Universidad Privada Antenor Orrego

• Tema: Calor y temperatura• Curso: Fisica General• Docente: Nolberto Limay Arenas• Integrantes: - Escalante Trujillo, Pedro - Gomez Cruzado, Pamela - Grau Lama, Claudia - Vivanco Reyes, Anet

Implica transferencia de

energía que se da entre diferentes

cuerpos.

En el siglo XIX se creía que es la cantidad de energía que posee un

objeto.

Cuando se habla de calor, nos referimos a la cantidad de energía que se agrega o se

quita a la energía interna de un objeto por causa de la

temperatura.

CALOR

CANTIDAD DE CALOR

Es los siglos XVIII y XIX.Según James Joule estudio como puede calentarse el

agua por agitamiento vigoroso con una rueda de

paletas.

Ejemplo: Si metemos una cuchara fría en una taza

con café caliente la cuchara se calienta y el

café se enfría para establecer el equilibrio

térmico.

La interacción que causa estos cambios de temperatura es

básicamente una transferencia de energía de una sustancia a otra la

transferencia se da exclusivamente por una

transferencia de temperatura que se denomina flujo de calor o

transferencia de calor.

En pocas palabras se define como la energía cedida o absorbida por un cuerpo de masa,

cuando su temperatura varía.

CALOR ESPECÍFICO

Es como la cantidad de calo necesario para

que un gramo de masa de una sustancia

aumente su temperatura en un grado centígrado.

Cuanto mayor sea el calor específico de una sustancia mas energía será preciso transferir o quitar para cambiar

su temperatura en una magnitud dada

Fórmula general:Q=cm∆T

Es decir una sustancia con calor específico alto necesita más

calor para un cambio de temperatura y masa que una con

menor calor especifico

LA CAPACIDAD CALORÍFICA 

• Es como la cantidad de calor necesario para que un gramo de masa de una sustancia aumente su temperatura en un grado centígrado.

FORMA TRANSMISION DE CALOR

La transmisión de calor siempre ocurre desde el cuerpo más caliente al más Frío. Se puede dar por tres mecanismos.

La conducción

• Es el transporte de calor a través de una sustancia y tiene lugar cuando se ponen en contacto dos objetos a diferentes temperaturas.

La convección: La radiación:

• Es el proceso por el que se transfiere energía térmica de un punto a otro de un fluido (líquido o gas) por el movimiento del propio fluido.

• Es el proceso por el que los cuerpos emiten energía que puede propagarse por el vacío.

ECUACIÓN DE ESTADO DE UN GAS IDEAL Es aquella que describe el comportamiento de un gas cuando éste se encuentra a una presión baja y a una temperatura alta.

Ley de Boyle Ley de Charles

Procesos termodinámicos 1) PROCESO ISOTÉRMICO ( T = constante):

P

PO O

PF F V

VO VF

En el plano P – V, el proceso isotérmico se representa mediante una hipérbola equilátera.

T: constante

1

2

Ejemplo:

Dado que en este proceso el trabajo efectuado es igual al calor por no existir cambio de energía interna, tenemos que:

2) PROCESO ISOBÁRICO (P = constante):

P

F

V

VO VF

En el plano P – V, el proceso isobárico se representa con una recta horizontal.

P: constante

1 2

W

Ejemplo:

Trabajo realizado por el sistema:

Fórmulas:

3) PROCESO ISOCÓRICO (V = constante):

P

PF F

PO O

En el plano P – V, el proceso isocórico se representa con una recta vertical.

V: constante

1

2

V1

Ejemplo:-Olla de presión

Debido a que el trabajo realizado por el volumen es nulo, la energía interna es:

Fórmula:

4) PROCESO ADIABÁTICO (Q = 0)

P

PO O

PF F V

VO VF

En el plano P – V, el proceso adiabático es semejante a una isoterma, pero, con mayor inclinación.

Q = 0

1

2

Ejemplo:-Extintor:

Fórmula: