Dr. Ernest Meštrović 3302, 3306 i 3310 OPĆA I ...prelog.chem.pmf.hr/~ernest/3302/Primjeri_zadaca.pdfU 50,00 cm3 otopine klorida nekog dvovalentnog metala dodana je otopina natrijevog

Dr. Ernest Meštrović 3302, 3306 i 3310 OPĆA I ANORGANSKA KEMIJA 010301

profili: dipl. inž. biologije−ekolog, dipl. inž. biologije−molekularni biolog i prof. biologije

Ime i prezime: ____________________________ Ispit polaže ______ put. Profil: __________________________________ Kolegij slušao kod: ________________________

1. Elementarnom analizom dobiven je sljedeći sastav plinovitog ugljikovodika; 85,62 % ugljika i 14,38 %

vodika. Gustoća plina pri standardnom tlaku i 25,00 °C iznosi 1,132 g dm−3. Na temelju ovih podataka odredite empirijsku i molekulsku formulu ugljikovodika.

2. Kockica šećera vagana na zraku ima masu 4,000 g. Masa iste kockice šećera uronjene u petroleter iznosi

2,375 g. Gustoća petroletera iznosi 650 kg m−3. Kolika je gustoća kockice šećera? 3. U 50,00 cm3 otopine klorida nekog dvovalentnog metala dodana je otopina natrijevog sulfata u suvišku.

Nastali talog je otfiltriran, osušen i vagnut. Masa mu je bila 2,3713 g. U drugih 25,00 cm3 iste otopine dodana je otopina natrijevog karbonata u suvišku. Nastali talog otfiltriran je, osušen i vagnut. Masa mu je bila 1,0025 g. O kojem je metalu riječ? Kolika je koncentracija izvorne otopine klorida nepoznatog metala? Napišite jednadžbe kemijskih reakcija (obvezno navedite agregacijska stanja reaktanata i produkata).

4. Jedinična ćelija bakrovog kristala je kocka čija prostorna dijagonala ima duljinu 625 pm. Gustoća bakra

iznosi 8,92 kg L−1. Koliko bakrovih atoma sadrži jedna jedinična ćelija. Izračunajte udio praznog prostora u jediničnoj ćeliji.

5. Pomiješano je 30,0 cm3 25,0 %−tne vodene otopine natrijevog hidroksida i 40,0 cm3 15,0 %−tne vodene

otopine sumporne kiseline. Odredite sastav novonastale smjese. Uzmite da su gustoće otopina 1,000 kg dm−3.

6. Dovrši i uravnoteži (ion−elektron metodom) sljedeće jednadžbe kemijskih reakcija:

KMnO4 + H2SO3 → KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 →

7. Radi određivanja sadržaja kisika u uzorku zraka pomiješano je, pri sobnoj temperaturi, 60,0 cm3 uzorka

zraka i 30,0 cm3 vodika te je smjesa dovedena do eksplozije. Nakon hlađenja i uspostavljanja prvobitnog tlaka i temperature, smjesa preostalih plinova imala je volumen 50 cm3. Koliki je volumni udio kisika u tom uzorku zraka?

8. Koliko postotaka molekula joda je disociran pri 1000 ˚C ako je gustoća para joda prema vodiku pri toj

temperaturi 92,23? 9. Plinoviti bromov klorid (BrCl) raspada se na brom i klor. Konstanta ravnoteže pri 500 K iznosi Kc = 32.

Kolika je ravnotežna koncentracija bromovog klorida ukoliko je njegova početna koncentracija, c(BrCl) = 3,30 mmol L−1?

10. Vodena otopina bakrovog(II) sulfata elektrolizirana je 15,1 minuta strujom jakosti 1,21 A. Koliki je

volumen nastale plinovite faze pri 285 K i 700 mmHg? Koliko bi atoma srebra bilo izlučeno na katodi istom količinom elektrike?

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. ∑ Usmeni ispit:

R = 8,314 J K−1 mol−1 F = 96 485 C mol−1 NA = 6,022 · 1023 mol−1 ma = 1,661 · 10−27 kg cp,m(metal) = 25,959 J K−1 mol−1 Ar(H) = 1,008 Ar(C) = 12,011 Ar(O) = 15,999 Ar(N) = 14,01 Ar(S) = 32, 06 Ar(Ag) = 107,87 Ar(Fe) = 55,847 Ar(K) = 39,01 Ar(Cr) = 51,996 Ar(Al) = 26,982 Ar(Cl) = 35,45 Ar(Cu) = 63,546 Ar(Bi) = 208,980 Ar(Na) = 22,990 Ar(Ba) = 137,74 Ar(I) = 126,904




11. Elementarnom analizom dobiven je sljedeći sastav plinovitog ugljikovodika; 92,26 % ugljika i 7,74 %

vodika. Gustoća plina pri tlaku od 753 mmHg i 25,00 °C iznosi 3,165 kg m−3. Na temelju ovih podataka odredite empirijsku i molekulsku formulu ugljikovodika.

12. Kockica šećera vagana na zraku ima masu 4,000 g. Masa iste kockice šećera uronjene u petroleter iznosi

2,375 g. Gustoća petroletera iznosi 650 kg m−3. Kolika je gustoća kockice šećera? 13. U 50,00 cm3 otopine klorida nekog dvovalentnog metala dodana je otopina natrijevog sulfata u suvišku.


14. Jedinična ćelija bakrovog kristala je kocka čija prostorna dijagonala ima duljinu 625 pm. Gustoća bakra

iznosi 8,92 kg L−1. Koliko bakrovih atoma sadrži jedna jedinična ćelija. Izračunajte volumen praznog prostora u jediničnoj ćeliji.

15. Pomiješano je 30,0 cm3 25,0 %−tne vodene otopine natrijevog hidroksida i 40,0 cm3 15,0 %−tne vodene

otopine sumporne kiseline. Odredite sastav novonastale smjese. Uzmite da su gustoće otopina 1,000 kg L−1.


KMnO4 + H2SO3 → KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 →

17. Radi određivanja sadržaja kisika u uzorku zraka pomiješano je, pri sobnoj temperaturi, 60,0 cm3 uzorka

zraka i 38,0 cm3 vodika te je smjesa dovedena do eksplozije. Nakon hlađenja i uspostavljanja prvobitnog tlaka i temperature, smjesa preostalih plinova imala je volumen 50 cm3. Koliki je volumni udio kisika u tom uzorku zraka?

18. Koliko postotaka molekula joda je disocirano pri 1000 ˚C ako je gustoća para joda prema vodiku pri toj



20. Vodena otopina bakrovog(II) sulfata elektrolizirana je 15,1 minuta strujom jakosti 1,21 A. Koliki je

volumen nastale plinovite faze pri 285 K i 700 mmHg? Koliko bi atoma srebra bilo izlučeno na katodi istom količinom elektrike?

