Поурочное планирование по курсу «Химия 11класс».

№Тема урока Содержание образования Домашнее

заданиеТеоретические основы химии. (18 часов)

I. Важнейшие химические понятия и законы (3 часа)

1

Вводный инструктаж по ОТ. Атом. Химич. элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Ядро и электронная оболочка. Электроны, нейтроны, протоны. Изотопы, уметь разграничивать понятия «хим. элемент» и «простое вещество».

п1.,упр.1-3

2 Закон сохранения массы в-в.

Знать закон сохранения массы в-ва. Закон Авогадро. Решение расчетных задач по уравнениям реакций.

п.2,упр.4

3 Закон постоянства состава в-ва.

Знать закон постоянства в-ва, качественный и количественный состав в-ва. В-ва молекулярногои немолекулярного строения.

п2., тетрадь

II. Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И. Менделеева. (4 часа)

4-5 Строение электронных оболочек атомов хим. элементов.

Атомные орбитали. s -, p- элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов (d- элементы). Хар-ка элементов малых периодов по их положению в ПС Д.И.Менделеева.

п3.,упр.1-3п3.,упр.4-5

6

Положение в период. системе х/э водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Лантаноиды, актиноиды – особенности размещения электронов по орбиталям. Электронно-графические формулы f-элементов. Особенности расположения в периодич. системе х/э водорода, его двойственность химических свойств (окислитель, восстановитель)

п.4,упр.8-10

7Валентность. Валентные возможности атомов.

Валентные электроны. Валентные возможности атомов хим. элементов. Степень окисления. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления»

п5.,упр.12-14

III. Строение вещества (4 часа)

8

Виды и механизмы образования хим. связи.Д. Модели кристалл. решеток.

Электроотрицательность, ионная связь, ковалентная (полярная, неполярная) связь. Катионы, анионы. Металлическая и водородные связи. Единая природа хим. связи.

п6.,упр.2-4

9

Причины многообразия веществ. Д.: Модели молекул изомеров, гомологов.

Аллотропия, изомерия, гомология, изотопия. Решение задач на вычисления массы, объёма, кол-ва в-ва продукта реакции.

п9.,упр.9

10-11

Дисперсные системы.Л. №1. «Приготовление р-ра заданной молярной концентрации».

Дисперсные системы, их виды; дисперсная фаза, среда. Диффузия диссоциация, гидратация, разрушение кристал. решётки. Истинные р-ры, чистые в-ва и смеси. Золи, гели, понятие о коллоидах. Способы выражения концентрации р-ров.

п10.,упр.10-12

IV. Химические реакции (7 часов)

12 Сущность и классификация хим. реакций.

Реакции, идущие с изменением степени окисления, элементов, с изменением состава вещества, с тепловым эффектом. Сущность хим. реакций.

п11.,упр. 3

13 Скорость хим. реакций. Катализ. Катализаторы.

Понятия о скорости хим. реакций. Скорость гомо- и гетерогенной реакций. Закон

п12.,упр. 1-3, 5

Д. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора

действующих масс. Зависимость скорости хим. р-ции от различных факторов. Катализ, катализатор, ингибитор.

14 Химическое равновесие.

Обратимые и необратимые хим. реакции. Понятия о хим. равновесии. Зависимость хим. равновесия от различных факторов. Принцип ЛеШателье.

п.14,упр. 8

15

Электролитическая диссоциация. Водородный показатель среды раствора.Д.: с помощью универсального индикатора определение среды раствора.

Понятие электролитической диссоциации. Электролиты (сильные, слабые) и неэлектролиты. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) среды водных растворов.

п.15, 16,упр.1-6

16

Реакции ионного обмена, Л.№2 «Реакции, протекающие с образованием осадка, газа,воды».

Реакции ионного обмена. Признаки РИО. п.17,упр. 2,3

17 Обобщение и повторение изученного материала.

Хар-ка элементов малых периодов по их положению в ПС Д.И.Менделеева. Валентность и степень окисления х/э. Тип хим. связи в соединениях. Зависимость скорости хим. р-ции от различных факторов. Принцип Ле Шателье. Реакции ионного обмена.

п.11 -18

18 Контрольная работа №1«Периодический закон и периодическая система.Строение вещества. Химические реакции»

повторить материал

Неорганическая химия (16 часов)V. МЕТАЛЛЫ (7 часов)

19

Общая характеристика металлов.Д.: образцы металлов и их соединений

Положение металлов в пер. системе хим. эл-тов Д.И. Менделеева, особенности строения их атомов.

