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Pgina principal de 3 E.S.O.
Fsica Y Qumica 3 E.S.O.
Magnitudes y unidades Estados de agregacin Disoluciones El tomo Elementos qumicos Reacciones qumicas Qumica en la sociedad Energa Electricidad y magnetismo
Direcciones Distancia Exmenes
http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3eso.htm[16/08/2010 19:50:48]
Magnitudes y unidades
Magnitudes y Unidades
Magnitud : Todo aquello que se puede medir de forma objetiva.La masa y la velocidad son magnitudes; La bondad y la simpata no son magnitudes.
Magnitudes fundamentales del Sistema Internacional (S.I.)Magnitud fundamental Longitud Masa Tiempo Temperatura Cantidad de sustancia Intensidad de corriente elctrica Intensidad luminosa metro kilogramo segundo grado kelvin mol amperio candela Unidad m kg s K mol A cd Smbolo
Algunas magnitudes derivadas y sus unidades:
Velocidad Superficie Volumen Densidad
m/s m2 m3 kg/m3
Mltiplos y submltiplos: MltiplosPrefijo tera Smbolo T factor 10129
SubmltiplosPrefijo deci Smbolo d factor 10-1-2
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Magnitudes y unidades
giga mega kilo hecto deca
G M k h da
10 106 103 102 10
centi mili micro nano pico
c m m n p
10 10-3 10-6 10-9 10-12
Actividades:Relacionar Preguntas Test Lectura
Pulsa en el siguiente enlace si quieres ver una presentacin (PowerPoint 1,61 MB) sobre el tema: EL Sistema Internacional (Presentacin) Ten paciencia, puede tardar en abrir.
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Estados de agregacin
Estados de agregacin de la materia
1. Vamos a visitar la introduccin de una pgina en la que veremos y escucharemos una explicacin sencilla de los estados de agregacin de la materia. Pulsa el siguiente botn:
2. Antes de hacer las actividades repasa los siguientes conceptos:Debes conocer los siguientes instrumentos de laboratorio: Matraz aforado Probeta graduada
Pipeta
Embudo Matraces Matraces erlenmeyer
Repasa:SLIDOS COMPRESIBILIDAD VOLUMEN FORMA LQUIDOS GASES
No se pueden comprimir Constante Constante
No se pueden comprimir Constante Variable
S pueden comprimirse Variable Variable
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Estados de agregacin
GRADOS DE LIBERTAD EXPANSIBILIDAD Fuerzas entre partculas Disposicin de las partculas
Vibracin No se expanden Muy fuertes
Vibracin, rotacin y traslacin restringidas No se expanden Fuertes
Vibracin, rotacin, traslacin S se expanden Muy dbiles
Totalmente Ordenadas en Bastante desordenadas y desordenadas y alejadas posiciones fijas y cercanas unas de otras cercanas
GAS
LIQUIDO
SOLIDO
Ebullicin Se produce a una temperatura determinada (punto de ebullicin). Afecta a todo el lquido.
Evaporacin Se produce a cualquier temperatura. Afecta a la superficie del lquido.
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Estados de agregacin
Se efecta de forma tumultuosa.
No cambia la apariencia tranquila del lquido.
Debes saber completar la siguiente tabla: Punto de fusin (C) -117 0 1539 1083 660 328 -39 Punto de ebullicin (C) 78 100 2750 2600 2400 1750 357
Sustancia Alcohol Agua Hierro Cobre Aluminio Plomo Mercurio
Estado a 20C
Estado a 1000C
Teora cintico molecular:
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Estados de agregacin
Actividades:Relacionar Preguntas Test Completar Lectura
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Disoluciones
Disoluciones
CONCEPTOS BSICOSClasificacin de la materiaLa materia puede clasificarse en dos categoras principales:
Sustancias puras, cada una de las cuales tiene una composicin fija y un nico conjunto de propiedades. Mezclas, compuestas de dos o ms sustancias puras.
Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, mientras que las mezclas pueden ser homogneas o heterogneas:
Oxgeno
Agua
Agua salada
Granito
Definicin general de disolucin: Una disolucin es una mezcla homognea sustancias denominadas componentes.
formada por dos o ms
Es una mezcla ya que las cantidades de los componentes no son fijas y no hay reaccin qumica en la unin de los componentes. Se denomina Homognea porque: Es uniforme ante la observacin visual directa o con microscopio, y no apreciamos la existencia de varias partes o fases. Tiene la misma composicin con las mismas propiedades en todas sus partes, cojamos la
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Disoluciones
porcin de mezcla que cojamos en cada una de ellas siempre encontraremos el mismo contenido en cuanto a sus componentes. Las partculas de los componentes son de tamao molecular. Soluto y disolvente:
En muchos casos es el componente que cambia de fase cuando se produce la disolucin; otras veces es el componente minoritario. tambin denominado cuerpo disperso. Es el componente que disuelve, teniendo la propiedad de disolver ciertas sustancias.Disolvente:
Soluto:
Tipos de disolucionesLas disoluciones las podemos clasificar segn los componentes que las forman, y el estado en que se encuentran: Las disoluciones ms frecuentes que nos encontramos en la naturaleza son aquellas que tienen el soluto slido, y el disolvente lquido; pero tambin son importantes otras como aquellas en las que soluto y disolvente son lquidos , y las que el soluto es gas y el disolvente es lquido. En las disoluciones lquido-lquido, los dos lquidos han de ser totalmente miscibles, por ejemplo el agua y alcohol.Soluto Disolvente Ejemplos
Gas
Aire
Lquido Gas Niebla
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Disoluciones
Slido
Humo
Gas Lquido Lquido Slido
Bebidas carbnicas
alcohol 96
Gas Slido Lquido Slido Metal con burbujas Amalgamas (Hg y metal) Aleaciones: Bronce (Cu+Sn), Acero (C+ Fe)
Las disoluciones tambin las podemos clasificar en funcin de la proporcin relativa de soluto y disolvente Disolucin diluida- es aqulla en la que la proporcin de soluto respecto a la de disolvente es muy pequea. Disolucin concentrada- es aqulla en la que la proporcin de soluto respecto al disolvente es alta. Disolucin saturada- es la que no admite ms cantidad de soluto sin variar la de disolvente.TIPOS DE DISOLUCIONES
http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema3.htm[16/08/2010 19:51:57]
Disoluciones
Disolucin diluida Poco soluto
Disolucin concentrada Mucho soluto
Disolucin saturada No admite ms soluto
Solubilidad La solubilidad es la mxima cantidad de soluto que se puede disolver en cierta cantidad de disolvente a una temperatura dada. Para medir la solubilidad se suele utilizar la siguiente unidad: g de soluto / litros de disolvente Concentracin La concentracin es la proporcin entre el soluto y el disolvente, en general: Concentracin = cantidad de soluto/cantidad de disolucin Dos de las formas ms sencillas de medir la concentracin son: a) Porcentaje en masa y b) Gramos por litro.
a) b)
% masa = (g de soluto / g de disolucin) x 100 g/L = g de soluto / litros de disolucin
Actividades:Relacionar PreguntasCompletar
Test
Lectura
Ejercicio de solubilidad Actividad de repaso
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Disoluciones
Crucigrama
http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema3.htm[16/08/2010 19:51:57]
El tomo
El tomo
PRINCIPALES PARTCULAS SUBATMICAS NOMBRE Electrn Protn Neutrn SMBOLO ep+ n MASA 0,00054 1 1 CARGA -1 +1 0
El nmero de protones que existen en el ncleo se denomina nmero atmico y se designa por la letra, "Z". La suma del nmero de protones y neutrones en el ncleo se denomina nmero msico del tomo y se designa por la letra, "A".
Istopos: son ncleos con igual nmero de protones, pero distinto nmero de neutrones, y por tanto distinto nmero msico.
http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema4.htm[16/08/2010 19:52:04]
El tomo
1
1H
(es un protn)
2
1H
3
1H
Qu nmero de partculas tienen los dos istopos de carbono y los dos de uranio que a
continuacin se representan?
