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DIOXIDO DE CARBONO ESTADO ACIDO - BASE. LA PANTALLA SIGUIENTE PERMITE EL ACCESO AL MENÚ EN LA FORMA SECUENCIAL PROGRAMADA. - PowerPoint PPT Presentation
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DIOXIDO DE CARBONO
ESTADO ACIDO - BASE
DIOXIDO DE CARBONO
ESTADO ACIDO - BASE
DIÓXIDO DE CARBONO (CO2) Presión parcial (Pp) .....Alveolar (PA) .....Arterial (Pa) .....Capilar (Pc) ......Venosa (Pv) Disuelto Combinado Bicarbonato Acido carbónico Carbamino Hidrogenión Ecuación Henderson-Hasselbach Eliminación de CO2 (VCO2)
Fracción de gas Gas seco Gas húmedo Masa Ley de Dalton Saturación (SO2)
LA PANTALLA SIGUIENTE PERMITE EL ACCESO AL MENÚ EN LA FORMA SECUENCIAL PROGRAMADA.
Otra forma es colocar la señal del ratón sobre cada texto marcado para dirigirse a un tema de su elección; debe marcar obligatoriamente el botón REGRESAR para volver a esta pantalla.
Alteraciones mixtas Apnea Concentración Consumo de O2 (VO2) Curva amortiguadoraDiagrama de Davenport pH Hidrogeniones Bicarbonato normal aumentado disminuido Isobara normal PCO2 aumentada
PCO2 disminuida
Curva amortiguadora normal PCO2 aumentada
PCO2 disminuida
Diagrama de Cohen Diagrama de Sigaard-Andersen Diferencia arterio-venosa de O2
Diferencia veno-arterial de CO2
pH ácido pH alcalino Porcentaje de gas Presión parcial Principio de Fick Procesos agudos acidosis respiratoria alcalosis respiratoria acidosis metabólica alcalosis metabólica Procesos crónicos
acidosis respiratoria alcalosis respiratoria acidosis metabólica alcalosis metabólica Receptores cardiopulmonares Receptores pulmonares J Volumen Volumen minuto cardiaco
SISTEMA CARDIOPULMONAR
Volumen minuto cardíaco
Receptores cardiopulmonares
Cambios químicos
DIOXIDO DE CARBONO
SISTEMA CARDIOPULMONAR
Volumen minuto cardíaco
Receptores cardiopulmonares
Cambios químicos
DIOXIDO DE CARBONO
MENUGENERAL
De estas ecuaciones se puede concluir que conociendo dos de las variables se puede calcular la tercera, en una relación funcional múltiple ya que el resultado es diferente según cual sea la variable independiente del fenómeno que se analiza.
Ello es así por las complejas interrelaciones que ocurren en los fenómenos biológicos.
La forma tal vez mas simple y mas comúnmente usada para explicar el sistema cardiopulmonar o la relación funcional entre el sistema ventilatorio y el sistema cardiovascular, es a través del principio de Fick. Se usa en fisiología para diferentes órganos o sistemas.
Este principio permite analizar y cuantificar la relación entre
masa ( M, gr o l )
M = c * V
SISTEMA
CARDIOPULMONAR
M
concentración ( c, gr / l, l / l )
volumen ( V, l )
V
c
c = M / V V = M / c
1 de 9 MENU
REGRESAR
clic
En el caso del sistema ventilatorio, éste produce el ingreso del oxígeno en una cantidad que se puede medir en la unidad de tiempo y se conoce como consumo de oxígeno ( VO2, cc / min ) .
Es la masa ( M ) de sustancia incorporada al sistema que se analiza.
Conocidas estas dos variables se conocerá el volumen ( V ) de líquido en el que se incorporó la sustancia, en este caso el O2; el cálculo permitirá conocer el valor del volumen minuto cardíaco (Q) a partir del consumo de O2
M = c * V
VO2 = (CaO2 – CvO2) * Q
ConstrictoresDilatadores
VO2
Cv Ca
Q
En este mismo sistema, la concentración ( c ) estará dada por la diferencia entre la concentración de oxígeno en arteria menos su concentración en sangre venosa ( CaO2 - CvO2 ), y representa la cantidad de oxígeno por unidad de volumen incorporada a nivel pulmonar .
2 de 9
SISTEMA
CARDIOPULMONAR
REGRESAR
MENU
A
.
.
.
.
clic
.
. .c = M / V
( CaO2 – CvO2 ) = VO2 / Q. .
V = c * M
Q = (CaO2 – CvO2) * VO2
. .
VO2 = DavO2 * Q
Durante la realización de diferentes actividades, la .......................... demanda de O2 aumenta y el VO2 puede incrementarse por aumento de la ventilación o de la circulación.
En condiciones normales es un efecto combinado de ambos sistemas. En patología uno de ellos puede ser el limitante principal y no es fácil determinarlo con certeza en diferentes pruebas que se realizan.
El valor de Q no puede ser aumentado mas de 4 o 5 veces sobre su valor en reposo.
3 de 9
SISTEMA
CARDIOPULMONAR
ConstrictoresDilatadores
VO2
Cv
Q
Se puede representar el comportamiento del sistema de una manera mas simplificada pero sumamente útil y también de uso común. Es mas simple si la concentración ( c ) igual a CaO2 – CvO2
se llama diferencia arterio venosa ( DavO2 ).
La ecuación a usar se simplifica
Dav
clic
REGRESAR
MENU
clic
Ca
Pero la ventilación puede ser aumentada mas de 15 veces sobre su valor de reposo, por lo que no se considera un factor limitante durante la realización de esfuerzo en el individuo normal. No es este el caso en presencia de patología.
A.
. .
.
.
.
Entonces la ecuación mas apropiada es
VO2 = DavO2 * Q
El VO2 sufre modificaciones a través del sistema cardiovascular, por variación de Q y de la DavO2 .
Q = VO2 / DavO2
Cuando se desean analizar las modificaciones cardiovasculares ( por ejemplo, disminución de Q), se puede modificar la ecuación anterior, colocando a Q como variable independiente.
SISTEMA
CARDIOPULMONAR
ConstrictoresDilatadores
VO2
Dav
Q
4 de 9
Cada patología tiene un patrón diferente de compensación, tanto de la ventilación como de la circulación ante la imposición de un esfuerzo o cualquier aumento de la demanda metabólica.
Q
Dav La variable que fundamentalmente se regula es el VO2 y se modifica por dos parámetros ventilatorios: la ventilación alveolar ( VA ) y la fracción alveolar de O2 ( FAO2 ).
clic
clic
MENU
REGRESAR
Si se considera que Q disminuye, pero se mantiene constante el VO2 se producirá un aumento de la DavO2, por disminución del CvO2.
.
.
.
.
. .
.
.
.
..
.
Los gases en sangre son factores moduladores del sistema cardiovascular fundamentalmente a través de los quimiorreceptores periféricos y de la acción directa sobre los diferentes vasos sanguíneos.
Como el organismo a través de complejos mecanismos mantiene la homeostasis por la modificación de diferentes variables, es fundamental el análisis de la ecuación descrita y sus variables, para explicar algunas de las modificaciones que se producen en la realización de esfuerzo o aumento de demandas metabólicas.
Si se analiza el fenómeno hipoxemiante que se genera por el ingreso al pulmón normal de sangre venosa con muy bajos contenidos de O2 se estará frente a hipoxemias de origen cardiovascular y no específicamente generadas por un problema ventilatorio. (ver el programa Hematosis, sangre venosa mixta)
5 de 9
SISTEMA
CARDIOPULMONAR
ConstrictoresDilatadores
MENU
Habitualmente el principio de Fick se analiza para el intercambio de O2, pero su análisis es también válido para el dióxido de carbono ( CO2 ).
6 de 9
En el caso del sistema ventilatorio el ingreso del oxígeno es una cantidad que se puede medir en la unidad de tiempo y se conoce como consumo de oxígeno ( VO2, cc/min ). (ver el programa HEMATOSIS). Suele calcularse el consumo de O2 ( VO2 ) para cuantificar el comportamiento del sistema cardiopulmonar.
ConstrictoresDilatadores
VO2
Cv Ca
Q
Como factor fundamental de control de la ventilación se puede analizar la cantidad de sustancia eliminada del sistema, la que es la masa ( M ) de dióxido de carbono expresada en términos fisiológicos como eliminación de CO2 ( VCO2 ).
ConstrictoresDilatadores
VCO2
clic
REGRESAR
M = c * V c = M / V V = M / c
clic
SISTEMA
CARDIOPULMONAR
MENU
.
.
..
ConstrictoresDilatadores
VCO2
CvCO2 CaCO2
Q
Conocidas estas dos variables, masa y concentración, se conocerá el volumen ( V ) de líquido del que el CO2 fue eliminado o excretado; en este caso corresponderá también al volumen minuto cardíaco (Q).