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. ∑ Usmeni ispit:

R = 8,314 J K−1 mol−1 F = 96 485 C mol−1 NA = 6,022 · 1023 mol−1 ma = 1,661 · 10−27 kg cp,m(metal) = 25,959 J K−1 mol−1 Ar(H) = 1,008 Ar(C) = 12,011 Ar(O) = 15,999 Ar(N) = 14,01 Ar(S) = 32, 06 Ar(Ag) = 107,87 Ar(Fe) = 55,847 Ar(K) = 39,01 Ar(Cr) = 51,996 Ar(Al) = 26,982 Ar(Cl) = 35,45 Ar(Cu) = 63,546 Ar(Bi) = 208,980 Ar(Na) = 22,990 Ar(Ba) = 137,74 Ar(I) = 126,904 Ar(Br) = 79,904




21. 249,649 g neke složene soli sadrži 7,81 % kalija, 10,41 % kroma, 12,84 % sumpora, 64,09 % kisika i

4,85 % vodika. Odredite empirijsku formulu spoja. 22. Gustoća nekog čvrstog uzorka određena je piknometrom. Prikupljeni su sljedeći podatci: masa suhog

piknometra iznosila je 5,000 g, masa suhog piknometra i uzorka tvari iznosila je 9,028 g, masa piknometra ispunjenog s vodom i uzorkom iznosila je 12,116 g, a masa piknometra ispunjenog vodom iznosila je 10,102 g. Gustoća vode pri temperaturi određivanja gustoće je 0,9982 g cm−3, a gustoća zraka pri istoj temperaturi je 1,289 mg cm−3.

23. Žarenjem 50,00 g indigo plavog bakrovog(II) spoja zaostaje 32,47 g bijele soli. Otapanjem zaostale soli

u vodi nastaje modra otopina u kojoj dodatak vodene otopine barijevog klorida uzrokuje pojavu bijelog taloga. Taj je talog, nakon potpunog taloženja, otfiltriran, osušen i vagnut. Masa mu je iznosila 47,56 g. Tijekom žarenja početnog spoja plinoviti produkti raspada prevođeni su preko 111 g usitnjenog i suhog kalcijevog klorida kojem je do kraja žarenja masa porasla za 15,793 %. U drugom pokusu žarenja početnog spoja produkti raspada uvođeni su u vodu. U nastaloj vodenoj otopini crveni lakmus papir je poplavio, a dodatak natrijevog hidroksida uzrokovao je burno razvijanje plina, oštrog i neugodnog mirisa. Poznato je da empirijska formula spoja sadrži jednu molekulu vode. O kojem je spoju riječ? Napišite jednadžbe svih kemijskih reakcija (obvezno naznačite agregacijska stanja reaktanata i produkata).

24. Jedinična ćelija bakrovog kristala sadrži četiri atoma bakra. Gustoća bakra iznosi 8,92 kg L−1. Izračunajte

metalni radijus bakrovih atoma. 25. Pomiješano je 25,0 cm3 30,0 %−tne vodene otopine natrijevog hidroksida i 25,0 cm3 15,0 %−tne vodene

otopine sumporne kiseline. Odredite sastav novonastale smjese. Uzmite da su gustoće otopina 1,000 kg L−1.


KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 → KMnO4 + AlCl3 + H2SO4 →

27. 100 cm3 smjese vodika i kisika, načinjene pri 150 ˚C i tlaku od 1 bar (u kojoj je kisik bio u suvišku)

dovedeno je do ekspolzije. Nakon ponovnog uspostavljanja početnih uvjeta tlaka i temperature volumen sustava smanjio se na 70 cm3. Koliki je bio početni volumni udio vodika u smjesi.


temperaturi 92,23? 29. Kolika je konstanta ravnoteže kemijske promjene A(g) → 2B(g) + 3C(g) ako je pri temperaturi od 423 K

8,5 % čestica A disociralo. 30. Taljevina natrijevog klorida elektrolizirana je 15,0 minuta strujom jakosti 1,21 A. Koliki je volumen

nastale plinovite faze pri 285 K i 700 mmHg?

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. ∑ Usmeni ispit:

R = 8,314 J K−1 mol−1 F = 96 485 C mol−1 NA = 6,022 · 1023 mol−1 ma = 1,661 · 10−27 kg cp,m(metal) = 25,959 J K−1 mol−1 Ar(H) = 1,008 Ar(C) = 12,011 Ar(O) = 15,999 Ar(N) = 14,01 Ar(S) = 32, 06 Ar(Ag) = 107,87 Ar(Fe) = 55,847 Ar(K) = 39,01 Ar(Cr) = 51,996 Ar(Al) = 26,982 Ar(Cl) = 35,45 Ar(Cu) = 63,546 Ar(Bi) = 208,980 Ar(Na) = 22,990 Ar(Ba) = 137,74 Ar(I) = 126,904 Ar(Br) = 79,904 Ar(Ca) = 40,08




31. U vodenu otopinu srebrovog(I) nitrata dokapavana je vodena otopina natrijeve lužine. Dokapavanje lužine

prekinuto je u trenutku kad sljedeća dodana kap nije uzrokovala vidljivo nastajanje smeđeg taloga. Nastala smjesa je sedimentirana i potom dekantirana. Talogu je potom dodana destilirana voda, smjesa dobro promućkana te ponovo sedimentirana i dekantirana. Postupak ispiranja ponovljen je tri puta. Talog je potom otfiltriran i sušen u sušioniku 55 minuta. Nakon sušenja pretresen je u epruvetu od teško taljivog stakla i zajedno s njom vagnut. Masa epruvete s talogom iznosila je 12,2164 grama, a same epruvete 12,1627 grama. Epruveta je potom zagrijavana plamenikom. Tijekom zagrijavanja sadržaj epruvete je postao sivkasto bijel. Tinjajuća triješčica prinesena otvoru epruvete, tijekom zagrijavanja, bi planula. Masa ohlađene epruvete i njezinog sadržaja nakon zagrijavanja bila je 12,2127 grama. a) Odredite empirijsku formulu nastalog spoja (smeđeg taloga) b) Napišite jednadžbu kemijske reakcije nastajanja smeđeg taloga.

32. Molarna masa nekog dvovalentnog metala određena je mjerenjem volumena plina razvijenog tijekom njegove reakcije s klorovodičnom kiselinom. Masa uzorka metala iznosila je 0,09629 g. Temperatura na kraju pokusa bila je 20,0 ˚C, a tlak je u laboratoriju toga dana iznosio 1033,1 hPa. Plin je sakupljan u menzuru ispunjenu vodom i okrenutu grlom u čašu vode. Volumen sakupljenog plina iznosio je 57,0 cm3. Na kraju pokusa nivo tekućine u menzuri bio je za 90,0 mm viši od nivoa ostatka tekućine. Tlak para vode pri temperaturi pokusa je 17,53 mmHg, a njezina gustoća 998,23 kg m−3. a) Izračunajte molarnu masu metala i odredite o kojem je metalu riječ. b) Napišite jednadžbu kemijske reakcije metala s klorovodičnom kiselinom.

33. U 50,00 cm3 otopine klorida nekog dvovalentnog metala dodana je otopina natrijevog sulfata u suvišku. Nastali talog je otfiltriran, osušen i vagnut. Masa mu je bila 2,3713 g. U drugih 25,00 cm3 iste otopine dodana je otopina natrijevog karbonata u suvišku. Nastali talog otfiltriran je, osušen i vagnut. Masa mu je bila 1,0025 g. a) O kojem je metalu riječ? b) Kolika je koncentracija izvorne otopine klorida nepoznatog metala? c) Napišite jednadžbe kemijskih reakcija (obvezno navedite agregacijska stanja reaktanata i produkata).

