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CPE Lyon – EI Purpan – EPMI – ESA – ESCOM – ESEO – HEI – ISA – ISARA-Lyon – ISEN Brest – ISEN Lille – ISEN Toulon – ISEP – LASALLE Beauvais
SELECTION FESIC
ADMISSION en 1ère ANNEE du 1er CYCLE 2010
EPREUVE DE CHIMIE
Samedi 22 mai 2010 de 10h.45 à 12h.15 INSTRUCTIONS AUX CANDIDATS
L'usage de la calculatrice est interdit ainsi que tout document ou formulaire.
L'épreuve comporte 16 exercices indépendants. Vous ne devez en traiter que 12 maximum. Si vous en traitez davantage, seuls les 12 premiers seront corrigés.
Un exercice comporte 4 affirmations repérées par les lettres a, b, c, d. Vous devez indiquer pour chacune d'elles si elle est vraie (V) ou fausse (F).
Un exercice est considéré comme traité dès qu'une réponse à une des 4 affirmations est donnée (l'abstention et l'annulation ne sont pas considérées comme réponse).
Toute réponse exacte rapporte un point.
Toute réponse inexacte entraîne le retrait d'un point.
L'annulation d'une réponse ou l'abstention n'est pas prise en compte, c'est-à-dire ne rapporte ni ne retire aucun point.
Une bonification d'un point est ajoutée chaque fois qu'un exercice est traité correctement en entier (c'est-à-dire lorsque les réponses aux 4 affirmations sont exactes).
L'attention des candidats est attirée sur le fait que, dans le type d'exercices proposés, une lecture attentive des énoncés est absolument nécessaire, le vocabulaire employé et les questions posées étant très précis.
INSTRUCTIONS POUR REMPLIR LA FEUILLE DE REPONSES
Les épreuves de la Sélection FESIC sont des questionnaires à correction automatisée. Votre feuille sera corrigée automatiquement par une machine à lecture optique. Vous devez suivre scrupuleusement les instructions suivantes :
Pour remplir la feuille de réponses, vous devez utiliser un stylo bille ou une pointe feutre de couleur noire ou bleue. Ne jamais raturer, ni gommer, ni utiliser un effaceur. Ne pas plier ou froisser la feuille.
1. Collez lCette étiqubien ces in Exemple :
2. Noirciss
Pour modiréponse pazone tramépremière ré
Attention annuler vofeuille pou
l’étiquette cuette, outre nformations.
sez les case
ifier une réar un doubleée (zone de éponse est a
: vous ne otre réponseurra vous êtr
code-barres le code-bar
.
es correspon
Faire
éponse, il ne marquage droite). La
annulée. Le
V
disposez qe comme inre fournie p
qui vous serres, porte v
ndant à vos r
e
ne faut ni r(cocher F eréponse figs réponses p
F
que d'une sndiqué ci-dear le surveil
era fournie (vos nom, p
réponses :
raturer, ni get V) puis regurant dans possibles so
V
seule feuilleessus. Toutellant.
(le code doirénom, num
Ne pas f
gommer, nieporter la nola zone tramont :
F vrai
faux
abste
abste
vrai
faux
abste
e de réponsefois, en ca
it être dans lméro de tab
faire
i utiliser unouvelle répomée n'est pri
ention
ention
ention
ses. En casas de force
l’axe verticble et matièr
n effaceur. onse éventuise en comp
s d'erreur, vmajeure, u
al indiqué).re. Vérifiez
Annuler lauelle dans lapte que si la
vous devezune seconde
. z
a a a
z e
Sé
CPE
Ma
Ex Lepesoll’ad’oOnA A
a) b) c) d)
lection FES
E Lyon – EI Purpan –
asses atomi
H 1,0
xercice n°
es ions nitritut, après prlution se c
absorbance onde = 52n réalise ce= 0,15. De= f(t) représ
La longueLa solutioLa concenLa concen
A
0,05
0,1
0,15
0,2
0,25
0,3
SIC 2010
ESA – ESCOM – ES
iques molair
C 12,0
°1
te NO2-(aq) s
rélèvement olore alorsde la soluti
20 nm. ette opératios solutions senté ci-des
eur d’onde con obtenue antration masntration mol
5
SEO – HEI – ISA – IS
res en g mo.