п.19,упр. 1-3

20

Химические свойства металлов. Л.№3 «Взаимодействие Zn с соляной кислотой, сульфатом меди (II), с раствором щелочи»

Связь между строением атома металла и его хим.св-вами. Восстановители. Электрохимический ряд напряжений металлов.

п19.

21

Общие способы получения металлов.Д.: восстановление меди из раствора CuSO4

Металлы в природе, пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Решениезадач на выход продукта реакции от теоретически возможного.

п.19,упр.5-6

22Электролиз растворов и расплавов веществ.

Электролиз, анод, катод. Составление уравнений реакций, протекающих на электродах, суммарные уравнения реакций электролиза.

п19.,упр.7-9

23

Металлы главных подгрупп (А-групп) периодич. системы х/э.Д.: взаимодействие щелочных металлов с водой

Особенности строения атомов металлов I(А)-, II(А)- групп и алюминия.Свойства металлов I(А), II(А)- групп и алюминия.

п21.,упр.1-4

24 Металлы побочных подгрупп (Б-групп)

Положение металлов – меди, хрома, железа в периодической системе, особенности строения

п22.,упр.1-3

периодич. системы х/э.Д.: взаимодействие меди, железа с соляной кислотой, взаимодействие меди с разб. и конц. азотной кислотой

их атомов, хим. свойства.

25

Оксиды и гидроксиды металлов.Д.: образцы оксидов и гидроксидов металлов (Na,Ca, Cu, Fe). Л. №4 «Получение гидроксида алюминия, доказательство его амфотерности.

Характеризовать свойства оксидов и гидроксидов металлов I(А)- III(А) – групп. Объяснять тенденцию изменения св-в оксидов и гидроксидов металлов по периодам и А-группам периодической таблицы. Объяснять тенденцию изменения св-в оксидов и гидроксидов одного хим. элемента с повышением степени окисления его атома.

п.29,упр.16-18

VI. Неметаллы (5 часов)

26

Химич. элементы- неметаллы. Строение и св-ва простых веществ- неметаллов.Д.: образцы неметаллов.

Положение неметаллов в периодич. системе, строение их атомов. Зависимость св-в простых в-в неметаллов от вида хим. связи и типа кристаллической решетки. Хим. св-ва.

п.30,упр.1-3

27-28

Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Л.№5 «Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов»

Классификация оксидов и кислот, тенденция изменения св-в оксидов неметаллов и тенденция изменения силы кислородосодержащих кислот по периодам и группам. Хим. св-ва кислот оксидов и кислот.

п31.,упр.5п31.,упр.6

29

Окислительные св-ва азотной и серной кислот.Д.: взаимодействие конц. серной кислоты с медью

Повторить окислительно-восстановительные свойства серной и азотной кислот. Окислительно -восстановительные р-ции.

п31.,упр.8-10

30 Контрольная работа №2 «Металлы, неметаллы, их свойства»повторить материал

VII. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (4 часа)

31 Генетическая связь неорганич. и органич. веществ.

Показать отсутствие принципиальной разницы между неорган. и орган. в-вами, взаимосвязь неорган. и орган. соединений.

п33

32 Урок-практикумРешение экспериментальных задач по неорганической и органической химии.

с. 143

33 Практическая работа №1Получение и распознавание газов водорода, кислорода, оксида углерода (IV).

презентации,доклады

34 Бытовая химическая грамотность.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Хим. в-ва как строительные и поделочные материалы.

п.34

Пояснительная записка 11 класс.

Рабочая программа составлена на основании Федерального компонента государственногообразовательного стандарта полного общего образования по химии (Приказ Министерстваобразования РФ России от 05.03.2004г. № 1089). Данная рабочая программа реализуется на основеследующих документов:

1. . Программы общеобразовательных учреждений 8-9 классы, 10-11 классы.Н.Н. Гара, М.: « Просвещение», 2009г

2. Стандарт основного общего образования по химии базовый 2004г.3. Программа соответствует учебнику «Химия 11», Г.Е.Рудзитис,

Ф.Г.Фельдман -М.: «Просвещение», 2009 год. Уровень усвоения предметахимии 11 класса – базовый. Рекомендованный МОиНРФ 2011.

