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Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
FUNÇÕES INORGÂNICAS
FUNÇÕES INORGÂNICAS
ÁCIDOSBASESSAISÓXIDOS
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Qual é o processo de formação das chuvas
ácidas?
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
ÁCIDOS DA CHUVA ÁCIDA:
-H2CO3
-H2SO4
-H2SO3
-HNO3
-HNO2
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Efeitos:
• Alteração do pH dos solos, destruindo plantações;
• Destruição de monumentos de mármore, pedra-sabão, dentre outros;
• Queimaduras, dores de cabeça, febre, dentre outros às pessoas que banham das chuvas;
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Estátua destruída pelo efeito da chuva ácida.
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
ÁCIDOS
•Substâncias que mudam de coloração na presença de um indicador.
•Em meio aquoso, ionizam-se formando como cátion o H3O+.
HA + H2O => H3O+ + A-
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
HI + H2O => H3O+ + I-
H2SO4 + H2O => H3O+ + HSO4-
HSO4- + H2O => H3O+ + SO4
2-
H2SO4 + 2H2O => 2H3O+ + SO42-
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Utilidades de alguns ácidos
ÁCIDO UTILIDADES
H2SO4 Produção de fertilizantes, soluções de bateria, indústrias de tintas e papéis, fabricação de produtos químicos, ...
HCl Limpeza de pisos e superfícies, formação de haletos orgânicos.
H3PO4 Fabricação de fertilizantes, indústria de vidros e tinturaria, na produção de refrigerantes a base de cola.
HNO3 Fabricação de explosivos e de salitre.
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
ÁCIDOS
HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
HIDRÁCIDOS: são formados por H e um ametal.
Ex.: HCl, HCN, ...
OXIÁCIDOS: são ácidos oxigenados.
Ex.: H2SO4, HNO3, H3PO4, ...
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NOMENCLATURA
• HIDRÁCIDOS
Ácido (nome do ânion) + ídrico
Exemplos:
HCl – ácido clorídrico
H2S – ácido sulfídrico
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
• OXIÁCIDOS
1º) Calcula-se o Nox do átomo central;
2º) A terminação é baseada na seguinte tabela:
Nox Terminação
+1 Hipo_______oso
+2, +3 e +4 ___________oso
+5 e +6 ___________ico
+7 Per________ico
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
• Exemplos:
- H2SO4
Elemento central: S
Nox: +6
Nome do ácido: ácido sulfúrico
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
- HBrO
Elemento central: Br
Nox: +1
Nome do ácido: ácido hipobromoso
- HIO4
Elemento central: I
Nox: +7
Nome do ácido: ácido periódico
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Observação:
- Quando o Nox do elemento for igual ao seu número de elétrons da última camada, sua terminação obrigatoriamente será ____ico.
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Vamos exercitar!São dados os seguintes ácidos:
a) HNO3 b) HClO c) H2Se d) HI e) HIO
f) H3PO3 g) H2SO3 h) HMnO4 i) H2CO3
j) H3BO3 l) H2Cr2O3 m) HF n) HBrO2
1) Represente a reação de ionização para cada espécie.2) Classifique cada espécie em hidrácido ou oxiácido.3) Dê nome a cada um dos compostos.
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
BASES
• Substâncias que mudam de coloração na presença de um indicador;
• Em meio aquoso dissociam-se, produzindo como ânion o OH-;
BOH => B+ + OH-
Onde: B = metal (exceção no NH4OH)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
NaOH => Na+ + OH-
Mg(OH)2 => Mg2+ + 2OH-
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Utilidades de algumas bases
BASE UTILIDADES
NaOH Fabricação de sabão, papel, celulose e corantes.
Ca(OH)2 Preparação de argamassa e caiação.
Mg(OH)2 Utilizado como antiácido e laxante.
NH4OH Produção de fertilizantes, explosivos, removedor de gorduras, revelação de filmes fotográficos e em produtos farmacêuticos.
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
NOMENCLATURA
• Bases dos grupos I, II e Al
Hidróxido de ________ (nome do metal)
Ex.:
NaOH – hidróxido de sódio
Be(OH)2 – hidróxido de berílio
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
•Demais metais
Pode-se dar nome de duas maneiras, ambas com base no Nox do metal:
1ª) Nox menor: hidróxido _____oso
Nox maior: hidróxido _____ico
Exemplos:
Fe(OH)2 – hidróxido ferroso
Fe(OH)3 – hidróxido férrico
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
2ª) Indicativo do Nox em algarismo romano.
Exemplos:
Fe(OH)2 – hidróxido de ferro (II)
Fe(OH)3 – hidróxido de ferro (III)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Vamos exercitar?
São dadas as seguintes bases:
a) KOH b) Ca(OH)2 c) Al(OH)3 d) Cu(OH)2 e) Au(OH)3 f) Cr(OH)2 g) Cr(OH)3 h) Ba(OH)2
i) Pt(OH)4 j) Sn(OH)2 l) Mg(OH)2 m) LiOH n) ZnOH
1) Represente a reação de dissociação para cada espécie.2) Dê nome a cada um dos compostos.
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SAIS
• Compostos resultantes da reação entre um ácido e uma base (reação de neutralização).
NEUTRALIZAÇÃOTOTAL
PARCIAL
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Neutralização total:
- Todo grupo H+ proveniente do ácido reage com todo grupo OH- proveniente da base.
-Formam-se sais neutros.
Exemplos.:
NaOH + HCl => NaCl + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl => MgCl2 + 2H2O
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Neutralização parcial:
- Nem todo grupo H+ proveniente do ácido reage com todo grupo OH- proveniente da base.
-Formam-se sais ácidos ou básicos.
