ESTADO LÍQUIDO

2° BG

U “

B”GRUPO 1Alajo AnitaAlajo AngelicaCastro YomaliEscanta AndreaGRUPO 2Gómez PaolaGuerrero MabelinIbadango MónicaTorres Génesis

GRUPO 3Lima FernandoMasacela JennyPotosí KarinaPotosí YadiraGRUPO 4Quilumba VerónicaQuenán TeresaVallojo StalinVallejo Bryan

Lic. Soraya Jaramillo Mayo 2014

UNIDAD EDUCATIVA “IBARRA” Sección Nocturna

EL ESTADO LÍQUIDO Y SUS PROPIEDADES

En la Teoría cinético molecular las características son:

• Sin forma definida

• Tienen volumen definido

• Tienen fluidez

• Se difunden en líquidos miscibles

• La fuerza de atracción entre partículas deja pocos espacios vacíos

• Son compresibles

• La fuerza intermoleculares más fuerte que en los gases y siguen siendo fuerzas débiles.

PROPIEDADES

• Depende de la estructura y la fuerza de atracción

• Viscocidad: Resistencia de un líquido al fluir

Ejemplo: miel, gel, mermelada

• Presión: depende del peso, tamaño y área

• Presión de vapor: es presión que ejercen las moléculas entre la fase gaseosa y líquida.

• Los Líquidos vaporizan rápido y presenta una presión mas alta.

Ejemplo: Líquido dentro de una olla de presión

CONCEPTOS

VAPORIZACIÓN

• Los líquidos presenta moléculas en constante movimiento CUANDO SE ELEVA SU TEMPERATURA

CONDENSACIÓN

• Las moléculas de vapor pueden regresar al estado líquido , a través de la condensación

Ejemplo: Ciclo del agua

EL AGUA, SOLVENTE UNIVERSAL

• Es un líquido polar

• Disuelve con facilidad los compuestos iónicos, por su capacidad de atraer los iones lejos de su red cristalina

Ejemplo: La disolución de sal en agua, durante la cocción.

Disolución de medicinas (Sal de Andrews)

COMPOSICIÓN DE LAS SOLUCIONES

• Son mezclas homogéneas que no reaccionan entre sí

• Presentan un soluto y un solvente

• Sus componentes son separados por procesos físicos como: filtración, destilación y evaporación (físicos)

• El soluto: Es la sustancia que está en menor cantidad

• Solvente: sustancia que está en mayor proporción, el más común es el agua

CONDICIONES PARA QUE UNA SOLUCIÓN SEA HOMOGÉNEA

• Tamaño de la partícula del soluto

• Afinidad del soluto con el solvente

• Tamaño del tamaño del soluto no puede ser mayor a a 1 nm.

• Su masa molecular debe ser baja

• El soluto y el solvente son estructura moleculares similares

Ejemplos:

Compuestos Inorgánicos : Sal, Cloro

Orgánicos: Orina, Azúcar

Polares: Hidrocarburos, Grasas

Apolares: Tetracloruro de Carbono, Benceno

DISOLUCIONES

• Las moléculas del soluto y solvente se unen en una mezcla homogénea

• Si presentan fuerzas de atracción similares se unen

• La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se disuelve a una temperatura específica (solución saturada)

FLUIDOS INMISIBLES

• Se forman de un soluto y un solvente que no se mezclan

• Ejemplo: diesel y el agua / el oxígeno y el agua / el Gas de uso doméstico en el agua

FLUIDOS MISCIBLES

• Se pueden mezclar en todas las proporciones

Ejemplo: Café y agua / Humo con el aire /Etanol con el agua /agua con la leche