U N I V E R S I D A D A L A S P E R U A N A SDirección Universitaria de Educación a Distancia

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MODELO DE EXAMEN FINAL DE QUIMICA II

NOTA: En Números En Letras

DATOS DEL ALUMNO (Completar obligatoriamente todos los campos)

Apellidos y nombres: DURAN ZEGARRA MARGARITA Código 2013116633

UDED AREQUIPA Fecha:

Docente: Lic. Quím. Jenny M. Fernández Vivanco

Ciclo: IPeriodo

Académico:

2013-III

INDICACIONES PARA EL ALUMNO

Estimado alumno:

El presente modelo de examen busca crear un espacio simulado de la evaluación que rendirás, ayudándote en tu preparación con los conocimientos obtenidos hasta este momento en el desarrollo del curso. En tal sentido se sugiere:

Resuelva las preguntas formuladas en el modelo de examen y envíe sus respuestas al correo del Tutor antes de la evaluación correspondiente que rendirá.

Al momento de redactar sus respuestas, sea claro y conciso con lo que busca dar a conocer. Si tiene una idea o reflexión al respecto de una pregunta, escríbala

Recuerde que este modelo de examen se constituye como un espacio simulado del examen que habrá de rendir.

¡Éxitos!

1

Escuela Académico Profesional de Ingeniería Industrial2013-IIIMODULO I

Conocimiento1. Explica las diferencias entre aldehído y cetona

con respecto a sus propiedades físicas y químicas.

PROPIEDADES FISICAS PROPIEDADES QUIMICAS

ALDEHIDOS

El punto de ebullición de los aldehídos es más alto que el de los hidrocarburos de peso molecular comparable; mientras que sucede lo contrario para el caso de los alcoholes.

La solubilidad en agua de los aldehídos depende de la longitud de la cadena, hasta 5 átomos de carbono tienen una solubilidad significativa.

Los primeros aldehídos de la clase presentan un olor picante y penetrante, fácilmente distinguible por los seres humanos.

Los aldehídos se oxidan fácilmente a ácidos orgánicos con agentes oxidantes suaves.

Es fuertemente reactivo y participa en una amplia variedad de importantes transformaciones , sus reacciones más importantes serian: reducción a alcoholes, reducción a hidrocarburos, polimerización, reacciones de adició.

CETONA

Son líquidas las que tienen hasta 10 carbonos, las más grandes son sólidas. 

Las pequeñas tienen un olor agradable, las medianas un olor fuerte y desagradable, y las más grandes son inodoras.

Son insolubles en agua (a excepción de la propanona) y solubles en éter, cloroformo, y alcohol. Las cetonas de hasta cuatro carbonos pueden formar puentes de hidrógeno, haciéndose polares.

Punto de ebullición: es mayor que el de los alcanos de igual peso molecular, pero menor que el de los alcoholes y ácidos carboxílicos en iguales condiciones.

Los aldehídos se no se oxidan fácilmente a ácidos orgánicos.

Las cetonas con los agentes de oxidación, proceden de modo enteramente distinto que los aldehídos

Las cetonas tampoco se oxidan con los reactivos de Tollens, Fehling y Schiff; pues no tiene propiedades reductoras; reacciones que las diferencian totalmente de los aldehídos

2. Explica ¿Cuáles son los ensayos químicos que permiten identificar la presencia de los carbohidratos?Existen varias pruebas que permiten determinar la presencia de carbohidratos,entre ellas tenemos :

2

A. Prueba de Benedict

Esta prueba se basa precisamente en la reacción o no de un azúcar con el ion Cu2+.El

reactivo 21 de Benedict contiene soluciones de carbonato de sodio, sulfato de cobre, y

citrato de sodio. El Na2CO3 confiere a la solución un pH alcalino necesario para que la

reacción pueda llevarse a cabo. La aparición de un precipitado amarillo, anaranjado, o

rojo ladrillo evidencia la presencia de un azúcar reductor.

B. Prueba cualitativa de glucosa oxidasa

Este método es utilizado hoy en día para la determinación y cuantificación de glucosa

en sangre y orina y vino a reemplazar a otros como la prueba de Benedict, debido a su

mayor especificidad y sensibilidad. La prueba se basa el uso de una enzima llamada

glucosa oxidasa que reconoce específicamente a una de las formas anoméricas de la

D-glucosa, la forma beta glucopiranosa. Esta enzima, en presencia de glucosa,

oxígeno y un amortiguador de pH, genera gluconolactona y peróxido de hidrógeno.

C. Prueba de yodo para Almidón

La prueba del almidón es una prueba muy sencilla pero que todavía se utiliza para

determinar la presencia de almidón en algunos alimentos. La prueba se basa en una

reacción física y no química, en la cual el almidón reacciona con el yodo para formar

un complejo de color azul intenso. Bajo las mismas condiciones, el glucógeno da una

coloración café.

D. Hidrólisis del almidón

tiene como objetivo demostrar que efectivamente los polisacáridos como el almidón

están compuestos de monosacáridos unidos por enlaces glicosídicos.

Análisis3. Da los nombres químicos que corresponde a las

siguientes estructuras y explica a qué tipo del alcohol corresponde a cada una.

DESARROLLO

a) 2-pentanol = alcohol amilico

3

b) 2-hexanol =

c) 1,2-propanodiol

d) 3-isopropil-ciclohexanol

4. Realice la sintesis de los esteres utilizando alcohol y acido carboxilico.

Bueno los ésteres se forman al sustituir el hidrógeno del grupo hidroxilo por una cadena hidrocarbonada, por lo tanto los ésteres se forman en una reacción de gran importancia denominada esterificación, que consiste en hacer reaccionar un ácido carboxílico con un alcohol, obteniéndose un éster y agua.

CH3-COOH + CH3-OH== CH3-CO-O-CH3 + H2O

Luego al tratar un éster con una base se obtiene un alcohol y una sal de ácido carboxílico, que es lo que se llama un jabón. La reacción se llama saponificación.

CH3-CO-O-CH3 + H2O + NaOH== CH3-OH + CH3-CO-O-Na+

SíntesisDesarrolle lo siguiente

5. En que se diferencias estas estructuras:

La principal diferencia entre estas estructuras son su funciones químicas y la nomenclatura de cada una de ellas .

6. El índice de saponificación de los ácidos grasos, explique cómo se produce y porque es importante.

4

Como el índice de sapoficacion son los miligramos de KOH necesarios para saponificar un gramo de lípido.

La palabra saponificar significa producir jabón, la hidrólisis alcalina de un triglicérido produce glicerol y las correspondientes sales de ácidos grasos que forman el triglicérido.

Por ejemplo:

TRIPALMITINA + 3 KOH glicerol + 3 C15H31COOK Jabón

Peso molecular de la tripalmitina: 860 g/mol Peso molecular del KOH: 56 g/mol

Por cada 860 g de tripalmitina se necesitan 168.000 mg de KOH

Osea 168.000 mg de KOH / 860 g de tripalmitina = I.S.

Como siempre se requieren 3 moles de KOH para la hidrólisis alcalina, podemos decir que I.S.=168.000/peso molecular del triglicérido.

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