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EN FAMILIA

Asignatura: Ciencias 3 con Énfasis en Química

Profa. Mirza Aracelly Miam Tun

Grado3º S

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FICHA 6. T E M A: CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES.

Mezclas y sustancias puras: compuestos y elementos.

Mira a tu alrededor. Todo lo que te rodea está hecho de materia: la silla en la que te sientas, la tinta con la que se imprimieron las letras que ahora lees, el aire que respiras o tú mismo. Aunque tengan diferente apariencia, y sean distintos materiales, todas esas cosas comparten una propiedad común: tienen masa, porque está constituida por átomos. Es cierto que en el universo no sólo existe materia, también hay energía, que no tiene masa, pero sabemos que está ahí porque se manifiesta de diversas formas: vemos la luz que llega desde las estrellas, sentimos el calor que emite una fogata, además que observamos que los resultados de la interacción de la energía con la materia; por ejemplo, sabemos que nuestros alimentos –todos constituidos por materia- tienen características diferentes si los sometemos al fuego. La materia puede ser descrita en los niveles microscópico y macroscópico. Primero abordaremos la estructura de la materia a nivel macroscópico, partiendo de que materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene una masa. Por lo tanto, materia es cualquier cosa, lo que nos lleva a pensar que la tarea de clasificarla parezca imposible. Sin embargo, también sabes que la materia puede clasificarse con base en sus posibles estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso, y que en cualquiera de ellos la materia se puede combinar. Todos los materiales que nos rodean pueden clasificarse de acuerdo a sus distintas propiedades, como las físicas, intensivas o extensivas. Ahora vamos a clasificar a los materiales de acuerdo a su composición química. La materia se puede clasificar de la siguiente manera:

1 semana

Qué vamos a aprender: Establece criterios para clasificar materiales cotidianos en mezclas, compuestos y

elementos considerando su composición y pureza.

Representa y diferencia mezclas, compuestos y elementos con base en el modelo corpuscular.

Materiales: Libreta, lápiz, lapiceros, libro de texto, tabla periódica.

Te explico:

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Materia: Es todo lo que constituye el universo, tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

Sustancias puras: Tienen una composición definida y constante. Se caracterizan porque todas las partículas que las integran son exactamente iguales.

Elemento: Son sustancias puras formadas por un solo tipo de átomos, no es posible descomponerlos en otras más sencillas por procedimientos químicos. Compuesto: Sustancia pura susceptible de descomponerse en otras dos o más sustancias puras aún más simples y diferentes por medios químicos. Se obtiene al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas.

Mezclas: Constan de dos o más sustancias o componentes que se combinan, en proporciones variables, sin perder su identidad o propiedades (independientemente de su estado de agregación) y sin reaccionar químicamente.

Homogéneas: No se distinguen los componentes a simple vista. Su aspecto es totalmente uniforme, incluso cuando se les observa al microscopio y pareciera que toda la mezcla es una sola sustancia, por eso se dice que están en una sola fase. Heterogéneas: Los componentes no se distribuyen de manera uniforme y su proporción es distinta en cada parte de la muestra. En ellas se distinguen dos o más fases.

Ejemplos de átomos, elementos, moléculas elementales, moléculas compuestas y mezclas:

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https://sites.google.com/site/cienciaytecnologiaquimica/quimica-secundaria/tema-1 https://www.youtube.com/watch?v=IA67sMm53qk https://www.youtube.com/watch?v=DCFZo7zS78I

Actividad 1. Escribe debajo de cada imagen si se trata de un elemento, compuesto, mezcla homogénea o heterogénea. Justifica tu respuesta.

Un elemento químico presenta características propias que lo diferencian de los otros y aparece en la tabla periódica representado por un símbolo (es una abreviatura del nombre de cada elemento químico). Cuando es una letra es mayúscula, cuando son dos letras, la primera es mayúscula y la segunda minúscula. La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. Un modelo científico ayuda a describir e interpretar la realidad. Si sus postulados sirven para predecir el comportamiento del sistema que estudia, el modelo es útil y se acepta; en caso contrario sus postulados deben ampliarse, cambiarse o en caso necesario, desecharse.

Sopa de verduras

Aleación de acero inoxidable

Mercurio

Agua

Gelatina

Para aprender más

Manos a la obra

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Actividad 2. Relaciona la descripción del desarrollo del modelo corpuscular con el año y sus autores.

