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ENSAYO 4º MEDIO
CIENCIAS
MÓDULO ELECTIVO QUÍMICA
2018
C u r s o: Ciencias
Código: ULA-Q01-4M-2018
2
Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del Sistema
Periódico hasta el elemento Nº 20.
1
H 1,0
Número atómico
Masa atómica
2
He 4,0
3
Li 6,9
4
Be 9,0
5
B 10,8
6
C 12,0
7
N 14,0
8
O 16,0
9
F 19,0
10
Ne 20,2
11
Na 23,0
12
Mg 24,3
13
Al 27,0
14
Si 28,1
15
P 31,0
16
S 32,0
17
Cl 35,5
18
Ar 39,9
19
K 39,1
20
Ca 40,0
Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos tenga presente que:
Use 2
m| g | 1 0
s , a menos que se especifique otro valor.
3
Este ensayo consta de 80 preguntas de los tres subsectores de Ciencias. Está
organizado de modo que las primeras 54 preguntas corresponden al Módulo
Común (18 preguntas de Biología, 18 preguntas de Física y 18 preguntas de Química) más 26 preguntas del Módulo Electivo de Química.
1. Después de analizar diversos organismos animales y vegetales, el médico francés René
Henri Dutrochet, en 1824, postula que “todos los tejidos orgánicos están formados de
pequeñas células, que parecen estar unidas por fuerzas de adhesión simple”.
En relación al planteamiento de Dutrochet, es correcto deducir que
A) se trata de una idea con escaso sustento biológico, que responde a las limitaciones
tecnológicas de la época.
B) corresponde a un principio que describe a la célula como unidad funcional de los
seres vivos.
C) sus investigaciones son previas a la invención del microscopio de Jensen y a las
observaciones de Hooke.
D) posteriormente se transformaría en un postulado de la teoría celular que la describe
como unidad estructural de los organismos.
E) sus observaciones y conclusiones han servido para comprender los procesos de
transporte de sustancias en la célula eucariota.
2. La figura representa la fórmula estructural de una biomolécula formada por la síntesis
de múltiples unidades similares a esta. Sabiendo que es una molécula lineal formada
por enlaces beta 1,4 es posible afirmar que
I) es soluble en agua
II) forma la pared celular de las plantas.
III) participa en la formación de un polímero de almacenamiento.
Es (son correctas)
A) solo I.
B) solo II.
C) solo III.
D) solo I y III.
E) solo II y III.
4
3. Los ovocitos se nutren mediante el intercambio de sustancias que abundan en el medio
extracelular. Estas moléculas son producidas por células foliculares que le rodean. La
incorporación de sustancias comprende el ingreso de fluidos desde la cavidad folicular
hacia el interior celular, lo que implica la invaginación de la membrana plasmática. Este
mecanismo de transporte podría ser denominado
I) transporte activo.
II) pinocitosis.
III) endocitosis.
A) Solo II.
B) Solo III.
C) Solo I y II.
D) Solo II y III.
E) I, II y III.
4. La siguiente imagen corresponde a una microfotografía de organelos celulares
especializados en la degradación de compuestos, con la utilización de enzimas
oxidativas que forman cristales, zonas oscuras en el interior en la figura. Las reacciones
de oxidación generadas producen agua oxigenada que es metabolizada en agua y
oxígeno.
Dichos organelos podrían ser denominados
A) lisosomas.
B) endosomas.
C) peroxisomas.
D) mitocondrias.
E) vacuolas digestivas.
5
5. La siguiente gráfica relaciona la velocidad de transporte de un soluto determinado, en
función de su concentración, para dos mecanismos diferentes.
De acuerdo a la interpretación de la información, es correcto deducir que
A) el mecanismo de transporte es independiente de la velocidad a la que se mueven
las sustancias a través de la membrana.
B) cuando las sustancias atraviesan la membrana por simple difusión la velocidad de
transporte se incrementa en forma directamente proporcional a su concentración.
C) la elevada concentración de soluto limita el transporte de sustancias mediado por
proteínas de membrana.
D) una sustancia que se moviliza por transporte activo demorará menos en
incorporarse o salir de la célula que una que lo haga sin gasto energético.
E) la velocidad de transporte se incrementa sostenidamente de acuerdo al aumento de
sustrato, cuando se trata de difusión facilitada.
6. Si células eucariontes son tratadas con drogas que bloquean la acción de proteínas que
forman los complejos de poro de la carioteca, entonces, ¿cuál(es) de los siguientes
procesos sería(n) inhibido(s) a corto plazo?
I) Síntesis proteica en el citosol.
II) Formación de vesículas de membrana.
III) Entrada de lípidos al complejo de Golgi.
A) Solo I.
B) Solo III.
C) Solo I y II.
D) Solo I y III.
E) I, II y III.
6
7. Se toma una muestra de células de un tejido animal en cultivo, el que se realiza en
condiciones ideales de nutrientes, temperatura, entre otros factores. Algunas de estas
células se observan al microscopio, evidencian un tamaño inferior al normal y se
presume que están en intensa actividad metabólica.
Con los antecedentes presentados, es correcto deducir que dichas células se encuentran
en
A) G1.
B) G0.
C) S.
D) G2.
E) mitosis
8. Algunos procesos hormonales utilizan ciclos de retroalimentación positiva, de los cuales
es correcto afirmar que
A) necesariamente intervienen hormonas adenohipofisiarias.
B) las hormonas reguladas solo tienen afinidad con receptores intracelulares.
C) la producción hormonal es estimulada hasta que el proceso implicado termine.
D) la producción hormonal se mantiene constante si existe un estímulo que la inicie.
E) disminuye la secreción hormonal a medida que aumenta el estímulo generador de
la respuesta.
