• Silicio

• Germanio

• Galio

� El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 4 de latabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbono ideos de símboloSi. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después deloxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, másactivo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillometálico.

� El silicio, a diferencia del carbono, no existe libre en la naturaleza. Como dióxido se encuentraen varias formas de cuarzo: Cristal de roca, Amatista, Cuarzo ahumado, Cuarzo rosa, y cuarzolechoso. La arena es en gran parte dióxido de silicio (sílice). El ópalo es una variedad hidratadade cuarzo. La mayoría de las rocas corrientes, salvo calizas o dolomitas, contiene silicio.

Silicio

Germanio

� Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso,quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la mismaestructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.

� Forma gran número de compuestos órgano metálicos y es un importantematerial semiconductor utilizado en transistores y foto detectores. A diferenciade la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña bandaprohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiacióninfrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.

Símbolo atómico

Galio

� El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar,sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la delambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se sostiene en la mano porsu bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango de temperatura en el que permanece líquidoes uno de los más altos de los metales (2174 °C separan sus punto de fusión y ebullición) yla presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% alsolidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en el agua.

� Presenta una acusada tendencia a subenfriarse por debajo del punto de fusión(permaneciendo aún en estado líquido) por lo que es necesaria una semilla (un pequeñosólido añadido al líquido) para solidificarlo. La cristalización no se produce en ningunade las estructuras simples; la fase estable en condiciones normales es ortorrómbica, con 8átomos en cada celda unitaria en la que cada átomo sólo tiene otro en su vecindad máspróxima a una distancia de 2,44 Å y estando los otros seis a 2,83 Å. En esta estructura elenlace químico formado entre los átomos más cercanos es covalente siendo la moléculaGa2 la que realmente forma el entramado cristalino.

Símbolo atómico

Visto al microcoscopio

Silicio

Estructura Silicio

Átomo de Silicio

silicio comparte sus 4 electrones de valencia

Aplicaciones del Silicio

Configuración electrónica

Germanio

Estructura Germanio

Átomo de Germanio

Germanio comparte sus 4 electrones de valencia

aplicaciones del Germanio

Configuración electrónica

Galio

Estructura Galio

Átomo de Galio

Galio comparte sus 3 electrones de valencia

aplicaciones del Galio

Configuración electrónica

arseniuro de galio mas eficaz que el silicio

Fotodiodo

InGaAs

Darwin F. Oclocho MinchanIng. De Sistemas IV Ciclo

Fuente:http://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Galiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Silicio