M = c * V
VCO2 = (CvCO2 – CaCO2 ) * Q
La concentración (c) estará dada por el contenido de dióxido de carbono en la sangre venosa que ingresa por la arteria pulmonar ( CvCO2), al que se le debe restar el contenido de la sangre arterial que egresa del pulmón con cierta concentración de CO2 ( CaCO2 ).
7 de 9
Producto de la actividad metabólica normal, hay una cantidad de CO2 que es eliminada alcanzando un estado estacionario que mantiene los valores normales de las presiones parciales de CO2
intracelular ( PicCO2 ) y arterial ( PaCO2 ) .
ASISTEMA
CARDIOPULMONAR
clic
Esta regulación se cumple en toda actividad que no llega a producir metabolismo anaerobio. Se altera también por la producción aumentada de diferentes ácidos. ( ver mas adelante ).
MENU
REGRESAR
(Ver Concentración en el programa Disociacion de Electrolitos)
. .
.
.
VCO2 = DvaCO2 * Q
Q = VCO2 / DvaCO2
Cuando se desean analizar las modificaciones cardiovasculares se puede colocar Q como variable independiente, tal como se analizó para el O2.
Si Q disminuye y se mantienen constantes la ventilación y el VO2 se producirá un aumento de la diferencia entre el CvCO2 y el CaCO2, llamada diferencia veno-arterial de CO2 ( DvaCO2 ).
SISTEMA
CARDIOPULMONAR
ConstrictoresDilatadores
VCO2
CvCO2 CaCO2
Q
El comportamiento normal es un ajuste de la ventilación ante cambios de Q . La naturaleza exacta de este mecanismo de regulación no está totalmente definida. DvaCO2DvaCO2
clic
Se ha postulado la existencia de quimiorreceptores a nivel de sangre venosa mixta (arteria pulmonar) que no han sido identificados.
REGRESAR A
Este fenómeno se ha explorado, sin llegar a conclusiones precisas modificando el ingreso pulmonar de CO2
por el gas alveolar ( ventilación )
por la sangre venosa mixta ( circulación ) 8 de 9 MENU
..
. .
.
.Q.
.
.
.
..
Volumen minuto cardíaco ( Q )
Receptores cardiopulmonares
Variaciones de pH y PCO2 de origen cardiovascular
Catecolaminas 9 de 9
Los mecanismos de compensación cuando la demanda energética es constante, aseguran que también es constante la eliminación del CO2
producido por la interacción de los sistemas respiratorio y cardiovascular por medio de complejas interrelaciones.
Si los contenidos venosos de O2 y de CO2 se alteran por diferentes acciones, existen numerosos receptores cardiopulmonares que modifican la ventilación por las señales de variación de pH, PCO2 y PO2 .
También existen regulaciones de la ventilación producidas por hormonas y otras sustancias químicas específicas que han sido modificadas por el sistema cardiovascular.
ConstrictoresDilatadores
VCO2
CvCO2 CaCO2
Q
clic
Dentro de la interacción señalada se analizarán en las próximas pantallas como los siguientes temas específicos de la acción cardiovascular sobre la ventilación.
SISTEMA
CARDIOPULMONAR
MENU
.
.
.
Hay en esta respuesta entonces, un retardo de 15 a 17 segundos, por lo que la aparición del aumento de ventilación está determinado por el tiempo circulatorio y el de............................................. transmisión de las señales.
SISTEMA
CARDIOPULMONAR
VOLUMEN
MINUTO
CARDIACO
Hay una incidencia de la ventilación sobre el volumen minuto cardíaco ( Q ), en forma directa o a través de modificaciones de la presión arterial ( Pa ) que se producen por cambios de la frecuencia cardiaca ( Fc ) o del volumen latido del ventrículo izquierdo ( VL ). También hay acción de Q sobre la ventilación
La forma mas directa de producir un aumento de Q sería por un marcapaso o estimulador eléctrico, que aumentara la frecuencia cardíaca (Fc) sin modificaciones de otro parámetro.
Si se tratara solamente de la acción de los quimiorreceptores ante los cambios de PaO2 y de PaCO2 producidos, su respuesta tardaría entre 3 y 5 segundos.
Fc > Q >
Ventilación >
3 segundos
15 segundos
Después de aproximadamente 20 segundos de producido el cambio, se observa un aumento de la ventilación que compensa parte de las modificaciones producidas y se acompaña de un aumento simultáneo del consumo de O2, de la eliminación de CO2 y un aumento de la PAO2.
Quimiorreceptoresclic
clic
1 de 1 MENU
.
.
.
.
Los receptores cardiopulmonares, ante una disminución del retorno venoso o del volumen minuto circulatorio (Q), generan señales que modifican la ventilación.
1 de 3
Ap
vp
AD
VD
Ao
P
VI
AI
VC
VC Ao
Protuberancia
AQS AQS
Pir
ámid
e
ControladorControlador centralcentral
Receptores Receptores químicosquímicos
periféricosperiféricos
Receptores químicosReceptores químicos
centralescentrales
Receptores J
La respuesta de los diferentes receptores a las modificaciones cardiovasculares con ducen a los ajustes finales de la ventilación.
Receptores Cardiovasculares
SISTEMA
CARDIOPULMONAR
Receptores
Cardiopulmonares
MENU
REGRESAR
También responden a un aumento ya sea de Q, o de la presión promedio del ventrículo izquierdo, o del volumen en arteria pulmonar
clic
Cuando el flujo en arteria pulmonar aumenta, se estimulan los receptores pulmonares J ( yuxtacapilares ) y se produce taquipnea.
2 de 3
Ap
vp
AD
VD
Ao
P
VI
AI
VC
VC Ao
Protuberancia
AQS AQS
Pir
ámid
e
ControladorControlador centralcentral
Receptores Receptores químicosquímicos
periféricosperiféricos
Receptores químicosReceptores químicos
centralescentrales
Receptores JReceptores J
Receptores Cardiovasculares
Es uno de los numerosos mecanis mos generadores de la respuesta ventila toria en reposo y esfuerzo.
SISTEMA
CARDIOPULMONAR
Es necesario insistir en la importancia de integrar los mecanis mos descriptos en sistemas fisiológicos aislados, comunmen te utilizados en fisiología experimen tal, para poder comprender la respuesta global .
MENU
REGRESAR
clic
Receptores
Cardiopulmonares
3 de 3
Es muy difícil separar y analizar los efectos cardiovasculares sobre la ventilación de una manera clara, ya que se trata de una red de interconexión con múltiples entradas y salidas.
Ap
vp
AD
VD
Ao
P
VI
AI
VC
VC Ao
Protuberancia
AQS AQS
Pir
ámid
e
ControladorControlador centralcentral
Receptores Cardiovasculares
Es por ello que en este tema se desarrollará la integración a nivel de sistema nervioso central y luego la acción de Q sobre la ventilación.
Solamente se han encarado en este programa algunos de los aspectos más conocidos o más importantes para interpretar la respuesta global producida en varias situaciones.
SISTEMA
CARDIOPULMONAR
MENU
Receptores
Cardiopulmonares
SaSaO2O2
PaPaCO2CO2
40 mmHg
Es habitual describir o informar de un valor único de ......................... PCO2 aunque el registro continuo de sus valores en gas alveolar o en sangre muestra una variación cíclica.
Durante la inspiración el valor en el gas alveolar (PACO2) disminuye y en la espiración es un poco mayor. Cuando se hace un registro continuo de los valores de PCO2 en arteria (PaCO2) se observa también una variación cíclica, pero retrasada con respecto a la del gas. Un retraso similar se presenta en los valores de saturación, aunque por supuesto su valor aumenta durante la inspiración.
Las señales a nivel de quimiorreceptores centrales y periféricos controlan los niveles de ventilación.
PAPACO2CO2
tiempo
1 de 3
SISTEMA
CARDIOPULMPONAR
CAMBIOS
QUIMICOS
MENU
AREGRESAR
clic
clic
El retraso de la PaCO2 con relación a la PACO2 se debe ............................. a la incidencia del sistema cardiovascular que modifica el tiempo existente desde la salida de la sangre del pulmón hasta su llegada a los receptores químicos.La normalidad ventilatoria puede verse alterada o la patología intensificada por causas cardiovasculares.
PaPaCO2CO2
PAPACO2CO2
VAVA
tiempotiempo40 mmHg
Si un individuo hiperventila puede registrarse en el gas de fin de espiración las variaciones de PACO2 en cada movimiento ventilato rio, hasta que se alcanza el umbral apneico y se produce una interrupción de la ventilación o apnea.Es necesario un ajuste entre los sistemas respiratorio y cardiovascular para mantener un ritmo ventilatorio adecuado y estable.Es un fenómeno descrito desde hace mucho tiempo y se ha usado para explicar las apneas centrales del sueño.
