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Tl In Ga Al B
X2H
BrCl
OF
0
200
400
600
800
1000
Entalpia de Enlace kJ/mol
X2
H
Br
Cl
O
F
Enlace Simple
Halogenuros de Boro
• Enlace B-F corto y fuerte ( B-F 133 pm vs. B-F 137 pm en [BF4] ¯
Acidez de Lewis
• BF3 < BCl3 < BBr3 < BI3
• BF3 y BCl3 son gases, BBr3 líquido y BI3 sólido.
• En cambio el AlF3 y BeF2 son sólidos.
AlF3 BeF2
El enlace en BX3
Acidez de Lewis
Acidez de Lewis
Ácido Bórico B(OH)3
Ácido Bórico B(OH)3
Borax
Aluminio
Muestra de Bauxita. El color rojo se debe a la presencia de Fe2O3.
•Es el tercer elemento más abundante en la corteza.
•Se presenta principalmente en arcillas.
•En regiones húmedas y cálidas, se disuelven la mayoría de los elementos lo que resulta en el mineral principal de Aluminio, la Bauxita (mezcla de mezcla de Gibsita Al(OH)3 y Caolinita Al2Si2O5 (OH)4).
Extracción del Aluminio
• La extracción del aluminio aprovecha su disolución en medio básico caliente.
• El Fe2O3 no se disuelve.
• Luego el Al2O3 se recupera al neutralizar.
Aluminio en agua
Los Alumbres KAl(SO4).12H2O contienen [Al(OH2)6]3+ y pueden alojar otros M3+.
Corindón – Al2O3
• Se usa como abrasivo.
• Varias piedras precionas son corindón con impurezas: Rubí (Cr3+), Safiro (Fe3+, Fe2+, Ti4+) y Topaz (Fe3+).
Metalurgia del Aluminio
Metalurgia del Aluminio
Nitruros de Boro
Widia = Como diamante
Boro elemental
Boruros
Boruros
Boranos
• Alfred Stock
Boranos - Atmósfera Inerte
Diborano
Diborano
Diborano
Diborano
Boranos
[BnHn]2- [BnHn+4], [BnHn+3]- [BnHn+6], [BnHn+5]-
Enlace en Boranos
Enlace en Boranos
Carboranos
Efecto de Par Inerte
• Se manifiesta como una estabilización de los estados de oxidación menores para los elementos del bloque p del sexto período (Tl(I), Pb(II) y Bi(III)). Dicho de otro modo de otro modo Tl(III), Pb(IV) y Bi(V) son oxidantes.
• En el bloque d el efecto es inverso, los elementos de la tercera serie de transición tienden a tener mayores números de oxidación.
• Es un efecto relativista, es decir un efecto vinculado con los electrones que viajan a una velocidad cercana a la de la luz
Efecto de Par Inerte
• Debido a la mayor velocidad de los electrones 1s aumenta su masa y se estabiliza el orbital
• Esto estabiliza y hace más internos a todos los orbitales s que en consecuencia no participan tan facilemente del enlace covalente (efecto directo).
• A su vez los orbitales s se hacen mas internos y apantallan mejor a los orbitales d (efecto indirecto).