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日照职业技术学院基础化学课程组
0 3 沉淀溶解平衡与沉淀分析法
沉淀溶解平衡
目录Contents
溶度积常数Part 1
溶度积常数与溶解度的换算Part 2
1.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡
学习目标
2.掌握溶度积概念及溶解度和溶度积之间的相互换算
沉淀溶解平衡
AgNO3AgNO3
+ -
2- +
4 2 4
Ag + Cl AgCl ( )
CrO + 2Ag Ag CrO ( )
白;
红
NaCl
1
K2CrO4
2
Part 1溶度积常数
沉淀溶解平衡
Ag+
Cl-
溶解
沉淀
当v(溶解) = v(沉淀)时,
得到饱和AgCl溶液,建立沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡:指某种难溶的强电解质固
体在水溶液中与其组分离子之间的平衡。
sp [Ag ] [Cl ]K
spK 称为溶度积常数,简称溶度积
n+ m
m nA B mA +nB
n m m n
sp [A ] [B ]K
注意写法
Part 2 溶度积常数与溶解度的换算
溶解度
用难溶强电解质在水溶液中溶解生成离子部分的浓
度表示该物质的溶解度,用S表示,单位为mol·L-1。
n+ m
m nA B mA +nB
初始浓度 0 0
平衡浓度 mS nS
m n n m m n m n m+n
sp (A ) (B ) (mS) (nS) m n SK c c
m n
sp
m+nm nS K
在25℃时,AgCl的溶度积为1.77×10-10,Ag2CrO4的溶度积为
1.12×10-12,试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度。
例
解
计算示例
设AgCl的溶解度为S1,则
+AgCl Ag + Cl
初始浓度 0 0
平衡浓度 S1 S1
+ 2
sp 1(AgCl) (Ag ) c(Cl )=SK c
10 5 -1
1 sp (AgCl) 1.77 10 1.33 10 mol LS K
计算示例
2 + 2 2 3
sp 2 4 4 2 2 2(Ag CrO ) (Ag ) (CrO ) (2S ) S 4SK c c
-12sp 2 4 5 -1
2
3 3(Ag CrO ) 1.12 10S 6.54 10 mol L
4 4
K
只有同一类型的难溶电解质可以通过溶度积
的大小来比较它们的溶解度大小。
+ 2
2 4 4Ag CrO 2Ag + CrO
初始浓度 0 0
平衡浓度 2S2 S2
感谢观看
Thanks