34. Odredite krioskopske konstante olova i kositra ako je u njihovoj eutektičkoj smjesi maseni udio kositra 0,6700, a smjesa ima talište pri 183 ˚C. Talište čistog olova je pri 327 ˚C, a čistog kositra pri 232 ˚C.

35. Uzorak smjese natrijevog klorida i barijevog hidroksida, mase 0,8697 g otopljen je u vodi i neutraliziran vodenom otopinom klorovodične kiseline koncentracije 0,09897 mol L−1. Za neutralizaciju je potrošeno 20,36 mL otopine kiseline. Koliki je maseni udio barijevog hidroksida u smjesi?


a) CuSO4 + KI → b) KMnO4 + KI + H2SO4 →

37. Pri spaljivanju 1 L nepoznatog plinovitog ugljikovodika i 5 L kisika nastalo je 3 L ugljikovog(IV) oksida i 4 L vodene pare, mjereno pri istim uvjetima. Napišite jednadžbu kemijske reakcije i odredite molekulsku formulu nepoznatog plina.

38. Relativna gustoća smjese sumporovog(IV) oksida i dušika prema zraku iznosi 1,526. Odredite množinske udjele sumporovog(IV) oksida i dušika u smjesi?

39. Kolika je konstanta ravnoteže kemijske promjene A(g) → 2B(g) + 3C(g) ako je pri temperaturi od 423 K 11,4 % čestica A disociralo?

40. Tijekom nekog kulometrijskog pokusa na katodi je izlučivan neki dvovalentni metal. Početna masa elektrode iznosila je 1,268 g, a konačna masa 1,309 g. U pokusu je paralelno u drugom kulometru sakupljana plinovita faza nastala istovremenom elektrolizom vodene otopine sumporne kiseline. Volumen sakupljene plinovite faze iznosio je 27,3 cm3 pri temperaturi od 23,2 ˚C i tlaku od 992,0 hPa. Nivo zaporne tekućine u plinskom kulometru bio je 19,3 cm viši od nivoa ostatka zaporne tekućine. Gustoća vodene otopine sumporne kiseline iznosila je 1,043 kg L−1. Tlak vodene pare pri temperaturi pokusa iznosio je 21,07 mmHg. Izračunajte molarnu masu metala

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. ∑

Usmeni ispit:

R = 8,314 J K−1 mol−1 F = 96 485 C mol−1 NA = 6,022 · 1023 mol−1 ma = 1,661 · 10−27 kg cp,m(metal) = 25,959 J K−1 mol−1 g = 9,806 m s−2 Μ (zrak) = 0,0290 kg mol−1 Ar(H) = 1,008 Ar(C) = 12,011 Ar(O) = 15,999 Ar(N) = 14,01 Ar(S) = 32, 06 Ar(Ag) = 107,87 Ar(Fe) = 55,847 Ar(K) = 39,01 Ar(Cr) = 51,996 Ar(Al) = 26,982 Ar(Cl) = 35,45 Ar(Zn) = 65,37 Ar(Cu) = 63,546 Ar(Bi) = 208,980 Ar(Na) = 22,990 Ar(Ba) = 137,74 Ar(I) = 126,904 Ar(Br) = 79,904 Ar(Ca) = 40,08 Ar(P) = 30,974 Ar(Pb) = 207,19 Ar(Sn) = 118,69 Ar(Ni) = 58,71






42. Molarna masa nekog trovalentnog metala određena je mjerenjem volumena plina razvijenog tijekom njegove reakcije s klorovodičnom kiselinom. Masa uzorka metala iznosila je 0,09629 g. Temperatura na kraju pokusa bila je 20,0 ˚C, a tlak je u laboratoriju toga dana iznosio 1033,1 hPa. Plin je sakupljan u menzuru ispunjenu vodom i okrenutu grlom u čašu vode. Volumen sakupljenog plina iznosio je 130 cm3. Na kraju pokusa nivo tekućine u menzuri bio je za 90,0 mm viši od nivoa ostatka zaporne tekućine. Tlak para vode pri temperaturi pokusa je 17,53 mmHg, a njezina gustoća 998,23 kg m−3. a) Izračunajte molarnu masu metala i odredite o kojem je metalu riječ. b) Napišite jednadžbu kemijske reakcije metala s klorovodičnom kiselinom.


44. Otopina koja sadrži 1,0000 g aluminijevog(III) bromida u 100,0 g benzena ima za 0,099 ˚C niže talište od tališta čistog benzena. Izračunajte molarnu masu i predožite molekulsku formulu jedinki otopljene tvari u otopini. Krioskopska konstanta benzena je, Kk = 5,12 K kg mol−1

45. Uzorak smjese natrijevog klorida i natrijevog hidroksida, mase 0,5697 g otopljen je u vodi i neutraliziran vodenom otopinom klorovodične kiseline koncentracije 0,09897 mol L−1. Za neutralizaciju je potrošeno 20,36 mL otopine kiseline. Koliki je maseni udio natrijevog klorida u smjesi?


c) CuSO4 + KI → d) KMnO4 + KBr + H2SO4 →


48. Relativna gustoća smjese sumporovog(VI) oksida i dušika prema zraku iznosi 1,526. Odredite množinske udjele sumporovog(IV) oksida i dušika u smjesi?

49. Konstanta ravnoteže kemijske promjene A(aq) + B(aq) C(aq) + D(aq) pri temperaturi od 298 K iznosi 4,0. Izračunajte ravnotežne koncentracije tvari u smjesi ukoliko je za reakciju uzeto 2,0 mola tvari A i 2,0 mola tvari B.

50. a) Koja je količina naboja potrebna za izlučivanje 10,325 g joda iz vodene otopine kalijevog jodida? b) Napišite anodnu i katodnu reakciju. c) Što nastaje na katodi i u kojoj masi?

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. ∑

Usmeni ispit:










55. Kolika je koncentracija, u mol L−1, vodene otopine natrijevog tiosulfata, ako je za titraciju 0,2500 g čistog joda potrošeno 20,24 cm3 te otopine, uz škrob kao indikator?


e) CuSO4 + KI → f) KMnO4 + KBr + H2SO4 →





1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. ∑

Usmeni ispit:












g) CuSO4 + KI → h) KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 →

67. Radi određivanja sadržaja kisika u uzorku zraka pomiješano je, pri sobnoj temperaturi, 60,0 cm3 uzorka zraka i 30,0 cm3 vodika te je smjesa dovedena do eksplozije. Nakon hlađenja i uspostavljanja prvobitnog tlaka i temperature, smjesa preostalih plinova imala je volumen 50 cm3. Koliki je volumni udio kisika u tom uzorku zraka?

68. Relativna gustoća smjese sumporovog(VI) oksida i dušika prema zraku iznosi 1,526. Odredite množinske udjele sumporovog(VI) oksida i dušika u smjesi?

69. Plinoviti bromov klorid (BrCl) raspada se na brom i klor. Konstanta ravnoteže pri 500 K iznosi Kc = 32. Kolika je ravnotežna koncentracija bromovog klorida ukoliko je njegova početna koncentracija, c(BrCl) = 3,30 mmol L−1?


