El pH y el pOH

PROF. MARLENE PRADENAS F.

UNIDAD 1 REACCIONES ÁCIDO -BASE

°M - QUÍMICA

AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA

Es una reacción en la que existe una transferencia de protones entre moléculas de la misma clase.

pH

pH: Se define como la medida de la concentración de H3O+ presente en una disolución.

Donde: [H+] representa la concentración molar de iones de hidrógeno o iones hidronio [H3O+], sin unidades de molaridad.

pH = - Log [H+]

¿ Por qué se usa el concepto de pH?

1. Con el fin de no trabajar con números en notación científica, se aplica a las concentraciones el concepto de logaritmo (log).

2. Como en este caso los exponentes son negativos, se aplicará el logaritmo negativo (-log) para obtener números positivos.

pH = - Log [H+]

Como se ve a continuación, el valor del pH disminuye a medida que aumenta la acidez de la disolución, y viceversa.

La escala de pH asigna valores específicos a los ácidos y bases…

Por ejemplo, al indicar que el jugo de tomate presenta un pH igual a 4, podríamos decir que:

1. Es una sustancia ácida.

2. La concentración de [H+] es 1⋅10 −4 M.

3. La concentración de [OH-] es 1⋅10 −10 M

Existe una relación entre [H+] y [OH–] que se puede establecer en función del pH, obteniéndose:

Existe otra escala análoga a la del pH que se obtiene con el –Log de la concentración de iones hidroxilo, la cual corresponde al pOH:

En síntesis, existen tres tipos de sustancias según la concentración de [H+] y, por ende, del valor del pH; éstas son:

pOH = - Log [OH-]

ACADEMIA UNIVERSAL DE BELLEZA CCD

Si me dan el pH para obtener la concentración…

[H+] = antilog (-pH)

[OH-] = antilog (-pOH)

MEDICION DEL pH Papel indicador de pH pH-metro

Realicemos una actividad

0,05 M 12,7 1,9x10-13 M

12 básica 1x10-12 1x10-2

3,6 10,4 ácida 3,9x10-11