Actividades:RelacionarCompletar Ordenar
Test Preguntas
Lectura
Ejercicio
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Elementos qumicos
Elementos qumicosRepasa el nombre, smbolo, estado de agregacin y clasificacin de los siguientes elementos:
HHidrgeno
Li NaSodio
Be MgMagnesio
Litio Berilio
K Rb CsCesio
Ca SrBario
Sc YItrioLantano
Ti ZrCirconio
LEYENDA Metales X Slidos No metales X Lquidos Semimetales X Gases Gases nobles V Cr Mn Fe Co NiCromoManganeso Hierro Cobalto Nquel
HeHelio
BBoro
C Si Ge Sn Pb
N P As Sb Bi
O S Se Te Po
F Cl Br I AtAstato
Ne Ar Kr Xe RnRadn
Carbono Nitrgeno Oxgeno
Flor Nen
AlAluminio
Silicio Fsforo Azufre Cloro ArgnGermanio Arsnico
Cu
ZnCadmio
GaGalio
Potasio CalcioRubidio Estroncio
Escandio Titanio Vanadio
Cobre Cinc
Selenio Bromo Kriptn
NbNiobio
Mo W
Tc Re
Ru Rh Os Ir
Pd Pt
Ag Cd Au HgMercurio
In Tl
Molibdeno Tecnecio Rutenio
Rodio Paladio Plata
Indio Estao Antimonio Teluro Iodo Xenn Talio PlomoBismuto Polonio
Ba La * Ra Ac **Actinio
HfHafnio
Ta
Tantalio Volframio
Renio Osmio Iridio Platino Oro
Fr
Francio Radio
Preguntas1 Relacionar Preguntas2 Completar Test Lectura
FormulacinVisita el apartado "Enlaces" de la siguiente pgina: Iniciacin interactiva a la materia de Mariano Gaite Cuesta
Enlace qumico
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Magnitudes y unidades
Reacciones qumicasLee atentamente esta pgina y cumplimenta a la vez las cuestiones 1,2,3 y 4 de tu hoja de trabajo
Las reacciones qumicas se representan mediante ecuaciones qumicas. Por ejemplo el hidrgeno (H2) puede reaccionar con oxgeno (O2) para dar agua (H20). La ecuacin qumica para esta reaccin se escribe:
El estado fsico de los reactivos y productos puede indicarse mediante los smbolos (g), (l) y (s), para indicar los estados gaseoso, lquido y slido, respectivamente y se suele usar (ac) para indicar que una sustancia se encuentra en disolucin acuosa.Por ejemplo:
2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g)2 HgO(s) 2 Hg(l) + O 2(g) 2 HCl(ac) + Zn(s) ZnCl 2(ac) + H 2(g) Conservacin de la masaLa primera ley bsica de la qumica es la Ley de la Conservacin de la masa. Su formulacin se debe al francs Lavoisier (17431794). Mediante el uso sistemtico de la balanza comprob: Masa total antes de una reaccin (reactivos) = Masa total despushttp://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema6.htm[16/08/2010 19:52:17]
Magnitudes y unidades
de la reaccin (productos) Lavoisier realiz sus experimentos teniendo sumo cuidado de contar con los reactivos y productos gaseosos. A modo de ejemplo, observa que el xido que se obtiene a partir de cierta cantidad de hierro, pesa ms que el hierro debido a la incorporacin del oxgeno.
Ajuste de reaccionesDurante una reaccin los tomos se reagrupan pero el nmero de tomos antes y despus de la reaccin es el mismo, por ello al escribir la reaccin hay que ajustarla, de modo que se cumpla que el nmero de tomos de cada elemento sea el mismo en los reactivos que en los productos. Para ajustar reacciones utilizamos unos nmeros llamados coeficientes
Esos coeficientes nos indican que DOS molculas de hidrgeno reaccionan con UNA de oxgeno para obtener DOS molculas de agua. La siguiente reaccin est sin ajustar, en la zona de los reactivos tenemos cuatro tomos de C y en los productos solo uno:
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Magnitudes y unidades
Para ajustarla tenemos que buscar los coeficientes que logran que el nmero de tomos de cada elemento sea igual en los reactivos que en los productos:
En la siguiente imagen puedes visualizar una reaccin ajustada:
Observa que en reactivos y productos hay el mismo nmero de tomos de cada elemento.
