EJERCICIOS SOBRE PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES NO ELECTROLÍTICAS

1) Una solución contiene 5 g de úrea (PM = 60.05) por 100 g de azúcar. ¿Cuál será la presión de vapor de esa solución a 25°C?. Sabiendo que la presión de vapor del agua a esta temperatura es de 23.756 mmHg.

2) A 25°C, 10.5 L de N2 puro medido a 760 mmHg, pasan por una solución acuosa de un soluto no volátil y la solución pierde 0.2455 g en peso. Si la presión total sobre la solución es también 760 mmHg. ¿Cuál es la presión de vapor de la solución y la fracción molar del soluto?. La presión de vapor del agua pura a 25°C es de 23.756 mmHg.

3) A 50°C la presión de vapor del agua pura y del etanol son 92.5 mmHg y 219.9 mmHg respectivamente. Si se disuelven 6 g de un soluto no volátil, cuyo peso molecular es de 120 g/mol, en 150 g de cada uno de aquellos solventes. ¿ Cuál será la disminución de presión de vapor en los dos solventes?.

4) Si 30 g de bifenilo se disuelven en 250 g de benceno. ¿ Cuál será el punto de ebullición resultante bajo la presión atmosférica?. Peso molecular del bifenilo es de 154.2 g/mol; punto de ebullición del benceno es 80.1°C. La constante de aumento de punto de ebullición (Kb) = 2.53 K/m.

5) Una solución contiene 5 g de un soluto orgánico por 25 g de CCl4 y hierve a 81.5 °C a la presión atmosférica. ¿Cuál es el peso molecular del soluto?. Tomando en cuenta que el punto de ebullición del CCl4 es de 76.8 °C y su Kb = 5.03 K/m