9. El siguiente gráfico representa, en porcentaje, la incidencia en la población de distintos
tipos de diabetes, señalados como A, B y C.
Si los afectados del grupo A superan, en promedio, los 40 años, y, los afectados del
grupo B son generalmente niños o adolescentes, y, los afectados del grupo C tienen un
déficit hormonal hipotalámico, entonces es correcto afirmar que
A) el grupo C padece de diabetes mellitus tipo I.
B) el 90% de la población padece diabetes insulino independiente.
C) al grupo B pertenecen mujeres que desarrollan diabetes gestacional.
D) los afectados en el grupo B son dependientes de hormonas adenohipofisiarias.
E) el 2,2% de los pacientes produce anticuerpos que actúan contra las células beta de
los islotes de Langerhans.
Incidencia de diabetes en la población chilena
7
10. Los planteamientos mendelianos explican principios fundamentales de la herencia.
Mendel investigó acerca de la expresión de características entre padres e hijos
realizando distintos cruzamientos con plantas de arvejas que revelaban caracteres
físicos contrastantes. De acuerdo a sus resultados, determinó cómo se distribuyen los
factores que determinan los caracteres en los organismos y en sus descendientes.
De acuerdo a lo anterior, la siguiente figura pone de manifiesto la
A) primera ley de Mendel acerca de la generación de gametos mediante el proceso de
meiosis.
B) ley de segregación de los factores determinantes de las características, durante la
formación de gametos.
C) hipótesis mendeliana de que en los individuos diploides los gametos contienen un
alelo para cada característica.
D) tercera ley mendeliana acerca de la uniformidad de los heterocigotos de la primera
generación filial.
E) segunda ley de Mendel de segregación independiente de los factores que
determinan las características.
8
11. El síndrome de Down es ocasionado en el 96% de los casos por una trisomía del
cromosoma número 21. En el 4% de los casos restantes, se debe a una superposición
de segmentos cromosómicos, en donde un cromosoma extra del par 21 se sitúa
completamente sobre el cromosoma 14, ó 22 u otro.
De acuerdo a lo descrito, es correcto indicar que
A) el síndrome de Down se produce por una mutación recesiva de cromosomas
autosómicos.
B) las alteraciones en el número de cromosomas son la causa menos frecuente de
síndrome de Down.
C) los hijos de mujeres que superan los 40 años tienen más probabilidades de
presentar síndrome de Down.
D) los caracteres fenotípicos de los sujetos afectados con este síndrome dependerán
de la causa genética que lo origine.
E) una mutación cromosómica denominada translocación no recíproca es causante del
menor número de casos de síndrome de Down en la población.
12. El siguiente esquema representa el proceso fotosintético, en donde Z corresponde a
A) oxígeno.
B) estroma.
C) dióxido de carbono.
D) gliceraldehído 3 fosfato.
E) cadena transportadora de electrones.
9
13. De acuerdo a las relaciones que se establecen en la siguiente red trófica, ¿cuál es la
población de organismos que poseen la mayor cantidad de energía?
A) Aves.
B) Algas.
C) Peces.
D) Plancton.
E) Moluscos.
14. Tomando en consideración la red trófica del ejercicio anterior, si una sustancia
contaminante bioacumulable ingresa al ecosistema acuático, ¿cuál sería la población con
mayor concentración de contaminante por unidad de biomasa?
A) Garzas.
B) Bacterias.
C) Moluscos.
D) Gambusias.
E) Crustáceos.
10
15. El Queltehue (Vanellus chilensis) o Treile, como es conocido en el sur del país, es un ave
típica en Chile. Puede ser observado en sectores de campo abierto, cerca de cursos de
agua o cultivos agrícolas. Durante su época de reproducción su comportamiento es muy
celoso y agresivo, cuidando del nido y sus polluelos, espantando con vuelos en picada y
grito de alarma muy característico a cualquiera que se acerque a ellos.
De acuerdo al comportamiento reproductivo de estas aves, ¿qué figura representa la
distribución espacial que presentan los individuos adultos de una población de
Queltehuesl?
A) B) C)
D) E)
16. Entre el año 1996 y 2007 se realizó un estudio acerca de los organismos pertenecientes
a tres especies de Flamencos en el salar de Atacama, Phoenicopterus chilensis,
Phoenicoparrus andinus y Phoenicoparrus jamesi, determinando la fluctuación en el
número de individuos de cada especie, a través de censos locales en la época invernal.
Los datos obtenidos en la investigación se muestran en el siguiente gráfico.
La variable en estudio corresponde a
A) densidad.
B) abundancia.
C) distribución.
D) potencial biótico.
E) tasa de natalidad.
11
17. La garza bueyera (Bubulcus ibis) es un ave típica de los sectores agrícolas de los
campos de Chile, de color blanco, pico amarillo y patas negras. Su nombre se debe a la
interacción que este animal tiene con el ganado vacuno. Suelen acompañar a los
vacunos mientras estos forrajean, en busca de pequeños insectos, lombrices y gusanos.
Es posible verlas incluso posadas sobre sus lomos alimentándose de los parásitos del
vacuno.
De acuerdo a lo descrito en el párrafo anterior, la relación interespecífica entre garzas y
vacunos corresponde a
A) protocooperación.
B) comensalismo.
C) amensalismo.
D) competencia.
E) depredación.
12
18. Robert Mac Arthur observó los nichos ecológicos de cinco especies muy emparentadas
de aves denominados gorjeadores (género Dendroica), en los bosques de Vermont,
Estados Unidos. Estas aves tienen similar tamaño y todas son de hábitos insectívoros.