2 de 3
SISTEMA
CARDIOPULMONAR
CAMBIOS
QUIMICOS
MENU
clic
REGRESAR
VAVA
tiempotiempo
Obviamente cuando el tiempo circulatorio aumenta, por ejemplo en enfermedad cardiaca severa, las señales están muy retrasadas .
La hiperventilación continua por más tiempo por retraso en la llegada de la señal
VAVA
tiempotiempo
y también la apnea que ésta desencadena.
En este caso especial, es necesario comprender que el tratamiento de la alteración respiratoria ( a presión positiva o CPAP, administra ción de O2 o CO2 ) es fundamental para impedir el agravamiento de la patología cardiovascular preexistente ( liberación de catecolaminas, péptido natriurético atrial y otros).
No es fácil aceptar que una terapia ventilatoria sea de elección para reducir la incidencia de trastornos cardiovasculares como la hipertensión .
También presenta dificultades la aceptación de la incidencia del sistema cardiovascular sobre la ventilación, aunque llega a producir alteraciones graves.
.
3 de 3
SISTEMA
CARDIOPULMONAR
CAMBIOS
QUIMICOS
MENU
A
clic
REGRESAR
MENUGENERAL
DIOXIDO DE CARBONO
DISUELTO
COMBINADO
ESTADO ACIDO-BASE
DIOXIDO DE CARBONO
DISUELTO
COMBINADO
ESTADO ACIDO-BASE
MENUGENERAL
DIOXIDO DE CARBONO
PRESION PARCIAL
DISUELTO Acido carbónico
COMBINADO Bicarbonato Carbamino
DIOXIDO DE CARBONO
PRESION PARCIAL
DISUELTO Acido carbónico
COMBINADO Bicarbonato Carbamino
PRESION
PARCIAL
Por la ley de Dalton, la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de la presión ejercida por cada fracción de gas que la constituye, manteniendo las propiedades como si ocupara el volumen total.Esta ley es fundamental para la comprensión del concepto de presión parcial y para realizar los cálculos correspondientes.
La presión barométrica (Pb) es la fuerza ejercida por las capas de aire sobre los objetos y por ello varía con la altura. A nivel del mar es de 760 mmHg y a nivel de Caracas, 1000 metros sobre el nivel del mar, es de 690 mmHg .
La presión total o Pb , al actuar sobre una mezcla como el aire, es ejercida parcialmente por cada componente, dependiendo de la cantidad de cada uno presente en la mezcla.
Pb = PO2 + PN2 + Potros
Conociendo la composición de la mezcla y la Pb se pueden calcular las presiones parciales de cada gas.
PN2
PO2
clic
1 de 3 MENU
AREGRESAR
Presión
Total
Pb
Conociendo la composición de la mezcla y la Pb se .......................... pueden calcular las presiones parciales de cada gas.
O2 con 21% N2 con 78% otros con 1%
PresiónTotal(Pb)
PN2
0.78
PO2 0.21
clicFi 0.21 Fi 0.78 Fi 0.01
Se ha difundido el uso de concentración fraccional en relación a la unidad ( ley de Avogadro ) , desplazando la habitual relación porcentual o en relación a 100 (%)
La presión parcial ( Pp) de un gas depende de la presión barométrica ( Pb )
la composición de la mezcla ( Fi )
el grado de humectación del gas.
2 de 3 MENU
REGRESAR A
La presión parcial ( Pp ) de un gas depende de la presión barométrica ( Pb ) , de la composición de la mezcla ( Fi ) y del grado de humectación del gas.
El aire seco inspirado está constituido por Oxígeno, Ntrógeno .y otros gases dentro de los que normalmente no existe CO2.
Pb = PO2+ PN2 + Potros
El aire ambiente saturado con vapor de agua está constituido por Oxígeno, Nitrógeno, otros gases y vapor de agua (va)
Pb = PO2 + PN2 + Potros + Pva
Pva = 47 mmHg a 37 oC
P P R R E E S S I I O O NN P P A A R R C C I I A A L L
3 de 3 MENU
A
Pva
clic
Pp gas seco = Pb * Fi
Pp gas húmedo = (Pb - Pva ) * Fi
PN2
PO2
REGRESAR
1 de 5
Normalmente el gas inspirado no contiene CO2. salvo durante la realización de pruebas como
la reinhalación para estudiar la respuesta del centro respiratorio
el agregado de CO2 en pruebas de peritaje para producir la ventilación máxima involuntaria del paciente
la administración por alcalosis respiratoria extrema y contractura muscular masiva
MENU
REGRESAR
ConstrictoresDilatadoresPvCO2PvCO2 PaCO2PaCO2
El CO2 aparece en alveolo en su tránsito normal de tejido (PvCO2) a pulmón, pasando por el capilar pulmonar (PcCO2) para su eliminación al exterior.La PCO2 alveolar ( PACO2 ) es tan difícil de determinar con exactitud como la PAO2 , debido a la estructura no homogénea del pulmón.
DISUELTO
CO2
(Ver Gradientes en el programa O2-Hematosis)
A
El CO2 disuelto depende del coeficiente de solubilidad y de la PCO2.
Se reconoce un equivalente a la PACO2 cuando se mide la composición del gas eliminado en la fracción de fin de espiración ( end tidal en inglés ).
También suele ser aceptada la PACO2 como un valor igual al hallado en sangre arterial ( PaCO2 ) debido a la gran difusibilidad y al bajo gradiente arterio-alveolar para este gas en condiciones normales. En patología esto no es válido.D
ISUELTO
CO2
PCO2 El coeficiente de solubilidad del CO2 en plasma ( a ) a 37 grados centígrados es de 0.03 cc de CO2 por cada 100 cc de plasma y por mmHg de presión parcial de CO2.
CO2 disuelto = PCO2 * a
CO2 disuelto = 40 mmHg * 0.03cc / 100cc * mmHg
CO2 disuelto = 1.2 cc / 100cc
clic
2 de 5 MENU
REGRESAR A
(Ver Ley de Henry en el programa Hematosis)
3 de 5
Se hace evidente la relación entre la presión parcial del gas y la cantidad que se disuelve, dependiendo además de la temperatura.
La importancia funcional del CO2 disuelto es su capacidad para ser eliminado directamente por el tejido o por el pulmón para preservar el equilibrio ácido base en el organismo.
La fracción hidratada de CO2, existente como ácido carbónico, participa en la regulación ventilatoria y se modifica con ella.
CO2 + H20 H2CO3
Se trata de una reacción reversible ya que es eliminado al exterior como gas dióxido de carbono.
H2CO3 CO2 + H20
MENU
CO2 H2O H2CO3+
clic
CO2 H2O H2CO3+
clic
DISUELTO
CO2
(Ver Constante de disociación en el programa Electrolitos)
El H2CO3 es una molécula que se disocia liberando................... hidrogeniones y bicarbonato y modificando el pH.
DISUELTO
CO2
DIS
OC
IAC
IÓN
+H
+
HCO3
-
H+
HCO3-
+
CO
MB
IAC
IÓN
El aumento de la PCO2 produce acidosis
H2CO3 HCO3- + H +
La disminución de la PCO2 produce alcalosis.
H2CO3 HCO3- + H +
clic
4 de 5 MENU
H2CO3CO2 H2O+
clic
Cuando se disocia una molécula de ácido carbónico se produce
1 ión bicarbonato 1 ión hidrógeno
El aumento de bicarbonato se identifica como alcalosis y el aumento de hidrogenión como acidosis. Hay un aspecto cuantitativo muy importante que es necesario comprender para poder interpretar la Curva Amortiguadora Normal.
REGRESAR A
24DISUELTO
CO2
El HCO3- producto del aumento de la PCO2 y de................................
la disociación del H2CO3 se incorpora a un pool de 24 mEq/l . La modificación en el sentido alcalino es poco destacado con aumentos de 7 mEq/l ( 7/24 = 0.29 o 29 %) para incrementos de PCO2 de 40 a 80 mmHg ( vea en este programa Curva Amortiguadora Normal )
El hidrogenión que aparece como elemento de la disociación del ácido carbónico se incorpora a un pool de 40 nM / l o 0,00004 mEq / l.
7
29%
100%
5 de 5 MENU
Pasa de 40 a 80 nM / l con el incremento de la PCO2 de 40 a 80 mmHg y el cambio producido es muy significativo (100% ) .