1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. ∑

Usmeni ispit:





71. Posuda volumena 1,20 L je evakuirana i u nju pušteno 7,32 g suhog klorovodika i 4,26 g suhog amonijaka pri

25,0 ˚C. a) Ukoliko dolazi do kemijske reakcije napišite njezinu jednadžbu (obvezno navedite agregacijska stanja reaktanta i produkata) i izračunajte masu produkta. b) Koliki je tlak u posudi na kraju pokusa?.






i) CuSO4 + KI → j) KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 →

77. Radi određivanja sadržaja kisika u uzorku zraka pomiješano je, pri sobnoj temperaturi, 60,0 cm3 uzorka zraka i 30,0 cm3 vodika te je smjesa dovedena do eksplozije. Nakon hlađenja i uspostavljanja prvobitnog tlaka i temperature, smjesa preostalih plinova imala je volumen 50 cm3. Koliki je volumni udio kisika u tom uzorku zraka?

78. Relativna gustoća smjese sumporovog(VI) oksida i dušika prema zraku iznosi 1,526. Odredite množinske udjele sumporovog(VI) oksida i dušika u smjesi?

79. Plinoviti bromov klorid (BrCl) raspada se na brom i klor. Konstanta ravnoteže pri 500 K iznosi Kc = 32. Kolika je ravnotežna koncentracija bromovog klorida ukoliko je njegova početna koncentracija, c(BrCl) = 3,30 mmol L−1?


1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. ∑

Usmeni ispit:




Ime i prezime: _________________________ Ispit polaže ________ put. Profil: ______________ Godina upisa: _________ Kolegij slušao kod: ___________________

81. Maseni udio kisika u oksidu nekog jednovalntnog metala iznosi 6,9039 %. Izračunajte relativnu atomsku

masu metala i napišite formulu njegovog oksida. 82. Molarna masa nekog dvovalentnog metala određena je mjerenjem volumena plina razvijenog tijekom

njegove reakcije s klorovodičnom kiselinom. Masa uzorka metala iznosila je 0,15032 g. Temperatura na kraju pokusa bila je 20,0 ˚C, a tlak je u laboratoriju toga dana iznosio 1033,1 hPa. Plin je sakupljan u menzuru ispunjenu vodom i okrenutu grlom u čašu vode. Volumen sakupljenog plina iznosio je 57,0 cm3. Na kraju pokusa nivo tekućine u menzuri bio je za 900 mm niži od nivoa ostatka tekućine. Tlak para vode pri temperaturi pokusa je 17,53 mmHg, a njezina gustoća 998,23 kg L−1. Izračunajte molarnu masu metala i odredite o kojem je metalu riječ.

83. U 50,00 cm3 otopine klorida nekog dvovalentnog metala dodana je otopina natrijevog sulfata u suvišku.


84. Kristalna rešetka dijamanta je kubična sa stranicom od 356,7 pm. Gustoća je dijamanta 3,51 g cm−3.

Koliko atoma ugljika sadrži jedna elementarna ćelija dijamanta? 85. Uzorak smjese natrijevog klorida i natrijevog hidroksida, mase 0,4697 g otopljen je u vodi i neutraliziran

vodenom otopinom klorovodične kiseline koncentracije 0,09897 mol L−1. Za neutralizaciju je potrošeno 20,36 mL otopine kiseline. Koliki je maseni udio natrijevog hidroksida u smjesi?

86. Dušikov dioksid moguće je prirediti termičkom razgradnjom olovljevog(II) nitrata pri čemu osim

dušikovog dioksida i oksida metala nastaje i kisik. Napišite kemijsku jednadžbu ove razgradnje i uravnotežite ju metodom oksidacijskih brojeva. Koliki će biti volumen plinovite faze produkata raspada 331,4 g olovljevog(II) nitrata pri 0 ˚C i tlaku od jedne atmosfere.

87. Plinska smjesa sačinjena od 1 L nepoznatog plina i 2 L kisika dovedena je do eksplozije. U reakciji su

nastale 2 L ugljikovog(IV) oksida i 1 L dušika, mjereno pri istim uvjetima. Napiši molekulsku formulu nepoznatog plina.




90. Taljevina natrijevog klorida elektrolizirana je 15,0 minuta strujom jakosti 1,21 A. Koliki je volumen


1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. PK: ∑ Usmeni ispit:

R = 8,314 J K−1 mol−1 F = 96 485 C mol−1 NA = 6,022 · 1023 mol−1 ma = 1,661 · 10−27 kg cp,m(metal) = 25,959 J K−1 mol−1 g = 9,806 m s−2 Ar(H) = 1,008 Ar(C) = 12,011 Ar(O) = 15,999 Ar(N) = 14,01 Ar(S) = 32, 06 Ar(Ag) = 107,87 Ar(Fe) = 55,847 Ar(K) = 39,01 Ar(Cr) = 51,996 Ar(Al) = 26,982 Ar(Cl) = 35,45 Ar(Zn) = 65,37 Ar(Cu) = 63,546 Ar(Bi) = 208,980 Ar(Na) = 22,990 Ar(Ba) = 137,74 Ar(I) = 126,904 Ar(Br) = 79,904 Ar(Ca) = 40,08 Ar(P) = 30,974 Ar(Pb) = 207,19 Ar(Sn) = 118,69 Ar(Ni) = 58,71




91. Maseni udio kisika u oksidu nekog jednovalntnog metala iznosi 6,9039 %. Izračunajte relativnu atomsku

masu metala i napišite formulu njegovog oksida. 92. Molarna masa nekog dvovalentnog metala određena je mjerenjem volumena plina razvijenog tijekom

njegove reakcije s klorovodičnom kiselinom. Masa uzorka metala iznosila je 0,15032 g. Temperatura na kraju pokusa bila je 20,0 ˚C, a tlak je u laboratoriju toga dana iznosio 1033,1 hPa. Plin je sakupljan u menzuru ispunjenu vodom i okrenutu grlom u čašu vode. Volumen sakupljenog plina iznosio je 57,0 cm3. Na kraju pokusa nivo tekućine u menzuri bio je za 900 mm niži od nivoa ostatka tekućine. Tlak para vode pri temperaturi pokusa je 17,53 mmHg, a njezina gustoća 998,23 kg L−1. Izračunajte molarnu masu metala i odredite o kojem je metalu riječ.

93. U 50,00 cm3 otopine klorida nekog dvovalentnog metala dodana je otopina natrijevog sulfata u suvišku.



Koliko atoma ugljika sadrži jedna elementarna ćelija dijamanta? 95. Uzorak smjese natrijevog klorida i natrijevog hidroksida, mase 0,4697 g otopljen je u vodi i neutraliziran

vodenom otopinom klorovodične kiseline koncentracije 0,09897 mol L−1. Za neutralizaciju je potrošeno 20,36 mL otopine kiseline. Koliki je maseni udio natrijevog hidroksida u smjesi?



97. Plinska smjesa sačinjena od 1 L nepoznatog plina i 2 L kisika dovedena je do eksplozije. U reakciji su

nastale 2 L ugljikovog(IV) oksida i 1 L dušika, mjereno pri istim uvjetima. Napiši molekulsku formulu nepoznatog plina.