Además sus nichos ecológicos son muy semejantes, viven en los mismos árboles, se
alimentan de las mismas presas y sus horarios de actividad son similares. Gracias a su
agudo poder de observación Mac Arthur advirtió que cada población se alimentaba en
zonas diferentes del mismo árbol, ya que algunas preferían las ramas más finas, otras,
las ramas más gruesas situadas en la base, y otras la zona del contorno de la copa,
como se muestra en la figura.
A partir de las observaciones de Mac Arthur, ¿cuál de las siguientes inferencias es
inválida?
A) Las distintas especies de gorjeadores compiten por los recursos y sus nichos
ecológicos se encuentran solapados en ciertas áreas.
B) Las poblaciones de gorjeadores que habitan el mismo árbol reducen su nicho
ecológico fundamental transformándolo en nicho real.
C) Entre las distintas poblaciones se produce competencia interespecífica, y se genera
un fenómeno de partición de recursos.
D) El fenómeno observado por Mac Arthur constituye una excepción al Principio de
Exclusión Competitiva de Gause.
E) La coexistencia de los gorjeadores en el mismo árbol se debe a la minimización del
traslape de sus nichos y reducción de la competencia.
13
19. En la siguiente imagen se muestra el esquema espacial de una onda mecánica que se
propaga en un medio.
De acuerdo a esta información, ¿cuál de las siguientes opciones representa la medida
de la amplitud A y la longitud de onda ?
A[cm] [cm]
A) 3 3
B) 6 3
C) 3 6
D) 6 6
E) 12 6
20. Carla emite un sonido grave y muy fuerte, mientras que Renato que se encuentra al
lado de ella emite un sonido agudo, pero muy débil. De acuerdo a estos dos sonidos es
correcto que el sonido emitido por Carla tiene
A) igual rapidez, pero menor periodo que el emitido por Renato.
B) mayor rapidez, pero menor periodo que el emitido por Renato.
C) igual frecuencia, pero mayor amplitud que el emitido por Renato.
D) menor frecuencia, pero mayor amplitud que el emitido por Renato.
E) mayor frecuencia, pero menor amplitud que el emitido por Renato.
21. Una persona se encuentra parada a 30 m de una pared y emite un sonido que produce
eco después de 0,15 s de ser emitido. En ese mismo lugar, ¿cuánto se puede acercar la
persona hasta la pared para seguir sintiendo eco?
A) 5 m
B) 10 m
C) 13 m
D) 17 m
E) 20 m
y [cm]
x [cm] 3 6 9 12
6
-6
14
22. Las siguientes imágenes representan el paso de un rayo de luz monocromático desde un
medio a otro. En cada una de ellas se indica el medio incidente y el medio al cuál pasa
el rayo. De acuerdo al camino que seguiría la luz, ¿en cuál de ellas está equivocada la
representación? ( nagua 1,3; naire 1; nvidrio 1,5)
I) II)
III)
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo II y III.
E) I, II y III.
23. Un rayo de luz incide paralelo al eje óptico de una lente bicóncava como se muestra en
la figura. Además en la figura se han dibujado en línea punteada 5 trayectorias distintas
(P, Q, R, S, T). Entonces, ¿cuál de estas trayectorias representa mejor el camino que
seguirá el rayo de luz?
A) P
B) Q
C) R
D) S
E) T
Rayo incidente
P
Q
R
S
T
Agua
Vidrio
Agua
Aire
Vidrio
Aire
15
24. Muchos consideran que la Física moderna surge cuando Galileo Galilei estudia la caída
libre de los cuerpos.
En este contexto, considere los siguientes hitos que pudo llevar a cabo este gran sabio
italiano.
1. Sube a la Torre de Pisa y deja caer objetos de la misma masa a la misma altura.
2. Piensa que la masa no debiera influir en la caída libre de los cuerpos.
3. Se pregunta, ¿dependerá la caída libre de un cuerpo de su masa?
4. Tras medir los resultados experimentales y procesarlos, afirma que la masa no
influye en la caída libre de los cuerpos.
5. Mientras paseaba por su ciudad contempla atentamente la caída libre de algunos
cuerpos.
En términos del método científico, ¿cuál sería el correcto orden cronológico de estos
hitos?
A) 3 – 5 – 2 – 1 – 4
B) 5 – 3 – 2 – 1 – 4
C) 3 – 2 – 5 – 1 – 4
D) 3 – 1 – 5 – 2 – 4
E) 5 – 1 – 3 – 2 – 4
25. En cierto lugar donde se hizo vacío se realizan las 4 experiencias siguientes:
1°- se deja caer desde una altura h un cuerpo de 2 kg.
2°- se lanza verticalmente hacia abajo desde una altura 2h un cuerpo de 1 kg.
3°- se lanza verticalmente hacia arriba con rapidez V un cuerpo de 2 kg.
4°- se lanza verticalmente hacia arriba con rapidez 2V un cuerpo de 4 kg.
Después de realizada esta experiencia se debe responder la siguiente pregunta, ¿qué
tienen en común estos cuerpos en su recorrido?
A) El desplazamiento.
B) La distancia recorrida.
C) El tiempo total de viaje.
D) La variación de la velocidad en cada segundo.
E) Para los cuerpos de igual masa su rapidez media es la misma.
16
26. Para un móvil que viajaba por un camino rectilíneo se midió su posición en diferentes
instantes y se graficaron los datos obtenidos, en función del tiempo, resultando el
siguiente gráfico
De acuerdo a lo que muestra el gráfico es correcto inferir que
A) hasta los 5 s su velocidad se mantuvo constante.
B) a los 2 s la velocidad de móvil mide cero.
C) la distancia total viajada hasta los 5 s es 3L.
D) el desplazamiento neto mide cero.
