias veces la lectura y anótala.

RESULTADOS





Pasa a un cuadro los resultados obtenidos en la Realización y haz la operación siguiente: Teniendo en cuenta que en cada caso el espacio recorrido ha sido de: 45, 40, 35, 30 y 25, el trabajo realizado será e x f. h e f Trabajo e x f 15 45 15 40 15 35 15 30 15 25 OBSERVACIONES

A la vista del cuadro se deduce: 1 - Que la fuerza para mover la bola, es siempre igual o distinta. 2 - Cuanta mayor inclinación presenta el plano, mayor o menor fuerza indica el dinamómetro. 3 - El trabajo realizado en cada caso es siempre igual o distinto CONCLUSIONES Se puede decir que el plano inclinado es una máquina mediante la cual se puede realizar un trabajo con una fuerza tanto menor cuanto menor sea la inclinación de éste.






POLEA MÓVIL OBJETIVO Establecer, experimentalmente, la relación matemática que liga la fuerza resistente y la fuerza aplicada, en una polea móvil. MATERIAL PRODUCTO

Dinamómetro de 5 N Cuerda Nuez doble Pesa de 50 g Pesa de 100 g Polea Portapesas Tornillo de mesa Varilla soporte Varilla soporte roscada MONTAJE

REALIZACION

1 - Cuelga del dinamómetro la polea y el portapesas con la pesa de 50 g (Fig. 1). Anota el peso total en el cuaderno de resultados (P1).

2 - Repite lo anterior, cambiando la pesa de 50 g por una de 100 g. Anota el valor (P2).

3 - Repítelo, poniendo una pesa de 100 g y otra de 50 g. Anota (P3). Después las dos pesas de l00g. Anota (P4). Por último, las dos

pesas de 100 g y la de 50 g. Anota (P5).

4 - Prepara el montaje de la Fig. 2. Observa si las dos ramas de la cuerda que pasa por la polea, están perfectamente paralelas. Esto es muy importante para obtener buenos re-sultados. 5 - Cuelga del portapesas la pesa de 50 g y observa lo que marca el dinamómetro. Anota el valor (P’1).





6 - Repite la operación anterior con la pesa de 100 g. Anota el valor (P'2) del

dinamómetro. 7 - Repítelo colgando del portapesas la pesa de 100 g, más la de 50 g. Anota el valor (P'3).

8 - Repítelo de nuevo, colgando del portapesas las dos pesas de 100 g (valor P'4) y, por

último, las dos pesas de 100 g y la de 50 g (valor P'5).

RESULTADOS

Completa el siguiente cuadro de resultados: P1= ...........N P’1=...............N P1/P’1=

P2= ...........N P’2=...............N P2/P’2=

P3= ...........N P’3=...............N P3/P’3=

P4= ...........N P’4=...............N P4/P’4=

P5= ...........N P’5=...............N P5/P’5=


1 - ¿Son sensiblemente iguales los cocientes entre Pi y P’i?

2 - De tu experimento, parece deducirse que el dinamómetro indica igual, doble o mitad que el peso del conjunto: polea, pesas y portapesas. 3 - Si al peso de la polea + pesas + portapesas, lo llamamos fuerza resistente y a la fuerza ejercida por el dinamómetro la designamos con el nombre de fuerza aplicada, puedes decir que: “LA FUERZA APLICADA ES ...................................QUE LA FUERZA RESISTENTE” 4 - Si deseas levantar 100 N colgados de una polea móvil, la fuerza aplicada ha de ser de...............N. 5 - ¿ En qué se diferencia la polea fija y la polea móvil?