1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. PK: ∑ Usmeni ispit:





101. Maseni udio kisika u oksidu nekog jednovalntnog metala iznosi 6,9039 %. Izračunajte relativnu

atomsku masu metala i napišite formulu njegovog oksida. 102. Molarna masa nekog dvovalentnog metala određena je mjerenjem volumena plina razvijenog

tijekom njegove reakcije s klorovodičnom kiselinom. Masa uzorka metala iznosila je 0,15032 g. Temperatura na kraju pokusa bila je 20,0 ˚C, a tlak je u laboratoriju toga dana iznosio 1033,1 hPa. Plin je sakupljan u menzuru ispunjenu vodom i okrenutu grlom u čašu vode. Volumen sakupljenog plina iznosio je 57,0 cm3. Na kraju pokusa nivo tekućine u menzuri bio je za 900 mm niži od nivoa ostatka tekućine. Tlak para vode pri temperaturi pokusa je 17,53 mmHg, a njezina gustoća 998,23 kg L−1. Izračunajte molarnu masu metala i odredite o kojem je metalu riječ.

103. U 50,00 cm3 otopine klorida nekog dvovalentnog metala dodana je otopina natrijevog sulfata u

suvišku. Nastali talog je otfiltriran, osušen i vagnut. Masa mu je bila 2,3713 g. U drugih 25,00 cm3 iste otopine dodana je otopina natrijevog karbonata u suvišku. Nastali talog otfiltriran je, osušen i vagnut. Masa mu je bila 1,0025 g. O kojem je metalu riječ? Kolika je koncentracija izvorne otopine klorida nepoznatog metala? Napišite jednadžbe kemijskih reakcija (obvezno navedite agregacijska stanja reaktanata i produkata).


Koliko atoma ugljika sadrži jedna elementarna ćelija dijamanta? 105. Uzorak smjese natrijevog klorida i natrijevog hidroksida, mase 0,4697 g otopljen je u vodi i

neutraliziran vodenom otopinom klorovodične kiseline koncentracije 0,09897 mol L−1. Za neutralizaciju je potrošeno 20,36 mL otopine kiseline. Koliki je maseni udio natrijevog hidroksida u smjesi?



107. Plinska smjesa sačinjena od 1 L nepoznatog plina i 2 L kisika dovedena je do eksplozije. U reakciji

su nastale 2 L ugljikovog(IV) oksida i 1 L dušika, mjereno pri istim uvjetima. Napiši molekulsku formulu nepoznatog plina.

108. Koliko postotaka molekula joda je disocirano pri 1000 ˚C ako je gustoća para joda prema vodiku pri

toj temperaturi 92,23? 109. Plinoviti bromov klorid (BrCl) raspada se na brom i klor. Konstanta ravnoteže pri 500 K iznosi Kc =

32. Kolika je ravnotežna koncentracija bromovog klorida ukoliko je njegova početna koncentracija, c(BrCl) = 3,30 mmol L−1?



1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. PK: ∑ Usmeni ispit:












k) CuSO4 + KI → l) KMnO4 + KBr + H2SO4 →





1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. ∑

Usmeni ispit:












m) CuSO4 + KI → n) KMnO4 + KBr + H2SO4 →





1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. ∑

Usmeni ispit:






















1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. PK: ∑ Usmeni ispit:






















1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. PK: ∑ Usmeni ispit:





151. Rezultati kvantitativne analize jednog od oksiklorida vanadija su sljedeći: w(V) = 60,17 %, w(O) = 18,89 % i

w(Cl) = 20,94 %. Odredite empirijsku formulu ovog oksiklorida. 152. Uzorak uranovog oksida mase 1,000 g tretiran fluorom dao je kisik i 1,267 g uranovog heksafluorida. a) Odredite

najjednostavniju formulu oksida. b) Napišite jednadžbu kemijske reakcije. 153. Molarna masa nekog trovalentnog metala određena je mjerenjem volumena plina razvijenog tijekom njegove

reakcije s klorovodičnom kiselinom. Masa uzorka metala iznosila je 0,09629 g. Temperatura, izmjerena na kraju pokusa, iznosila je 20,0 ˚C. Tlak je u laboratoriju toga dana iznosio 1033,1 hPa. Plin je sakupljan u menzuru ispunjenu vodom i okrenutu grlom u čašu vode. Volumen sakupljenog plina iznosio je 130 cm3. Na kraju pokusa nivo tekućine u menzuri bio je za 90,0 mm viši od nivoa ostatka zaporne tekućine. Tlak para vode pri temperaturi pokusa je 17,53 mmHg, a njezina gustoća 998,23 kg m−3. a) Izračunajte molarnu masu metala i odredite o kojem je metalu riječ. b) Napišite jednadžbu kemijske reakcije metala s klorovodičnom kiselinom. c) Izračunajte pogrešku u određivanju M uzrokovanu pogreškom mjerenja T, za 1 K manje. Zanemarite promjenu ∆p(H2O) s ∆T.

154. Jodatnu kiselinu obično priređujemo oksidacijom joda s koncentriranom nitratnom kiselinom. a) Napišite

jednadžbu kemijske reakcije i izjednačite ju ion−elektron metodom. b) Nacrtajte Lewisovu strukturnu formulu jodatne kiseline i na temelju nje predvidite geometriju molekule. c) Izračunajte koliku masu jodatne kiseline možete prirediti iz 1,1321 g joda čija je čistoća 98,871 % uz iskorištenje od 90,1 %. d) Izračunajte volumen plinovite faze koja bi bila posljedica prethodne reakcije pri 1008,5 hPa i 18,3 ˚C.

155. Elementarno srebro smjesa je dvaju izotopa 107Ag [x(107Ag) = 0,5182] i 109Ag [x(109Ag) = 0,4818]. Masa atoma

izotopa 107Ag iznosi 1,7757 · 10−25 kg. Relativna atomska masa srebra je, Ar(Ag) = 107,868. Izračunajte masu atoma drugog izotopa.

156. Solnu kiselinu, [HCl(aq)], priređujemo otapanjem klorovodika u vodi. Klorovodik možemo prirediti izravnom

reakcijom klora i vodika. U prikladnoj posudi pomiješano je 10,08 grama vodika i 425,4 grama klora. Kemijska reakcija ostvarena je pomoću svjetlosti. a) Kolika je masa tvari u posudi nakon reakcije? b) Napiši jednadžbu kemijske reakcije. c) Izračunaj masene udjele tvari koje se nalaze u posudi.

157. Uzorak smjese natrijevog klorida i natrijevog hidroksida, mase 0,2349 g otopljen je u vodi i neutraliziran vodenom

otopinom klorovodične kiseline koncentracije 0,09897 mol L−1. Za neutralizaciju je potrošeno 20,36 mL otopine kiseline. Koliki je maseni udio natrijevog hidroksida u smjesi?

158. Konstanta ravnoteže reakcije H2(g) + CO2(g) CO(g) + H2O(g) iznosi Kc = 0,183 pri 500 °C. Izračunaj c(H2) u

ravnotežnoj smjesi u kojoj su c(CO2) = 0,011 mol L−1, c(H2O) = 0,003 mol L−1 i c(CO) = 0,041 mol L−1.

159. Odredite krioskopske konstante olova i kositra ako je u njihovoj eutektičkoj smjesi maseni udio kositra 0,6700, a

smjesa ima talište pri 183 ˚C. Talište čistog olova je pri 327 ˚C, a čistog kositra pri 232 ˚C. 160. Taljevina natrijevog klorida elektrolizirana je 15,0 minuta strujom jakosti 1,21 A. Koliki je volumen nastale

plinovite faze pri 285 K i 700 mmHg?

