ESERCIZI sul pH
Calcolare il pH dell'aceto commerciale, soluzione acquosa al 6%
in acido acetico, considerata acomportamento ideale (d=1,0 g/ml;
Ka=1,8x10-5).(pH=2,37)
Calcolare il pH della soluzione che si ottiene mescolando 500 ml
di una soluzione 10-4 di HCl e 499ml di una soluzione 10-4 di NaOH.
Si consideri il volume finale della soluzione uguale a 1
l.(pH=6,79)
Una soluzione stata preparata diluendo 3 ml di acido acetico 99%
in peso (d=1,05 g/ml) in 300 mldi acqua. Calcolare il pH
(Ka=1,8x10-5).(pH=2,76)
Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando ml 175 di
NaOH 0,135 M con ml 205 di HCl0,405 M e portando il volume totale a
l 2,5.(pH=1,62)
Calcolare la concentrazione degli ioni H+ ed OH- ed il pH di una
soluzione contenente g 2,543 diHCN in 800 ml, sapendo che
Ka=4,93x10-10.(H+=7,62x10-6; OH-=1,31x10-9; pH=5,12)
Una acido monoprotico debole HA ha costante di ionizzazione
Ka=1,80x10-5. Quale deve essere lasua concentrazione in acqua per
avere un grado di dissociazione =2,0x10-3?(Ca=4,5 M)
Calcolare il pH di una soluzione 0,010 M di un acido monoprotico
avente pressione osmotica di0,256 atmosfere a 25C.(pH=3,32)
A 150 ml di una soluzione 0,05 M di acido acetico vengono
aggiunti 75 ml di una soluzione 0,1 Mdi idrossido di sodio.
Calcolare il pH della soluzione risultante
(Ka=1,8x10-5).(pH=8,63)
Una soluzione 0,0250 M del sale di sodio dell'acido monoprotico
HA ha un pH=8,51. Calcolare ilvalore della costante Ka
dell'acido.(Ka=2,4x10-5)
Calcolare il pH di una soluzione 0,25 M di NaN3, sapendo che
l'acido azotidrico ha costante diionizzazione
Ka=1,9x10-5.(pH=9,06)
Calcolare il pH di una soluzione 0,205 M del sale di potassio
dell'acido anisico, un acidomonoprotico debole avente costante di
ionizzazione Ka=3,38x10-5.(pH=8,9)
Calcolare il pH di una soluzione 0,010 M di NaCN, sapendo che
l'acido cianidrico, HCNO, hacostante di ionizzazione
Ka=4,93x10-10.(pH=10,65)
Calcolare il pH di una soluzione 0,375 M di cloruro di ammonio
NH4Cl, sapendo che l'ammoniacaha costante di ionizzazione basica
Kb=1,78x10-5.
(pH=4,84)
Calcolare il pH di una soluzione 0,200 M del sale formato dalla
base debole metilammina(Kb=4,38x10-4) con l'acido
perclorico.(pH=5,67)
La chinina, base monoprotica debole, ha Kb=2,0x10-6. Calcolare
il pH della soluzione 0,150 M delsale formato dalla chinina con
l'HCl.(pH=4,56)
A 100 ml di una soluzione A 0,3 M di acido formico (Ka=2,1x10-4)
vengono aggiunti 30 ml di unasoluzione B 1,0 M di KOH. Calcolare il
pH della soluzione A, B e di quella risultante.(pHA=2,10; pHB=14;
pHf=8,5)
Calcolare la concentrazione di una soluzione del sale formato
dalla morfina, base debole aventeKb=7,4x10-7 con l'HCl, sapendo che
il pH della soluzione salina risulta 3,75.(c=2,3 M)