EXPERIMENTO DE OERSTED OBJETIVO Observar lo que sucede cuando se sitúa una brújula cerca de un conductor por el que pasa una corriente eléctrica. MATERIAL

Brújula Cable de conexión de 0,5 m Fuente de alimentación Interruptor

MONTAJE REALIZACION

1 - Realiza el montaje de la figura. Coloca el cable de conexión encima de la brújula de manera que aquél quede paralelo y muy próximo a la aguja magnética. Pon el selector en la posición de 1,5 V. Actúa sobre el

interruptor de la fuente de alimentación. Pulsa unos instantes el Interruptor del circuito y observa lo que sucede. Repítelo varias veces. Apaga la fuente de alimentación. 2 - Repite lo anterior cambiando la polaridad de los cables conectados a la fuente de alimentación. Observa lo que sucede. Apaga la fuente. OBSERVACIONES

1 - ¿Qué observas al pulsar el interruptor? 2 - ¿Y cuándo lo haces después de cambiar la polaridad de los cables conectados a la fuente de alimentación? CUESTIONES Y CONCLUSIONES





1 - La aguja magnética de la brújula es indiferente o no al paso de una corriente eléctrica. 2 - En esencia, ¿qué es una brújula? 3 - ¿Podrías dar una explicación del fenómeno que has observado? 4 - Por convenio, la corriente eléctrica se supone que circula desde el polo positivo al negativo. La orientación que adquiere la aguja magnética depende o no del sentido de la corriente que circula por el conductor. 5 - Extiende la mano derecha encima del cable de manera que el dedo pulgar quede perpendicular a éste y los otros cuatro dedos indiquen el sentido de la corriente. El polo Norte de la brújula tiende a girar en el sentido que indique el dedo 6 - Si inviertes el sentido de la corriente, ¿tienes que cambiar la posición de la mano dere-cha para que los cuatro dedos sigan indicando el sentido de aquélla? 7 - ¿Hacia dónde tiende a girar el polo Norte de la brújula cuando inviertes el sentido de la corriente? 8 - Como conclusión de las cuestiones anteriores escribe una regla para saber hacia dónde se desvía el polo Norte de la brújula.






LEY DE OHM OBJETIVO Establecer experimentalmente la relación que existe entre la tensión aplicada a un conductor y la intensidad de la corriente que circula por él. MATERIAL PRODUCTOS

Amperímetro Papel milimetrado Cable de conexión de 0,5 m Fuente de alimentación Interruptor Soporte con resistencias o potenciómetro Voltímetro

MONTAJE REALIZACION 1 - Realiza el montaje de la figura. Prepara el voltímetro en la escala de 12 V. Como no sabes de qué orden es la intensidad de la corriente que va a circular por la resistencia, co-necta el amperímetro en la escala de 1 A. Coloca en el soporte de resistencias la resistencia señalada con el número 1 o acciona el mando del potenciómetro en el sentido contrario a las agujas del reloj todo lo posible. Pon el selector de la fuente de alimentación en la posición de 1,5 V. Actúa sobre el interruptor de salida de ésta y a continuación, pulsa el interruptor del circuito. Anota los valores que indican el amperímetro y el voltímetro. Si la corriente es inferior a 0,5 A puedes cambiar la escala del amperímetro a la de 0,5 A. Si en esta escala apenas se aprecia desviación de la aguja, cambia a la escala de 0,5 mA. 2 - Repite lo anterior poniendo el selector de la fuente de alimentación en las posiciones





3 V, 4,5 V, 6 V, 9 V y 12 V sucesivamente. Anota en el cuadro de resultados los diferentes valores de la intensidad de la corriente y de la tensión aplicada. Apaga la fuente de ali-mentación. 3 - Cambia la resistencia poniendo en su lugar la señalada con el número 2 o acciona el mando del potenciómetro en el sentido de las agujas del reloj un ángulo pequeño. Repite todo lo anterior anotando los diferentes valores de la tensión aplicada y la intensidad de la corriente que circula, para las distintas posiciones del selector de la fuente de alimentación No te olvides de conectar el amperímetro en la escala de 1 A antes de empezar. 4 - Repite lo anterior sustituyendo la resistencia 2 por la resistencia número 3 o avanzando un poco más el mando del potenciómetro. Apaga la fuente de alimentación antes de recoger el material. RESULTADOS

