UNIVERSIDAD DE EL SALVADORFACULTAD MULTIDISCIPLINARIA PARACENTRAL DEPARTAMENTO DE CIENCIAS AGRONOMICAS

TEMA: TABLA PERIODICA

PRESENTADO:WALTER ERNESTO AYALA GARCIA

2014

1 2 3 12 13 18 14 16 17 15 5 6 7 8 9 10 11 4

1

2

3

4

5

6

7

H1

Ti22

Zr40

Hf72

Rf104

V23

Nb41

Ta73

Db105

Cr24

Mo42

W74

Sg106

Mn25

Tc43

Re75

Bh107

Fe26

Ru44

Os76

Hs108

Co27

Rh45

Ir77

Mt109

Ni28

Pd46

Pt78

Uun110

Cu 29

Ag47

Au79

Uuu111

5Zn30

112Uub

Hg80

Cd48

Al13

Ga31

In49

Tl

81

BB5

Uut113

6C

Sn50

Pb82

Si14

Ge32

Uuq114

7N

15P

Bi83

As33

Sb51

Uup115

8O

116S

34Se

Te52

Po84

Uuh116

19F

117Cl

135Br

153I

185At

Uus117

He2

Ne10

Ar18

Kr36

Xe54

Rn

86

Uuo118

La57

Ce58

Pr59

Nd60

Pm61

Sm62

Eu63

Gd64

Tb65

Dy66

Ho67

Er68

Tm69

Yb70

Lu71

Ac89

Th90

Pa91

U92

Np93

Pu94

Am95

Cm96

Bk97

Cf98

Es99

Fm100

Md101

No102

Lr103

Mg12

Ca20Sr38

Ba56

Ra88

Be4

Sc21

Y39

*Lanta-nidos

**Acti-nidos

Rb

87Fr

K

Li3

19

37

Cs55

Na11

Metales alcalinosMetales alcalinoterreosMetales de trancisiónFamilia del BoroFamilia del CarbonoFamilia del Nitrógeno

Halógenos

Familia del oxígeno

Gases Nobles

Tierras raras

OBJETIVOS 1. Comprender los antecedentes históricos de la

clasificación periódica de los elementos.

2. Explicar los conceptos principales que permiten la clasificación periódica de los elementos.

3. Describir las diferentes formas de clasificación que están presentes en la tabla periódica.

Elementos descubiertos en la historia de la humanidad

11

66

96

118

0

20

40

60

80

100

120

1650 1864 1900 2000Años

Nú

mer

o d

eel

emen

tos

ANTECEDENTES A LA TABLA PERIÓDICA

A inicios del XIX (1800), se conocian alrededor de 55 elementos y se creía que todo estaba formado por estos elementos pero no existía ninguna relación entre sus propiedades.

El químico sueco Berzelius clasifico a los elementos en metales y no metales.

En 1829 Doberainer ordeno a los elementos en Tríadas.

En 1862 Chancourtois dijo que las propiedades de los elementos están en función de sus pesos atómicos.

En 1864 Newlands establece su ley de la octavas.

En 1868 Mendeleiev y Meyer llegan a conclusiones similares

TRIADAS DE DOBERAINER

NOMBRE MASAATÓMICA

NOMBRE MASAATÓMICA

NOMBRE MASAATÓMICA

Calcio 40.1 Azufre 32.1 Cloro 35.5

Estroncio 87.6 Selenio 79.0 Bromo 79.9

Bario 137.3 Telurio 127.6 Yodo 126.9

Suma extremos

177.4 159.7 162.4

promedio 88.7 79.85 81.2

OCTAVAS DE NEWLANDS

1 H F Cl Co/Ni Br Pd I Pt/Ir

2 Li Na K Cu Rb Ag F/Cs Os

3 Be Mg Ca Zn Sr Cd Ba/V Hg

4 B Al Cr Y Ce/La U Ta Tl

5 C Si Ti In Zr Sn W Pb

6 N P Mn As Di/Mo Sb Nb Bi

7 O S Fe Se Ro/Ru Te Au Th

LEY PERIÓDICA DE NEWLANDS

De manera semejante a las

octavas musicales, al colocar los

elementos en orden creciente de

peso atómico, sus propiedades se

repiten cada ocho elementos.