Курс общей химии изучается в 11 классе и ставит своей задачей интеграцию знанийучащихся по неорганической и органической химии, с целью формирования единой химическойкартины мира. Основными задачами курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм отпростых до наиболее сложных;

Зависимость свойств веществ от состава и строения, обусловленность применениявеществ их свойствам;

Качественная новизна любых химических соединений как результат взаимного влиянияатомов, образующих его элементов;

Показать обусловленность превращения веществ действиям законов природы; Показать переход количественных изменений в качественные и разрешение

противоречий; Рабочая программа составлена в соответствии с направленностью классов(общеообразовательные). При составлении плана урока учитывается разный уровень подготовкиучеников и задания разрабатываются в дифференцированном виде.

В результате изучения химии ученик должен знать (понимать):- важнейшие хим. понятия: вещество, атом, молекула, ион, молярная масса, молярный объем,электролит. диссоциация, окис-ль, вос-ль, катализ.- основные з-ны химии: сохранения массы в-ва, постоянства состава в-ва, периодич. з-н.- формулы расчетов массовой доли хим. элемента по формуле соединения, массовой доли в-ва в растворе, кол-во в-ва; знать механизм расчетов объема и массы реагентов или продуктовреакции по уравнению.- знать основные кач. р-ции важнейших неорган. и орган. соед-й. Ученик должен уметь:- называть в-ва по тривиальной или международной номенклатуре.- объяснять зависимость св-в в-в от их состава и строения, природу хим. связи.- выполнять хим. эксперимент по распознаванию неорганич. в-в и орган.в-в.- определять валентность, степень окисления хим. элементов, тип хим. связи, заряд иона, хар-р среды р-ра.- вычислять массовую долю хим. элемента по формуле соединения, массовую долю в-ва врастворе; кол-во в-ва, объем и массу реагентов или продуктов реакции.

. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности

их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации веществ изакономерностям протекания реакций между ними. Такое построение курса даёт возможностьучащимся, не только лучше усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль иместо химии в системе наук о природе; позволяет в полной мер использовать в обучениилогические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию иобобщение. Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижениеследующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразныххимических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий иполучении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессесамостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источниковинформации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ иматериалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач вповседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека иокружающей среде. Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики, гдеизучаются основные сведения о строении атомов, биологии, где даётся знакомство с химическойорганизацией клетки и процессами обмена веществ. В результате изучения химии

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков,универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направленииприоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются:умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (отпостановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристикизучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводитьдоказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнениев практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований. Занятия проводится в виде лекций, бесед, сопровождающими демонстрацией опытов,лабораторных и практических работ; подготовки докладов, рефератов, исследованииисторических и теоретических материалов. Таким образом, у учащихся будет сформированоцелостное представление о веществах, которые окружают их в повседневной жизни, развитпознавательный интерес, что приводит к повышению успеваемости по химии, повыситинформационную и коммуникативную компетентность школьников и поможет импрофессионально определиться в жизни. Изучение учебного материала по химии в 11 классе строится по следующим разделам:1. Важнейшие хим. понятия и законы (3 ч.)2. Периодический з-н и периодическая система х/э Д. И. Менделеева (4 ч.)3. Строение вещества (4 ч.)4. Химические реакции (7 ч.)5. Металлы (7 ч.)6. Неметаллы (5ч.)7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум. (4 ч.)

Программой отводится на изучение химии по 1 часу в неделю, что составляет 34 часа в учебныйгод.

Учебно-тематическое планирование по курсу «Химии 11 класс»

№ Наименование разделаКол-вочасов

Вид занятий

Изучение новогои закрепление

изученного

Практическая часть

Контроль

Теоретические основыхимии.

1814 2 1

1Важнейшие хим. понятия и законы 3 3

2

Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И. Менделеева.

4 4

3Строение вещества

4 3 1

4Химические реакции

7 5 1 1

Неорганическая химия.16 10 4 2

5Металлы

7 5 2

6Неметаллы

5 3 1 1

7

Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум.

4 2 1 1

Учебно-методическое обеспечениехимия – 11 класс.