O0 16,
sont incolord’un échan en rose, cion obtenue
on pour doétalons, pr
ssous, où t e
choisie corravec le réacssique en iolaire en ions
10
ARA-Lyon – ISEN B
ol1 .
O L,0 6,
--
res en solutntillon de 1ce qui perme se fait grâ
oser les ionsréparées daest la concen
respond à unctif de Griesons nitrite ess nitrite dan
15 2
Brest – ISEN Lille – IS
Li S,9 1
---------------
tion aqueuse,0 mL de s
met d’effecâce à un spe
s nitrite daans les mêmntration ma
n minimum ss n’absorbest environ éns l’aquariu
20 25
SEN Toulon – ISEP –
Sn 19 1
---
e. Pour les solution, ajotuer un doectrophotom
ans un aquames conditiassique en io
d’absorptioe pas le rouégale à 23 mum est égale
30
LASALLE Beauvais
I 127 3
doser dans outer 1 mLsage colori
mètre qui a
arium et onons ont pe
ons nitrite d
on de la soluuge. mg.L-1. e à 0,50 mo
35
Epreuv
Cl 35,5
une solutioL de réactif imétrique. Lété réglé su
n mesure unermis d’obtedans l’échan
lution.
ol.L-1.
40
ve de Chim
pag
N 14,0
on aqueuse, de Griess.
La mesure ur la longu
ne absorbanenir le grap
ntillon préle
t (mg/L)45
mie.
ge 1
on La de
eur
nce phe vé.
Sé
CPE
Ex Lel’é
OnmoV
( 2
La
Le a)
b)
Le
c) d)
lection FES
E Lyon – EI Purpan –
xercice n°
e diiode I2(
équation chi
n plonge unolaire en s= 1,00 mL
2)( SNa2 aq
a réaction de
e volume né
La quantit
La quantit
es résultats d
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45v1 ( mL
A t = 900 Le temps d
SIC 2010
ESA – ESCOM – ES
°2
(aq) réagit aimique :
ne lame desoluté appo
de milieu
)(-2
32O aq ) à la
e dosage a p
écessaire à l
té initiale de
té n de diiod
des différen
L)
s, la quantide demi-réa
SEO – HEI – ISA – IS
avec le mé
zinc dans orté co = u réactionn
a concentra
pour équatio
2
’obtention d
e diiode est
de présente
nts dosages p
50
ité n de diioaction est en
ARA-Lyon – ISEN B
tal zinc Zn
I2(aq) + Znun volume2,00×10–2
nel, que l’
ation c1 = 1,0
on chimique
)(-2
32OS aq I
de l’équival
t n0 = 0,400
dans chaqu
permettent
00
de présentenviron égal
Brest – ISEN Lille – IS
n(s). La tran
n(s) = Zn2+(aq
e Vo = 20,0mol.L–1. A
’on dose p
00×10–3 mo
e :
)(2 aqI = 4OS
lence est no
0 mmol.
ue prélèvem
de tracer la
Figure 1
e est égale àà 180 secon
SEN Toulon – ISEP –
nsformation
q) + 2 I–(aq)
0 mL de soA intervallepar une s
ol.L–1.
()(-2
6 2O aq I
oté V1.
ment est don
courbe de l
1000
à 2,5×10-3 mndes.
LASALLE Beauvais
n qui se pr
olution de des de tempolution de
)aq
née par la r
la figure 1.
mmol.
Epreuv
roduit est m
diiode à la ps régulier thiosulfat
relation : n
150
ve de Chim
pag
modélisée p
concentrats, on prélèe de sodiu
n = 2
11Vc .