Grupo 0 1 2 3 4 5 6 7 8

Tipofórmula

RClR2O

RCl2

RO

RCl3

R2O3

RCl4

RO2

RCl3

R2O5

RCl2

RO3

RClR2O7

Familia A B A B A B A B A B A B A B

Período

1 H

2 He Li Be B C N O F

3 Ne Na Mg Al Si P S Cl

4 Ar K Cu

Ca Zn

Sc Ga

Ti Ge

V As

Cr Se

MnBr

Fe Co Ni

5 Kr

Rb Ag

Sr Cd

Y In

Zr Sn

Cb Sb

Mo Te

Ma I

Ru Rh Pd

6 Xe Cs Au

Ba Hg

La Ti

Hf Pb

Ta Bi

W Po

Re ?

Os Ir Pt

7 Rn __ Ra Ac Th Pa U

DISPOSICIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

LEY PERIÓDICA DE MENDELEIEV

Al colocar los elementos químicos en

orden creciente de pesos atómicos, sus

propiedades varían periódicamente,

aunque los períodos son de diferente

magnitud y debido a que las propiedades

tienen variaciones uniformes, es posible

suponer que existan elementos no

descubiertos, para los cuales es posible

predecir sus propiedades tanto físicas

como químicas.

• Peso atómico: 72.• Peso específico: 5.5.• Elemento grís oscuro y porcalcinación dará un polvo blanco de EsO2.• El elemento descompondrá elvapor de agua con dificultad.• Los ácidos tendrán una acciónligera, los álcalis nula.• La acción del sodio sobre el

EsO2

o sobre EsK2F6, dará el elemento

• El óxido EsO2 será refringente y

tendrá un peso específico de 4.7.

• El EsCl4 será un líquido con

punto

de ébullición debajo de 100°C y un

peso especifico de 1.9 a 0 °C.

Eka silicio Mendeleev 1871 Germanio Winkler 1886

Peso atómico: 72.6Peso específico: 5.86 Elemento blanco grisaceo ypor ignición da un polvo Blanco de GeO2. El elemento no descompone el agua.No es atacado por el HCl, pero si por el Agua regia.Se obtiene por reducción del GeO3 y del GeK2F6 con Na.El GeO2 es refringente y supeso específico es de 4.703El GeCl4 tiene un punto de ebullición de 86.5°C y unpeso específico de 1.88 a 20 °C

LEY PERIÓDICA DE MOSELEYLas propiedades físicas y químicas

de los elementos son función

periódica de sus números atómicos

1

2

3

4

5

6

7

1

IA

2

IIA

13

IIIA

14

IVA

15

VA

16

VIA

17

VIIA

18

VIIIA

Grupo o familiaPER ÍODO

NOMENCLATURA ANTIGUA

3

IIIB

4

IVB

5

VB

7

VIIB

8 9 10

VIII B

12

IIB

VIB

6

IB 11

PARÁMETROS DE CLASIFICACIÓN

PERÍODO: Renglón de elementos donde las propiedades químicas van cambiando paulatinamente.

FAMILIA: Columna de elementos cuyas propiedades químicas son semejantes.

BLOQUE: Conjunto de familias que tienen propiedades comunes y semejanzas en su estructura interna.

Sm62

1 2 3 12 13 18 14 16 17 15 5 6 7 8 9 10 11 4

1

2

3

4

5

6

7

H1

La57

Sc21

Y39

Ac89

Ti22

Zr40

Hf72

Rf104

V23

Nb41

Ta73

Db105

Cr24

Mo42

W74

Sg106

Mn25

Tc43

Re75

Bh107

Fe26

Ru44

Os76

Hs108

Co27

Rh45

Ir77

Mt109

Ni28

Pd46

Pt78

Uun110

Cu 29

Ag47

Au79

Uuu111

Zn30

112Uub

Hg80

Cd48

Al13

Ga31

In49

Tl81

Uut113

6C

Sn50

Pb82

Si14

Ge32

Uuq114

17N

115P

Bi83

As33

Sb51

Uup115

18O

116S

134Se

Te52

Po84

Uuh116

19F

117Cl

135Br

153I

185At

Uus117

He2

Ne10

Ar18

Kr36

Xe54

Rn86

Uuo118

Ce58

Th90

Pr59

Pa91

Nd60

U92

Pm61

Np93

Pu94

Cm96

Tb65

Bk97

Dy66

Er68

Fm100

Tm69

Md101

Yb70

No102

Mg12

Ca20

Sr38

Ba56

Ra88

Be4

*Lanta-nidos

**Acti-nidos87

Fr

Li3

K19

Rb37

Cs55

Na11

METALESNO METALESMETALOIDESGASES NOBLES

62

67Ho67

Es99

Cf 98

Lr103

Lu71

Eu63

Gd64

Am95

5B

PARAMETROS DE CLASIFICACIÓN

Existen 7 PERÍODOS, con 2, 8, 8, 18, 18, 32 y 32 elementos respectivamente.

Existen 18 FAMILIAS, algunas con nombres particulares, la mayoría toma el nombre del elemento inicial de la familia.

Existen 3 BLOQUES de elementos: Representativos, Transición o metales pesados y transición interna o Tierras raras.

CLASIFICACIÓN DE ELEMENTOS POR SUS PROPIEDADES

Los elementos químicos se pueden clasificar en:

METALES

NO METALES

METALOIDES

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS

METALES METALOIDES NO METALES

BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y LA ELECTRICIDAD

CONDUCEN LA ELECTRICIDAD EN CIERTAS CONDICIONES

MALOS CONDUCTORES DEL CALOR Y LA ELECTRICIDAD

SON MALEABLES Y DÚCTILES

LA MAYORÍA NO SON MALEABLES NI DÚCTILES

NO SON MALEABLES NI DÚCTILES

SUS PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN SON ALTOS

SUS PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN SON MEDIOS

SUS PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN SON BAJOS

AL REACCIONAR CEDE SUS ELECTRONES

AL REACCIONAR SE PUEDE COMPORTAR COMO METAL O COMO NO METAL

AL REACCIONAR COMPARTE O ACEPTA ELECTRONES

Propiedades Físicas de Metales y No metales

Metales No metalesSólidos excepto el Hg que es líquido

Sólidos y gases excepto el Br es líquido

Alta densidad Baja densidad

Alta temperatura de fusión Baja temperatura de fusión

Alta temperatura de ebullición Baja temperatura de ebullición

Tienen brillo No tienen brillo, excepto el Yodo

Son dúctiles No son dúctiles

Son maleables No son maleables, son frágiles

Buenos conductores del calor Malos conductores del calor

Alta conductividad eléctrica Baja conductividad eléctrica

Propiedades Químicas de Metales y No metales

Metales No metales

En general poseen 1, 2 ó 3 electrones de valencia

Tienen 4 ó más electrones de valencia excepto el Hidrógeno

Forman cationes (iones positivos) al ceder sus electrones de valencia

Forman aniones (iones negativos) al ganar electrones

Forman compuestos iónicos con los no metales.

Forman compuestos iónicos al reaccionar con los metales

En estado sólido presentan enlace metálico

La mayoría forma moléculas diatómicas mediante enlace covalente

No reaccionan entre sí, al mezclarse forman una aleación.

Al reaccionar entre sí forman compuestos covalentes.

Metal + halógeno salMetal + oxígeno Óxido metálico

No metal + no metal comp. Covalente

No metal + oxígeno óxido no metálico

17

Rb

87Fr

K

Li3

19

37

Cs55

Na11

Mg12

Ca20Sr38

Ba56

Ra88

Be4

Al13

Ga31

In49

Tl81

BB5 6

C

Sn50

Pb82

Si14

Ge32

17N

115P

Bi83

As33

Sb51

18O

116S

134Se

Te52

Po84

19F

117Cl

135Br

153I

185At

He2

Ne10

Ar18

Kr36

Xe54

Rn86

1 2 13 18 14 16 15

1

2

3

4

5

6

7

alcalinos

alcalinoterreos

halógenos Gases

Nobles

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

Fam. del boroFam. del carbonoFam del nitrógeno

Familia deloxígeno

FAMILIAS DE ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Electrones externos en las familias de elementos representativos

FAMILIA ELECTRONES EXTERNOS1 ó IA 12 ó IIA 213 ó IIIA 314 ó IVA 415 ó VA 516 ó VIA 617 ó VIIA 718 Ó VIIIA 8

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

17 1 2 13 18 14 16 15

Rb

87Fr

K

Li3

19

37

Cs55

Na11

+1

IA

Mg12

Ca20Sr38

Ba56

Ra88

Be4

+2

IIA

Al13

Ga31

In49

Tl81

BB5

+3

IIIA

6C

Sn50

Pb82

Si14

Ge32

+4-

IVA

17N

115P

Bi83

As33

Sb51

-3

VA

18O

116S

134Se

Te52

Po84

-2

VIA

19F

117Cl

135Br

153I

185At

-1

VIIA

He2

Ne10

Ar18

Kr36

Xe54

Rn86

VIIIA

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS QUE FORMAN IONES Y SU CARGA MÁS COMÚN

1 2 3 12 13 18 14 16 17 15 5 6 7 8 9 10 11 4

1

2

3

4

5

6

7La57

Ac89

Ce58

Th90

Pr59

Pa91

Nd60

U92

Pm61

Np93

Sm62

Pu94

Eu63

Am95

Gd64

Cm96

Tb65

Bk97

Dy66

Cf98

Ho67

Es99

Er68

Fm100

Tm69

Md101

Yb

No

70

102

Lu71

Lr103

Sc21

Y39

Ti22

Zr40

Hf72

Rf104

V23

Nb41

Ta73

Db105

Cr24

Mo42

W74

Sg106

Mn25

Tc43

Re75

Bh107

Fe26

Ru44

Os76

Hs108

Co27

Rh45

Ir77

Mt109

Ni28Pd46

Pt78

Uun110

Cu 29

Ag47

Au79

Uuu111

5Zn30

112Uuu

Hg80

Cd48

*Lanta-nidos

**Acti-nidos

Bloque de Elementos de transición

Bloque elementos de transición interna o Tierras raras

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

Bloque de elementos representativos

1 2 3 12 13 18 14 16 17 15 5 6 7 8 9 10 11 4

1

2

3

4

5

6

7

H1

Ti22

Zr40

Hf72

Rf104

V23

Nb41

Ta73

Db105

Cr24

Mo42

W74

Sg106

Mn25

Tc43

Re75

Bh107

Fe26

Ru44

Os76

Hs108

Co27

Rh45

Ir77

Mt109

Ni28

Pd46

Pt78

Uun110

Cu 29

Ag47

Au79

Uuu111

5Zn30

112Uub

Hg80

Cd48

Al13

Ga31

In49

Tl

81

BB5

Uut113

6C

Sn50

Pb82

Si14

Ge32

Uuq114

7N

15P

Bi83

As33

Sb51

Uup115

8O

116S

34Se

Te52

Po84

Uuh116

19F

117Cl

135Br

153I

185At

Uus117

He2

Ne10

Ar18

Kr36

Xe54

Rn

86

Uuo118

La57

Ce58

Pr59

Nd60

Pm61

Sm62

Eu63

Gd64

Tb65

Dy66

Ho67

Er68

Tm69

Yb70

Lu71

Ac89

Th90

Pa91

U92

Np93

Pu94

Am95

Cm96

Bk97

Cf98

Es99

Fm100

Md101

No102

Lr103

Mg12

Ca20Sr38

Ba56

Ra88

Be4

Sc21

Y39

*Lanta-nidos

**Acti-nidos

Rb

87Fr

K

Li3

19

37

Cs55

Na11

Metales alcalinosMetales alcalinoterreosMetales de trancisiónFamilia del BoroFamilia del CarbonoFamilia del Nitrógeno

Halógenos

Familia del oxígeno

Gases Nobles

Tierras raras

LOCALIZACIÓN DE ELEMENTOS EN LA TABLA PERÍODICA

Para localizar un elemento en la tabla periódica, se requieren obtener de manera directa los siguientes datos:

Símbolo asociado al nombre. Número de período. Número y nombre de la familia Número atómico Tipo de elemento: Metal, No metal o metaloide. Elemento representativo, de transición, o tierra rara.

Localizar en la tabla periódica los siguientes elementos:Argón, Cadmio, Francio y Europio.

1 2

He2

1 2 3 12 13 18 14 16 17 15 5 6 7 8 9 10 11 4

1

2

3

4

5

6

7

H1

Rb

87Fr

K

Li3

19

37

Cs55

La57

Sc21

Y39

Ac89

Ti22

Zr40

Hf72

Rf104

V23

Nb41

Ta73

Db105

Cr24

Mo42

W74

Sg106

Mn25

Tc43

Re75

Bh107

Fe26

Ru44

Os76

Hs108

Co27

Rh45

Ir77

Mt109

Ni28Pd46

Pt78

Uun110

Cu 29

Ag47

Au79

Uuu111

5Zn30

112Uuu

Hg80

Cd48

Al13

Ga31

In49

Tl81

BB5

Uut113

6C

Sn50

Pb82

Si14

Ge32

Uuq114

17N

115P

Bi83

As33

Sb51

Uup115

18O

116S

134Se

Te52

Po84

Uuh116

19F

117Cl

135Br

153I

185At

Uus117

Ne10

Ar18

Kr36

Xe54

Rn86

Uuo118

Ce58

Th90

Pr59

Pa91

Nd60

U92

Pm61

Np93

Sm62

Pu94

Eu63

Am95

Gd64

Cm96

Tb65

Bk97

Dy66

Cf98

Ho67

Es99

Er68

Fm100

Tm69

Md101

Yb

No

70

102

Lu71

Lr103

Mg12

Ca20Sr38

Ba56

Ra88

Be4

*Lanta-nidos

**Acti-nidos

Na11

Metales alcalinosMetales alcalinoterreosElementos de transiciónOtros metales

MetaloidesNo metales Gases NoblesTierras raras

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

He2

1 2 3 12 13 18 14 16 17 15 5 6 7 8 9 10 11 4

1

2

3

4

5

6

7

H1

Rb

87Fr

K

Li3

19

37

Cs55

La57

Sc21

Y39

Ac89

Ti22

Zr40

Hf72

Rf104

V23

Nb41

Ta73

Db105

Cr24

Mo42

W74

Sg106

Mn25

Tc43

Re75

Bh107

Fe26

Ru44

Os76

Hs108

Co27

Rh45

Ir77

Mt109

Ni28

Pd46

Pt78

Uun110

Cu 29

Ag47

Au79

Uuu111

5Zn30

112Uuu

Hg80

Cd48

Al13

Ga31

In49

Tl81

BB5

Uut113

6C

Sn50

Pb82

Si14

Ge32

Uuq114

17N

115P

Bi83

As33

Sb51

Uup115

18O

116S

134Se

Te52

Po84

Uuh116

19F

117Cl

135Br

153I

185At

Uus117

Ne10

Ar18

Kr36

Xe54

Rn86

Uuo118

Ce58

Th90

Pr59

Pa91

Nd60

U92

Pm61

Np93

Sm62

Pu94

Eu63

Am95

Gd64

Cm96

Tb65

Bk97

Dy66

Cf98

Ho67

Es99

Er68

Fm100

Tm69

Md101

Yb

No

70

102

Lu71

Lr103

Mg12

Ca20Sr38

Ba56

Ra88

Be4

*Lanta-nidos

**Acti-nidos

Na11

Metales alcalinosMetales alcalinoterreosElementos de transiciónOtros metales

MetaloidesNo metales Gases NoblesTierras raras

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Familia 1 ó IA,Metales alcalinos. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr: Son metales blandos, no se encuentran libres en la naturaleza, forman óxidos con el oxígeno del aire e hidróxidos cuando reaccionan con agua.

Familia 2 ó IIA. Metales alcalinotérreos. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: Son menos reactivos que los alcalinos. No existen libres y reaccionan con el óxigeno del aire y con el agua.

Familia 13 ó IIIA, del Boro, B, Al, Ga, In y Tl: Se encuentran metales y no metales, el carácter metálico se incrementa hacia abajo de la familia.

Familia 14 ó IVA. Del carbono, C, Si, Ge, Sn y Pb : Elementos menos metálicos que las familias anteriores.

CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Familia 15 ó VA, del nitrógeno: N, P, As, Sb y Bi: N y P son no metales; As y Sb metaloides y Bi metal.

Familia 16 ó VIA, del oxígeno: O, S, Se, Te y Po: Oxígeno, azufre y selenio se consideran no metales, Te y Po metaloides.

Familia 17 ó VIIA, de los halógenos, F, Cl, Br, I y At: Todos son no metales, reaccionan con los metales formando sales y con el hidrógeno formando hidrácidos.

Familia 18 ó VIII A: De los gases nobles o inertes: He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn, son muy escasos y muy estables químicamente.

CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

Todos son metales

En general sus compuestos son coloridos.

Los elementos del grupo VIIIB (Grupos 8, 9 y 10) son importantes por su uso:La primera triada Fe, Co y Ni son fuertemente magnéticos Las otras dos triadas Ru, Rh y Pd; Os, Ir y Pt, son metales muy empleados en la industria química como catalizadores.Otros grupos importantes (11 ó IB y 12 ó IIB), el primero Cu, Ag y Au se utilizan joyeria e instrumentos de precisión y el segundo, Zn en pilas eléctricas, el Cd reactores nucleares y el Hg, en odontología, termometros, barometros, contactos eléctricos.

CARACTERÍSTICAS DE LOS

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

INTERNA O TIERRAS RARAS

Familia del Lantano o lantánidos: Son metales blandos, que se encuentran mezclados en minerales, son difíciles de separar, se utilizan en piedras de encendedor y en la fabricación de hierro y acero, donde sirven para secuestrar impurezas y mejorar la textura.

Familia del Actinio o Actínidos: Todos son radiactivos su desintegración puede durar milésimas de segundo o millones de años. Los elementos que siguen al Uranio, han sido sintetizados por el hombre.

VARIACIONES PERIÓDICAS DE PROPIEDADES ATÓMICAS

Radio atómico: Tamaño del átomo suponiendoque es una esfera.

Energía de Ionización: Energía necesaria para formar un ion unipositivo mediante la eliminación de un electrón.

Electronegatividad: Capacidad que tiene un átomo combinado de atraer los electrones de enlace.

VARIACIONES DE

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Todos los elementos

Variación del radio atómico en la tabla periódica

En un período, el radio atómico disminuyeal aumentar el número atómico

En una familia el radio atómico se incrementa al aumentar el número atómico

Variación de la energía de ionización tabla periódica

En un período, la energía de ionizaciónse incrementa al aumentar el número atómico

En una familia la energía de ionización disminuye al aumentar el número atómico

Variación de la electronegatividad en la tabla periódica

En un período, la electronegatividad se incrementa al aumentar el número atómico

En una familia la electronegatividad disminuye al aumentar el número atómico

He2

1 2 3 12 13 18 14 16 17 15 5 6 7 8 9 10 11 4

1

2

3

4

5

6

7

H1

Rb

87Fr

K

Li3

19

37

Cs55

La57

Sc21

Y39

Ac89

Ti22

Zr40

Hf72

Rf104

V23

Nb41

Ta73

Db105

Cr24

Mo42

W74

Sg106

Mn25

Tc43

Re75

Bh107

Fe26

Ru44

Os76

Hs108

Co27

Rh45

Ir77

Mt109

Ni28

Pd46

Pt78

Uun110

Cu 29

Ag47

Au79

Uuu111

5Zn30

112Uuu

Hg80

Cd48

Al13

Ga31

In49

Tl81

BB5

Uut113

6

C

Sn50

Pb82

Si14

Ge32

Uuq114

17N

115P

Bi83

As33

Sb51

Uup115

18O

116S

134Se

Te52

Po84

Uuh116

19F

117Cl

135Br

153I

185At

Uus117

Ne10

Ar18

Kr36

Xe54

Rn86

Uuo118

Ce58

Th90

Pr59

Pa91

Nd60

U92

Pm61

Np93

Sm62

Pu94

Eu63

Am95

Gd64

Cm96

Tb65

Bk97

Dy66

Cf98

Ho67

Es99

Er68

Fm100

Tm69

Md101

Yb

No

70

102

Lu71

Lr103

Mg12

Ca20Sr38

Ba56

Ra88

Be4

*Lanta-nidos

**Acti-nidos

Na11

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

RADIO ATÓMICO:PERÍODO: AUMENTA DE DERECHA A IZQUIERDA

FAMILIA: AUMENTA DE ARRIBA HACIA ABAJO

He2

1 2 3 12 13 18 14 16 17 15 5 6 7 8 9 10 11 4

1

2

3

4

5

6

7

H1

Rb

87Fr

K

Li3

19

37

Cs55

La57

Sc21

Y39

Ac89

Ti22

Zr40

Hf72

Rf104

V23

Nb41

Ta73

Db105

Cr24

Mo42

W74

Sg106

Mn25

Tc43

Re75

Bh107

Fe26

Ru44

Os76

Hs108

Co27

Rh45

Ir77

Mt109

Ni28

Pd46

Pt78

Uun110

Cu 29

Ag47

Au79

Uuu111

5Zn30

112Uuu

Hg80

Cd48

Al13

Ga31

In49

Tl81

BB5

Uut113

6C

Sn50

Pb82

Si14

Ge32

Uuq114

17N

115P

As33

Bi83

Sb51

Uup115

18O

116S

134Se

Te52

Po84

Uuh116

19F

117Cl

135Br

153I

185At

Uus117

Ne10

Ar18

Kr36

Xe54

Rn86

Uuo118

Ce58

Th90

Pr59

Pa91

Nd60

U92

Pm61

Np93

Sm62

Pu94

Eu63

Am95

Gd64

Cm96

Tb65

Bk97

Dy66

Cf98

Ho67

Es99

Er68

Fm100

Tm69

Md101

Yb

No

70

102

Lu71

Lr103

Mg12

Ca20Sr38

Ba56

Ra88

Be4

*Lanta-nidos

**Acti-nidos

Na11

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

PERÍODO: AUMENTA DE IZQUIERDA A DERECHA

FAMILIA: AUMENTA DE ABAJO HACIA ARRIBA

He2

1 2 3 12 13 18 14 16 17 15 5 6 7 8 9 10 11 4

1

2

3

4

5

6

7

H1

Rb

87Fr

K

Li3

19

37

Cs55

La57

Sc21

Y39

Ac89

Ti22

Zr40

Hf72

Rf104

V23

Nb41

Ta73

Db105

Cr24

Mo42

W74

Sg106

Mn25

Tc43

Re75

Bh107

Fe26

Ru44

Os76

Hs108

Co27

Rh45

Ir77

Mt109

Ni28

Pd46

Pt78

Uun110

Cu 29

Ag47

Au79

Uuu111

5Zn30

112Uuu

Hg80

Cd48

Al13

Ga31

In49

Tl81

BB5

Uut113

6C

Sn50

Pb82

Si14

Ge32

Uuq114

17N

115P

Bi83

As33

Sb51

Uup115

18O

116S

134Se

Te52

Po84

Uuh116

19F

117Cl

135Br

153I

185At

Uus117

Ne10

Ar18

Kr36

Xe54

Rn86

Uuo118

Ce58

Th90

Pr59

Pa91

Nd60

U92

Pm61

Np93

Sm62

Pu94

Eu63

Am95

Gd64

Cm96

Tb65

Bk97

Dy66

Cf98

Ho67

Es99

Er68

Fm100

Tm69

Md101

Yb

No

70

102

Lu71

Lr103

Mg12

Ca20Sr38

Ba56

Ra88

Be4

*Lanta-nidos

**Acti-nidos

Na11

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

ELECTRONEGATIVIDAD

PERÍODO: AUMENTA DE IZQUIERDA A DERECHA

FAMILIA: AUMENTA DE ABAJO HACIA ARRIBA

GRACIAS POR

SU ATENCION