Учитель:1) Учебник

Химия 11 класс – Г.Е. Рудзитис (М.: «Просвещение» – 2008)2) Химия. Уроки в 11 классе. Пособие для учителей общеобразовательных учреждений

Н.Н. Гара, М.: «Просвещение», 2009.3) Химия. Программы общеобразовательных учреждений 8-9 классы, 10-11 классы.Н.Н. Гара, М.: «Просвещение», 2009.)4) Обучение основам общей химии.11 класс. Горский М.В. (М.: «Просвещение», 1991)5) Сборник конкурсных задач по химии

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. (М. «Оникс-21 век», 2001)6) Химия. Ответы на вопросы. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. (М. 1Федеративная Книготорговая Компания, 1998)

7) Контрольные тесты по химии для абитуриентов. Рябов М.А. (М. «Уникум-центр».1999)8) Тесты по химии. В.В. Сорокин, Э.Г. Злотников (М. «Просвещение», 1997)

9) Задачи по химии для поступающих в ВУЗы. Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко (Высшаяшкола, 2000)

Учащиеся:1) «Сборник задач и упражнений по химии для средней школы» И.Г. Хомченко. М.:

«Новая волна», 20042) «Химия и повседневная жизнь человека» Г.В. Пичугина. М.: Дрофа, 20043) «Химия и лекарственные вещества» А.Г. Сопова. Л.: 1982.4) «Молекулы» Г. Эткинс. М.: Мир, 19915) «Конкурсные задачи. Химия» В.П. Кочергин. Екатеринбург НУУ,1993

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

· важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодическийзакон;

· основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

· важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

· называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

· определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связив соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганическихсоединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классаморганических соединений;

· характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системеД.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классовнеорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученныхорганических соединений;

· объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химическойсвязи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции иположения химического равновесия от различных факторов;

· выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических иорганических веществ;

· проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различныхисточников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсовИнтернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачихимической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности иповседневной жизни для:

· объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

· определения возможности протекания химических превращений в различных условиях иоценки их последствий;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другиеживые организмы;

· безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторнымоборудованием;

· приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;· критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Наименование Химия 11 классПредмет ХимияПреподаватель Булдакова Лариса Александровна

Наименование раздела Тема уроков Номер уЦель урока

1

Закон сохранения массы в-в. 2 п.2,упр.4

Закон постоянства состава в-ва 3

4

5

6

Строение вещества. 4 ч. 7

Виды и механизмы образования хим. связи. 8

Причины многообразия веществ. 9 п9.,упр.9

Дисперсные системы 10

11

Домашнее задание

Важнейшие хим. понятия и законы. 3 ч.

Вводный инстуктаж по ОТ. Атом. Химич. элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Сформировать знания об основных хим. понятиях: х/э, атом, молекула, простые и сложные в-ва, ионы, изотопы и о значении протонов, нейтронов, электронов для атома х/э.

п1.,упр.1-3

Сформировать представление о законе сохранения массы в-в с т.з. атомно-молекул. учения.

Сформировать представление о законе постоянства состава в-ва с т.з. атомно-молекул. учения. Сформировать представление о дальтонидах и бертоллидах.

п2., тетрадь

Периодич. закон и период. Система хим. элементов Д.И.Менделеева. 4 ч.

Строение электронных оболочек атомов хим. элементов.

Проконтролировать знания учащихся о физ. смысле номера группы и периода, о составлении схем строения атомов.

п3.,упр.1-3

Строение электронных оболочек атомов хим.элементов

Проконтролировать знания учащихся о физ. смысле номера группы и периода, о составлении схем строения атомов.

п3.,упр.4-5

Положение в период. системе х/э водорода, лантоноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Проконтролировать знания учащихся о положение в ПС водорода, лантоноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

п.4,упр.8-10

Валентность. Валентные возможности атомов.

Сформировать представление о понятии "валентность". Проконтролировать знания учащихся в определении валент-ти, валентных возможностей атома.

п5.,упр.12-14

Сформировать представление о понятии "хим. связь". Проконтролировать знания учащихся в определении хим. связи в соединениях.

п6.,упр.2-4

Сформировать представление о понятии " аллотропия", "изомерия", "гомология".

Сформировать представление о понятиях "дисперсн. система", "дисперс. фаза", " диспер. среда", "истинные р-ры", "коллоид. р-ры".

п10.,упр.10-12

Дисперсные системы. Л.№1 "Приготовление р-ра заданной молярной концентрации"

Сформировать знания о молярной концентрации р-ра и проконтролировать знания учащихся в определении молярной концентрации заданного р-ра.

п10.,упр.10-12

Химические реакции. 7 ч. Сущность и классификация хим. реакций 12

13

Химическое равновесие 14

15

16

17 п.11 -18

Контрольная работа №1 18

Металлы. 7 ч. Общая характеристика металлов 19 Сформировать знания об особенности строения атомов Ме, их св-вах.

20 п19.,

Общие способы получения металлов 21

Электролиз растворов и расплавов веществ 22

23

24

Сформировать понятие о количественной стороне хим. реакций в свете учения об атомах и молекулах. Проконтролировать знания учащихся о классиф-и хим. р-ций по различным признакам.