00
t (s)
mie.
ge 2
par
ion ève um
Sé
CPE
Ex On(Kl’amoLamo
To a) A ord
b) c) d)
lection FES
E Lyon – EI Purpan –
xercice n°
n mélange uK+
(aq) + MnOacide sulfuriolaire en sola réaction modélisée par
outes les esp
Dans la ré
une longuedinateur, en
La vitesse Le réactif Il s’est for
SIC 2010
ESA – ESCOM – ES
°3
un volume VO4
-(aq)) de c
ique, à un vluté apportémise en jeur l’équation
2 MnO4
pèces chimi
éaction étud
eur d’onde n mesurant l
de la réactf limitant estrmé 950×10
SEO – HEI – ISA – IS
V1 = 1,00 mconcentratiovolume V2 é c2. u est lente chimique :
4-(aq) + 5 H2C
ques interve
diée l’acide
appropriéel’absorbanc
tion est maxt l’ion perm0-9 mol d’ion
ARA-Lyon – ISEN B
mL d’une solon molaire e
d’une solut
et considé
C2O4(aq) + 6
enant dans c
oxalique a
e, on suit se A du méla
ximale à l’inmanganate.
n Mn2+ dan
Brest – ISEN Lille – IS
lution aqueuen soluté aption aqueus
érée comme
H+(aq) = 2 M
cette réactio
été réduit.
son évolutioange réactio
nstant initia
ns l’état fina
SEN Toulon – ISEP –
use de permpporté c1 =se d’acide o
e totale. La
Mn2+(aq) + 1
on sont inco
on à l’aideonnel en fon
al (t = 0 s).
al.
LASALLE Beauvais
manganate d= 9,50×10-4 oxalique H2
a transform
0 CO2(aq) +
olores, sauf
d’un spectnction du te
Epreuv
de potassiummol.L-1, ac
2C2O4(aq) de
mation qui
+ 8 H2O(I)
f l’ion perma
ctrophotomèemps (courb
ve de Chim
pag
m cidifiée par
concentrat
se produit
anganate.
ètre relié àbe suivante)
mie.
ge 3
de ion
est
un .
Sé
CPE
Ex A coLeLa
LaOnco
où L’
a) b) c) d)
lection FES
E Lyon – EI Purpan –
xercice n°
l’instant chntenant de l
es concentraa transforma
a températurn plonge danductivité σ
ù t corresp
évolution d
Le produitLa conducLe temps dA la datv = 0,20 m
SIC 2010
ESA – ESCOM – ES
°4
hoisi t = 0 l’hydroxydeations molaiation qui se
re est maintans le mélaσ(t) de la so
pond à un in
de l’avancem
t A(aq) est l
ctivité de la de demi-réate t = 15
mmol.L-1.min
SEO – HEI – ISA – IS
s, on introe de sodiumires initialesproduit est
C3H6O2(l) +
tenue à 30°Cange la son
olution. Cell
nstant de dat
ment au cou
’ion éthanosolution au
action est ég5 min la n-1.
ARA-Lyon – ISEN B
oduit de l’étm (Na +
(aq) +s de toutes lmodélisée p
+ Na +(aq) +
C. nde d’un cole-ci est reli
x(t)
te très grand
urs du temps
ate. ugmente au gal à 15 min
vitesse vo
Brest – ISEN Lille – IS
thanoate de+ HO –
(aq)) ,les espèces par l’équati
HO – (aq) =
onductimètriée à l’avanc
= 00
0
c V
de où la tran
s est donnée
cours du tenutes. olumique d
SEN Toulon – ISEP –
e méthyle d, on obtientchimiques sion chimiqu
Na +(aq) + A
re qui permcement par
t
nsformation
e par la cour
emps.
de la réac
LASALLE Beauvais
de formule Cun volume
sont égales ue :
A- (aq) + B(aq)
met de mesla relation s
n chimique e
rbe ci desso
ction a po
Epreuv
C3H6O2(l) de V = 100 m
à c0 = 1,0×
surer à chasuivante :
est supposé
ous :
our ordre
ve de Chim
pag
dans un bécmL de soluti
10-1 mol.L-
aque instant
e terminée.
de grande
mie.
ge 4
her ion. 1.
t la
eur
Sé
CPE
Ex Lesa Onind
a) b) c) d) Ex OnchLa Do a) b) A c) d)
lection FES
E Lyon – EI Purpan –
xercice n°
e jaune d’aliforme basiq
n a représendicateur col
La forme rA pH = 8, L’ion reprLa masse
xercice n°
n réalise unlorure d’hy
a réaction de
onnées : Vl
La concenLe pH de l
partir de la
On doit diLa dilution
SIC 2010
ESA – ESCOM – ES
°5
izarine est uque une teinnté ci-dessoloré.
