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DISOCIACION ELECTROLITICA
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Disociacin electroltica
proceso mediante el cual se separan los iones de un
compuesto.
Hay sustancias que son capaces de conducir corriente elctrica
cuando se encuentran en una disolucin, a estas sustancias reciben
el nombre de electrolitos.
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Teora de Arrhenius
1. De los tomos totales que constituyen una sustancia
electroltica, una parte se va cargando de electricidad a medida que
se produce la disolucin y el resto queda en estado de
neutralidad.
2. La formacin de iones es un proceso independiente del paso de
la corriente elctrica.
3. Los iones actan independientemente unos de los otros y de las
molculas sin disociar, y son diferentes en sus propiedades fsicas y
qumicas.
4. La disociacin electroltica es un proceso reversible. 5. Las
partculas con carga elctrica son atradas por el
electrodo de signo contrario.
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Deficiencias de la teora de Arrhenius
No considera las interacciones ion-disolvente.
No tiene en cuenta las interacciones ion-ion.
Modelo que permite obtener una medida cuantitativa de las
interacciones ion-ion.
Teora de Debye-Hckel
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Teora de Debye-Huckel
Trabajaron en el problema de las interacciones inicas. Los iones
en solucin se encuentran rodeados de un exceso de iones de carga
opuesta (atmsfera inica), que limita su
movimiento (es ms probable, por ejemplo, que un in positivo,
considerado central o de referencia, se encuentre rodeado por iones
negativos, que por iones de su mismo signo).
El movimiento se ve limitado en dos aspectos: la atmsfera inica
es deformada cuando el in central se mueve, de manera que su centro
se encuentra detrs del in, y el movimiento de ste es retardado por
la atmsfera (efecto de relajacin);
tambin, esta ltima, al tener carga opuesta a la del ion central,
tender a moverse en sentido contrario a la del ion, debido al campo
elctrico, durante la migracin (efecto electrofortico).
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Conduccin elctrica
En un conductor involucra una transferencia de electrones desde
un punto de potencial ms negativo a otro de menor negatividad.
En los conductores electrolticos la transferencia electrnica
tiene lugar por migracin inica, positiva y negativa, hacia los
electrodos. Esa migracin involucra no solo una transferencia de
electricidad sino tambin el transporte de materia de una parte a
otra del conductor. Adems , el flujo de corriente en los
conductores electrolticos va siempre acompaada de cambios qumicos
en los electrodos que son caractersticos y especficos de las
sustancias que componen el conductor y los electrodos.
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Electrlisis
Mtodo de separacin de los elementos que forman un compuesto
aplicando electricidad: se produce en primer lugar la descomposicin
en iones, seguido de diversos efectos o reacciones secundarios segn
los casos concretos.
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BATERIAS
Celda electroqumica, o a menudo son varias celdas electroqumicas
conectadas en serie, que pueden ser usadas como fuente de corriente
elctrica continua.
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La Pila Seca (Pila de Leclanch)
De uso comn, proporciona un voltaje aproximado de 1,5 V
nodo: Zn(s) Zn(ac)2+ + 2e
ctodo: 2 MnO2(s) + 2 NH4(ac)+ + 2e- Mn2O3(s) + 2 NH3(ac) +
H2O(l)
global: Zn + 2 MnO2(s) + 2 NH4(ac)+ Zn(ac)
2+ + Mn2O3(s) + H2O(l) + 2 NH3(ac)
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Batera de mercurio De uso en medicina y la industria electrnica;
la reaccin global implica sustancias slidas; proporciona un voltaje
constante de 1,35 V
Anodo : Zn(Hg) + 2 OH-(ac) === ZnO(s) + H2O(l) + 2e-
Ctodo : HgO(s) + H2O(l) +2 e- === Hg(l) + 2 OH
-(ac)
Global : Zn(Hg) + HgO(s) === ZnO(s) + Hg(l)
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Celda de Combustible
nodo: 2H2(g) + 4OH-(ac) 4H2O(l) + 4e
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Ctodo: O2(g) + 2H2O(l) + 4e- 4OH-(ac)
Global: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)
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Acumulador de Plomo
Anodo : Pb(s) + (SO4)-2
(ac) === PbSO4(s) + 2e-
Ctodo : PbO2(s) + 4H+
(ac) + (SO4)-2
(ac) + 2 e- === PbSO4(s) + 2H2O(l)
Global : Pb(s) + PbO2(s) + 4H+
(ac) + 2(SO4)-2
(ac) === 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
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Batera de Ni-Cd Celda seca, puede ser recargada. Proporciona una
vida til mucho ms prolongada que las celdas secas comunes. Las
bateras de nquel cadmio se emplean en relojes de pulsera
electrnicos, calculadores, celulares y equipo fotogrfico.