E) hasta los 3 s hay una aceleración y entre los 3 y los 5 s hay otra aceleración.
27. Un móvil de masa M que se mueve horizontalmente está viajando por un camino
rectilíneo con rapidez constante V. En cierto instante un cuerpo de masa M, que estaba
cayendo verticalmente, cae justo sobre este móvil, después de lo cual los cuerpos
continúan viajando juntos. Con estos antecedentes se afirma que
I) si los cuerpos continúan viajando con rapidez V, entonces, el momentum
lineal del sistema se conserva.
II) si los cuerpos continúan viajando con rapidez V/2 se conserva el
momentum lineal del cuerpo que caía verticalmente.
III) el momentum de ambos cuerpos se conserva respecto a la situación inicial
de cada uno.
Es (son) FALSA(S)
A) solo I.
B) solo II.
C) solo III.
D) solo I y II.
E) I, II y III.
x[m]
t[s]
L
0
-L
2 3 5
17
F = m a
28. La segunda ley de Newton hace referencia a la fuerza neta aplicada a un cuerpo de
masa m, cuando esta masa es constante, se puede expresar como:
De acuerdo a esta expresión, si se ejercen distintas fuerzas sobre una misma masa,
¿cuál de los siguientes gráficos muestra la relación de las aceleraciones que adquiere
esta masa, versus las distintas fuerzas aplicadas sobre ella?
29. Dos resortes distintos, R1 y R2, ubicados sobre una superficie horizontal, están
enganchados entre sí a través de uno de sus extremos. El otro extremo de cada resorte
está unido a un muro vertical. La constante elástica del resorte R2 mide 400 N/m y está
estirado 10 cm. ¿Cuál es el valor de la constante elástica del resorte R1 si está estirado
40 cm?
A) 10 N/m
B) 50 N/m
C) 100 N/m
D) 150 N/m
E) 200 N/m
A) B) C)
D) E)
F
a
F
a a
F
F
a
F
a
R1 R2
18
30. Mediante una polea ideal se sube una caja de masa m por el plano inclinado que se ve
en la figura. Para que la caja suba con rapidez constante v se aplica una fuerza F al otro
extremo de la cuerda. En estas condiciones la caja es levantada desde la base hasta
una altura H. Entonces, si consideramos g como la aceleración de gravedad, ¿cuánto es
la magnitud del trabajo realizado por el peso?
A) 0
B) ½mv2
C) mgH
D) mgH + ½mv2
E) FH
31. Un cuerpo fue lanzado hacia arriba en una zona libre de aire. Al pasar por un punto P
este cuerpo posee una energía cinética KP = 200 J y una energía mecánica EP = 600 J.
Si al pasar por otro punto Q su energía cinética es KQ = 400 J, entonces su energía
potencial es
A) la misma que tenía en el punto P.
B) el cuádruplo de la que tenía en el punto P.
C) el doble de la que tenía en el punto P.
D) un cuarto de la que tenía en el punto P.
E) la mitad de la que tenía en el punto P.
F
19
32. Estudiando la dilatación térmica, un grupo de estudiantes considera que los metales
deben dilatarse aumentando todas las dimensiones conforme aumenta la temperatura.
Para su análisis toman tres varillas tubulares macizas de metales distintos, A, B y C, de
iguales dimensiones iniciales a temperatura ambiente, y las someten simultáneamente
a la misma variación de temperatura para registrar sus dimensiones finales; en ninguna
varilla se aprecia cambio de fase.
Los datos obtenidos en la experimentación se muestran en la siguiente tabla.
Largo
Inicial
(m)
Largo
Final
(m)
Radio
Inicial
(mm)
Radio
Final
(mm)
Varilla
A 2,50 2,56 3,2 3,2
Varilla
B 2,50 2,57 3,2 3,2
Varilla
C 2,50 2,52 3,2 3,2
Los resultados del experimento permiten afirmar que
A) no es posible aplicar el método científico para concluir.
B) la hipótesis del grupo no puede ser rechazada.
C) la hipótesis del grupo no puede ser aceptada.
D) la tesis del grupo no puede ser rechazada.
E) la experimentación del grupo fue mal hecha.
33. Tres cuerpos P, Q y R se ponen en contacto en un sistema aislado térmicamente. Las
temperaturas iniciales de los cuerpos P y Q son iguales, mientras que el cuerpo R tiene
una temperatura mayor que la de ellos. Si las masas de los cuerpos son tales que
mp < mQ < mR, entonces al alcanzar el equilibrio térmico será correcto que
A) el cuerpo P habrá cedido más energía térmica que la que ceden Q y R.
B) el cuerpo R habrá recibido más energía térmica que la que reciben Q y P.
C) la temperatura del cuerpo P será mayor a la de Q y R.
D) el cuerpo P habrá aumentado más su temperatura que lo que aumentó el cuerpo Q.
E) la energía térmica cedida por R es igual a la suma de la absorbida por P y Q.
P
Q
R
20
34. Debido a la convergencia entre la placa de Nazca y la Sudamericana en Chile se genera
una gran cantidad de sismos. Al respecto, ¿cuál de las siguientes alternativas es
correcta respecto a las ondas sísmicas que se generan?
A) Las ondas P son mecánicas y transversales, y se generan en el hipocentro.
B) Las ondas S se generan al mismo tiempo que las ondas P, en el hipocentro, y son
de menor rapidez que las ondas superficiales.
C) Las ondas Love se generan en el epicentro y son del tipo mecánica y longitudinal.
D) Las ondas de Rayleigh son mecánicas, igual que todas las ondas sísmicas, y
corresponde a una de las dos ondas que se generan en el epicentro.
