Equilibri di solubilità

Solubilità

Solubilità = concentrazione della soluzione satura (g/L, g/100 mL, mol/L) s(g / L) = s(mol/L) * PM(g/mole)

CaSO4 (s) Ca2+(aq) + SO42-(aq)

Elettrolita forte e poco solubileSi ha equilibrio quando è in presenza di sale

indisciolto

Keq= [Ca2+][SO42-] / [CaSO4]

Kps Ξ prodotto di solubilità = [Ca2+][SO42-]

Relazione tra Kps ed s funzione del tipo di sale o composto poco solubile

Per il solfato di calcios(mol/l)=√Kps

Per il solfato di argento s=3√ Kps/4

Fattori che influenzano la solubilità

1-Temperatura

2- Effetto dello ione a comune: è provocato su un equilibrio da una sostanza che fornisce ioni che partecipano all’equilibrio

Alcuni organismi producono solidiche si trovano in natura anche comeminerali.

Piccin Nuova Libraria S.p.A.

Immagine ai raggi X del tratto gastrointestinale.

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Un processo di dissoluzione di ioni.

Il solfato di bario, si trova nel minerale barite. Il fluoruro di calcio,si trova nel minerale fluorite.

L’effetto dello ione comune.

L’effetto dello ione comune

Solfuro di cadmio.

Ioduro di piombo.

Il cloruro di argento precipitaquando vengono aggiunti ioni cloruroa una soluzione contenenteioni argento.

Conversione di uno ione in altra specie per mezzo di reazioni redoxConversione di uno ione in altra specie per mezzo di reazioni redox

Formazione di ioni complessi

Formazione di ioni complessi

A una soluzione di CuSO4, solfato di rame (II), è stata aggiunta lentamente NH3 acquosa concentrata.A una soluzione di CuSO4, solfato di rame (II), è stata aggiunta lentamente NH3 acquosa concentrata