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. PK: ∑ Usmeni ispit:





161. Rezultati kvantitativne analize jednog od oksiklorida vanadija su sljedeći: w(V) = 60,17 %, w(O) = 18,89 % i

w(Cl) = 20,94 %. Odredite empirijsku formulu ovog oksiklorida. 162. Uzorak uranovog oksida mase 1,000 g tretiran fluorom dao je kisik i 1,267 g uranovog heksafluorida. a) Odredite

najjednostavniju formulu oksida. b) Napišite jednadžbu kemijske reakcije. 163. Molarna masa nekog trovalentnog metala određena je mjerenjem volumena plina razvijenog tijekom njegove

reakcije s klorovodičnom kiselinom. Masa uzorka metala iznosila je 0,09629 g. Temperatura, izmjerena na kraju pokusa, iznosila je 20,0 ˚C. Tlak je u laboratoriju toga dana iznosio 1033,1 hPa. Plin je sakupljan u menzuru ispunjenu vodom i okrenutu grlom u čašu vode. Volumen sakupljenog plina iznosio je 130 cm3. Na kraju pokusa nivo tekućine u menzuri bio je za 90,0 mm viši od nivoa ostatka zaporne tekućine. Tlak para vode pri temperaturi pokusa je 17,53 mmHg, a njezina gustoća 998,23 kg m−3. a) Izračunajte molarnu masu metala i odredite o kojem je metalu riječ. b) Napišite jednadžbu kemijske reakcije metala s klorovodičnom kiselinom. c) Izračunajte pogrešku u određivanju M uzrokovanu pogreškom mjerenja T, za 1 K manje. Zanemarite promjenu ∆p(H2O) s ∆T.

164. Jodatnu kiselinu obično priređujemo oksidacijom joda s koncentriranom nitratnom kiselinom. a) Napišite

jednadžbu kemijske reakcije i izjednačite ju ion−elektron metodom. b) Nacrtajte Lewisovu strukturnu formulu jodatne kiseline i na temelju nje predvidite geometriju molekule. c) Izračunajte koliku masu jodatne kiseline možete prirediti iz 1,1321 g joda čija je čistoća 98,871 % uz iskorištenje od 90,1 %. d) Izračunajte volumen plinovite faze koja bi bila posljedica prethodne reakcije pri 1008,5 hPa i 18,3 ˚C.

165. Elementarno srebro smjesa je dvaju izotopa 107Ag [x(107Ag) = 0,5182] i 109Ag [x(109Ag) = 0,4818]. Masa atoma

izotopa 107Ag iznosi 1,7757 · 10−25 kg. Relativna atomska masa srebra je, Ar(Ag) = 107,868. Izračunajte masu atoma drugog izotopa.

166. Solnu kiselinu, [HCl(aq)], priređujemo otapanjem klorovodika u vodi. Klorovodik možemo prirediti izravnom

reakcijom klora i vodika. U prikladnoj posudi pomiješano je 10,08 grama vodika i 425,4 grama klora. Kemijska reakcija ostvarena je pomoću svjetlosti. a) Kolika je masa tvari u posudi nakon reakcije? b) Napiši jednadžbu kemijske reakcije. c) Izračunaj masene udjele tvari koje se nalaze u posudi.

167. Uzorak smjese natrijevog klorida i natrijevog hidroksida, mase 0,2349 g otopljen je u vodi i neutraliziran vodenom

otopinom klorovodične kiseline koncentracije 0,09897 mol L−1. Za neutralizaciju je potrošeno 20,36 mL otopine kiseline. Koliki je maseni udio natrijevog hidroksida u smjesi?

168. Konstanta ravnoteže reakcije H2(g) + CO2(g) CO(g) + H2O(g) iznosi Kc = 0,183 pri 500 °C. Izračunaj c(H2) u

ravnotežnoj smjesi u kojoj su c(CO2) = 0,011 mol L−1, c(H2O) = 0,003 mol L−1 i c(CO) = 0,041 mol L−1. 169. Odredite krioskopske konstante olova i kositra ako je u njihovoj eutektičkoj smjesi maseni udio kositra 0,6700, a

smjesa ima talište pri 183,1 ˚C. Talište čistog olova je pri 327,0 ˚C, a čistog kositra pri 232,2 ˚C. 170. Taljevina natrijevog klorida elektrolizirana je 15,0 minuta strujom jakosti 1,21 A. Koliki je volumen nastale

plinovite faze pri 285 K i 700 mmHg?

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. PK: ∑ Usmeni ispit:

R = 8,314 J K−1 mol−1 F = 96 485 C mol−1 NA = 6,022 · 1023 mol−1 ma = 1,661 · 10−27 kg cp,m(metal) = 25,959 J K−1 mol−1 g = 9,806 m s−2 Ar(H) = 1,008 Ar(C) = 12,011 Ar(O) = 15,999 Ar(N) = 14,01 Ar(S) = 32, 06 Ar(Ag) = 107,87 Ar(Fe) = 55,847 Ar(K) = 39,01 Ar(Cr) = 51,996 Ar(Al) = 26,982 Ar(Cl) = 35,45 Ar(Zn) = 65,37 Ar(Cu) = 63,546 Ar(Bi) = 208,980 Ar(Na) = 22,990 Ar(Ba) = 137,74 Ar(I) = 126,904 Ar(Br) = 79,904 Ar(Ca) = 40,08 Ar(P) = 30,974 Ar(Pb) = 207,19 Ar(Sn) = 118,69 Ar(Ni) = 58,71 Ar(V) = 50,94 Ar(U) = 238,0 Ar(F) = 18,99






tijekom njegove reakcije s klorovodičnom kiselinom. Masa uzorka metala iznosila je 0,15032 g. Temperatura na kraju pokusa bila je 20,0 ˚C, a tlak je u laboratoriju toga dana iznosio 1033, 1 hPa. Plin je sakupljan u menzuru ispunjenu vodom i okrenutu grlom u čašu vode. Volumen sakupljenog plina iznosio je 57,0 cm3. Na kraju pokusa nivo tekućine u menzuri bio je za 900 mm niži od nivoa ostatka tekućine. Tlak para vode pri temperaturi pokusa je 17,53 mmHg, a njezina gustoća 998,23 kg L−1. Izračunajte molarnu masu metala i odredite o kojem je metalu riječ.















1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. ∑ Usmeni ispit:





1. Koliko je 96%−tne sumporne kiseline moguće dobiti iz 804 kg 80 %−tnog pirita?

2. Uzorak uranovog oksida mase 1,000 g tretiran fluorom dao je kisik i 1,267 g uranovog heksafluorida. a) Odredite najjednostavniju formulu oksida. b) Napišite jednadžbu kemijske reakcije.

3. Uzorak neke dvokomponentne legure smrvljen je u sitan prah. Odvaga mase 0,6345 g potom je obrađena razrijeđenom solnom kiselinom. Zaostali talog otfiltriran je, dobro ispran vodom i osušen. Potom je obrađen nitratnom kiselinom pri čemu je nastala otopina plave boje. Primjećeno je razvijanje bezbojnog plina. Dodatkom sulfid iona u suvišku istaložen je crni talog mase 0,7729 g. Matičnica je neutralizirana natrijevom lužinom do pH = 7. Potom je oprezno i dalje dodavana lužina pri čemu je nastao bijeli želatinozni talog. Daljnji dodatak lužine otopio je talog. Odredi sastav legure i napiši sve jednadžbe kemijskih reakcija.