représentée une solutio
résenté ci-dmolaire de
°6
ne solution ydrogène gae dissolution
Volume molog 0,04 = –
ntration molla solution
solution 1,
iluer la solun s’effectue
SEO – HEI – ISA – IS
un indicateunte rouge. ous la form
e ci-dessus pon de jaune dessus corre
la forme rep
d’acide chlazeux HCl(g)
n est totale.
olaire des ga– 1,4 ;
laire en ions1 est pH1 =
on veut pré
ution 1 au cie dans une fi
ARA-Lyon – ISEN B
ur coloré do
mule topolog
possède uned’alizarinespond à la f
eprésentée c
lorhydrique) dans de l’e
az dans les c10–2,1 = 8.
s H3O+ est é
1,4.
éparer une s
inquième. fiole jaugée.
Brest – ISEN Lille – IS
ont le pKa e
gique d’une
e fonction cae est rouge.forme acide
ci-dessus est
e (H3O+ + C
eau pure. L
conditions d10–3 .
égale à 1,0
solution 2 de
SEN Toulon – ISEP –
est égal à 1
e des forme
arboxylate.
e de l’indicat égale à 28
Cl–(aq)) en d
Le volume f
de l’expérie
mol.L–1.
e pH égal à
LASALLE Beauvais
1. Sa forme
s présentes
ateur coloré86 g.mol-1.
dissolvant ufinal de la so
ence : Vm =
pH2 = 2,1.
Epreuv
e acide a un
dans une s
é.
un volume Volution 1 es
25 L.mol–1
ve de Chim
pag
ne teinte jau
solution de
V0 = 1,0 L st V1 = 1,0
;
mie.
ge 5
une,
cet
de 0 L.
Sé
CPE
Ex A On1,0en Do a) b) c) d) Ex A C2
d’asolLeL’ Do
a) b) c) d)
lection FES
E Lyon – EI Purpan –
xercice n°
25°C, on étn mélange 0×10-3 mol.
n soluté appo
onnées : A
Le réactif La constanA l’équilibA l’équilib
xercice n°
25°C, on d2H7N, préseacide chlorhlution d’éth
e graphe pHéthylamine
onnée : Ke
L’acide coA pH = 9, La constanLa concen
SIC 2010
ESA – ESCOM – ES
°7
tudie la réac10 mL d’
L-1 et 5 mLorté 1,0×10
A 25°C, pp
f limitant estnte d’équilibre, la quanbre, la conc
°8
désire déterente dans unhydrique dehylamine et
H = f(Va) où appartient
= 10-14 à 25
onjugué de l l’acide connte d’équili
ntration de l
SEO – HEI – ISA – IS
ction de l’ac’une solutioL d’une solu
-3 mol.L-1.
pKa1 (C6H5CpKa2 (HBO2
t l’ion boratibre de la réntité de maticentration en
rminer la con flacon de e concentraton suit l’évVa est le voà un couple
5°C
l’éthylaminnjugué prédibre de la réla solution d
ARA-Lyon – ISEN B
cide benzoïqon d’acide ution de bor
CO2H/C6H5
2/BO2-) = 9,2
te. éaction est Kière d’aciden acide benz
oncentration500 mL. O
tion molairevolution du polume d’acie acido-basi
e a pour fordomine sur léaction entrd’éthylamin
Brest – ISEN Lille – IS
que C6H5CObenzoïque
rate de sodi
5CO2-) = 4,2
2
K = 105. e borique fonzoïque est d
n d’une solOn procède ae en soluté apH. ide chlorhyque dont le
rmule C2H8
la base éthyre l’acide chne est cb = 4
SEN Toulon – ISEP –
O2H(aq) sur le de conceum (Na+
(aq)
2
ormé est égade 5,0×10-4
lution aquealors à un dapporté 0,10
ydrique versKa a pour v
8N+.
ylamine. hlorhydriqu45,5 mmol.L
LASALLE Beauvais
l’ion boratentration mo+ BO2
-(aq))
ale à 5×10-3
mol.L- 1.
euse d’éthyldosage pH-m00 mol.L-1.
é est représvaleur 10-10,
e et l’éthylaL-1.
