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Estado Sólido. Propiedades de los sólidos. Fuerzas de atracción intermoleculares intensas. Conservan su propia forma y volumen Son prácticamente incompresibles No fluyen La difusión dentro de los sólidos es muy lenta. La partículas se encuentran ordenadas y en posiciones prácticamente fijas. - PowerPoint PPT Presentation
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Estado Sólido
Propiedades de los sólidos
Fuerzas de atracción intermoleculares intensas
Conservan su propia forma y volumen
Son prácticamente incompresibles
No fluyen
La difusión dentro de los sólidos es muy lenta
La partículas se encuentran ordenadas y en posiciones prácticamente fijas
Estado Sólido
Clasificación de los sólidos
Sólidos cristalinos
Las partículas que los componen (iones, moléculas o átomos) se
ubican en posiciones bien definidas, según patrones altamente
regulares, generando una red tridimensional ordenada.
Presentan:Caras (superficies planas) que forman
ángulos definidos.Formas regulares.Propiedades (punto de fusión, dureza) con
valores bien definidos. Algunas dependen de la
dirección en que se miden.
Estado Sólido
Sólidos amorfos
Amorfo: sin forma
La magnitud de las fuerzas intermoleculares varía de un punto a
otro del sólido.
Las propiedades presentan rangos de variación según las
diferentes zonas del sólido.
No presentan punto de fusión definido
Carecen de forma y caras definidas
Las partículas que los componen no presentan una distribución
ordenada.
Estado Sólido
Sólido cristalino Sólido amorfo
Cuarzo (SiO2) Vidrio
Estado Sólido
Las propiedades de un sólido dependerán de:
El tipo de partículas que lo formen.
El ordenamiento de las partículas.
La naturaleza y magnitud de las fuerzas intermoleculares que existan entre ellas.
Tipos de sólidos cristalinos
Iónicos
Covalentes
Moleculares
Metálicos
Estado Sólido
Iónicos
Cationes y aniones
Fuerzas electrostáticas
Duros, quebradizos, altos PF, solubles en aguabaja conductividad térmica y eléctrica
NaCl, Ca(NO3)2
Pero buenos conductores en solución o fundidos
Estado Sólido
Sólidos iónicos
CsCl ZnS(blenda)
CaF2
(fluorita)
Estado Sólido
Covalentes
Átomos
Enlaces covalentes
Muy duros, PF muy altos, insolubles en agua, baja conductividad térmica y eléctrica
C (diamante), cuarzo (SiO2)
Estado Sólido
Sólidos covalentes
Diamante Grafito
Estado Sólido
Moleculares
Moléculas
Fuerzas intermoleculares de Van der WaalsPuentes de H, dipolo-dipolo, dispersión
Blandos, PF bajos, malos conductores del calor y la electricidad
Hielo, naftalina, hielo seco (CO2)
Estado Sólido
Sólidos moleculares
H2O (hielo)
P4 (fósforo blanco)
S8 (azufre rómbico)
I2 (iodo)
Estado Sólido
Metálicos
Cationes y electrones libres
Fzas. electrostáticas entre los cationes y el mar de electrones
Desde blandos hasta muy duros PF desde bajos hasta muy altos
Todos los elementos metálicos
Excelente conductividad térmica y eléctrica
Estado Sólido
Sólidos metálicos
Estado Sólido
La atracción entre electrones y capas de cationes no se modifica
Fragilidad de los sólidos iónicos
Maleabilidad de los metales
Estado Sólido
Isomorfismo
Dos compuestos se denominan isomorfos cuando adoptan la misma estructura cristalina
Misma fórmulaLas unidades estructurales no deben diferir en más de un 15% en
su tamañoSus cargas no deben diferir en más de una unidad, ej. +1 y +2Si los aniones son poliatómicos, deben tener la misma geometría
molecular
Condiciones para el isomorfismo:
Ejemplos: NaNO3 y CaCO3; NaNO3 y NaClO3
Estado Sólido
Polimorfismo
Un compuesto presenta polimorfismo cuando
puede adoptar más de una estructura cristalina
Ejemplo: SiO2
cuarzo tridimita cristobalita~1200K ~1800K
Tres arreglos espaciales diferentes de átomos de Si y O
Otos ejemplos:
ZnS: blenda y wurtzita
CaCO3: calcita y aragonita