E) Las ondas P y S son ondas denominadas internas por generarse en el hipocentro de
un sismo y ambas pueden propagarse al interior de fluidos y sólidos.
35. Johannes Kepler fue astrónomo y matemático quien a principio del siglo XVII presentó
tres leyes que rigen al Sistema Solar. Respecto a estas leyes, es correcto concluir que
I) su primera ley permite eliminar la idea de que los planetas orbitan a
distancia constante en torno al Sol.
II) si un planeta X tiene mayor periodo de traslación en torno al Sol que un
planeta Y necesariamente el primer planeta está a mayor distancia del Sol
que Y.
III) la rapidez de los planetas aumenta cuando se dirigen desde el afelio hacia
el perihelio.
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y II.
E) I, II y III.
21
36. A continuación se muestran los dos modelos (Estático y Dinámico) que existen para
explicar cómo está compuesta la Tierra en su interior:
¿Cuál de las siguientes alternativas es correcta respecto a estos modelos?
A) El núcleo en el modelo estático es la capa de mayor volumen
B) El núcleo externo, del modelo dinámico, se comporta como un fluido
C) El manto en el modelo estático se encuentra en estado líquido
D) En el modelo estático la corteza es la capa de mayor densidad
E) En el modelo dinámico el núcleo interno sería el responsable del campo magnético
terrestre
37. En clases de química se preguntó por la notación estandarizada de una especie química
con las siguientes características:
1. contiene 45 partículas en el núcleo
2. posee en total 18 electrones
3. la carga eléctrica de la especie es +3
De acuerdo con lo anterior, la notación debe ser:
A) 4 5 + 3
1 8X
B) 4 5 + 3
2 1X
C) 4 5 + 3
2 4X
D) 2 4 + 3
2 1X
E) 2 4 + 3
1 8X
Corteza
Manto
Núcleo
Externo
Núcleo
Interno
Litosfera
Astenosfera
Núcleo
Externo
Núcleo
Interno
Mesosfera
MODELO ESTÁTICO MODELO DINÁMICO
Endosfera
22
38. La configuración electrónica basal del elemento ubicado en:
Grupo V-A
Periodo 3
Debe ser:
A) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p1
B) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p2
C) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p3
D) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p5
E) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p7
39. Teniendo en cuenta las posiciones de los siguientes átomos en la Tabla Periódica:
Potasio – Flúor – Carbono – Calcio – Neón (K) (F) (C) (Ca) (Ne)
Sería incorrecto afirmar que
A) carbono es un átomo vecino del flúor.
B) el átomo más electronegativo es flúor.
C) neón presenta 2 niveles completos con electrones.
D) calcio y potasio son metales.
E) potasio y calcio son átomos del cuarto periodo.
40. La siguiente figura corresponde a un átomo con 3 niveles de energía
Al respecto, cuando se estabiliza electrónicamente adopta carga eléctrica de signo y
valor:
A) +2
B) - 3
C) +3
D) +5
E) - 8
23
41. ¿Qué propiedad periódica aumenta su magnitud de acuerdo con el sentido de la flecha
que se indica?
G
R
U
P
O
P E R Í O D O
A) Radio atómico
B) Electronegatividad
C) Carga nuclear efectiva
D) Energía de ionización
E) Afinidad electrónica
42. En la siguiente molécula, ¿cuál es la geometría en torno al átomo de oxígeno indicado
con flecha?
A) Tetraédrica
B) Trigonal plana
C) Piramidal
D) Angular
E) Lineal
24
43. Considere las siguientes especies químicas:
Teniendo en cuenta el número de partículas en el núcleo y los electrones de cada una,
se puede afirmar que entre ellas se formará un enlace de tipo
A) metálico
B) apolar
C) iónico
D) covalente
E) dativo
44. De acuerdo con las reglas oficiales, ¿qué nombre recibe el siguiente compuesto
orgánico?
A) 1-cloro – 2-metil – 1-pent -3-ol
B) 2-cloro – 4-metil – 3-pentanol
C) 2, 4-dimetil – 4-cloro – 5-pentanol
D) 3-cloro – 1-metil – 2-pent -1-ol
E) 2-metil – 4-cloro – 3-pentanol
45. ¿En cuál de las siguientes funciones orgánicas, un átomo de carbono se encuentra unido
simultáneamente a un átomo de oxígeno y uno de nitrógeno?
A) Nitrocompuesto
B) Amida
C) Ácido carboxílico
D) Cetona
E) Amina
25
46. Respecto de un compuesto orgánico, un alumno conoce la siguiente información:
La molécula posee estructura alifática y 2 ramificaciones.
La molécula no es saturada pues posee en el segundo carbono 2 enlaces pi y 1
sigma.
La molécula en total posee 8 átomos de carbono y sus 2 ramificaciones son
grupos metil.
Con esta información, ¿qué molécula en las alternativas deberá elegir el alumno
correctamente?
47. ¿Qué molécula orgánica, en las alternativas, contiene la mayor cantidad de átomos de
carbono e hidrógeno?
A) Fenol
B) Vinagre
C) Glicerina
D) Acetona
E) Formaldehído
48. Teniendo en cuenta que la masa molar del compuesto de nombre ácido sulfúrico
(H2SO4) es 98 gramos/mol, es correcto afirmar que en 49 gramos de este compuesto
hay contenidos:
A) 0,5 mol de átomos totales.
B) 2,0 mol de átomos de H.
C) 4,0 mol de átomos de S.
D) 2,0 mol de moléculas.
E) 2,0 mol de átomos de O.
A) B)
C)
D) E)
26
49. Considere la siguiente reacción de combustión no balanceada de un hidrocarburo:
C2H4 + O2 CO2 + H2O
Si se desea obtener 1 mol de cada producto, ¿qué cantidad de reactivos debieran
reaccionar completamente?