El pH se reduce de 7.4 a 7.1 unidades
PCO2 acidosisPCO2 alcalosis
clic
clic
40
40
Por esta razón
REGRESAR A
El dióxido de carbono se transporta en los fluidos corporales como:
gas disuelto (CO2 )
hidratado como ácido carbónico ( H2CO3 )
bicarbonato (HCO3-) de sodio y otros iones
CO2 total = CO2 + H2CO3 + HCO3- + CO2Hb
1 de 2 MENU
REGRESAR
COMBINADO
CO2
PCO2
CO2 disuelto
El CO2 disuelto tiene un crecimiento lineal tal como se deduce de la ecuación con que se calcula .
a * PCO2
PCO2
CO2 totalclic
El CO2 total en su mayoría está compues to por bicarbo nato.
clic
La fracción unida a las proteínas ( CO2Hb ) es de baja concentración llegando a 10% del total.
compuesto carbamino unido a la hemoglobina (CO2Hb ) y proteínas
clic
Desde el punto de vista de su control y de su regulación hay dos fracciones que componen el bicarbonato plasmático (HCO3
-)
El proveniente de la disociación del ácido carbónico y por lo tanto de las variaciones de PCO2 a través de la ventilación.
2 de 2 MENU
COMBINADO
CO2
El modificado por la excreción y reabsorción a través del
riñón .
Por supuesto hay posibilidades que se incorpore bicarbonato directamente al organismo a través de la ingesta o por administración endovenosa. También puede modificarse por diálisis renal o peritoneal.
REGRESAR
(Ver Líquidos del organismo en el programa Distribución Iónica)
ESTADO ACIDO - BASE
DIAGRAMA DE DAVENPORT
COMPENSACION
DIFERENTES DIAGRAMAS
ESTADO ACIDO - BASE
DIAGRAMA DE DAVENPORT
COMPENSACION
DIFERENTES DIAGRAMAS
MENUGENERAL
clic
Debe enfatizarse que en forma aislada ni un pH de 7.4, ni un HCO3- de
24 mEq/l, ni una PCO2 de 40 mmHg son indicadores de normalidad en el estado ácido-base.
Debe enfatizarse que en forma aislada ni un pH de 7.4, ni un HCO3- de
24 mEq/l, ni una PCO2 de 40 mmHg son indicadores de normalidad en el estado ácido-base.
pH = pK + log HCO3- / a* PCO2
Para comenzar un análisis muy simple de las patologías................................. ácido-base conviene recordar algunos aspectos de la ecuación de Henderson – Hasselbach.
El valor de pK para plasma a 37 grados centígrados es de 6.1: es la constante que establece la proporcionalidad entre el pH y el logaritmo del cociente entre el bicarbonato y la presión parcial de CO2.
Analizando la relación entre HCO3- y PCO2 pueden entenderse los cambios que
se producen en el pH . Pero ello no es suficiente para entender los procesos clínicos ya que es necesario conocer la historia del paciente y la evolución de la patología .
La condición de normalidad se describe por los valores
7.4 = 6.1 + log 24 / a * 40
1 de 3 MENU
HCO3- PCO2
7.4
7.7
7.0
clic
El análisis de las tres variables no es realmente un proceso complicado, pero sí lo es el poder hacer un diagnóstico diferencial de su relación.
REGRESAR
Un pH ácido puede originarse en dos cambios:
7.4 = 6.1 + log 24 / a * 40
Disminución del bicarbonato
Acidosis metabólica
HCO3- PCO2
7.4
7.7
7.0
Aumento de la PCO2
Acidosis respiratoria
La condición de normalidad ácido-base necesita de la identificación de tres variables
2 de 3
HCO3
PCO2 7.4
7.7
7.0
HCO3
-P
CO2
7.4
7.7
7.0
MENU
AREGRESAR
clic
clic
Un pH alcalino puede originarse en dos cambios:
7.4 = 6.1 + log 24 / a * 40
Aumento del bicarbonato
alcalosis metabólica
Disminución de la PCO2
alcalosis respiratoria
La condición de normalidad ácido-base necesita de la identificación de tres variables
3 de 3
HCO3- PCO2
7.4
7.7
7.0
7.4
7.7
7.0
7.4
7.7
7.0
MENU
HCO3-
PCO2
HCO3-
PCO2
A
clic
clic
REGRESAR
Los cambios mencionados en las pantallas anteriores pueden ser complejos :
Agudos o de escaso tiempo de evolución
Crónicos o de largos períodos de evolución
Primarios o causa originaria de la modificación ácido-base
Compensatorios o que responden a mecanismos de regulación ácido-base normales
4 de 3 MENU
DIAGRAMA DE DAVENPORTDIAGRAMA DE DAVENPORT
BICARBONATO
ISOBARAS DE PCO2
CURVA AMORTIGUADORA NORMAL
ALTERACIONES MIXTAS
BICARBONATO
ISOBARAS DE PCO2
CURVA AMORTIGUADORA NORMAL
ALTERACIONES MIXTAS
MENU GENERAL
H. Davenport. 1974. El ABC de la química ácido-base. Ed. Eudeba. Argentina.
En abcisas se presenta el pH en sangre, desde 7,0 hasta 7,8 unidades.
Existen tres variables que definen la relación descrita por Henderson y Hasselbach, con una ecuación que generalmente se usa para presentar las alteraciones ácido-base de una manera cuantitativa.
El diagrama realizado por Horace Davenport es el que se utilizará inicialmente, por sus cualidades didácticas. Se mostrarán otros gráficos de uso clínico.En ordenadas se presenta la concentración del bicarbonato en plasma, de 0 a 44 mEq/l.
BICARBONATO (mEq/l)
pH (Unidades)
1 de 5 MENU
32
44
36
24
20
8
16
12
4
0
28
40
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70
REGRESAR
pH (Unidades)
BICARBONATO (mEq/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70
H. Davenport. 1974. El ABC de la química ácido-base. Ed. Eudeba. Argentina.
0
De manera intuitiva se puede pensar que todos los valores de bicarbonato ubicados en la parte superior del gráfico son aumentos o alcalosis.
Por ello es posible encontrar bicarbonato alto en acidosis y bajo en alcalosis.
Se muestra el área normal.
2 de 5
Pero debe recordarse que se trata de una relación de tres variables y no sólo de dos.
BICARBONATOBAJO EN ALCALOSIS
BICARBONATO ALTO EN ACIDOSIS
El valor normal de la concentración de
BICARBONATO es de 24 mEq/l
MENU
REGRESAR A
pH (Unidades)
BICARBONATO (mEq/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70
H. Davenport. 1974. El ABC de la química ácido-base. Ed. Eudeba. Argentina.
0
De manera muy simple puede aceptarse que valores de pH aumentados corresponden a una alcalosis (lado derecho del gráfico)
Se necesita completar la relación de las tres variables para hacer una caracterización correcta, fuera de la zona normal.
y los pH disminuidos caracterizan acidosis (lado izquierdo del gráfico).
ALCALOSIS
3 de 5
El valor normal de pH es de 7,4
Unidades
ACIDOSIS
Se muestra el área normal.
MENU
A
Su origen se debe a Sorensen, que desarrolló el potenciómetro con electrodos sensibles a la diferencia de concentración de hidrogeniones entre dos paredes de vidrio.
La diferencia de potencial generada en el sistema se expresó en números enteros y por supuesto, dada su definición, en relación logarítmica con la concentración de H+.
El pH es el logaritmo del valor inverso de la concentración de hidrogeniones ( [H+] ). pH = log (H+) -1 = log 1/ (H+)
7,00 7,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70 7,807,10pH (Unidades)
100 60 50 40 30 25 20 1580[H+] (nM/l)
10 nMoles de [H+] entre pH de 7,2 y 7,3
5 nMoles de [H+] entre pH de 7,6 y 7,7
20 nMoles de [H+] entre pH de 7,0 y 7,1
Es cómodo utilizar valores enteros de pH, pero es difícil comparar estos valores con concentraciones reales, como es de uso habitual en electrolitos tales como Na+, K+, Ca2+, entre otros.