Epreuv
e BO2-(aq).
olaire en sde concent
3 mol.
lamine, de métrique paOn prélève
senté ci-dess,7 à 25°C.
amine est K
ve de Chim
pag
soluté appotration mola
formule brar une solut
20,0 mL de
sous.
K = 10+3,3.
mie.
ge 6
orté aire
rute ion e la
Sé
CPE
Ex OndavaLanoOngasolLa Do
a) b) Lagé
Ontra c) d)
lection FES
E Lyon – EI Purpan –
xercice n°
n a préparé ans l’eau. Leaut pH1 = 2,5a concentratotée c1. n a préparé azeux dans llution vaut p
a concentrat
onnées : vo
amonochlo
ion monoch
D’après BLes deux c
a transformanérale :
n appelle ansformation
Les deux tDans l’eau
SIC 2010
ESA – ESCOM – ES
°9
une solutioe volume de5. tion molair
une solutiol’eau. Le vopH2 = 2,0.
tion molaire
olume mola
acide oroéthanoïqu
hloroéthano
Bronsted , unconcentratio
ation chimi
1 et 2 ns donnant
taux d’avanu, l’acide m
SEO – HEI – ISA – IS
on notée S1 e solution, a
re en soluté
on d’acide colume de so
e en soluté a
aire dans les
ue
oate
n acide est uons molaire
ique, entre
le taux dles solution
ncement sonmonochloroé
ARA-Lyon – ISEN B
en dissolvaaprès dissolu
é apporté en
hlorhydriquolution après
apporté en a
s conditions
Formule br
CICH2COO
CICH2COO
une espèce es en soluté
chacun des
AH(aq) + H2
’avancemenns S1 et S2.
t égaux : 1
éthanoïque
Brest – ISEN Lille – IS
ant une masution totale
n acide mo
ue notée S2
s dissolutio
acide chlorh
de l’expéri
rute
OH
O –
chimique capporté son
s deux acid
2O(I) = H3
nt final de
1 = 2. est moins d
SEN Toulon – ISEP –
sse m1 = 0,9e, est égal à
onochloroét
en dissolvaon totale est
hydrique dan
ience VM =
Formudével
apable de cnt égales : c
des et l’eau,
3O+ + A –
(aq
e chacune
dissocié en i
Cl
CH2
Cl
CH2
LASALLE Beauvais
945 g d’acidV1 = 1,00 L
hanoïque d
ant 22,4 mLégal à V2 =
ns cette solu
22,4 L.mol-
ule semi-loppée
céder un ou pc1 = c2.
, peut être
)
des deux
ons que l’ac
C
O
O –
C
O
OH
Epreuv
de monochlL. Le pH de
dans cette s
L de chlorur= 100 mL. L
ution S2 est
-1.
Mass(g
plusieurs é
modélisée
réactions
cide chlorhy
ve de Chim
pag
loroéthanoïqe cette solut
solution S1
e d’hydrogèLe pH de ce
notée c2.
se molaireg.mol-1)
94,5
électron(s).
par l’équat
associées a
ydrique.
mie.
ge 7
que tion
est
ène ette
ion
aux
Sé
CPE
Ex On a)
On b)
A Do
c) d)
Ex DacarLa
Do a) b) c) d)
lection FES
E Lyon – EI Purpan –
xercice n°
n étudie une
La dissolu
n note s la s
L’expressi
25°C, la co
onnées :
La solubilL’expressi
xercice n°
ans les pilesrbone. Entr
a transforma
onnée : 1
Le dioxydeLe métal lLa consomLorsque lamasse de l
SIC 2010
ESA – ESCOM – ES
°10
e solution aq
ution dans l
olubilité du
ion de la co
onductivité d
Conductiv
6,18,2
5,4
lité s du sulfion de la co
°11
s de type Lie les deux, uation qui se
Faraday : F
e de soufre jlithium consmmation d’ua pile débitl’électrode
SEO – HEI – ISA – IS
queuse satu
’eau pure d
u sulfate d’a
onductivité σ
de la solutio
vités ionique
; 2,2
5,4
fate d’argenonstante d’é
i/SO2, le lithun électrolyproduit lors
2 L
F ≈ 1,0×105
joue un rôlstitue l’électune mole dete un courande lithium e
ARA-Lyon – ISEN B
urée de sulfa
du sulfate d’
Ag2SO4(s)
argent dans
σ d’une solu
σ = (
on saturée e
es molaires
0,2
nt dans l’eaéquilibre Ks
hium métal yte contient s de la réact
Li(s) + 2 SO
C.mol-1.
