8/17/2019 Ecuaciones qu+¡micas
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(.Icido n'trico < co+re trioxonitrato >A? de co+re
>AA? < monxido denitrgeno < 32O
2).;"@e>C7?6 < ;MnO" < 3C ;C < @eC0 < MnC2
< CO2 < 7O <32O
2(.9+= < 37O0 9+>7O0?2 < 7O < = <
32O22.Agualar la ecuacin de oxido reduccin correspondiente a la
transformacin del fsforo en ácido fosfrico >309O"?, mediante
ácidon'trico concentrado, $ue se reduce a xido n'trico. -cE 9 <
37O0 < 32O 309O" < 7O
20.3C < ;2Cr2O CrC0 < ;C < Cl2 < 32O2".37O0
< @e @e>7O0?0 < 73">7O0? < 32O2!.;A < MnO2
< 32=O" Mn=O" < ;3=O" < A2 < 32O26.CrA0 < C2
< 7aO3 7aAO" < 7a2CrO" < 7aC < 32O2. 37O0 < Jn
Jn>7O0?2 < 73">7O0? s? < 3C>ac? @eCl 2 >ac?
< 32=>g?
02.Calcule el número de moles de sulfato de +arrio $ue se pueden
o+tener
a partir de "2 gramos de cloruro de +arrio.-cE GaC2>ac? <
7a2=O">ac? Ga=O">s? < 7aC>ac?00.Cuántas moles de
3A se necesitan para producir ),2! moles de yodo,
según la siguiente ecuacin. 3A < ;MnO" < 32=O" A2
< Mn=O" <;2=O" < 32O
0".1na muestra de 06 gramos de &idrxido de calcio se de5a
reaccionar con"),! gramos de ácido fosfrico.a. Cuántos gramos de
fosfato de calcio pueden producirse+. =i en realidad se o+tienen
"2,! g de fosfato de calcio, Cuál es el
rendimientoc. Calcule la cantidad en moles de reactio en exceso
$ue $uedan al
Dnal de la reaccin.
0!.-n presencia de ácido sulfúrico el permanganato de potasio
oxida alácido oxálico >32C2O"? &asta CO2, o+teniéndose
además sulfato depotasio, sulfato de manganeso >AA? y agua.
Calcular la masa de CO2o+tenida a partir de "))g de ácido oxálico y
0))g de perManganato de potasio.
06.Keterminar la pure#a de una muestra de yoduro de potasio, si
alreaccionar !g de la misma con dicromato de potasio y cloruro
de&idrgeno en exceso se producen ),)08 moles de yodo más
triclorurode cromo, cloruro de potasio y agua.
0./l reaccionar CaC2 con agua se desprenden ),)(2moles de
C232.Calcular la pure#a del C232.
-la+orado porE F./ Getty Cargua H.
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08./l com+ustionar ),0g de tolueno se forman (,2" gramos de CO2
y),2g de agua. / !)oC y ("mm3g, un recipiente de 0!2ml contiene(,(!
g de tolueno en estado de apor. Cuál es su frmula molecular
0./l com+ustionar ),!8 g de un compuesto orgánico se forman
(,0!g deCO2 y ),0"g de 32O. si el peso molecular es de 2",
determinar lafrmula molecular.
")./l calentar (!g de car+onato de magnesio del 8)% de pure#a
sedesprenden (,(2 litros, medidos en condiciones normales. calcular
elrendimiento de la reaccin.
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