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Exemplos.:
NaOH + H2CO3 => NaHCO3 + H2O
(sal ácido)
Mg(OH)2 + HCl => MgOHCl + H2O
(sal básico)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Utilidades de alguns sais
SAL UTILIDADES
NaHCO3 Utilizado em fermentos químicos, como antiácido e em alguns extintores.
NaF Componente ativo de cremes dentais.
KNO3 Conservante em carnes e fabricação de fertilizantes.
CaSO4 Fabricação de giz escolar, porcelana e gesso.
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Nomenclatura
•Sais neutros
___________ de _________
(nome do ânion) (nome do cátion)
A terminação do nome do ânion é modificada quando se dá nome ao sal.
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Terminação do ânion
Nox Terminação do ácido
Terminação no sal
(não –oxigenados) ÍDRICO ETO
+1, +2, +3, +4 OSO ITO
+5, +6, +7 ICO ATO
OBS.: as regras ditas para os ácidos valem aqui.TeimOSO o mosquITO no bICO do pATO
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Exemplos:
KBr (sal não oxigenado)
Brometo de potássio
CaSO3 (sal oxigenado)
Nox do S = +4 (= ito)
Sulfito de cálcio
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
AlPO4 (sal oxigenado)
Nox do P = + 5 (= ato)
Fosfato de alumínio
NaClO (sal oxigenado)
Nox do Cl = +1 (= hipo__ito)
Hipoclorito de sódio
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•Sais ácidos
Hidrogeno ___________ de _________
(nome do ânion) (nome do cátion)
A terminação do nome do ânion também é modificada, de acordo com a tabela anterior.
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Exemplos
NaHSO4 (sal oxigenado hidrogenado)
Ânion: Nox do S = +6 (terminação ato)
Nome: Hidrogeno sulfato de sódio
(ou bissulfato de sódio)
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MgHPO3 (sal oxigenado hidrogenado)
Ânion: Nox do P = +3 (terminação ito)
Nome: Hidrogeno fosfito de magnésio
(ou bifosfito de magnésio)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
•Sais básicos
Hidróxi ___________ de _________
(nome do ânion) (nome do cátion)
A terminação do nome do ânion também é modificada, de acordo com a tabela anterior.
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Exemplos
CaOHCl
Ânion: Cl (= cloreto)
Sal: hidróxi cloreto de cálcio
BaOHIO4
Ânion: I (Nox = +7) - periodato
Sal: hidróxi periodato de bário
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Vamos exercitar?São dados os seguintes sais:
a) NaNO3 b) CaOHClO c) FeCl3 d) KCl e) LiIO f) AlPO3 g) NaHSO4 h) KMnO4 i) Na2CO3 j) MgOHBrO3 l) CaCr2O3 m) LiF n) Sn(BrO2)4
1)Classifique cada espécie em sal neutro, ácido ou básico.2) Dê nome a cada um dos compostos.
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
3) Complete as reações a seguir, indicando os nomes de cada uma das espécies envolvidas.(Obs.: utilize os coeficientes pré-estabelecidos)
a)NaOH + HBrO4 =>
b)Ni(OH)2 + 2HNO2 =>
c)Al(OH)3 + HClO2 =>
d)KOH + H3PO4 =>
e)Fe(OH)3 + H2CO3 =>
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ÓXIDOS
•Compostos binários, onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
•Exemplos: K2O, CaO, CO2, NO2, dentre outros.
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Utilidades de alguns óxidos
ÓXIDO UTILIDADES
CaO Construção civil,; na purificação de açúcar, corretivo de pH, dentre outros.
MnO2 Fabricação do aço; secante; desinfetante; corante de pisos e cerâmicas.
CO2 Utilizado como gaseificante de bebidas.
TiO2 Pigmento de tintas e papel.
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Classificação dos óxidos
ÓXIDOS
ÁCIDOS
BÁSICOS
ANFÓTEROS
NEUTROS
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Óxidos ácidos
• Reagem com água, produzindo como produto um ácido;
• É formado por ametais.
• Exemplos: SO2, NO2, CO2, SO3, ...
• Reação: SO2 + H2O => H2SO3
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Óxidos básicos
• Reagem com água, produzindo como produto uma base;
• É formado por metal + O.
• Exemplos: Na2O, CaO, ...
• Reação: CaO + 2H2O => Ca(OH)2.
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Óxidos neutros
• Não possuem características de ácidos, nem de bases.
• São eles: N2O, NO e CO.
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Nomenclatura
1) Óxidos metálicos
• Óxidos formados por metais dos grupos I, II e Al:
Óxido de __________
Exemplos:
CaO – óxido de cálcio
K2O – óxido de potássio
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
• Outros metais
- Sistema OSO/ICO:
FeO – óxido ferroso
Fe2O3 – óxido férrico
- Sistema baseado no Nox:
FeO – óxido de ferro (II)
Fe2O3 – óxido de ferro (III)
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
2) Óxidos formados por ametais
•Sistema oso/ico
Dá-se nome ao óxido seguindo a nomenclatura de ácido (usado para óxidos ácidos).
Exemplos:
SO2 (Nox do S = +4) = óxido sulfuroso
P2O5 (Nox do P = +5) = óxido fosfórico
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
•Sistema de prefixos de quantidades
Utiliza-se prefixos indicativos da quantidade de cada elemento no composto (mono, di, tri, ...)
Exemplos:
CO – monóxido de carbono
SO3 – trióxido de enxofre
Elaborado por MSC Luiz Carlos C. Manso em Nov/07
Vamos exercitar?São dados os seguintes óxidos:
a) Li2O b) NO c) SnO2 d) MgO e) K2O f) CO2 g) P2O5 h) CuO i) NO2 j) BeO
l) CO m) HgO n) PbO2
1) Classifique cada espécie em óxido ácido, básico ou neutro.2) Dê nome a cada um dos compostos.