Ing. MecánicaPropiedades de los Materiales IIUnidad 5Metales y Aleaciones No Ferrosas Equipo 5Integrantes:Flores Calzada RobertoMartínez Baños Marco AntonioMoran Mosqueda MiguelRodríguez Arias Jonathan AntonioSemestre Enero – JunioProfesor: Ríos Rincón Hipólito1 1– 04 - 2011

Metales y Aleaciones no Ferrosas

UNIDAD V

5.1 Produccion, propiedades y usos de:5.1.1 Aluminio5.1.2 Cobre5.1.3 Titanio5.1.4 Níquel5.1.5 Plomo, plata, oro, iridio, platino, ro

dio, zinc.5.2 Aleaciones antifricción

Metales y Aleaciones no Ferrosas

INTRODUCCION DEL ALUMINIO

El aluminio es el metal, de uso común, más recientemente descubierto (hace

28 años). Este metal sólo existe en la naturaleza en combinación con otros

materiales - silicatos y óxidos. Como éstos son muy estables, tomó varias

décadas para desarrollar métodos para obtener el aluminio en un estado

razonablemente puro.Las primeras civilizaciones utilizaban adobes ricos en aluminio

para crear cerámica y sales de aluminio para hacer medicinas y colorantes.

En 1808, Sir Humphrey Davy de Gran Bretaña, estableció la existencia del aluminio y le dio su nombre. En 1821, P. Berthier, de Francia, descubrió un material duro, rojizo y parecido a la arcilla que contenía 52% de óxido de aluminio, cerca de la villa de Les Beaux , al sur de Francia. El lo llamó bauxita, el más común de los minerales de aluminio. No obstante, el elemento no fue aislado como tal hasta que, en 1825, el danés Hans Christian Oersted redujo cloruro alumínico con una amalgama de potasio. Posteriormente, otros químicos realizaron diferentes experimentos para estudiar las propiedades del metal; destaca Freidrich Wohler, alemán que en 1827 describió el proceso para producir aluminio como polvo haciendo reaccionar al potasio con clorato de aluminio anhídrico. Este científico estableció, también, la densidad específica del aluminio y una de sus propiedades únicas: la ligereza.

Introduccion del aluminio

Algunos otros datos:

1888, se fundan las primeras compañías de aluminio en Francia, Suiza y Estados Unidos.1889, Freidrick Bayer (Austria), hijo del fundador de la compañía química Bayer, inventó el proceso Bayer para la producción, en gran escala, de alumina a partir de la bauxita.1900, se producen anualmente 8,000 toneladas de aluminio.1913, se producen anualmente 65,000 toneladas de aluminio.1920, se producen anualmente 128,000 toneladas de aluminio.1938, se producen anualmente 537,000 toneladas de aluminio.1946, se producen anualmente 681,000 toneladas de aluminio.1997, se producen anualmente 22,000,000 toneladas de aluminio.El aluminio sólo se ha producido comercialmente durante 144 años, esto indica que es un metal muy joven. El hombre ha usado bronce, plomo y estaño por miles de años; a pesar de esto, el aluminio los ha ido reemplazando poco a poco.

Introduccion del aluminio

5.1.1 ALUMINIO

5.1.1 ALUMINIO

El aluminio es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales.El aluminio puro es un metal suave, blanco y de peso ligero. Al ser mezclado con otros materiales como: silicón, cromo, tungsteno, manganeso, níquel, zinc, cobre, magnesio, titanio, circonio, hierro, litio, estaño y boro, se producen una serie de aleaciones con propiedades específicas que se pueden aplicar para propósitos diferentes.El aluminio puede ser fuerte, ligero, dúctil y maleable. Es un excelente conductor del calor y de la electricidad; el valor de su densidad es de 2.7 y las temperaturas de fusión y ebullición son de 660º C y 2.467º C, respectivamente. No se altera en contacto con el aire ni se descompone en presencia de agua, debido a que su superficie queda recubierta por una fina capa de óxido que lo protege del medio. Sin embargo, su reactividad con otros elementos es elevada: al entrar en contacto con oxígeno produce una reacción de combustión que origina una gran cantidad de calor, y al combinarse con halógenos y azufre da lugar a la formación de haluros y sulfuros.

