La metalurgia es el proceso y técnica mediante el cual se separa un metal del mineral dónde se localiza.

Los metales se encuentran en yacimientos o depósitos llamados menas.

La mayoría de los metales no se presentan en la naturaleza en una forma pura sino que se encuentran junto con unas sustancias formando minerales.

Se dará a conocer el procedimiento de tres formas de extracción de metales a partir de diferentes minerales:

-Actividad 2: separación magnética de magnetita Fe3O4

-Actividad 7: Método metalúrgico de lixiviación de tenorita CuO.

-Actividad 11: Obtención de cobre por electrólisis a partir de sulfato de cobre CuSO4

Microscopio estereoscópicoBalanza digitalDispositivo de separación magnéticaSoporte universalTrozo de manguera de plástico rígido

transparente (20x 200mm.)Barra de imánVelcronRecipiente de plásticoReactivosArena finaMagnetita triturada

A) Sobre un soporte universal colocar un trozo de manguera transparente, sujetar una barra de imán con velcro para que sea desmontable, colocar un recipiente en la parte inferior del tubo para recibir la ganga

B) Pesar el mineral con la ganga y anotar este dato.

C) Con la ayuda de un embudo deslizar en el interior del tubo que montaste, el mineral con ganga que pesaste.

E)Pesar la ganga que recogimos en el recipiente y calcular la diferencia.

Primer peso : 12.7Segundo peso: 9.3Diferencia : 3.4

¿ Qué propiedad física utilizaste para concentrar el mineral de hierro?

Magnetismo

Para separar la mena se hace manualmente desprendiendo el velcro para liberar la barra del imán recibiendo el mineral concentrado en un recipiente.

Se logró el objetivo y se comprobó la hipótesis,

sabiendo que en la magnetita aparece una gran inducción magnética sobre el campo magnético que tiene los imanes.

Obtener sulfuro de cobre combinando una solución sólida pulverizada (óxido de cobre) con una solución ácida (ácido sulfúrico).

Se obtendrá exitosamente un metal de una solución sólida a una líquida usando un ácido.

Consiste en la utilización de una solución ácida en un sólido con el fin de disolver el mineral y extraer un metal.

2 papel filtroBalanza digitalBureta de 50mL.Matraz erlenmeyer de 125mL.Probeta de 50mL.Embudo de plástico.Matraz aforado de 100mL.Mineral tenorita triturado (CuO)Ácido sulfúrico (H2SO4)

a) Depositar 1g. de mineral tenorita (óxido de cobre: CuO) y colocar el mineral en un vaso de precipitado de 250mL.

b)Agregar 10mL de agua destilada al vaso con el mineral.

c) Realizar la lixiviación ácida del mineral de cobre agregando lentamente 3mL de H2SO4 contenido en la bureta. Agitar y Observar.

d) Filtrar la mezcla obtenida, observar el color de la solución filtrada.

e) A partir de la masa del mineral de cobre, con base a la ecuación balanceada (lixiviación ácida) calcular la cantidad de sustancia presente en la solución azul.

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

¿Qué criterio utilizaste para considerar concluida la reacción química?

-Al juntar óxido de cobre (CuO) con ácido sulfúrico (H2SO4 ) reacciona y obtenemos como resultado sulfato de cobre (CuSO4)

Observamos que al adicionar el ácido sulfúrico a la tenorita hubo efervescencia, se notó un cambio de color oscuro a azul y ocurrió una reacción exotérmica ya que paso de calor a frío. Siguiendo los pasos de manera adecuada cumplimos nuestra hipótesis y observamos el método de lixiviación. Logramos obtener Sulfato de cobre de manera exitosa.

Es una parte de la Química que se dedica a estudiar las reacciones asociadas con la corriente eléctrica que circula en un circuito.

Proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).

Se obtendrá el elemento cobre a partir de la electrólisis del Sulfato de Cobre obtenido por la lixiviación ácida con agua destilada.

• 2 Electrodos de grafito• Un vaso de precipitados de 250 ml• Fuente de poder• 2 cables con caimanes • Balanza

1.-Se diluyó el Sulfato de Cobre obtenido a partir de la lixiviación ácida con agua destilada.

2.-Conectar los electrodos correspondientes a la fuente de poder.

3.-Cuando todo está listo inició la electrólisis.

En el cátodo se obtuvo el cobre, es decir

hubo una REDUCCIÓN de éste elemento. Y en el ánodo una OXIDACIÓN de cobre.