EN ESTE PROGRAMA SE CONTINUARA USANDO pH
4 de 5
Si el pH se representa en una escala lineal, como en el ejemplo actual,la concentración de hidrogeniones tiene una escala logarítmica. clic
Ello determina una diferencia de:
MENU
REGRESAR A
(ver Disociación del agua en el programa Electrolitos)
0
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70
H. Davenport. 1974. El ABC de la química ácido-base. Ed. Eudeba. Argentina.
Es necesario incorporar......... el concepto de la concentra ción de H+ en nanomoles por litro, pues su uso se hace cada vez mas común.Se tiene una equivalencia entre ellas a través de la ecuación que define el estado ácido-base:
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
pH = 6,1 + log10
[HCO3-]
a (PCO2)
[H+] =[HCO3
-]
24 (PCO2)
7,00 100
7,10 80
7,20 60
7,30 50
7,40 40
7,50 30
7,60 25
7,70 20
7,80 15
pH [H+] (nM/l)
5 de 5
UNA MISMA VARIACION DE pH CORRESPONDE A CONCENTRACIONES
DIFERENTES EN NANO MOLES
MENU
(ver Unidades en el programa Electrolitos)
ACIDOSIS METABOLICAACIDOSIS METABOLICA
BICARBONATO AUMENTADOBICARBONATO AUMENTADO
ALCALOSIS METABOLICAALCALOSIS METABOLICA
BICARBONATO y pHBICARBONATO y pH
BICARBONATO DISMINUIDOBICARBONATO DISMINUIDO
MENU GENERAL
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
10 7,02
Es obvio por la ecuación........... que define el estado ácido-base, que existe una relación de tres variables: La concentración de bicarbonato ([HCO3
-]), el pH y la presión parcial de CO2 (PCO2).Se ha descrito la relación bicarbonato – pH: si el primero vale 24 m Eq/l y el segundo 7,40 Unidades, necesariamente la tercera variable, la PCO2, es de 40 mmHg.Para una condición de PCO2 de40 mmHg (NORMALIDAD RESPIRATORIANORMALIDAD RESPIRATORIA):
[HCO3-] mEq/l pH
12 7,10
16 7,22
20 7,32
24 7,40
1 de 2 MENU
pH = pK + log ( [HCO3-] / a PCO2 )
H+ = 24 PCO2 / [HCO3-]
PCO2: 40 mmHgNORMALIDAD RESPIRATORIA
A
clic
REGRESAR
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
De igual forma, se identifican los demás puntos que configuran una condición de la PCO2 normal y pH disminuido por descenso de la [HCO3
-]
Cada punto que compone esta línea, define tres variables correspondientes a este tipo de alteración ácido-base.
2 de 2
De esta manera, se evidencia la ACIDOSIS METABOLICA PURAACIDOSIS METABOLICA PURA (no respiratoria).
PCO2: 40 mmHg
En la pantalla anterior se ha comenzado a construir una isobara o línea de puntos de igual presión parcial: PCO2 de 40 mmHg.
pH = pK + log ( [HCO3-] / a PCO2 ),
donde pK: 6,1 y a: 0,03 cc/100cc* mmHg
pH = 6,1 + log ( 16 mEq/l )
(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )
pH = 7,22 Uclic
pH = 6,1 U+ log ( 12 mEq/l )
(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )
pH = 7,10 Uclic
Se calcula el pH para otras [HCO3-]:
pH = 6,1 + log ( 20 mEq/l )
(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )
pH = 7,32 Uclic
pH = 6,1 + log ( 10 mEq/l )
(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )
pH = 7,02 Unidadesclic
MENU
REGRESAR
ACIDOSIS METABOLICA PURA
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
Se identifican los demás puntos, que configuran una condición de PCO2 normal y pH aumentado por incremento en la [HCO3
-]
Cada punto que compone esta línea, define tres variables correspondientes a este tipo de alteración ácido-base.
1 de 1
De esta manera, se evidencia la ALCALOSIS METABOLICA PURAALCALOSIS METABOLICA PURA (no respiratoria)
De la misma manera que en la pantalla anterior se puede terminar de construir la isobara o línea de puntos de igual presión parcial: PCO2 de 40 mmHg.
pH = pK + log ( [HCO3-] / a PCO2
),
donde pK: 6,1 y a: 0,03 cc/100cc*. mmHg
Se calcula el pH de igual forma :
pH = 6,1 + log ( 28 mEq/l )
(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )
pH = 7,47 Unidadesclic
pH = 6,1 + log ( 32 mEq/l )
(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )
pH = 7,53 Unidadesclic
pH = 6,1 + log ( 36 mEq/l )
(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )
pH = 7,58 Unidadesclic
pH = 6,1 + log ( 40 mEq/l )
(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )
pH = 7,62 Unidadesclic
pH = 6,1 + log ( 44 mEq/l )
(0,03 cc/100 mmHg) (40 mmHg )
pH = 7,66 Unidades
clic
ALCALOSIS METABOLICA PURA
PCO2: 40 mmHg
MENU
REGRESAR A
Acidosis respiratoriaAcidosis respiratoria
ISOBARA de PCO2 NORMALISOBARA de PCO2 NORMAL
PCO2 AUMENTADAPCO2 AUMENTADA
Alcalosis respiratoriaAlcalosis respiratoria
PCO2 DISMINUIDAPCO2 DISMINUIDA
MENU GENERAL
Toda disminución de.la . concentración de [HCO3
-] producido con una PCO2 constante, conduce a una disminución del pH.Para una condición de PCO2 de 40 mmHg (NORMALIDAD RESPIRATORIANORMALIDAD RESPIRATORIA):
Con la isobara de PCO2 de 40 mmHg (NORMALIDAD RESPIRATORIANORMALIDAD RESPIRATORIA), construida anteriormente, se divide el gráfico y se pueden diferenciar patologías ventilato rias.
[HCO3-] mEq/l pH
1 de 2 MENU[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg
20 7,32
16 7,22
12 7,10
10 7,02
24 7,40
A
clic
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
Para una condición de PCO2 de 40 mmHg (NORMALIDAD RESPIRATORIANORMALIDAD RESPIRATORIA):
Con la isobara de PCO2 de 40 mmHg (NORMALIDAD RESPIRATORIANORMALIDAD RESPIRATORIA), construida anteriormente, se divide el gráfico y se pueden diferenciar patologías ventila torias.
[HCO3-] mEq/l pH
2 de 2
32 7,53
28 7,47
40 7,62
44 7,66
36 7,58
PCO2: 40 mmHg Todo aumento de HCO3-
producido con una PCO2 constante, conduce a un aumento del pH.
MENU
REGRESAR
clic
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2
PCO2
PCO2
PCO2 PCO2
PCO2
La parte del gráfico ubicada a la izquierda de la isobara de PCO2 de 40 mmHg, está formada por puntos que tienen PCO2 aumentada (ACIDOSIS RESPIRATORIAACIDOSIS RESPIRATORIA).
Es necesario destacar, que hay acidosis con pH mayor que el normal de 7,4 y con [HCO3
-] mayor de 24 mEq/l.
La PCO2 aumentada por encima de 40 mmHg es la condición principal, en este caso, para hablar de acidosis respiratoria.
No son los valores del pH y de [HCO3
-] los que están definiendo la condición de acidosis respiratoria.
1 de 1
PCO2: 40 mmHgNORMALIDAD RESPIRATORIA
ACIDOSIS RESPIRATORIA
ACIDOSIS RESPIRATORIA
MENU
clic
A
La parte del gráfico ubicada a la derecha de la isobara de PCO2 de 40 mmHg, está formada por puntos que tienen PCO2 disminuida (ALCALOSIS RESPIRATORIAALCALOSIS RESPIRATORIA).La PCO2 disminuida por debajo de 40 mmHg es la condición principal, en este caso, para hablar de alcalosis respiratoria.
No son los valores del pH y de [HCO3-] los que están definiendo la condición de alcalosis respiratoria.
1 de 1
Es necesario destacar, que hay alcalosis con pH menor que el normal de 7,4 y con [ HCO3
-] menor de 24 mEq/l.