e d’oxydanttrode positi
e lithium pront de 10 mAest environ é
Brest – ISEN Lille – IS
ate d’argent
’argent solid
) = Ag+(aq) +
l’eau pure.
ution saturé
( Ag +
SO
en sulfate d’
(S.m2.mol–
au pure est sde la disso
Ks = s2.
constitue udu dioxyde
tion dans la
2(aq) = 2 Li+
t dans cetteive de la piloduit une quA pendant uégale à 6,9
SEN Toulon – ISEP –
.
de Ag2SO4(s)
+SO42aq)
ée de sulfate
-24O
) s.
argent est σ
–1) : Ag =
s = 16×10–3
lution du su
une électrode de soufre Sa pile est mo+
(aq) + S2O42-
réaction. e. uantité d’élune durée émg.
LASALLE Beauvais
) est modéli
e d’argent d
σ = 4,5×10–1
0,6.10–2, S
3 mol.L–1. ulfate d’arge
e. L’autre éSO2 et du bodélisée par-(aq)
ectricité envégale à 1,0×
Epreuv
isée par l’éq
dans l’eau p
1 S.m–1.
-24SO
= 1,6.1
gent dans l’e
électrode estbromure de lr l’équation
viron égale×104 s, la v
ve de Chim
pag
quation :
pure est :
0–2 ;
eau pure est
t constituéelithium. chimique :
à 2,0×105Cvariation de
mie.
ge 8
t :
e de
C. e la
Sé
CPE
Ex Posodtra
Do a) b) c) d)
Ex Oncole solI = Do a) b) c) d)
lection FES
E Lyon – EI Purpan –
xercice n°
our fabriquedium (Na+
(a
ansformation
onnée :
Parmi les Le dichlorLa réactioSi le rendetonne de d
xercice n°
n étame lesntact avec lcuivre afin lution conte
= 250 mA. L
onnées :
La casserLa réactioPlus de ceL’étamage
SIC 2010
ESA – ESCOM – ES
°12
er du dichloaq) + Cl-
(aq))n qui se pro
1 Faraday :
réactifs, l’ere se dégageon peut également était dichlore.
°13
s ustensiles les alimentsd’éviter so
enant des ioL’autre élec
Couple SnMasse vol1 Faraday
role en cuivron se produient heures soe est une tra
SEO – HEI – ISA – IS
ore gazeux C. On travail
oduit lors de
2 Cl-(aq)
F ≈ 1,0×10
eau est l’oxye à l’anode.lement servide 100%, il
de cuisine s est toxiqueon oxydationons étain (Sctrode est en
n 2+(aq) / Sn(s
lumique de : F ≈ 1,0×1
re à étamerisant sur la ont nécessaansformatio
ARA-Lyon – ISEN B
Cl2(g), on efle sous hott
e la réaction
+ 2 H2O(l)
05 C.mol-1.
ydant. . ir à produirl faudrait un
en cuivre e. On souhan. Le dépôt
Sn 2+ (aq)) dan étain.
s) l’étain : ρ =
105 C.mol-1.
r constitue lcasserole d
aires pour réon forcée.
Brest – ISEN Lille – IS
ffectue l’élete avec une n d’électroly
) = Cl2(g)
re de l’hydrne énergie d
pour éviteraite étamer t de volumeans laquelle
= 7,5 g .cm-3
.
l’anode. de cuivre eséaliser ce d
SEN Toulon – ISEP –
ectrolyse d’tension de
yse est mod
+ H2(g) +
roxyde de sod’environ é
r qu’ils se cune cassero
e V= 11,9 cme on fait pas
3
t une oxydadépôt.
LASALLE Beauvais
une solution3,55 V et uélisée par l’
2 HO-(aq)
odium. égale à 2,0×
couvrent deole, c’est-à-m3 est effecsser un cou
ation.
Epreuv
on aqueuse dune intensité’équation ch
×1010 J pour
e « vert de dire déposectué par éle
urant d’inten
ve de Chim
pag
de chlorureé de 45 kA. himique :
r produire u
gris » donter un métal ctrolyse d’u
nsité consta
mie.
ge 9
de La
une
t le sur une ante
Sé
CPE
Ex OnLa a) b) c)
d)
Ex Lacohu Do Do a) b)
c) d)
lection FES
E Lyon – EI Purpan –
xercice n°
n fait réagir a constante d
Il y a au toL’ester obL’acide ét
L’avancem
xercice n°
a triacétine, de E 1518.
uileux et inc
onnées concDen
For
onnée : mas
La triacétiPour synt
rendement
La saponifLe volume
SIC 2010
ESA – ESCOM – ES
°14
30 g d’acidd’équilibre
otal trois aubtenu est l’éthanoïque es
ment de la r
°15
utilisée co Dans les c
colore.
cernant la nsité : d = 1
rmule topolo
sse volumiq
ine est un trthétiser deu
t de la réac
fication de e occupé pa
SEO – HEI – ISA – IS
de éthanoïqude la réacti
utres molécuthanoate dest le réactif
réaction à l’
omme additiconditions h
triacétine :1,16 ; masse
ogique :
que de l’eau
riester du glux moles de
tion est éga
la triacétiner une mole
ARA-Lyon – ISEN B
ue (CH3-COon est K = 4
ules isomère butyle. f en excès.
’équilibre es
if alimentaihabituelles
: e molaire : M
u : µeau = 1,0
lycérol (ou pe triacétine,
al à3
2.
e par la soude triacétin
Brest – ISEN Lille – IS
OOH) avec 4.
res du butan
st xf =3
1 mol
ire, est unede tempéra
M = 218 g.m
00 g.cm-3
propan-1,2 il faut uti
ude donne line est égal à
SEN Toulon – ISEP –
74 g de but
n-1-ol.
l.
substance ature et de p
mol-1 ;
2,3-triol). liser 6 mol
ieu à la formà 250 cm3.
LASALLE Beauvais
an-1-ol (C2H
artificielle. pression, la
l d’acide ét
mation d’ac
Epreuv
2H5-CH2-CH
Elle porte a triacétine
thanoïque s
cide éthanoï
ve de Chim
page
H2OH).
le numéro est un liqu
sachant que
ïque.
mie.
e 10
de uide
e le
Sé
CPE
Ex OnPopré Répre Réde Do a) b) c) d)
lection FES
E Lyon – EI Purpan –
xercice n°
n désire étudour cela, onésence de d
éaction 1 : lession de 1
éaction 2 : l 1 bar, cond
onnées : ém
Pour la réLors de laLe cuivre fLors de lagaz dihydr
SIC 2010
ESA – ESCOM – ES
°16
dier la sélecn considère deux catalys
le passage bar, condui
e passage dduit à la form
éthanol : Te
masse volum
éaction 2, il a formation favorise la
a réaction 1,rogène.
SEO – HEI – ISA – IS
ctivité d’un deux réact
eurs différe
de vapeursit à la forma
de vapeurs dmation du g
eb = 78°C ; émique de l’
s'agit de cade l’éthanaréaction de, la mise en
ARA-Lyon – ISEN B
catalyseur.tions totale
ents.
d'éthanol Cation de vap
d'éthanol surgaz éthylène
éthanol liqueau : µeau =
atalyse homal, l’alcool se déshydratan œuvre de 4
Brest – ISEN Lille – IS
es, mettant
C2H5OH(g)
peurs d’étha
r de l'alumie C2H4(g).
uide de dens1,00×103 g
mogène. subit une réation. 4,6 L d'étha
SEN Toulon – ISEP –
en œuvre u
sur du cuivanal C2H4O(
ine Al2O3(s)
sité : d 0,8g.L-1
duction.
anol liquide
LASALLE Beauvais
un réactif u
vre Cu(s) ch(g).
chauffée à
8 ;
conduit à l
Epreuv
unique, l’ét
hauffé à 28
400°C, sou
la formation
ve de Chim
page
thanol, mis
0°C, sous u
us une press
n de 80 mol
mie.
e 11
en
une
ion
l de