4. Željezov sulfat heptahidrat nastaje otapanjem željeza u razrijeđenoj sumpornoj kiselini. Koliko soli je moguće dobiti otapanjem željeza u 5,3 litara 25,0 % sumporne kiseline gustoće, ρ(H2SO4) = 1,18 kg L−1?

5. Kolika je koncentracija vodene otopine natrijevog tiosulfata, ako je za titraciju 0,2500 g čistog joda potrošeno 20,24 cm3 te otopine, uz škrob kao indikator?

6. Dušikov dioksid moguće je prirediti termičkom razgradnjom olovljevog(II) nitrata pri čemu osim dušikovog dioksida i oksida metala nastaje i kisik. Napišite kemijsku jednadžbu ove razgradnje i uravnotežite ju metodom oksidacijskih brojeva. Koliki će biti volumen plinovite faze produkata raspada 331,4 g olovljevog(II) nitrata pri 0,00 ˚C i tlaku od 1,00 atm.

7. 100 cm3 smjese vodika i kisika, načinjene pri 150 ˚C i tlaku od 1,000 bar (u kojoj je kisik bio u suvišku) dovedeno je do ekspolzije. Nakon ponovnog uspostavljanja početnih uvjeta tlaka i temperature volumen sustava smanjio se na 70 cm3. Koliki je bio početni volumni udio vodika u smjesi?

8. Otopina koja sadrži 1,0000 g aluminijevog(III) bromida u 100,0 g benzena ima za 0,099 ˚C niže talište od tališta čistog benzena. Izračunajte molarnu masu i predožite molekulsku formulu jedinki otopljene tvari u otopini. Krioskopska konstanta benzena je, Kk = 5,12 K kg mol−1.

9. 2,00 mola tvari A i 2,00 mola tvari B stavljene su u posudu volumena 2,00 L. Kolike će biti ravnotežne koncentracije svih tvari u posudi? Sustav opisuje jednadžba kemijske reakcije:

A(g) + B(g) C(g) + D(g)

čija koncentracijska konstanta ravnoteže pri 185 ˚C iznosi 16,0?

10. Taljevina kalcijevog sulfata elektrolizirana je 15 minuta strujom jakosti 1,5 A. Kolika je masa katodnog produkta? Koliko bi atoma srebra bilo izlučeno na katodi istom količinom elektrike?

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. ∑ Usmeni ispit:

Datum: Ocjena:














A(g) + B(g) C(g) + D(g)



1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. ∑ Usmeni ispit:

Datum: Ocjena:







tijekom njegove reakcije s klorovodičnom kiselinom. Masa uzorka metala iznosila je 0,15032 g. Temperatura na kraju pokusa bila je 20,0 ˚C, a tlak je u laboratoriju toga dana iznosio 1033, 1 hPa. Plin je sakupljan u menzuru ispunjenu vodom i okrenutu grlom u čašu vode. Volumen sakupljenog plina iznosio je 57,0 cm3. Na kraju pokusa nivo tekućine u menzuri bio je za 900 mm niži od nivoa ostatka tekućine. Tlak para vode pri temperaturi pokusa je 17,53 mmHg, a njezina gustoća 998,23 kg L−1. Izračunajte molarnu masu metala i odredite o kojem je metalu riječ.















1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. ∑ Usmeni ispit:














A(g) + B(g) C(g) + D(g)



1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. ∑ Usmeni ispit:

Datum: Ocjena:





1. Masa evakuirane i začepljene tikvice iznosi 100,000 g, a volumen joj iznosi 300,0 cm3. Ista tikvica

ispunjena kisikom ima masu 100,450 g pri sobnoj temperaturi i tlaku. Masa iste tikvice ispunjene nekim plinovitim oksidom pri istoj temperaturi i tlaku iznosi 100,900 g. Kolika je molarna masa drugog plina i koji je to plin?

2. Koliku masu ima 1,8 · 1013 formulskih jedinki kromove stipse? Koliko molekula vode sadrži trećina

ovih formulskih jedinki? 3. Koja je masa kristalnog natrijevog sulfida potrebna da bi se iz otopine koja sadrži 100 g

bizmutovog(III) nitrata pentahidrata istaloži sav bizmut kao bizmutov(III) sulfid? 4. Analizom je utvrđeno da neki prirodni materijal sadrži 23,3 % kalcija, 18,6 % sumpora, 20,9 %

vode, a ostatak je kisik. Odredite empirijsku formulu toga minerala. 5. U kojem omjeru treba pomiješati vodene otopine natrijevog hidroksida koncentracija

c1(NaOH) = 0,200 mol dm3 i c2(NaOH) = 0,500 mol dm3, da bi nastala otopina imala koncentraciju c3(NaOH) = 0,375 mol dm3? Pretpostavite aditivnost volumena.

6. Dovrši i uravnoteži (pomoću parcijalnih redoksa) sljedeće jednadžbe kemijskih reakcija:

o) KI + KMnO4 + H2SO4 → p) KMnO4 + H2O2 → (u alkalnoj otopini)

7. Neki ugljikovodik sadrži 7,75 % vodika i 92,25 % ugljika. Gustoća njegovih para pri istim uvjetima

2,47 puta je veća od gustoće kisika. Odredite molekulsku masu i molekulsku formulu tog ugljikovodika.

8. Otopina koja sadrži 2,25 g kamfora u 100 g acetona ima vrelište pri 56,25 ˚C, a vrelište čistog

acetona je pri 56,00 ˚C. Izračunajte ebulioskopsku konstantu ukoliko je molekulska masa kamfora 152 g mol−1.

9. Specifični toplinski kapacitet nekog metala iznosi 0,121 J K−1 g−1. Izračunajte približnu molarnu

masu toga metala. 10. Koliko je vremena potrebno da se strujom jačine 2,15 A razgradi 1,0 mol molekula vode na

elemente?

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. ∑ Usmeni ispit:

Datum: Ocjena:





1. Piknometar ima masu 15,482 g, napunjen vodom ima masu 34,186 g, a napunjen nepoznatom tekućinom

33,656 g. Sva mjerenja izvedena su pri 20 ˚C. Izračunajte gustoću tekućine i relativnu gustoću tekućine u odnosu prema vodi pri 20 ˚C. Gustoća vode pri 20 ˚C iznosi 0,99823 g cm−3.

2. Koliku masu ima 1,8 · 1013 formulskih jedinki kromove stipse? Koliko molekula vode sadrži trećina ovih

formulskih jedinki? 3. Za neutralizaciju 100 g otopine sulfatne kiseline bilo je potrebno 10,6 g natrijevog karbonata. Koliko je

postotaka sulfatne kiseline sadržavala otopina? 4. Otapanjem magnezija u sumpornoj kiselini dobiveno je 24,5 g magnezijevog sulfata heptahidrata. Kolika

je masa otapanog magnezija, uz pretpostavku da je sav magnezij preveden u sol? 5. Točno 50,00 cm3 neke otopine sulfatne kiseline ekvivalentno je s 0,810 g natrijevog karbonata. Na koliki

volumen treba razrijediti 10,000 dm3 te otopine da se dobije otopina sulfatne kiseline koncentracije c = 0,100 mol dm−3?