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2
PCO2
PCO2
PCO2
PCO2
PCO2
PCO2
PCO2 PCO2
ALCALOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
ACIDOSIS RESPIRATORIA
PCO2: 40 mmHgNORMALIDAD RESPIRATORIA
MENU
clic
La construcción de la isobara..... de 40 mmHg de PCO2, ha definido dos áreas:ACIDOSIS RESPIRATORIAACIDOSIS RESPIRATORIA a
la izquierda
ALCALOSIS RESPIRATORIAALCALOSIS RESPIRATORIA a la derecha
De la misma manera que se construyó la isobara de PCO2 normal, se pueden construir todas las demás, en ACIDOSIS ACIDOSIS RESPIRATORIARESPIRATORIA:
1 de 1[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
pH = pK + log ( [HCO3-] / a PCO2
),
donde pK: 6,1 y a: 0,03 cc/100cc* mmHg
PCO2: 40 mmHg60 mmHg80 mmHg100 mmHg
ALCALOSIS RESPIRATORIA
CADA PUNTO IDENTIFICA TRES VARIABLES:
[HCO3-], pH y PCO2
pH = 6,1 + log ( 24 mEq/l )
(0,03 cc/100 mmHg) (60 mmHg )
pH = 7,22 Uclic
60 mmHg
pH = 6,1 + log ( 24 mEq/l )
(0,03 cc/100 mmHg) (100 mmHg )
pH = 7,00 Unidadesclic
100 mmHg
ACIDOSIS RESPIRATORIA
Se calculan las isobaras con todos los valores de [HCO3
-], para las PCO2 seleccionadas
MENU
pH = 6,1 + log ( 24 mEq/l )
(0,03 cc/100 mmHg) (80 mmHg )
pH = 7,10 Uclic
80 mmHg
AREGRESAR
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
Se ha realizado antes un análisis que permite identificar puntos que fijan el valor del pH, de [HCO3
-] y de la PCO2, para condiciones de ACIDOSIS ACIDOSIS RESPIRATORIA.RESPIRATORIA.De la misma manera que se construyó la isobara de PCO2 normal, se pueden construir todas las demás, en ALCALOSIS RESPIRATORIA.ALCALOSIS RESPIRATORIA.:
1 de 1
pH = pK + log ( [HCO3-] / a PCO2
),
donde pK: 6,1 y a: 0,03 cc/100cc* mmHg
ACIDOSIS RESPIRATORIA
PCO2: 40 mmHg
ALCALOSIS RESPIRATORIA
20 mmHg
15 mmHg
30 mmHg
Se calculan las isobaras con todos los valores de [HCO3
-], para las PCO2 seleccionadas
ACIDOSIS RESPIRATORIA
PCO2: 40 mmHg
ALCALOSIS RESPIRATORIA
MENU
REGRESAR
20 mmHg
pH = 6,1 + log ( 24 mEq/l )
(0,03 cc/100 mmHg) (20 mmHg )
pH = 7,70 Unidadesclic
pH = 6,1 + log ( 24 mEq/l )
(0,03 cc/100 mmHg) (30 mmHg )
pH = 7,53 Uclic
30 mmHg
CURVA AMORTIGUADORA NORMALCURVA AMORTIGUADORA NORMAL
PCO2 AUMENTADA
PCO2 DISMINUIDA
PCO2 AUMENTADA
PCO2 DISMINUIDA
MENU GENERAL
1 de 3 MENU[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
60 mmHg PCO2: 40 mmHg
Equivale a una titulación de la sangre con ácido carbónico (H2CO3), con lo que se simulan las alteraciones respiratorias.
Si una sangre cuyo estado ácido-base es normal se equilibra con un gas de PCO2 de 40 mmHg, se sabe que el pH será de 7,4 y [HCO3
-] de 24 mEq/l.
Con la isobara de PCO2.............. de 40 mmHg, se identificó la serie de puntos que permiten calcular el valor de [HCO3
-] o el del pH, con NORMALIDAD RESPIRATORIA.NORMALIDAD RESPIRATORIA.
Si la misma sangre se equilibra a PCO2 de 60 mmHg, experimentalmente se halla que el pH es de 7,29 y [HCO3
-] de 28 mEq/l.
A
clic
clic
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
100 mmHg 80 mmHg
Se han identificado los valores normales de pH y de [HCO3
-] a valores de PCO2 aumentados.
En las pantallas anteriores se han descrito las equilibra ciones o titulaciones de sangre con PCO2 de 40 y 60 mmHg.
El pH de 7,4 y [HCO3-] de 24
mEq/l, pueden aceptarse como normales solamente a PCO2 de 40 mmHg o normal.
Al equilibrarla con PCO2 de 80 mmHg, se hallan los valores de pH de 7,20 y [HCO3
-] de 31 mEq/l.
Al equilibrarla con PCO2 de 100 mmHg, se hallan los valores de pH de 7,15 y [HCO3
-] de 33 mEq/l.
60 mmHg PCO2: 40 mmHg
2 de 3 MENU
clic
clic
Cuando la sangre normal............ se titula con ácido carbónico (H2CO3) o se aumenta la PCO2 de manera experimental, se mide el pH y se calcula la [HCO3
-].Con los valores se puede graficar la CURVA CURVA AMORTIGUADORA NORMALAMORTIGUADORA NORMAL en acidosis respiratoria. Ello indica que los puntos representan una ACIDOSIS RESPIRATORIA ACIDOSIS RESPIRATORIA PURAPURA..
Es una relación que depende de muchas variables, por lo que cada sangre u organismo tendrá pendientes diferentes.
3 de 3
Debe entenderse lo que conceptualmente significa: Cada organismo tiene un valor normal de concentración de bicarbo nato, según la PCO2 presente.
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg60 mmHg80 mmHg100 mmHg
CURVA AMORTIGUADORA NORMALCURVA AMORTIGUADORA NORMAL
ACIDOSIS RESPIRATORIA
PURA
MENU
A
clic
El pH de 7,4 y [HCO3-] de 24
mEq/l, pueden aceptarse como normales solamente a PCO2 de 40 mmHg o normal.
En las pantallas anteriores...... se han descrito las equilibracio nes o titulaciones de sangre con PCO2 mayor de 40 mmHg.
1 de 3
Al equilibrarla con PCO2 de 30 mmHg, se hallan los valores de pH de 7,48 y [HCO3
-] de 21 mEq/l.
Al equilibrarla con PCO2 de 20 mmHg, se hallan los valores de pH de 7,58 y [HCO3
-] de 17,5 mEq/l.
Al equilibrarla con PCO2 de 15 mmHg, se hallan los valores de pH de 7,64 y [HCO3
-] de 15,3 mEq/l.
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg
20 mmHg
15 mmHg
30 mmHg
MENU
clic
clic
clic
Cuando la sangre normal ...... se titula con ácido carbónico (H2CO3) bajo o se disminuye la PCO2 en valores conocidos, se mide experimentalmente el pH y se calcula la [HCO3
-].
Es una relación que depende de muchas variables, por lo que cada sangre tendrá valores diferentes.
2 de 3
Debe entenderse lo que conceptualmente significa y es que cada organismo tiene un valor normal de bicarbonato según la PCO2 presente.
Con los valores se puede graficar la CURVA CURVA AMORTIGUADORA NORMALAMORTIGUADORA NORMAL en alcalosis respiratoria. Ello indica que los puntos representan una ALCALOSIS RESPIRATORIA ALCALOSIS RESPIRATORIA PURAPURA..
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg
20 mmHg
15 mmHg
30 mmHg
ALCALOSIS RESPIRATORIA
PURA
CURVA AMORTIGUADORA NORMALCURVA AMORTIGUADORA NORMAL
MENU
A
clic
La CURVA AMORTIGUACURVA AMORTIGUA DORA NORMALDORA NORMAL contiene los valores normales de [HCO3
-] con aumento o disminución de la PCO2.Se observa:
Un área superior que contiene valores de [HCO3
-] mayores al normal para cada PCO2.
Ello se caracteriza como ALCALOSIS METABOLICAALCALOSIS METABOLICA, de manera independiente del valor de [HCO3
-].
3 de 3[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
Un área inferior que contiene valores de [HCO3
-] menores al valor normal para cada PCO2.
ALCALOSIS METABOLICAALCALOSIS METABOLICA
ACIDOSIS METABOLICAACIDOSIS METABOLICA
MENU
A
clic
Ello se caracteriza como ACIDOSIS METABOLICA, de manera independiente del valor de [HCO3
-], de pH o de [ H+ ] que presente.
REGRESAR
Con la isobara de PCO2 de 40 mmHg (alteraciones METABOLICAS METABOLICAS
PURASPURAS) y la CCURVA AMORTIGUA URVA AMORTIGUA
DORA NORMALDORA NORMAL (alteraciones RESPIRATORIAS PURASRESPIRATORIAS PURAS), el gráfico analizado hasta aquí, se divide en cuatro zonas.Se trata de alteraciones mixtas, que se deben comprender, para poder utilizar este mismo diagrama de Davenport en la realización de diagnósticos diferenciales, entre diferentes patologías.
Todo dato obtenido en sangre de un paciente cuya ubicación es a la izquierda de la isobara de PCO2 40 mmHg, está definiendo una ACIDOSIS ACIDOSIS RESPIRATORIA.RESPIRATORIA.
A la derecha se define una ALCALOSIS RESPIRATORIAALCALOSIS RESPIRATORIA..
1 de 4[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
ACIDOSIS RESPIRATORIA
ACIDOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
ALTERACIONES RESPIRATORIAS
PURAS
ALTERACIO
NES
META
BOLI
CAS PURAS
MENU
REGRESAR
clic
clic
En la pantalla anterior se describieron las dos áreas con alteraciones respiratorias.
Al considerar la presencia de la CCURVA AMORTIGUADORA NORMALURVA AMORTIGUADORA NORMAL se está en condiciones de definir las alteraciones mixtas.
La parte inferior del gráfico se ha caracterizado como ACIDOSIS ACIDOSIS METABOLICA.METABOLICA.
Los puntos de la primera zona se asocian con ACIDOSIS ACIDOSIS RESPIRATORIA.RESPIRATORIA.