1860, Stanislao Cannizzaro

Publica su modelo atómico, que dice que la materia está formada por unas partículas indivisibles llamadas átomos, diferentes entre una sustancia y otra. Dalton también postula que las partículas de los gases no están en reposo, sino en continuo movimiento, de forma que chocan entre ellas, y contra todos los objetos, rebotan y ocupan, por tanto todo el espacio disponible (modelo cinético).

1870, James Clerk Maxwell y Ludwing Boltzmann

Apoyado en trabajos de Daniel Bernoulli, desarrolla el modelo cinético en forma matemática y establece que el choque de las partículas gaseosas se manifiesta en la presión, que depende de la cantidad de gas, la temperatura y el volumen.

1808, John Dalton

Presenta en un congreso la obra del fallecido Amadeo Avogadro, que indica que las partículas de los gases no son átomos, sino moléculas (uniones de átomos).

1857, Rudolf J. E. Claus

Señalan que las moléculas de un gas se mueven a velocidades variables debido a los múltiples choques que se producen. La energía cinética media, que es el promedio de la energía de las partículas en movimiento está relacionada directamente con la temperatura.

En el caso del modelo cinético corpuscular, la palabra “corpúsculo” significa “partícula”. Es decir, este modelo trabaja con las partículas antes mencionadas: átomos y moléculas, entre los que se incluye a los iones. Estas partículas se pueden representar por pequeñas esferas de colores para diferenciarlas y facilitar su comprensión con o sin guardar sus proporciones, e incluso señalándolas por su nombre, o se pueden representar con diferentes figuras, como rombos o triángulos, con intención didáctica. En la actualidad, los químicos utilizan el modelo corpuscular y el conocimiento que tienen de los elementos (propiedades físicas y químicas) para predecir teóricamente si una reacción es susceptible de reproducirse en el laboratorio y cuáles son sus productos.

Actividad 3. Escribe una X en los recuadros los que representa cada diagrama.

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Actividad 4. Investiga y aplica: ¿Cómo lo represento?

Actividad 5. Escribe en el paréntesis la letra del inciso que contiene el nombre y fórmula que le corresponde a la sustancia representada. a) Agua H2O b) Nitrógeno N2 c) Oro Au d) Amoniaco NH3 e) Metano CH4

f) Ácido clorhídrico HCl

Repaso y practico

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Actividad 6. Escribe el nombre o símbolo de los siguientes elementos químicos. Para ello revisa en tu libro de texto (página 268) la tabla periódica para que lo puedas resolver.

_____ Arsénico _____ Rubidio P ________ Li ________ _____ Calcio _____ Oxígeno Ir ________ S ________ _____ Yodo _____ Talio Fr ________ Fm ________ _____ Kriptón _____ Oro Dy ________ Hf ________ _____ Vanadio _____ Hidrógeno Ac ________ C ________

Actividad 7. Completa la siguiente tabla, analizando los ejemplos que te proporcionan.

Fórmula Nombre del compuesto

Elementos que lo constituyen

Número de átomos de cada elemento

Modelo corpuscular

NH3 Amoniaco N= Nitrógeno H= Hidrógeno

N= 1 - H= 3

Óxido de zinc

C2H6 Etano

NaCl

LiOH Hidróxido de litio

HgO Óxido de mercurio

( )

( ) ( ) ( )

( ) ( )

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o Actividad 1. Identificó al elemento, compuesto, mezcla homogénea o heterogénea y justificó su respuesta.

o Actividad 2. Relacionó la descripción del desarrollo del modelo corpuscular con el año y sus autores.

o Actividad 3. En el diagrama de modelo corpuscular identificó a los elementos, compuestos y mezclas.

o Actividad 4. Completó la tabla de representación química, escribiendo la descripción, modelo corpuscular y fórmula de compuesto que se solicita.

o Actividad 5. Relacionó correctamente las fórmulas con su modelo corpuscular. o Actividad 6. Escribió correctamente los símbolos y los nombres de los elementos químicos. o Actividad 7. Reconoció los elementos y número de átomos que constituyen las fórmulas

proporcionadas y las representó con el modelo cinético corpuscular.

Lo que aprendí