Masa molar: C2H4 = 28 gramos/mol O2 = 32 gramos/mol
C2H4 O2 A) 18 gramos 44 gramos
B) 28 gramos 96 gramos
C) 64 gramos 28 gramos
D) 14 gramos 48 gramos
E) 24 gramos 32 gramos
50. El siguiente gráfico da cuenta del proceso de enfriamiento (T°) de una muestra de agua
en el tiempo (t) a presión constante de 1 atmósfera:
Considerando la información entregada, ¿qué alternativa señala el proceso de
congelación?
A) A
B) B
C) C
D) D
E) E
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51. Considere la siguiente solución acuosa:
Considerando estas cantidades y las masas molares de cada sustancia, se concluye que
las fracciones molares de ambos compuestos en mezcla son:
χNaOH χH2O
A) 0,25 0,75
B) 1,50 0,50
C) 0,75 0,50
D) 0,50 1,50
E) 0,15 0,85
52. La solubilidad en agua de un compuesto iónico es 0,5 gramos por cada 50 gramos de
solvente a 15°C. Si se prepara una solución a partir de lo siguiente:
0,2 kilogramos de agua.
1,5 gramos de soluto iónico.
Sería correcto afirmar que la solución se encontrará
A) diluida.
B) saturada.
C) sin iones.
D) concentrada.
E) insaturada.
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53. 2 compuestos líquidos presentan las siguientes características:
Estructura Densidad
(g/mL)
Temperatura
de ebullición
(°C)
Agua
1,00 100
Tetracloruro
de carbono
1,59 76,72
Al respecto, si un vaso contiene a ambos líquidos y se requiere separarlos, convendría
realizar una
A) decantación aprovechando la diferencia de temperaturas de ebullición.
B) destilación aprovechando la diferencia de temperaturas de ebullición.
C) decantación aprovechando la diferencia de densidades.
D) destilación aprovechando la diferencia de densidades.
E) filtración aprovechando la diferencia en sus polaridades.
54. ¿Cuál de los siguientes instrumentos de laboratorio corresponde a un matraz de
aforo?
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55. La siguiente figura corresponde a un átomo metálico del grupo II-A:
Respecto del análisis se puede concluir correctamente que
A) la simbología para el elemento debe ser 2 4
1 2X .
B) los primeros 2 niveles de energía están completos con electrones.
C) el átomo es isoelectrónico con el gas noble Neón.
D) los electrones ubicados en el tercer nivel, son los que presentan menor energía.
E) en el átomo el número de protones es mayor que el de electrones.
56. La siguiente figura corresponde a la distribución de electrones en los 2 primeros niveles
de energía de un átomo neutro:
Analizando la distribución se puede concluir correctamente que
I) el átomo es paramagnético.
II) su núcleo contiene 8 protones.
III) los últimos 2 electrones están desapareados.
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo I y II.
D) Solo II y III.
E) I, II y III.
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57. Considere la siguiente tabla con datos para 3 átomos representativos:
Ubicación en la Tabla
Período Grupo N° Neutrones
X 3 II 14
Y 3 III 14
Z 3 IV 14
Al respecto, un estudiante concluyó lo siguiente:
1. X, Y y Z poseen igual cantidad de electrones de valencia.
2. el átomo con mayor valor para el número másico es Z.
3. el átomo con mayor cantidad de electrones desapareados es Y.
Del análisis de estas conclusiones, se verifica que es (son) correcta(s)
A) solo la afirmación 2.
B) solo la afirmación 3.
C) solo las afirmaciones 1 y 2.
D) solo las afirmaciones 2 y 3.
E) las afirmaciones 1, 2 y 3.
58. En el grupo de elementos halógenos se verifica que, conforme aumenta el número
atómico, también aumenta el
I) carácter no-metálico de los átomos.
II) número de oxidación de los átomos.
III) radio atómico de los átomos
De las anteriores es (son) correcta(s)
A) solo I.
B) solo III.
C) solo I y II.
D) solo I y III.
E) solo II y III.
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59. Del análisis de la siguiente molécula:
Se concluye correctamente que
A) carbono y azufre presentan la misma valencia.
B) el compuesto no presenta momento dipolar.
C) la geometría molecular para H2CS es piramidal.
D) los enlaces C=S y C-H tienen la misma longitud.
E) el ángulo de enlace H-C=S es de 120° aproximadamente.
60. Algunos datos de la ficha técnica de un compuesto orgánico, son los siguientes:
Temperatura
de Fusión
(°C)
Temperatura
de Ebullición
(°C)
Solubilidad
en agua
(g/100 mLH2O)
Densidad
(g/mL)
Compuesto -114 78,4 miscible 0,79
Respecto del compuesto se afirmó lo siguiente:
I) es covalente.
II) es menos denso que el agua.
III) presenta momento dipolar resultante.
IV) a temperatura ambiente (21°C) es un sólido cristalino.
Considerando las propiedades del agua y los datos de la tabla, ¿cuál (es) de las
afirmaciones anteriores es (son) correcta(s)?
A) Solo I.
B) Solo I y II.
C) Solo I y IV.
D) Solo I, II y III.
E) I, II, III y IV.
C
S
H H
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61. Al comparar la molécula de dióxido de azufre (SO2) con la de trióxido de azufre (SO3),
se puede afirmar correctamente que
I) SO2 es una molécula polar, en cambio SO3 es apolar.
II) ambos compuestos presentan enlace dativo.
III) la valencia del azufre en ambos es la misma.
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo II y III.
E) I, II y III.
62. ¿Cuál de las moléculas en las alternativas presenta enlace covalente coordinado?
33
63. Considere la siguiente reacción nuclear:
3 1 4 7
1 0 2 3H + n + H e + L i X
Si en el proceso se generan neutrones, partículas alfa y núcleos de átomos de litio,
entonces se concluye que el elemento X que colisiona con tritio (H-3) debe ser:
A) 9
4B e
B) 1 0
3L i
C) 1 2
6C
D) 1 0
4B e
E) 1 1
5B
64. El siguiente compuesto (gas mostaza) es considerado altamente nocivo y venenoso. En
contacto con la piel genera ampollas y muerte por asfixia. Su estructura molecular es la
siguiente:
Del análisis y sus conocimientos previos, se puede afirmar correctamente que
I) tiene fórmula molecular C4H8Cl2S.
II) sus 4 átomos de carbonos poseen la misma hibridación.
III) todos los enlaces en la molécula son covalentes y de tipo sigma.
A) Solo I.
B) Solo III.
C) Solo I y II.
D) Solo II y III.
E) I, II y III.
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65. La quiralidad es una propiedad molecular que se relaciona con la incapacidad de un
objeto para superponerse o calzar perfectamente con su imagen especular. Cuando esto
ocurre es posible tener una o más formas de una misma molécula, distintas entre sí.
Con el tiempo muchos sistemas biológicos pudieron desarrollar mecanismos para
aprovechar estas propiedades. Los aminoácidos esenciales, por ejemplo, presentan solo
una estructura molecular (denominada L) y no contienen su forma especular no
superponible. También, muchos receptores neuronales y sitios activos de enzimas basan
su gran capacidad de reconocimiento molecular debido a que en su composición poseen
sitios específicos capaces de reconocer un fragmento molecular y no su forma
alternativa (se les clasifica como sitios R y/o S).
De acuerdo con lo expuesto en el párrafo anterior y sus conocimientos, es posible
concluir correctamente que:
A) las moléculas quirales poseen solo un tipo de clasificación.
B) la quiralidad es una propiedad exclusiva de las moléculas orgánicas.
C) solo es posible encontrar moléculas con propiedades quirales en sistemas químicos.
D) las moléculas quirales tienen gran relevancia en los sistemas biológicos.
E) la quiralidad es una propiedad que se asigna a los átomos presentes en una
molécula.
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66. En la siguiente tabla se muestran los resultados de una serie de experimentos donde se
sometió a reacción algunos compuestos (columna izquierda) frente a una sustancia
básica a temperatura controlada. En la columna derecha se detallan los productos
obtenidos:
Reactivo Producto
No hay reacción
No hay reacción
De acuerdo con los resultados se puede concluir correctamente que:
I) algunos compuestos clorados pueden experimentar reacciones de
eliminación.
II) para que se produzca la reacción de eliminación es necesario que el
carbono vecino al que posee el halógeno, contenga hidrógenos.
III) dentro de los halógenos en la Tabla Periódica, el cloro es el que
preferentemente experimenta reacciones de eliminación.
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo I y II.
D) Solo I y III.
E) Solo I, II y III.
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67. 4 hidrocarburos fueron sometidos a análisis de laboratorio con el propósito de
determinar sus temperaturas de fusión y ebullición. Los resultados que se obtuvieron se
detallan a continuación:
Hidrocaburos Temperatura de
Fusión (°C)
Temperatura de
Ebullición (°C)
X -95 69
Y -28 174
Z -188 -42
W 18 287
Respecto de los datos, un grupo de científicos concluyó lo siguiente:
1. el hidrocarburo con menor masa molar es Y.
2. a 25°C (temperatura estándar) los únicos hidrocarburos que se encuentran en
estado líquido son X y W.
3. la menor temperatura de solidificación la posee el hidrocarburo Z.
4. a 0°C el hidrocarburo Z es un gas, en cambio los demás hidrocarburos son líquidos.
Al evaluar la veracidad de esas conclusiones indicando con una V (si son verdaderas) o
una F (si son falsas) la alternativa correcta debe ser
1 2 3 4 A) F F V F
B) F F V V
C) V V F V
D) V F V F
E) F V V F
68. La Vitamina A (Retinol), además de colaborar en la formación de huesos, piel y dientes,
genera pigmentos que ayudan al normal funcionamiento de la retina. Su estructura
química es la siguiente:
Del análisis de la estructura, ¿qué información se considera incorrecta respecto del
Retinol?
A) La molécula puede reaccionar oxidándose
B) Esta vitamina es el monómero de una proteína
C) El anillo insaturado presenta ramificaciones de nombre metil
D) Los carbonos con hibridación sp2 pueden reaccionar vía adición
E) La molécula presenta en uno de sus carbonos el grupo funcional alcohol
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69. Considere la siguiente fracción polimérica de cadena heterogénea:
Respecto de su estructura se puede afirmar correctamente que
I) corresponde a un polímero de condensación.
II) se trata de la fracción de una poliamida aromática.
III) uno de sus monómeros es un ácido carboxílico.
A) Solo I.
B) Solo I y II.
C) Solo I y III.
D) Solo II y III.
E) I, II y III.
70. El siguiente esquema da cuenta de una reacción no balanceada:
De acuerdo con la información entregada, la reacción equilibrada debe ser:
A) 4 A + 2 B 4 C
B) 2 A + 3 B 6 C
C) 1 A + 3 B 2 C
D) 4 A2 + 2 B2 2 C
E) 1 A2 + 3 B2 1 C
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71. Considere la siguiente secuencia general de transformaciones químicas
CaF2 1 CaCO3
2 CaSO4
Respecto de ellas se estableció lo siguiente:
1. Los 3 compuestos presentan distinta masa molar.
2. En ambas reacciones hay conservación de la masa aun cuando no se mencionen
otros reactivos y productos.