Los puntos de la segunda zona se asocian con ALCALOSIS ALCALOSIS RESPIRATORIA.RESPIRATORIA.
Mas adelante se analizarán someramente estas patologías mixtas.
2 de 4[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
ALCALOSIS RESPIRATORIA
ACIDOSIS RESPIRATORIA
CURVA AMORTIGUADORA
NORMAL
ACIDOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
ACIDOSIS RESPIRATORIAPCO2 > [HCO3
-] <
PCO2 <[HCO3
-] <
MENU
ACIDOSIS METABOLICAACIDOSIS METABOLICA
clic
clic
A
En la pantalla anterior se describieron algunas alteraciones mixtas.
Al considerar nuevamente la presencia de la CCURVA URVA
AMORTIGUADORA NORMALAMORTIGUADORA NORMAL, la parte superior del gráfico se ha caracterizado como ALCALOSIS METABOLICA.ALCALOSIS METABOLICA.
Mas adelante se analizarán estas patologías mixtas en un intento de diferenciar COMPENSACION NORMALCOMPENSACION NORMAL de patología.
3 de 4
Los puntos de la primera zona se asocian con ACIDOSIS ACIDOSIS RESPIRATORIA.RESPIRATORIA.
Los puntos de la segunda zona se asocian con ALCALOSIS ALCALOSIS RESPIRATORIA.RESPIRATORIA.
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
ACIDOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
ACIDOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
PCO2 > [HCO3
-] >
PCO2 <
[HCO3-] >
ALCALOSIS METABOLICAALCALOSIS METABOLICA
MENU
REGRESAR
clic
clic
Para realizar un análisis muy simple de las patologías mixtas conviene....... recordar algunos aspectos de la ecuación de Henderson – Hasselbach:
pKpK, es la constante que establece la proporcionalidad entre el pH y el logaritmo en base a 10, del cociente entre la concentración del bicarbonato y la presión parcial del CO2. El valor de pK para el plasma, a 37 °C, es de 6,1.
Analizando la relación entre la [HCO3-] y la PCO2, pueden entenderse los cambios
que se producen en el pH. Pero ello no es suficiente para entender los procesos clínicos, ya que es necesario conocer la historia del paciente y la evolución de la patología.
La condición de normalidad se ha presentado numerosas veces, con anterioridad:
4 de 4
pH = pK + log ( [HCO3-] / a *PCO2
)
El análisis de las tres variables no es realmente un proceso complicado, pero sí lo es el poder hacer un diagnóstico diferencial de su relación.
7,4 = 6,1 + log ( 24 / 0,03 *40 )
DEBE ENFATIZARSE QUE EN FORMA AISLADA, NI pH DE 7,4, NI [HCO3-] DE 24
mEq/l, NI PCO2 DE 40 mmHg, SON INDICADORES DE NORMALIDAD EN EL ESTADO ACIDO-BASE
MENU
A
clic
DIAGRAMA DE COMPENSACIONDIAGRAMA DE COMPENSACION
Agudos Agudos
PROCESOSPROCESOS
Compensados Compensados
MENU GENERAL
PROCESOS AGUDOS ACIDOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
ACIDOSIS METABOLICA
ALCALOSIS METABOLICA
MENU GENERAL
Las alteraciones ácido-base agudas, se presentan al inicio de los trastornos respiratorio o metabólico.
En esta fase no se han desarrollado los mecanismos compensatorios normales, ya que no ha habido tiempo, cosa que ocurrirá en los días subsiguientes si el proceso patológico presente no se corrige.
2 de 2
Los valores hallados, serán muy próximos a las áreas de alteraciones metabólicas o respiratorias puras, que se han mostrado antes..
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg60 mmHg80 mmHg100 mmHg
20 mmHg
30 mmHg
15 mmHg
MENU
ALTERACIONES RESPIRATORIAS
PURAS
ALTERACIO
NES
META
BOLI
CAS PURAS
REGRESAR
En un proceso agudo hipoventilatorio, la primera variable modificada será la PCO2.
ACIDOSIS RESPIRATORIAAGUDA
1 de 1[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
100 mmHg 80 mmHg 60 mmHg PCO2: 40 mmHg
ACIDOSIS RESPIRATORIA
AGUDA
28 7,2960
31 7,2080
33 7,15100
El examen de laboratorio mostrará en sangre arterial, una PCO2 aumentada y una concentración de bicarbonato dentro de los valores previstos:
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
REGRESAR A
clic
MENU
1 de 1[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
20 mmHg
30 mmHg
15 mmHg
PCO2: 40 mmHg
ALCALOSIS RESPIRATORIA
AGUDA
En un proceso agudo hiperventilatorio, la primera variable modificada será la PCO2.
21 7,4830
ALCALOSIS RESPIRATORIAAGUDA
17,5 7,5820
15,3 7,6415
El examen de laboratorio mostrará en sangre arterial, una PCO2 disminuida y una concentración de bicarbonato dentro de los valores previstos:
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
REGRESAR
MENU
En un proceso agudo metabólico acidótico, la primera variable modificada será la [HCO3
-].
1 de 1[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg
ACIDOSIS METABOLICAAGUDA
El examen de laboratorio mostrará en sangre arterial, una [HCO3
-] disminuida y una PCO2 cercana a los 40 mmHg:
20 7,3240
16 7,2240
12 7,1040
ACIDOSIS METABOLICA
AGUDA
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
REGRESAR
MENU
(ver Líquidos del Organismo en el programa Distribución Iónica)
1 de 1[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
ALCALOSISMETABOLICA
AGUDA
En un proceso agudo metabólico alcalótico, la primera variable modificada será la [HCO3
-].
ALCALOSIS METABOLICAAGUDA
El examen de laboratorio mostrará en sangre arterial, una [HCO3
-] aumentada y una PCO2 cercana a los 40 mmHg:
28 7,4740
32 7,5340
36 7,5840
PCO2: 40 mmHg
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
REGRESAR
MENU
(ver Líquidos del Organismo en el programa Distribución Iónica)
PROCESOS CRONICOS
ACIDOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
ACIDOSIS METABOLICA
ALCALOSIS METABOLICA
MENU GENERAL
Se ha descrito la acidosis respiratoria aguda, donde la única modificación presente debe ser el aumento de la PCO2.La mayoría de las obstrucciones de las vías aéreas son crónicas, con largos años de evolución. La principal compensación se produce a través del riñón, que conduce a una reabsorción del bicarbonato y a una excreción ácida aumentada a través de fosfatos y amonio.
En los niveles máximos de PCO2 hay un aplanamiento pues la compensación máxima tiene un límite.
1 de 2[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg60 mmHg80 mmHg100 mmHg
MENU
clic
clic
AREGRESAR
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
ACIDOSIS RESPIRATORIA ACIDOSIS RESPIRATORIA AGUDAAGUDA (salvo otra apreciación clínica):
Se trata de un enfoque muy elemental que puede sufrir interferencias por acción de numerosas variables no consideradas aquí.
2 de 2
31 7,2080
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
ACIDOSIS RESPIRATORIA ACIDOSIS RESPIRATORIA COMPENSADACOMPENSADA:
38 7,3080
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
ACIDOSIS RESPIRATORIAACIDOSIS RESPIRATORIAPCO2: 40 mmHg60 mmHg80 mmHg100 mmHg
ACIDOSIS RESPIRATORIA
AGUDA
ACIDOSIS RESPIRATORIA COMPENSADA
clic
ACIDOSIS RESPIRATORIA
clic
REGRESAR
MENU
Ver Composición iónica en el programa Distribución)
La compensación normal puede ser complementada con la ventilación, utilizando mezclas enriquecidas en CO2.
1 de 1[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
ALCALOSIS RESPIRATORIAALCALOSIS RESPIRATORIA ALCALOSIS RESPIRATORIA AGUDAAGUDA (salvo otra apreciación clínica):
17,5 7,5820
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
ALCALOSIS RESPIRATORIA ALCALOSIS RESPIRATORIA COMPENSADACOMPENSADA:
12 7,4020
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
PCO2: 40 mmHg
30 mmHg
15 mmHg
20 mmHg
ALCALOSIS RESPIRATORIA COMPENSADA
ALCALOSIS RESPIRATORIAALCALOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
AGUDA
clic
REGRESAR
MENU
A
La compensación normal con aumento de la ventilación, puede ser complementada con la administración de soluciones alcalinas.
