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8/19/2019 Evaluación Bimestral de Química i...
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I. RESUELVE LOS EJERCICICOS PROPUESTOS:
CH4 LEWIS
6CCarbono familia : ……………………… Configuración: ………………………. ………………………………………………..
1H
Hidrógeno familia: ……………………
Configuración: ………………………. ………………………………………………..
Por lo tanto : UNI N
H2 S LEWIS
16S
Azufre familia : ………………………
Configuración: ………………………. ………………………………………………..
1HHidrógeno familia: …………………… Configuración: ………………………. ………………………………………………..
Enlaces dativos=Enlaces covalentes polares=
UNI N
II. DISTRIBUYEN PARA FORMAR LA MOLECULA:
A. H2SO2
EV LU CIÓN BIMESTR L DE QUÍMIC I
NOT
APELLIDOS Y NOMBRES:
FECHA: / 10 / 2015 DOCENTE: JULIO PÉREZ VALDIVIAGRADO:
2º SEC
DOCENTE QUE CONTROLA:
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B. Cl2 O3
l
III. COMPLETA LA TABLA:
ELEMENTO CONFIGURACIONElectrones del último
nivel
Z = 18
Z = 53
IV. RESUELVE ENLACES CON NUMEROS CUANTICOS
-
DE LOS N UMEROS SIGUIENTES CONDSIDFERA SI ES METAL O NO PARA UNIR:
A: (4, 1, 0, +1/2)
B: (3, 0, 0, -1/2)
C: (5, 1, 1, +1/2)
D: (2, 1, -1, +1/2)
E: (5, 2, +2, -1/2)
-
Indicar si se forma enlace iónico o covalente
D con C .............................
A con D ..............................
D con D ..............................
A con B ..............................
B con E ..............................
V. REPRESENTA EL ENLACE DE LEWIS PARA: (Cl= 17 ; O=8 )
- HClO4
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I. LOS SIGUIENTES ACIDOS SON NORMALES COMPLETA LA TABLA:
FÓRMULA DEL ÁCIDO
OXÁCIDO
NO METALNOMBRE DEL ANHIDRIDO
QUE FORMO AL ACIDONOMENCLATURA CLÁSICA
VALENCIA
A H2SeO4
B HNO3
C H2 S O2
II. RESUELVE COMPLETANDO SEGÚN CORRESPONDA:
a) N2O + 3 H2O
(Ac.. . . . . . . . . . . . . .)
b) SO3 + 2 H2O
(Ac.. . . . . . . . . . . . . .)
III. NOMBRAR POR TRADICIONAL Y STOCK
a) H2CrO4 ……………………………………………………………… ……………………………………………………………………………
b)
H3SbO4 ……………………………………………………………… ……………………………………………………………………………
c) H3BO3 ……………………………………………………………… ……………………………………………………………………………
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3º SEC
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IV. DE LOS ACIDOS ESPECIALES DEBERAS RESPONDER
FÓRMULA DEL
ÁCIDO OXÁCIDO
NO METALNOMBRE DEL ÓXIDO
ÁCIDO
NOMENCLATURA DEL ÁCIDO
POLIHIDRATADOE.O.
A H4 P2 O3
B H4Sb2O5
C H2Se3O11
D H2S2O7
E H2SO5
F H2Se3O11
V. DETERMINA LA VALENCIA DEL ELEMENTO NO METALICO
H2TeO5 V=……….
H4I2O8 V=……….
H2Se5O17 V=……….
H3BrO6 V=……….
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1. A partir del nombre del ácido oxácido identifica la valencia del no metal , señala su fórmula
respectiva:
a) Ácido hiposulfuroso
Ecuación:
b) Ácido piro nitroso
Ecuación:
c) Ácido orto fosfórico
Ecuación:
d) Ácido tio piro sulfúrico
Ecuación:
e)
Ac. di crómico
Ecuación:
2. Indica las proporciones de los polihidratados en valencias pares e impares:PARES IMPARES
__YO + __ H2O __YO + __ H2O
__YO + __ H2O __YO + __ H2O
__YO + __ H2O __YO + __ H2O
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3. A partir de la formula nombra por tradicional y stock
a) H2S2O7 ____________________ _________________________
b)
H4MnO5 ____________________ _________________________
c) H2C2O5 ____________________ _________________________
d)
H4V2O7 ____________________ _________________________
e) H3PO4 ____________________ _________________________
f) H2Se3O7 ____________________ _________________________
g) H4TeO4 ____________________ _________________________
h) H2TeO2S ____________________ _________________________
i) H2N8O5 ____________________ _________________________
Utiliza este espacio para tus ecuaciones si es necesario
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OJO : PUEDEN UTILIZAR CALCULADORA
I. REALIZA LOS CÁLCULOS ESTEQUIMETRICOS
1. Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio(SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacción es: ( Si = 28 ; C= 12 ; O=16 )
SiO2 (s) + 3 C (s) -----> SiC (s) + 2 CO (g)
Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso de carbono, ¿cuántos gramos de SiC seformarán?
2. Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con
una pureza del 95% de CaCO3. ( Ca = 40 )
CaCO3 ---> CaO + CO
2
3. La tostación es una reacción utilizada en metalurgia para el tratamiento de los minerales,calentando éstos en presencia de oxígeno. Calcula en la siguiente reacción de tostación: ( Zn= 65,4 ; S= 32 )
2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO
2
La cantidad de ZnO que se obtiene cuando se tuestan 1500 kg de mineral de ZnS de unariqueza en sulfuro (ZnS) del 65%. Datos: M
Zn = 65,4 u. ; M
S = 32,1 u. ; M
O = 16 u.
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4. ¿Qué masa, qué volumen en condiciones normales, y cuántos moles de CO2 se
desprenden al tratar 205 g de CaCO3 con exceso de ácido clorhídrico según la siguiente
reacción?
CaCO3 + 2 HCl CaCl
2 + H
2O + CO
2
II. A PARTIR DE LAS SALES SIGUIENTES INDICA LOS COMPUESTOS QUE LA FORMARON: Debesutilizar el nombre tradicional en cada compuesto
Viene delOxido
Viene delanhídrido
Viene delhidróxido
Viene del acido OXISAL
Fórmula:
Nombre
Fórmula:
Nombre
Fórmula:
Nombre
Fórmula:
Nombre
Na2CO3
Nombre:
Fórmula:
Nombre
Fórmula:
Nombre
Fórmula:
Nombre
Fórmula:
Nombre
Ca CO3
Nombre:
Fórmula:
Nombre
Fórmula:
Nombre
Fórmula:
Nombre
Fórmula:
Nombre
KmnO4
Nombre:
Fórmula:
Nombre
Fórmula:
Nombre
Fórmula:
Nombre
Fórmula:
Nombre
AgNO3Nombre
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