1 - Para cada una de las resistencias o posiciones del potenciómetro realiza un cuadro de resultados. 2 - Con los datos obtenidos haz una representación gráfica que tenga las intensidades en el eje de abscisas (eje X) y los voltajes aplicados en el eje de ordenadas (eje y) Representa en la misma gráfica los puntos correspondientes a las tres resistencias que has utilizado. Une entre sí los puntos correspondientes a cada una de las resistencias, obteniendo tres líneas diferentes. CUESTIONES Y CONCLUSIONES 1 - ¿Son aproximadamente iguales los valores de los cocientes V/I para cada una de las resistencias? 2 - ¿ Se puede decir, por tanto, que el cociente V/I es constante para una determinada re-sistencia? 3 - ¿Sabes qué nombre recibe esa constante y con qué letra se representa? 4 - El cociente voltio/amperio recibe el nombre de ohmio (fi). Para cada una de las resis-tencias halla el valor medio de los diferentes cocientes V/I expresando el resultado en 5 - ¿Qué forma tienen aproximadamente las tres líneas que has dibujado en la gráfica? 6 - ¿A la vista de la gráfica puedes concluir que la intensidad de la corriente que circula por una resistencia es directamente proporcional a la tensión aplicada? 7 - ¿La respuesta anterior te permite escribir la expresión V/I = cte? 8 - Completa la fórmula matemática que expresa la ley de Ohm: 9 - Estudia la fórmula anterior antes de concluir la siguiente frase: « Si la resistencia de un circuito aumenta, la intensidad de la corriente................................... (permaneciendo constante la tensión de la fuente de alimentación)». 10 - ¿Cuánto valdrá la intensidad de la corriente que circula por un conductor si la tensión aplicada en sus extremos se hace el triple, o la mitad, o la tercera parte. 11 - La Ley de Ohm se enuncla de la siguiente manera: <En un conductor recorrido por una corriente eléctrica, el cociente entre................................ y...................... es una......................... que recibe el nombre de...................................






ACCIÓN DE UN CAMPO MAGNÉTICO SOBRE LA CORRIENTE ELÉCTRICA OBJETIVO

Observar lo que sucede cuando se introduce en un campo magnético un conductor por el que circula una corriente eléctrica. MATERIAL Borne aislado Cable de conexión de 0,5 m Fuente de alimentación Imán Interruptor Núcleo de hierro dulce Nuez doble Tornillo de mesa Van/la soporte

MONTAJE REALIZACION

1 - Realiza el montaje de la fig. 1. Pon el selector de la fuente de alimentación en la posición de 1,5 V y actúa sobre el interruptor de ésta. Pulsa unos instantes el interruptor del circuito y observa lo que sucede. Apaga la fuente de alimentación. 2 - Invierte el sentido de la corriente7 cambiando la polaridad de los cables conectados a la fuente

de alimentación. Enciende ésta y pulsa el interruptor del circuito. Observa lo que sucede. Apaga la fuente. OBSERVACIONES

1 - ¿Qué sucede cuando pulsas el interruptor del circuito en la realización 1? 2 - ¿Y cuándo inviertes el sentido de la corriente?






1 -¿Se mueve el conductor situado entre los imanes cuando circula por aquel una corriente eléctrica? 2 - ¿Hacia dónde se desplaza? No se mueve Hacia dentro de la armadura de los imanes Hacia dentro o hacia afuera, según el sentido de la corriente Hacia afuera 3 - Coloca tu mano izquierda como muestra la fig. 2. El dedo índice indica el sentido del campo magnético (por convenio, de Norte a Sur), el dedo medio indica el sentido de la co-rriente (del polo positivo al negativo). ¿Qué indica el dedo pulgar? 4 - ¿Se cumple la conclusión anterior al invertir el sentido de la corriente? 5 - Completa la frase: Si en un campo magnético se introduce un conductor por el que circula una corriente continua, aparece sobre este conductor una ..................... que tiende a ............... hacia dentro o hacia afuera del campo magnético según el........................ de la ............ 6 - Completa la frase: El sentido de la fuerza se deduce mediante la regla de la mano................ El dedo índice indica ............................... El dedo medio indica ............................... Y el dedo pulgar indica ............................ 7 - En esta experiencia has mantenido fijo el imán pudiéndose mover el conductor. ¿Qué pasarla si se mantuviera fijo el conductor pudiéndose mover el imán? (Recuerda la experiencia de Oersted.)

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FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO - LABORATORIOlainmaculada.net/Valladolid/va_documentos_files/PROFESORES/FIS 4... · Pulveriza en el mortero los cristales de sulfato de cobre (II) y a continuación