EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 02

1) Calcule as massas moleculares das seguintes substâncias:

a) C2H6

b) SO2

c) CaCO3

d) NaHSO4

e) CH3COONaf) (NH4)3PO4

g) Fe4[Fe(CN)6]3

h) Na2CO3.10 H2O

5) O ácido fosfórico, usado em refrigerantes do tipo cola pode ser formado a partir da equação:

Ca3(PO4)2 + H2SO4 H3PO4 + CaSO4

Partindo-se de 62 g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida? (massas atômicas: H= 1; S= 32; P= 31; O= 16 e Ca= 40).

6) Calcule a massa do óxido cúprico obtido a partir de 2, 54 g de cobre metálico (massas atômicas: Cu=63,5 e O= 16).

Cu + O2 CuO

7) O fósforo elementar é industrialmente obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica. Considere a reação:

Ca3(PO4)2 + SiO2 + 10C P4 + 6CaSiO3 + 10 CO

Determine quantos gramas de fósforo elementar são produzidos a partir de 31,0 g de fosfato de cálcio. (massas atômicas: Ca= 40; P= 31; Si= 28; C= 12 e O= 16)

8) Quantos mols de ácido clorídrico são necessários para produzir 23,4 gramas de cloreto de sódio? (massas atômicas: H= 1; Cl= 35,5; Na= 23 e O= 16)

HCl + NaOH NaCl + H2O

9) Dada a equação química não-balanceada:

Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O

A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é: (massas atômicas: Na= 23; C= 12; O= 16; Cl= 35,5 e H= 1).

10) Quantas moléculas de gás carbônico podem ser obtidas pela queima completa de 4,8 g carbono puro? (massas atômicas: C= 12; O= 16) e (nº de Avogadro= 6,02. 1023)

C + O2 CO2