3. En los 3 compuestos el metal presenta el mismo número de oxidación.
De acuerdo con lo anterior, ¿qué afirmación(es) es (son) correcta(s)?
A) Solo la afirmación 1
B) Solo la afirmación 2
C) Solo las afirmaciones 3
D) Solo las afirmaciones 1 y 2
E) Las afirmaciones 1, 2 y 3
72. Un gas encerrado en un recipiente de paredes rígidas es comprimido con ayuda de un
pistón desde:
Vinicial = 6 Litros H A S T A Vfinal = 2 litros
Si la presión inicial era de 760 mmHg (1 atmósfera) y la temperatura se mantuvo
constante durante todo el proceso, entonces, el nuevo valor de presión para el gas es:
A) 1,5 atmósferas.
B) 2,5 atmósferas.
C) 3,0 atmósferas.
D) 4,5 atmósferas.
E) 6,0 atmósferas.
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73. El siguiente gráfico da cuenta de la solubilidad de un sólido en 100 gramos de agua, a
distintas temperaturas:
Teniendo en cuenta que los puntos indicados corresponden a estados de saturación en
la mezcla, sería correcto afirmar que
I) si la mezcla se enfría de 70°C a 60°C precipitan 16 gramos de soluto.
II) una mezcla que contiene 14 gramos de sólido disueltos en 50 gramos de
agua a 70°C se considera saturada.
III) la solución saturada a 60°C puede insaturarse si se enfría bajo los 50°C.
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y II.
E) I, II y III.
60 70
12
T (°C)
Sol
ubili
dad
(g/1
00 g
agu
a)
28
40
74. Un matraz de aforo contiene 100 mililitros de solución acuosa de concentración 5,0
mol/L. Al respecto, si se toman 10 mililitros de esta solución y se vierten en un vaso de
precipitado que contiene 40 mililitros de agua, se formará una mezcla de concentración:
Nota: Asuma volúmenes aditivos de solución y solvente.
A) 0,5 mol/L
B) 1,0 mol/L
C) 4,5 mol/L
D) 2,5 mol/L
E) 5,0 mol/L
75. En un laboratorio, se llevó a cabo la neutralización completa de una solución de HNO3
(ácido nítrico) con una de Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio). Las concentraciones de
ambas mezclas eran las siguientes:
Solución Concentración
HNO3 0,20 mol/L
Mg(OH)2 0,50 mol/L
Si en el procedimiento se gastaron 200 mililitros de la solución alcalina, entonces ¿qué
volumen de la solución ácida fue necesario utilizar?
Nota: Al término de la neutralización el pH obtenido fue igual a 7
A) 100 mililitros.
B) 200 mililitros.
C) 500 mililitros.
D) 600 mililitros.
E) 1000 mililitros.
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76. Los siguientes datos corresponden a las energías de enlace para el hidrógeno y el
oxígeno:
Enlace Energía
H – H 435 kJ/mol
O = O 498 kJ/mol
De acuerdo con estos datos y teniendo en cuenta que la entalpía de formación del agua
es de -241,8 kJ/mol, el valor para la energía de enlace O – H debe ser:
A) 231,45 kJ/mol
B) 365,30 kJ/mol
C) 462,90 kJ/mol
D) 694,35 kJ/mol
E) 925,80 kJ/mol
77. ¿Cuál de las siguientes alternativas contiene los correctos números de oxidación del
nitrógeno en cada sustancia?
NO3
- NH3 N2O NO2 N2 NO2-
A) +5 -3 +1 +4 0 +3
B) +3 +5 - 1 - 2 +2 - 3
C) - 5 +3 - 1 - 4 - 2 +2
D) +5 - 3 +1 +4 0 -3
E) - 3 - 5 +2 +2 0 -1
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78. Considere la siguiente reacción química teórica
X + 2Y 4Z
En un estudio cinético se determinó lo siguiente:
El orden total de velocidad es 3.
Cuando se duplica la concentración de X, manteniendo fija la de Y, la velocidad
del proceso también se duplica.
La constante de velocidad para el proceso es de 100 M-2 s-1
De acuerdo con lo anterior, si las concentraciones de ambos reactivos son:
[X] = 1,0 mol/L
[Y] = 2,0 mol/L
Entonces la velocidad de la reacción tendrá un valor igual a:
A) 400 M/s
B) 200 M/s
C) 300 M/s
D) 100 M/s
E) 600 M/s
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79. El siguiente gráfico ilustra el perfil de energía para una reacción química
Si se sabe que durante la reacción hubo un aumento en el grado de desorden del
sistema, entonces se puede concluir correctamente que el (la):
I) proceso es espontáneo a cualquier temperatura.
II) cambio de entropía (∆S) del sistema es positivo.
III) reacción ocurre con liberación de calor.
A) Solo I.
B) Solo III.
C) Solo I y II.
D) Solo II y III.
E) I, II y III.
80. Respecto de un proceso reversible se conoce la siguiente información:
“cuando se calienta (aumento de temperatura) el equilibrio se desplaza de izquierda a
derecha (en favor de los productos)”, en cambio, “cuando se reduce el volumen de los
reactivos (aumento de presión), el equilibrio se desplaza de derecha a izquierda (en
favor de los reactivos)”.
Al respecto, ¿cuál de los siguientes sistemas reversibles en las alternativas da cuenta de
lo anterior?
A) H2(g) + I2(g) 2 HI(g) ∆H0
B) H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) ∆H0
C) 2 H2(g) + C(s) CH4(g) ∆H0
D) SO3(g) SO2(g) +½ O2(g) ∆H0
E) SO3(g) + H2O(l) H2SO4(g) ∆H0
H
