1) Se prepara un kilogramo de solucin acuosa empleando 120 g de un soluto no voltil cuya masa molar es de 60 g/mol. Calcule el punto de fusin de la solucin (Kf = 1,86 C.kg/mol)-4,23C

2)

91,63C

3) El nitrgeno lquido es un refrigerante muy til para los experimentos a baja temperatura. Su punto de ebullicin normal es -195,8 C y su presin de vapor a -200,9 C es 400 Torr. El nitrgeno lquido puede enfriarse haciendo vaco a fin de reducir la presin sobre el lquido. Si regulamos la presin a 30 Torr Qu valor de temperatura se alcanzar cuando el nitrgeno entre en ebullicin en esas condiciones?56,9K4) La presin de vapor del etanol es de 135,3 mmHg a 40oC y 542,5 mmHg a 70oC. Calcular el calor molar de vaporizacin y la presin del etanol a 50 oC.221 Hg, 9983 cal /mol

5) Determinar el SSISTEMAsi se tiene 1.5 mol de CO2(GAS)a 15C y 9 atm en un cilindro con rea transversal de 100 cm2.El gas se expande adiabticamente contra una presin externa de 1.5 atm hasta que el pistn del cilindro se mueve una distancia de 15 cm.

3.25J/K

6) Se propone usar metanol lquido como fuente alterna de energa por combustin de acuerdo a la siguiente reaccin.

Cunto calor se libera (en KJ) cuando 15 L de CO(GAS)a 85C y 112 KPa se mezclan con 18.5 L de H2(GAS)a 75C y 745 torr?-76KJ

7) La velocidad de cambio de la tensin de vapor del tetracloruro de carbono (CCL4)en su punto de ebullicinde 76.8C ,es dp/dt = 22.5 mmHg/grado . Las densidades del lquido CCL4 y de su vapor saturado en dicha temperatura, son de 1.483 y 0.0054 g/ml, respectivamente.Empleando la ecuacin de Clapeyron ,calculeseel calor latente de vaporizacin del CCL4en cal/g.46.4cal/g8) La presin de vapor del Heptano puro a 40OC es de 92.0 torr y la del Octano puro a la misma temperatura es de 31.0 torr. Considera una disolucin que contiene 100 g de heptano y 417 g de octano. Calcula la presin de vapor de cada componente y la presin de vapor total sobre la disolucin.Pv Heptano = 18,4 torry Pv Octano = 24,8 torr ;P total = 43,2 torr9) Halle la presin a que estarn sometidos 40 g de nitrgeno gaseoso a 150oC dentro de un cilindro de 5 L, utilizando:a) la ecuacin de estado del gas ideal.b) La ecuacin de Van der Waals.c) La ecuacin del factor de compresibilidad.

1003,9 Kpa; 1005,9 Kpa; 982,61 Kpa

10) Cul es el cambio en el punto de ebullicin del agua a 100C por cada mmHg de presin atmosfrica?Si el calor de vaporizacin es de 53,7cal/g, el volumen molar del agua lquida es 18,78 mL/mol y el volumen molar del vapor es 30,199 litros/mol, todos a 100C y 1 atm.0,037 /mmHg

11) La presin de vapor de un lquido L cuya masa molar es 120 g/mol es 70 mm Hg a 25C. Cul es la presin de vapor de una disolucin que contiene 10 g de C6H4Cl2en 30 gramos de L?55 mmHg

12) Sobre una solucin acuosa que obedece la ley de Raoult, la humedad relativa es igual a la fraccin molar del agua en la solucin. Los lquidos A y B forman una solucin ideal. A45C, la presin de vapor de A y B puros es de56 mmHg y de78 mmHg, respectivamente. Calclese la composicin del vapor en equilibrio con una solucin que contiene 34% en moles de A a esta temperatura.yA= 0.269yB= 0.731

13) Qu cantidad de Nacl se le agregar a 2 litros de agua pura si experimenta una disminucin en el punto de congelacin de 3,2oC?201,24 g