п11.,упр. 3

Скорость хим. реакций. Катализ. Катализаторы.

Сформировать понятие о "скорости хим. р-ций", "катализе", правиле Вант-Гоффа. Проконтролировать знания учащихся о зависимости скорости р-ции от различных факторов.

п12.,упр. 1-3, 5

Сформировать понятие о " хим. равновесии", принципе Ле Шателье. Проконтролировать знания учащихся о смещении хим. равновесия.

п.14,упр. 8

Электролитическая диссоциация. Водородный показатель среды раствора

Сформировать понятия "электролит", "неэлектролит", "электролит. диссоц-я", понимать сущность процесса электролит. диссо-и. Сформировать понятия "среда р-ра".

п.15, 16,упр.1-6

Реакции ионного обмена, Л.№2 "Реакции, протекающие с образованием осадка, газа, воды"

Сформировать понятие об уравнениях р-ций ионного обмена и об их возм-ти протекания. Проконтролировать знания учащихся по записи уравнений в молекулярном и ионном видах.

п.17,упр. 2,3

Обобщение и повторение изученного материала

Проконтролировать знания учащихся по строению атома, по типам хим. связи, по ЭД и по принципу Ле Шателье.

Проконтролировать знания учащихся по строению атома, по типам хим. связи, по ЭД и по принципу Ле Шателье.

повторить материал

п.19,упр. 1-3

Химические свойства металлов. Л.№3 "Взаимодействие Zn с соляной кислотой, сульфатом меди (II), с раствором щёлочи"II), с раствором щёлочи"

Сформировать знания о хим. св-ва Ме и о правилах взаимодействий Ме с водой, к-тами, солями.

Сформировать знания об основных способах получения Ме в пром-ти.

п.19,упр.5-6

Сформировать представление о ряде электрохим. напряжения Ме. Сформировать представление о процессах, потекающие на катоде и аноде.

п19.,упр.7-9

Металлы главных подгрупп (II), с раствором щёлочи"А-групп) периодич. системы х/э.

Сформировать представление о положение Ме (II), с раствором щёлочи"А) групп в п/с, строении атомов и хим. св-вах.

п21.,упр.1-4

Металлы побочных подгрупп (II), с раствором щёлочи"Б-групп) периодич. системы х/э.

Сформировать представление о положение Ме (II), с раствором щёлочи"Б) групп в п/с, строении атомов и хим. св-вах.

п22.,упр.1-3

25

Неметаллы. 5 ч. 26

27

28

29 Сформировать знания об особенности хим. св-в азотной и серной к-т.

Контрольная работа №2 30

31 п33.,

Урок-практикум 32 Проконтролировать знания учащихся при решении задач и упр. с. 143Практическая работа №1 33

Бытовая химическая грамотность 34 п.34,

Оксиды и гидроксиды металлов. Л.№4 "Получение гидроксида алюминия, доказательство его амфотерности"

Сформировать знания о хар-ре оксидов и гидроксидов Ме. Проконтролировать знания учащихся о зависимости св-в в-в от степени окисления атомов элемента

п.29,упр.16-18

Химич. элементы - неметаллы. Строение и св-ва простых веществ- неметаллов

Сформировать знания об особенности строения атомов неМе, их св-вах.

п.30,упр.1-3

Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты.

Сформировать знания о хар-ре оксидов и гидроксидов неМе. Проконтролировать знания учащихся о зависимости св-в в-в от степени окисления атомов элемента. Сформировать представление об изменение кислот. св-в высших оксидов и гидроксидов неМе в периоде и группе.

п31.,упр.5

Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Л.№5 "Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов"

Сформировать знания о хар-ре оксидов и гидроксидов неМе. Проконтролировать знания учащихся о зависимости св-в в-в от степени окисления атомов элемента. Сформировать представление об изменение кислот. св-в высших оксидов и гидроксидов неМе в периоде и группе.

п31.,упр.6

Окислительные св-ва азотной и серной кислот

п31.,упр.8-10

Проконтролировать знания учащихся о строении атомов Ме, неМе, хим. св-вах их соединений.

повторить материал

Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум. 4 ч.

Генетическая связь неорганич. и органич. веществ.

Сформировать знания о важнейших хим. св-вах неорган. И орган. соединений.

Проконтролировать знания учащихся по определению орган. и неорган. соединений.

презентации, доклады

Проконтролировать знания учащихся по правилам ТБ при использовании бытовой химии, лекарст. препаратов.