En las reacciones qumicas se rompen enlaces entre unos tomos y se forman otros diferentes, eso supondr un cambio de energa, por eso en todo cambio qumico se desprende o se absorbe energa. Como esta energa aparece en muchos casos en forma de calor se habla de reacciones exotrmicas (si desprenden calor)http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema6.htm[16/08/2010 19:52:17]
Magnitudes y unidades
y endotrmicas (si absorben calor). VELOCIDAD DE REACCIN Y FACTORES QUE INFLUYEN: La velocidad de reaccin nos indica lo deprisa o despacio que se efecta la reaccin y se mide por la cantidad de sustancia que se transforma en la unidad de tiempo. Sin duda la velocidad depender de la naturaleza de los reactivos, pero adems intervienen los siguientes factores que nos permiten aumentar o disminuir la velocidad: Cualquier forma de favorecer el contacto entre los reactivos, porque para poder reaccionar, es decir, romperse unos enlaces y formarse otros, tendr que existir un contacto entre las molculas, iones, etc. Variando la temperatura. Utilizando catalizadores. Las formas de favorecer el contacto pueden ser distintas segn el estado de los reactivos, unas veces se favorece aumentando la concentracin de los reactivos, en el caso de reactivos slidos se favorece dividindolos muy fino etc. La mayora de las reacciones aumentan considerablemente su velocidad al aumentar la temperatura. Los catalizadores son sustancias que estando presentes y sin gastarse en la reaccin hacen que vare la velocidad. Si aumentan la velocidad decimos que son catalizadores positivos, en caso contrario los llamamos catalizadores negativos.
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Magnitudes y unidades
Relacionar
Preguntas
Test
Ordenar
Lectura
Ajuste de reacciones1 Ajuste de reacciones2
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La qumica en la sociedad
La qumica en la sociedadBioelementos
OCHN
S P Ca Cl Na K Mg
I Fe Cu Zn Co Ni Se As F B Cd Sn Mn Cr V
Composicin del cuerpo humano El petrleo (Presentacin, paciencia puede tardar)
El petrleo como combustible Productos de la destilacin del petrleo
Los Medicamentos La contaminacin del aire La contaminacin del aguahttp://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema7.htm[16/08/2010 19:52:24]
La qumica en la sociedad
Relacionar Crucigrama Ejercicio
Test
Completar
Lectura
Hoja de trabajo
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Energa
EnergaLa energa es la capacidad de los cuerpos para producir cambios o transformaciones en otros cuerpos. Por ejemplo el agua en movimiento puede mover un molino o una turbina luego decimos que el agua en movimiento tiene energa. La energa se puede presentar en distintas formas: Energa mecnica. Debida a la posicin o a la velocidad de los cuerpos. Energa trmica. Debida a la temperatura que tienen los cuerpos.(calor) Energa qumica. Debida a la composicin qumica de los cuerpos. Energa nuclear. Debida a la composicin de los ncleos atmicos que tienen los cuerpos.
Tipos de energa mecnicaEnerga cintica Energa potencial Debida a la velocidad Debida a la posicin(por ejemplo dentro del campo gravitatorio terrestre)
E c = 1/2 m v2 Ep = m g h
g es la aceleracin de la gravedad que en la superficie de la Tierra vale aproximadamente 9,8 m/s2
Unidades de energaLa unidad de energa del S. I. es el Julio, se representa por J Otras unidades muy utilizadas son la calora (cal) y el Kilovatio hora (Kwh)
1 cal = 4,18 JLas Caloras con las que se mide el poder energtico de los alimentos son en realidad Kilocaloras.
Nota:
1 Kwh = 3.600.000 J = 3,6 106 J
Fuentes de energa Juego de preguntas sobre la energa. Pulsa el siguiente enlace y sigue las instrucciones del profesor. ENTRARInstrucciones: Hay que pinchar en alumnado, luego elegir Primerciclo de ESO, 2 (Energa, calor y
http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema8.htm[16/08/2010 19:52:33]
Energa
escalas de temperatura). Introduce tu nombre y comienza a navegar y responder las preguntas. Debes ir contestando bien las preguntas hasta poner verdes todas las luces rojas.
Relacionar
Completar
Preguntas
Test
Lectura
http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema8.htm[16/08/2010 19:52:33]
Electricidad y magnetismo
Electricidad y magnetismo Corriente elctricaA continuacin vamos a ver una aplicacin en forma de libro interactivo, sobre este tema, debers ir viendo cada pgina despacio y con mucha atencin, algunos de las pginas son actividades, no sigas adelante hasta que te salgan bien. Al acabar debers entrar en el apartado "AVERIGUA LO QUE SABES" Se trata de un test para evaluar tus conocimientos sobre el tema. Pulsa en la siguiente imagen o en el texto para entrar en la aplicacin que vamos a utilizar. Imanes y corriente elctricaNueva ventana
http://web.educastur.princast.es/proyectos/jimena/pj_franciscga/3eso/3esotema9.htm[16/08/2010 19:52:40]