5.1.1 ALUMINIO

Constantes Físicas y Químicas del Aluminio:

Pero una de las mayores ventajas del aluminio es que puede ser reciclado una y otra vez sin perder su calidad ni sus propiedades.

BauxitaForman estratos o bolsas que se encuentran generalmente a 12 metros o más abajo del suelo o de una cubierta de vegetación. La clase de bauxita comercial debe de contener al menos 40% de óxido de aluminio. La bauxita es generalmente extraída por una mina de tiro abierto. La cubierta se quita, se remueve la bauxita y se transporta a la refinería. Una vez que la extracción haya sido terminada, la capa del suelo y la vegetación se reemplazan. En Brasil y Australia, por ejemplo, hay programas de plantación y conservación que ayudan a la vegetación a regenerarse por sí misma.Dos de tres toneladas de bauxita son requeridas para producir una tonelada de alúmina dependiendo de la clase de bauxita.

5.1.1 ALUMINIO

Sistema de producción

AlúminaLa bauxita es refinada en alúmina usando el proceso Bayer.La bauxita se lava y se disuelve en sosa cáustica (hidróxido de sodio) a una presión y temperatura alta. El resultado es un licor que contiene una solución de aluminato de sodio y residuos de bauxita sin disolver que contienen hierro, silicio y titanio. Estos residuos se hunden gradualmente hasta el fondo del tanque y son removidos. Son comúnmente conocidos como "barro rojo".

5.1.1 ALUMINIO

Sistema de producción

La solución clara de aluminato de sodio es bombeada a un tanque muy grande llamado precipitador. Las partículas finas de alúmina son agregadas para despepitar la precipitación de partículas de alúmina puras mientras que el licor se enfría. Las partículas se hunden hasta el fondo del tanque y son removidas y luego se pasan a un calcinador rotador a 1100°C para apartar el agua que está combinada. El resultado es se requieren para producir una tonelada de aluminioun polvo blanco, alúmina pura. La sosa cáustica se regresa el principio del proceso y se vuelve a utilizar.Dos toneladas de alúmina se requieren para producir una tonelada

de aluminio.

5.1.1 ALUMINIO

Sistema de producción

Existen principalmente dos tipos de tecnologías de fundición de aluminio: el Söderburg y el precocido. La principal diferencia entre estás dos fundiciones es el tipo de ánodo que utilizan.La tecnología Söderburg utiliza un ánodo continuo que se pone en la celda en forma de pasta que se calcina en la misma celda.La tecnología del precocido utiliza múltiples ánodos precocidos que están suspendidos en cada celda por medio de unas varillas. Los ánodos nuevos de cambian por los ánodos gastados o terminales que se reciclan en nuevos ánodos.Cambios en el medio ambiente:Mientras el progreso significativo que se ha hecho en mejorar la actuación

del medio ambiente, la tecnología Söderburg está siendo remplazada gradualmente por tecnología precocida.

Tecnología de fundición 5.1.1 ALUMINIO

5.1.1 ALUMINIO

Tecnología de fundición

PRECOCIDOSOUDERBURG

Aleaciones 1050 y 1070Máxima resistencia a la corrosión, fácil

de soldar al arco en atmósfera inerte o por

soldadura fuerte, excelente formabilidad.USOS: En forma de lámina o papel se

usa en la industria química y en la de

preparación de alimentos principalmente.

5.1.1 ALUMINIO

APLICACIONES DEL ALUMNIO

Otras aleaciones del Grupo 1000 y Grupo 3000.Muy resistentes a la corrosión, excelentes características para soldarse al arco o soldadura fuerte, permiten ser formadas, dobladas o estampadas con facilidad.

USOS: En forma de lámina son ideales para la fabricación de utensilios de uso doméstico, ductos, envases y en general para cualquier aplicación de láminas metálicas donde no se requiera una resistencia estructural. Las aleaciones del grupo1000 son ideales para la fabricación de papel de aluminio para Empaquetadoras de alimentos, cigarros, regalos, etc.

5.1.1 ALUMINIO

APLICACIONES DEL ALUMNIO

Aleaciones del grupo 5000Alta resistencia a la corrosión, pueden soldarse fácilmente con equipo de arco en atmósfera de gas inerte, tienen mayor resistencia mecánica que las aleaciones de los grupos 1000 Y3000.USOS: En forma de placa o lámina se usan en la industria del

transporte En carrocerías, tanques o escaleras; son ideales para cuerpos de Embarcaciones marítimas(Aleación 5052) para la fabricación de

carros de ferrocarril o de trenes suburbanos; fabricación de envases abre

fácil para bebidas gaseosas y en general para aplicaciones estructurales.

5.1.1 ALUMINIO

APLICACIONES DEL ALUMNIO

5.1.2 COBRE

El cobre y el oro son los metales más antiguos conocidos por el hombre y fueron descubiertos en la antigüedad en su forma original. Su color brillante los hizo fácilmente visibles. El primer artículo de cobre conocido es un pendiente que data de aproximadamente 9000 A.C. en Asia Menor. El cobre gradualmente se hizo más abundante cuando el hombre antiguo

aprendió a producirlo a partir del mineral de cobre. El descubrimiento de la

aleación de cobre y estaño para crear bronce (la primera aleación conocida)

fue un avance importante, porque el bronce es más duro, resistente y fuerte que

el cobre. 

5.1.2 Cobre

Introducción del cobre

Primeros usos 

Los primeros objetos de cobre fueron decorativos – porque el cobre es atractivo y fácil de dar forma. Por ejemplo, se han descubierto pendientes, anillos, broches, pulseras, peines y espejos de las antiguas civilizaciones de China, India, Perú y Roma. Muestran un alto nivel de artesanía y habilidad artística. Esta clase de artículos todavía se hacen hoy y se venden en mercados de todo el mundo. 

Introducción del cobre 5.1.2 Cobre

Usos posteriores 

Algunas civilizaciones antiguas se dieron cuenta de que el bronce podía fundirse fácilmente y modelarse en formas. Además, podía endurecerse trabajando el metal. De modo que empezaron a usarlo en nuevas aplicaciones: hachas, cuchillos, cinceles y cuencos. Éstos eran mucho más eficaces que sus homólogos de arcilla o piedra, que eran quebradizos y más frágiles. 

Introducción del cobre 5.1.2 Cobre

Tiempos más modernos Mucho más tarde, el cobre y el zinc fueron aleados para hacer latón. Esto encontró muchos usos, ya que Gran Bretaña se desarrolló en un importante país industrial. En el siglo XX, el cobre se usó sobre todo por sus propiedades eléctricas El 60% del cobre se usa en los artículos eléctricos y electrónicos. 

5.1.2 Cobre

Introducción del cobre

5.1.2 Cobre

Es un excelente conductor de la electricidad y el

calor; es fuerte, dúctil y puede unirse fácilmente

por soldadura; además, es higiénico, fácil de

alear y resistente a la corrosión. Se puede encontrar cobre por todas

partes. En su casa se esconde en los objetos

diarios, como los teléfonos, las cañerías, las cerraduras

y los cableados eléctricos. 

5.1.2 Cobre

Propiedades del cobre 

Conductividad eléctrica 

El cobre tiene una mejor conductividad eléctrica que cualquier otro metal, excepto la plata. Una buena conductividad eléctrica es lo mismo que una resistencia eléctrica reducida. 

5.1.2 Cobre

Los cables de cobre permiten que la corriente eléctrica fluya sin demasiada pérdida de energía. Por esto, los cables de cobre se usan en la red principal en las casas y en el subsuelo (aunque los cables elevados tienden a ser de aluminio porque es menos denso). Pero, cuando es más importante el tamaño que el

peso, el cobre es la mejor opción. La cinta de cobre grueso se usa para los conductores de relámpagos en edificios altos como las agujas de las iglesias. El cable tiene que ser grueso para poder llevar una gran corriente sin fundirse. 

El cable de cobre puede bobinarse en un rollo. El rollo producirá un campo magnético y, al ser de cobre, no gastará demasiada energía eléctrica.

5.1.2 Cobre

APLICACIONES

Electroimanes: 

Cerraduras, grúas para chatarra, timbres eléctricos. 

Motores: Bombas, utensilios domésticos (lavadoras, lavavajillas, neveras, aspiradoras),

coches (motores de arranque, limpiaparabrisas, elevalunas eléctricos), ordenadores

(unidades de disco, ventiladores), sistemas de entretenimiento (reproductores de CD y DVD). 

Dínamos: 

Bicicletas, centrales eléctricas. Transformadores: Adaptadores de red, subestaciones de electricidad, centrales eléctricas. 

5.1.2 Cobre

Dónde pueden encontrarse los rollos de cobre

El cobre es un metal. Está hecho de átomos de cobre estrechamente empaquetados juntos. Si pudiéramos mirarlo bastante de cerca, veríamos que hay electrones que se mueven entre los átomos de cobre. Cada átomo de cobre ha perdido un electrón y se ha convertido en un ión positivo. De modo que el cobre es un entramado de iones de cobre positivos con electrones libres que se mueven entre ellos.

COMO CONDUCE EL COBRE

5.1.2 Cobre

Podemos conectar un cable de cobre a una batería y a un interruptor. Normalmente, los electrones libres se mueven al azar en el

metal. 

Cuando cerramos el interruptor, fluye una corriente eléctrica. Ahora los electrones libres fluyen por el cable

5.1.2 Cobre

CONDUCCION DE ELECTRICIDAD

Los iones de cobre en el cable vibran. A veces un ión bloquea el camino de un electrón en movimiento. El electrón choca con el ión y rebota. Esto hace más lento al electrón. Parte de su energía ha sido transferida al ión, que vibra más rápidamente. De esta manera, la energía es transferida desde los electrones en movimiento a los iones de cobre. El cobre se calienta. Este explica por qué: 

• los metales tienen resistencia eléctrica; 

• los metales se calientan cuando una corriente fluye por ellos.

5.1.2 Cobre

CONDUCCION DE ELECTRICIDAD

5.1.3 TITANIO

El titanio es un elemento químico, de símbolo Ti y número atómico 22. Se trata de un metal de transición de color gris plata. Comparado con el acero, metal con el que compite en aplicaciones técnicas, es mucho más ligero (4,5/7,8 g/cm3). Tiene alta resistencia a la corrosión y gran resistencia mecánica, pero es mucho más

costoso que el acero, lo cual limita su uso industrial.

5.1.3 TitanioINTRODUCCION DEL TITANIO

Es un metal abundante en la naturaleza; se considera que es el cuarto metal estructural

más abundante en la superficie terrestre y el

noveno en la gama de metales industriales. No se encuentra en estado puro sino en forma de óxidos, en la escoria de ciertos minerales de hierro y en las cenizas de animales y plantas.

5.1.3 TitanioINTRODUCCION DEL TITANIO

ha generalizado con el desarrollo de la tecnología aeroespacial, donde es capaz de soportar las condiciones extremas de frío y calor que se dan en el espacio y en la industria química, por ser resistente al ataque de muchos ácidos; asimismo, este metal tiene propiedades biocompatibles,

dado que los tejidos del organismo toleran su presencia, por lo que es factible la fabricación de muchas prótesis e implantes de este metal.

5.1.3 TitanioUTILIZACION

5.1.3 Titanio

Posee propiedades mecánicas parecidas al acero, tanto puro como en las

Aleaciones que forma, por tanto compite con el acero en muchas

aplicaciones técnicas, especialmente con el acero inoxidable.

Puede formar aleaciones con otros elementos, tales como hierro, aluminio,

vanadio, molibdeno y otros, para producir componentes muy resistentes

que son utilizados por la industria aeroespacial, aeronáutica, militar,

petroquímica, agroindustrial, automovilística y médica.

1. Características físicas

-Es un metal de transición.

-Ligero: su Densidad o peso específico es de 4507 kg/m3.

-Tiene un punto de fusión de 1675ºC (1941 K).

-La masa atómica del titanio es de 47,867 u

-Es de color plateado grisáceo.

-Paramagnético. No se imanta gracias a su estructura electrónica.

-Abundante en la Naturaleza.

-Reciclable.

-Forma aleaciones con otros elementos para mejorar las prestaciones mecánicas.

-Muy resistente a la corrosión y oxidación.

-Refractario.

-Poca conductividad. No es muy buen conductor del calor ni de la electricidad.

5.1.3 Titanio

Entre las propiedades del titanio podemos destacar las siguientes:

2. Características mecánicas

-Mecanizado por arranque de viruta similar al acero inoxidable.

-Permite fresado químico.

-Maleable, permite la producción de láminas muy delgadas.

-Dúctil, permite la fabricación de alambre delgado.

-Duro. Escala de Mohs 6.

-Muy resistente a la tracción.

-Gran tenacidad.

-Permite la fabricación de piezas por fundición y moldeo.

-Material soldable.

-Permite varias clases de tratamientos tanto termoquímicos como superficiales.

-Puede mantener una alta memoria de su forma.

5.1.3 Titanio

3. Características químicas-Se encuentra en forma de óxido, en la escoria de ciertos

minerales y en cenizas de animales y plantas.-Presenta dimorfismo, a temperatura ambiente tiene estructura hexagonal compacta (hcp) llamada fase alfa. Por encima de

882 presenta estructura física centrada en el cuerpo (bcc)se conoce como fase beta.-La resistencia a la corrosión que presenta es debida al

fenómeno de pasivación que sufre (se forma TiO2 que lo recubre).-Sus iones no tienen existencia a pH básicos.

5.1.3 Titanio

Aplicaciones del titanio.

Entre las muchas aplicaciones del titanio podemos destacar:

Aplicaciones biomédicas, industria energética, Industria de

procesos químicos, industria automovilística, industria

militar, industria aeronáutica y espacial, construcción naval,

joyería y bisutería, anillos, instrumentos deportivos,

decoración, etc.

5.1.3 Titanio

5.1.3 Titanio

5.1.4 NIQUEL

Es un elemento metálico magnético, de aspecto blanco plateado, utilizado principalmente en aleaciones. Es uno de los elementos de transición del sistema periódico y su número atómico es 28. Durante miles de años el níquel se ha utilizado en la acuñación de monedas en aleaciones de níquel y cobre, pero no fue reconocido como sustancia elemental hasta el año 1751, cuando el suímico sueco, Axil Frederic Cronstedt, consiguió aislar el metal de una mena de niquelita.

5.1.4 Níquel Introducción del níquel

El níquel es un metal duro, maleable y dúctil, que puede presentar un intenso brillo.   Tiene propiedades magnéticas por debajo de 345 ºC.  El níquel metálico no es muy activo químicamente.  Es soluble en ácido nítrico diluido, y se convierte en pasivo (no

reactivo) en ácido nítrico concentrado.  No reacciona con los álcalis.  Tiene un punto de fusión de 1.455 °C, y un punto de ebullición de 2.730 °C, su densidad es de 8,9 g/cm3 y su masa atómica 58,69 uma.

5.1.4 Níquel Propiedades

El níquel aparece en forma de metal en los meteoritos. También se encuentra, en combinación con otros elementos, en minerales como la garnierita, milerita, niquelita, pentlandita y pirrotina, siendo estos dos últimos las principales menas del níquel. Ocupa el lugar 22 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. Las menas de níquel contienen generalmente impurezas, sobre todo de cobre. Las menas de sulfuros, como las de pentlandita y pirrotina niquelífera se suelen fundir en altos hornos y se envían en forma de matas de sulfuro de cobre y níquel a las refinerías, en donde se extrae el níquel mediante procesos diversos.

5.1.4 Níquel Estado natural

En el proceso electrolítico, el níquel se deposita en forma de metal puro, una vez que el cobre ha sido extraído por deposición a un voltaje distinto y con un electrólito diferente. En el proceso de Mond, el cobre se extrae por disolución en ácido sulfúrico diluido, y el residuo de níquel se reduce a níquel metálico impuro. Al hacer pasar monóxido de carbono por el níquel impuro se forma carbonilo de níquel (Ni(CO)4), un gas volátil. Este gas

calentado a 200 °C se descompone, depositándose el níquel metálico puro.

5.1.4 Níquel Estado natural

El níquel se emplea como protector y como revestimiento ornamental de los metales; en especial de los que son susceptibles de corrosión como el hierro y el acero. La placa de níquel se deposita por electrólisis de una solución de níquel. Finamente dividido, el níquel absorbe 17 veces su propio volumen de hidrógeno y se utiliza como catalizador en

un gran número de procesos, incluida la hidrogenación del petróleo. El níquel se usa principalmente en aleaciones, y aporta dureza y resistencia a la corrosión en el acero.

5.1.4 Níquel Aplicación y produccion

El acero de níquel, que contiene entre un 2% y un 4% de níquel, se utiliza en piezas de automóviles, como ejes, cigüeñales, engranajes, llaves y varillas, en repuestos de maquinaria y en placas para blindajes. Algunas de las más importantes aleaciones de níquel son la plata alemana, el invar, el monel, el nicromo y el permalloy.   El níquel es también un componente clave de las baterías de níquel-cadmio y en la fabricación de monedas.

5.1.4 Níquel Aplicación y produccion

Los mayores depósitos de níquel se encuentran

en Canadá y se han descubierto ricos yacimientos en el norte de Quebec en

1957. Le siguen en importancia como productores

de níquel, Cuba, Puerto Rico, la antigua

Unión Soviética (URSS), China y Australia.

5.1.4 Níquel Aplicación y producción

El níquel forma fundamentalmente compuestos

divalentes, aunque se dan casos en estados de

oxidación formales que varían entre -1 y +4. La

mayoría de las sales de níquel, como el cloruro

de níquel (II),  NiCl2, sulfato de níquel (II), NiSO4, y

nitrato de níquel (II),  Ni(NO3)2, presentan color

verde o azul  y están generalmente hidratadas.

5.1.4 Níquel Compuestos

El sulfato de amonio y níquel (NiSO4 · (NH4)2SO4·

6H2O) se utiliza en soluciones para galvanizado de

níquel. Los compuestos del níquel se identifican frecuentemente añadiendo un reactivo orgánico, la dimetilglioxima, la cual reacciona con el níquel para formar un precipitado floculante de color rojo.

5.1.4 Níquel

5.1.5 Plomo

Introducción del plomo

el plomo se encuentra dentro de los metales mas conocidos desde la Antigüedad, incluso fue utilizado por los egipcios y babilónicos . fue también ampliamente usados por los romanos, muestra de ello es la fabricación de Adornos decorativos, canales de agua, bañeras y vasijas que han sobrevivido el paso de los años.Debido a su facilidad de uso (maleabilidad y ductibilidad), en la edad media de Los castillos e iglesias de europa fueron decorados ,con adornos, ventanales y figuras decorativas trabajadas en plomo. Este tipo de aplicaciones se mantuvieron en el tiempo, encontrandose a principios del siglo xx el plomo era utilizado en estados unidos para fabricar ceramicas, pinturas, cañerias, y tambien municiones.

5.1.5 Plomo

ceramicaspinturas

municiones

El plomo es uno de los recursos más valiosos que se encuentra de forma natural en a corteza terrestre, siendo objeto de explotación minera y de beneficio en más de 60 países. Su empleo ha venido creciendo de forma continuada, habiendo aumentado desde 0,8 Mt a principios del Siglo XX, hasta 6,5 Mt al comenzar el XXI. De esta producción, aproximadamente 2 Mt corresponden a Europa. Es interesante resaltar que el plomo secundario o reciclado, supone ahora en el mundo casi el 60 % de la producción total.

El plomo ofrece, entre otras ventajas, la de tener un punto de fusión bajo y una maleabilidad extremada que permite su fácil moldeo, conformado, laminado y soldado. Además, el plomo presenta una muy alta resistencia a la corrosión, siendo numerosos los ejemplos de productos de plomo que han perdurado a través de siglos.

5.1.5 Plomo

Propiedades

El plomo es relativamente abundante y sus concentrados pueden obtenerse fácilmente a partir del mineral bruto, dando origen al plomo metal con un consumo energético relativamente modesto. Todo ello se traduce en un precio del plomo bajo en comparación con el de otros metales no férreos. El plomo puede reciclarse, obteniéndose plomo secundario, a partir de baterías desechadas, de chatarras y residuos plomíferos y de otros productos o residuos que contengan plomo, así como de procesos productivos de otros metales tales corno acero, cobre o zinc.

5.1.5 Plomo

Propiedades

5.1.5 Plomo

PROPIEDADES FÍSICAS DEL PLOMO Y DE LOS PRINCIPALES METALES

5.1.5 PLATA

Es un metal blanco, susceptible de adquirir gran pulimento, muy dúctil y maleable, es un excelente conductor del calor y electricidad. No se oxida en el aire ni en frío ni en caliente. La plata puede adquirir por ciertos procedimientos químicos o eléctricos el estado coloidal. Estas soluciones son usadas en medicina.

5.1.5 plataPropiedades