-
TRANSPARANSI INTI
KIMIA-TPB Jurusan Kimia FMIPA ITB
Muatan 1 elektron = 1,6 10-19 C
8. Elektrolisis Larutan Elektrolit Ke dalam suatu larutan
elektrolit, dicelupkan dua elektroda yang dihubungkan dengan suatu
sumber arus. Ion-ion positif akan mendekati kutub negatif, dan
dipaksa untuk menerima elektron. Jika pemaksaan ini berhasil, ion
positif akan mengalami reduksi, jika tidak, pelarut air yang akan
mengalami reduksi. Hal sebaliknya terjadi pada ion-ion negatif.
8.1 Reaksi di Katoda dan Anoda
Dengan elektroda inert (Pt, C grafit, Au) Reaksi di katoda:
reduksi kation. Contoh: Cu2+ + 2e Cu Beberapa ion berikut sulit
direduksi: Golongan 1 & 2, NH4+, Al3+ Sebagai pengganti: 2H2O +
2e H2 + 2OH- Reaksi di anoda: oksidasi anion. Contoh: 2Cl- Cl2 + 2e
Beberapa anion berikut sulit dioksidasi: SO4=, NO3-, PO43-, dll.
(Anion kompleks dengan bilangan oksidasi maksimum) Sebagai
pengganti: 2H2O O2 + 4H+ + 4e Perbedaan perilaku di atas disebabkan
oleh perbedaan
Dengan elektroda tak-inert (misalnya: Ag) Reaksi di katoda: idem
Reaksi di anoda: oksidasi anoda itu sendiri. Contoh: Ag Ag+ + e
8.2 Muatan elektron
Muatan 1 mol elektron = (6,02 1023/mol)(-1,6 10-19 C) = -96 485
C/mol
Nilai ini disebut sebagai tetapan Faraday (F) Satuan muatan
listrik, selain Coulomb, adalah Faraday (F). 1 F ~ 96 485 C
(Jadi, harap dibedakan istilah tetapan Faraday, dan satuan
muatan listrik Faraday).
-
TRANSPARANSI INTI
KIMIA-TPB Jurusan Kimia FMIPA ITB
8.3 Hitungan Kimia Elektrolisis (Hukum Faraday)
Contoh: Arus listrik sebesar 9,65 A selama 1000 detik dialirkan
ke dalam larutan CuSO4. Tentukan: (a) berat Cu yang mengendap, (b)
volume oksigen yang dihasilkan pada 0C dan 1 atmosfer.
Jawab: (a) Reaksi di katoda: Cu2+ + 2e Cu Muatan yang mengalir,
Q = I.t = 9650 C
Jumlah mol elektron yang mengalir = 9650 C 0,1 mol96 500
C/mol
Q = =F Berdasarkan stoikiometri reaksi reduksi di atas, dapat
diketahui bahwa jumlah mol Cu yang dihasilkan adalah 0,05 mol.
Berat Cu yang dihasilkan = (0,05 mol)(63,5 gram/mol) = 3,175 g
(b) Reaksi di anoda: 2H2O O2 + 4e Dari jumlah mol elektron
sejumlah 0,1 mol, secara stoikiometri dapat diketahui bahwa oksigen
yang dihasilkan adalah 0,025 mol. Volume oksigen pada STP = (0,025
mol)(22,4 L/mol)
Hukum Faraday
dengan berat zat yang dihasilkan di katoda/anoda massa ekivalen
zat tersebut, kuat arus yang digunakan, waktu elektrolisis.
eItw
weIt
=====
F
Jika zat yang dihasilkan berupa logam,
rA Itwn
= F
-
TRANSPARANSI INTI
KIMIA-TPB Jurusan Kimia FMIPA ITB
9. Korosi
9.1 Pengertian Korosi adalah proses oksidasi pada bahan, yang
bersifat merusak.
9.2 Penyebab Korosi Kelembaban Kehadiran elektrolit Keasaman
Suhu/cuaca Cacat pada bahan 9.3 Beberapa Reaksi Korosi
9.4 Pencegahan Korosi Ada dua cara pencegahan korosi: 1. Cara
pelapisan 2. Cara proteksi katodik Pada cara pelapisan, bahan
dilapisi oleh bahan lain (dapat berupa logam lain, polimer, dll.)
yang lebih sulit mengalami oksidasi. Pada cara proteksi katodik,
bahan dihubungkan dengan bahan lain yang lebih mudah mengalami
oksidasi. Misalnya pipa besi dihubungkan lewat suatu konduktor ke
logam Mg. Dengan demikian, korosi tidak terjadi pada pipa besi,
melainkan pada logam Mg tersebut.
8. Elektrolisis Larutan Elektrolit8.1 Reaksi di Katoda dan
AnodaDengan elektroda inert (Pt, C grafit, Au)Dengan elektroda
tak-inert (misalnya: Ag)
8.2 Muatan elektron8.3 Hitungan Kimia Elektrolisis (Hukum
Faraday)Contoh:Jawab:Hukum Faraday
9. Korosi9.1 Pengertian9.2 Penyebab Korosi9.3 Beberapa Reaksi
Korosi9.4 Pencegahan Korosi
