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EJERCICIOS DE ENLACE1. Para las siguientes especies: Br2, NaCl, H2O y Fe: Razone el tipo de enlace presente en cada caso.2. Considere los compuestos BaO; HBr; MgF2 y CCl4a) Indique su nombre.

b) Razone el tipo de enlace que posee cada uno. c) Explique la geometra de la molcula CCl4.

d) Justifique la solubilidad en agua de los compuestos que tienen enlaces covalentes.3. Considere las siguientes molculas: H2O, HF, H2, CH4 y NH4. Conteste justificadamente a cada una de las siguientes cuestiones:

a) Cul o cules son polares?

b) Cul presenta el enlace con mayor contribucin inica?

c) Cul presenta el enlace con mayor contribucin covalente?

d) Cul o cules pueden presentar enlace de hidrgeno?

4. Dadas las molculas HCl, KF y CH4 Cl :

a) Razone el tipo de enlace presente en cada una de ellas utilizando los datos de electronegatividad.

b) Escriba la estructura de Lewis . Valores de electronegatividad: K = 0,8; H = 2,1; C = 2,5; Cl = 3,0; F = 4,0.

5. Dadas las siguientes molculas: PH3, H2S, CH3OH, BeI2a) Escriba sus estructuras de Lewis.

b) Razone si forman o no enlaces de hidrgeno.

c) Explique si estas molculas son polares o apolares.

6. Coloca las siguientes molculas por orden creciente de su polaridad: HBr, HF, HI y HCl. Justifica brevemente la respuesta.

7. Al comparar dos molculas muy similares como el CO2 y el SO2 se observa que en la primera el momento dipolar es cero, mientras que en la segunda no. Justifica esto de forma razonada.

8. Cul de las sustancias siguientes tiene las mayores fuerzas intermoleculares de atraccin?

Por qu? 1) H2O; 2) H2S 3) H2Se; 4) H2Te; 5) H29. Representa las estructuras de Lewis indicando geometra molecular y momento dipolar de las siguientes molculas: CO2, H2S y O2.