6. Uravnoteži (ion−elektron metodom) sljedeće jednadžbe kemijskih reakcija: a) KI + KNO2 + H2SO4 → b) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → 7. Izmjeren je volumen nekog plina sakupljanog iznad vode i on iznosi 228 cm3, pri 20 ˚C i

101 325 Pa. Tlak para vode pri 20 ˚C i atmosferskom tlaku iznosi p(H2O) = 2333 Pa. Koliki bi bio volumen suhog plina pri istoj temperaturi?

8. 100 cm3 amonijaka, uzeto pri 30 ˚C i 725 mmHg, ugrijano je u zatvorenoj posudi tako da je došlo do

potpune termičke disocijacije amonijaka. Koliko se puta promijenio volumen posude ukoliko se novonastali plinovi nalaze pri 28 ˚C i tlaku od 760 mmHg?

9. Uzorak jodovodika zagrijan je na temperaturu od 444 ˚C. Pri toj temperaturi 22 % molekula je disocirano.

Izračunajte koncentracijsku konstantu disocijacije, Kc, jodovodika na toj temperaturi. 10. Koliko je elektrike potrebno da se na anodi izluči 10,325 g joda iz vodene otopine kalijevog jodida? Što

nastaje na katodi i u kojoj masi?

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. ∑ Usmeni ispit:

Datum: Ocjena:

R = 8,314 J K−1 mol−1 F = 96 485 C mol−1 NA = 6,022 · 1023 mol−1 ma = 1,661 · 10−27 kg cp,m(metal) = 25,959 J K−1 mol−1 g = 9,806 m s−2 Ar(H) = 1,008 Ar(C) = 12,011 Ar(O) = 15,999 Ar(N) = 14,01 Ar(S) = 32, 06 Ar(Ag) = 107,87 Ar(Fe) = 55,847 Ar(K) = 39,01 Ar(Cr) = 51,996 Ar(Al) = 26,982 Ar(Cl) = 35,45 Ar(Zn) = 65,37 Ar(Cu) = 63,546 Ar(Bi) = 208,980 Ar(Na) = 22,990 Ar(Mg) = 24,305 Ar(Ba) = 137,74 Ar(I) = 126,904 Ar(Br) = 79,904 Ar(Ca) = 40,08 Ar(P) = 30,974 Ar(Pb) = 207,19 Ar(Sn) = 118,69 Ar(Ni) = 58,71 Ar(V) = 50,94 Ar(U) = 238,0 Ar(F) = 18,99




1. U 50,00 mL otopine barijevog nitrata dodan je suvišak koncentrirane otopine kalijevog bikromata. Nastali

žuti talog otfiltriran je, osušen i vagnut, a masa mu je iznosila 2,5373 g. U zaostaloj matičnici plavi lakmus pocrveni. a) Kolika je masena koncentracija otopine barijevog nitrata? b) Napiši jednadžbu kemijske reakcije nastajanja žutog taloga? c) Napiši kemijsku jednadžbu kojom ćeš objasniti navedeno svojstvo matičnice.


formulskih jedinki? 3. Izračunajte molalitet vodene otopine glukoze čiji tlak pare, pri 50 ˚C, iznosi 85,6 mmHg ? 4. Otapanjem magnezija u sumpornoj kiselini dobiveno je 24,5 g magnezijevog sulfata heptahidrata. Kolika

je masa otapanog magnezija, uz pretpostavku da je sav magnezij preveden u sol? 5. 11,2 L fosfina reagiralo je s kisikom pri 0,00 ˚C i 1,00 atm. a) Napiši uravnoteženu jednadžbu kemijske

reakcije. b) Koliki je volumen zraka bio potreban za reakciju? c) Izračunaj masu nastalog čvrstog oksida. 6. Uravnoteži (ion−elektron metodom) sljedeće jednadžbe kemijskih reakcija: a) KI + KNO2 + H2SO4 → b) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → 7. Odredite krioskopske konstante olova i kositra ako je u njihovoj eutektičkoj smjesi maseni udio kositra

0,6700, a smjesa ima talište pri 183 ˚C. Talište čistog olova je pri 327 ˚C, a čistog kositra pri 232 ˚C.? 8. 100 cm3 amonijaka, uzeto pri 30 ˚C i 725 mmHg, ugrijano je u zatvorenoj posudi tako da je došlo do



Izračunajte koncentracijsku konstantu disocijacije, Kc, jodovodika na toj temperaturi. 10. Koliko je elektrike potrebno da se na anodi, pri 0,00 ˚C i 1,00 atm, razvije 11,2 L klora iz vodene otopine

natrijevog klorida? Što nastaje na katodi i u kojoj masi?

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. ∑ Usmeni ispit:

Datum: Ocjena:

R = 8,314 J K−1 mol−1 F = 96 485 C mol−1 NA = 6,022 · 1023 mol−1 ma = 1,661 · 10−27 kg cp,m(metal) = 25,959 J K−1 mol−1 g = 9,806 m s−2 p[H2O(g), 50 ˚C] = 12,33 kPa Ar(H) = 1,008 Ar(C) = 12,011 Ar(O) = 15,999 Ar(N) = 14,01 Ar(S) = 32, 06 Ar(Ag) = 107,87 Ar(Fe) = 55,847 Ar(K) = 39,01 Ar(Cr) = 51,996 Ar(Al) = 26,982 Ar(Mg) = 24,312 Ar(Cl) = 35,45 Ar(Zn) = 65,37 Ar(Cu) = 63,546 Ar(Bi) = 208,980 Ar(Na) = 22,990 Ar(Ba) = 137,74 Ar(I) = 126,904 Ar(Br) = 79,904 Ar(Ca) = 40,08 Ar(P) = 30,974 Ar(Pb) = 207,19 Ar(Sn) = 118,69 Ar(Ni) = 58,71 Ar(V) = 50,94 Ar(U) = 238,0 Ar(F) = 18,99









reakcije. b) Koliki je volumen zraka bio potreban za reakciju? c) Izračunaj masu nastalog čvrstog oksida. 6. Uravnoteži (ion−elektron metodom) sljedeće jednadžbe kemijskih reakcija: a) KI + KNO2 + H2SO4 → b) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → 7. Odredite krioskopske konstante olova i kositra ako je u njihovoj eutektičkoj smjesi maseni udio kositra






1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. ∑ Usmeni ispit:

Datum: Ocjena:










reakcije. b) Koliki je volumen zraka bio potreban za reakciju? c) Izračunaj masu nastalog čvrstog oksida. 6. Uravnoteži (ion−elektron metodom) sljedeće jednadžbe kemijskih reakcija: a) CuSO4 + KI → b) Mg + HNO3(raz.) → 7. Odredite krioskopske konstante olova i kositra ako je u njihovoj eutektičkoj smjesi maseni udio kositra






1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. ∑ Usmeni ispit:

Datum: Ocjena:


Documents

Dr. Ernest Meštrović 3302, 3306 i 3310 OPĆA I ...prelog.chem.pmf.hr/~ernest/3302/Primjeri_zadaca.pdfU 50,00 cm3 otopine klorida nekog dvovalentnog metala dodana je otopina natrijevog