1 de 1[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
ACIDOSIS METABOLICA ACIDOSIS METABOLICA AGUDAAGUDA (salvo otra apreciación clínica):
16 7,2240
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
ACIDOSIS METABOLICA ACIDOSIS METABOLICA COMPENSADACOMPENSADA:ACIDOSIS METABOLICA ACIDOSIS METABOLICA COMPENSADACOMPENSADA:
15 7,3130
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
ACIDOSIS METABOLICA
AGUDA
ACIDOSIS METABOLICA
PCO2: 40 mmHg
30 mmHg
15 mmHg
20 mmHg
ACIDOSIS METABOLICA
COMPENSADA
ACIDOSIS METABOLICAACIDOSIS METABOLICA
clic
REGRESAR
MENU
Ver Composición iónica en el programa Distribución)
La compensación normal con disminución de la ventilación, puede ser complementada con la administración de soluciones acidificantes.
1 de 1[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
ALCALOSISMETABOLICA
AGUDA
ALCALOSIS METABOLICA
ALCALOSIS METABOLICA ALCALOSIS METABOLICA AGUDAAGUDA (salvo otra apreciación clínica):
40 7,6240
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
ALCALOSIS METABOLICA ALCALOSIS METABOLICA COMPENSADACOMPENSADA:
39 7,5150
[HCO3-] mEq/l pHPCO2 (mmHg)
PCO2: 40 mmHg50 mmHg80 mmHg100 mmHg
ALCALOSISMETABOLICA
COMPENSADA
ALCALOSIS METABOLICAALCALOSIS METABOLICA
clic
REGRESAR
MENU
Ver Composición iónica en el programa Distribución)
Como se ha apreciado en desarrollos anteriores la interpretación de los datos ob tenidos en el estudio del estado ácido-base es sumamente complejo, lo que ha llevado a la elaboración de diferentes gráficos que ayudan a la interpretación fisiopatológica y a realizar diagnósticos diferenciales en forma rápida.
Por su gran ventaja didáctica los autores se han apoyado en el gráfico elaborado por Horace Davenport.
Se presenta un resumen de las patologías puras y mixtas y las compensaciones que se pueden hallar.
1 de 3 MENU
Diagrama H.Davenport
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg
30 mmHg
15 mmHg
20 mmHg
50 mmHg80 mmHg100 mmHg
2 de 3
RESUMEN DE ALTERACIONES RESUMEN DE ALTERACIONES MIXTASMIXTAS
ACIDOSIS RESPIRATORIAACIDOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIAALCALOSIS RESPIRATORIA
ACIDOSIS METABOLICAACIDOSIS METABOLICA
ALCALOSIS METABOLICAALCALOSIS METABOLICA
NORMALIDADNORMALIDAD
AGUDA
COMPENSADA
AGUDA
COMPENSADA
AGUDA
COMPENSADA
AGUDA
COMPENSADA
MENU
Diagrama H.Davenport A
Existen una gran variedad de formas de graficación de la ecuación de Henderson Hasselbach.
Por otra parte la variable metabólica descrita, que es el bicarbonato, se ha mostrado que tiene numerosas variaciones, producidas tanto por procesos metabólicos como ventilatorios. Por ello es que se han elaborado variables complejas que no entramos a describir.
BUFFER BASE
EXCESO DE BASE
DEFICIT DE BASE
BICARBONATO ESTANDARD
Todos lo gráficos representan los mismos valores, pero los autores han considerado cada forma de presentación mas útil o fácil de entender.
Diagrama J.J.Cohen
Diagrama O.Siggaard Andersen
3 de 3 MENU
J.J.Cohen y col. Acid-base . Ed. Little,Brown Co. 1982
100
60
40
20
80
PaCO2 (mmHg)
12 24 36 48 60 [ HCO3- ]
mEq / l
120 100 80 7060
50
40
30
20
10 [H+]
n Eq / l
En ordenadas se grafica la PCO2 con un valor normal de 40 mmHg.En abcisas se grafica la concentración plasmática de bicarbonato con un valor normal de 24 mEq/l.En un arco de circunferencia se grafican pH (unidades) e hidrogeniones (nanoequi valentes por litro).
clic
clic
clicSe grafica una zona de normalidad ácido-base.
La línea radial azul indica los valores normales de pH 7.4 y de concentración de hidrogeniones de 40nEq / l.
1 de 2 MENU
6.9 7.0 7.17.2
7.3
7.4
7.5
7.7
8.0
pH
pH = 6.1 + log10 HCO3
-
0.03 PCO2[H+] = 24
Pa CO2
HCO3-
Diagrama J.J.Cohen A
(Ver Composición iónica en el programa Distribución Iónica)
100
60
40
20
80
PaCO2 (mmHg)
12 24 36 48 60 [HCO3-] mEq
/ l
120 100 80 7060
50
40
30
20
10 [H+]
n Eq / l
6.9 7.0 7.17.2
7.3
7.4
7.5
7.7
8.0
pH
2 de 2
Cada área presentada en este gráfico marca una zona normal o patológica obtenida por medición en grandes poblaciones.
1.- acidosis metabólica compensada
2.- alcalosis respiratoria crónica
3.- alcalosis respiratoria aguda
4.- acidosis respiratoria aguda5.- acidosis respiratoria crónica6.- alcalosis metabólica compensada
Al colocar los datos de laboratorio de su paciente identifica la patología.
Diagrama J.J.Cohen
J.J.Cohen y col. Acid-base . Ed. Little,Brown Co. 1982
pH = 6.1 + log10 HCO3
-
0.03 PCO2[H+] = 24
Pa CO2
HCO3-
Obligatoriamente debe considerar la historia clínica o antecedentes médicos del paciente
REGRESAR A
MENU
ACIDEMIA NORMAL ALKALEMIA
7.4
140 120 100 90 80 70 60 50 3040 35 25 20
Hidrogenión nM / l
6.9 7.0 7.1 7.2 7.5 7.6 7.77.3pH Unidad
NORMALH
IPO
CA
PN
IAH
IPE
RC
AP
NIA
Diagrama O.Siggaard Andersen(mm Hg) (Kpa)
1.5
2.5
2.0
3.0
3.5
4.0
5.0
7.0
6.0
8.0
9.0
10.0
11.0
12.0
13.0
14.0
15.0
16.0
17.0
18.0
19.020.0
pCO2 arterial
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
35
30
25
15
20
Esta forma gráfica presenta variables que se han usado antesEstán graficados los valores de PCO2 (mmHg y kPascal )
En abcisas están los valores de pH y concentración de hidrogeniones
Se muestra la condición
NORMAL
ACIDEMIA
ALCALEMIA
1 de 5
clic
Hay un área NORMAL
clic
MENU
Se muestra la condición
NORMAL
ACIDEMIA
ALCALEMIA
7.4
140 120 100 90 80 70 60 50 3040 35 25 20
Hidrogenión nM / l
6.9 7.0 7.1 7.2 7.5 7.6 7.77.3pH Unidad
BICARBONATO (mMol /l)
10 15 20 30 40 50
Diagrama O.Siggaard Andersen(mm Hg) (Kpa)
1.5
2.5
2.0
3.0
3.5
4.0
5.0
7.0
6.0
8.0
9.0
10.0
11.0
12.0
13.0
14.0
15.0
16.0
17.0
18.0
19.020.0
pCO2 arterial
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
35
30
25
15
20
Esta forma gráfica de uso clínico presenta una variable que no se desarrolla en estos programas (Scand.J.Clin.Investig.37,suppl. 1146,1976).
El Exceso de base equivale a alcalosis metabólica ( mMol / l )
El Déficit de base equivale a acidosis metabólica (mMol / l )
La concentración de bicarbonato plasmático (mEq/l) termina fijando una zona de normalidad ácido base
Se marca una zona NORMAL
clic
clic
clic
DEF
ICIT
DE
BA
SE
-10
-15
-25
-20
-30
+20 +30
EXCESO DE BASE
+15 +25 (mMol/l)+10
En la próxima pantalla se in dica su uso
2 de 5
-5 0+5
NORMAL
MENU
REGRESAR
Este gráfico presenta una zona que equivale a la Curva Amortiguadora Normal del diagrama de Davenport, con hipercapnia e hipocapnia agudas.
Transcurrido un tiempo del inicio de la Hipercapnia (acidosis respiratoria aguda) se transforma en Hipercapnia crónica o compensada.
3 de 5
clic
Diagrama O.Siggaard Andersen REGRESAR A
+20 +30
EXCESO DE BASE
+15 +25 (mmol/l)
(Kpa)
1.5
2.5
2.0
3.0
3.5
4.0
5.0
7.0
6.0
8.0
9.0
10.0
11.0
12.0
13.0
14.0
15.0
16.0
17.0
18.0
19.020.0
pCO2 arterial(mm Hg)
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
35
30
25
15
20
7.4
140 120 100 90 80 70 60 50 3040 35 25 20
Hidrogenión nM / l
6.9 7.0 7.1 7.2 7.5 7.6 7.77.3pH Unidad
HIPER
CA
PNIA
AG
UD
A
BICARBONATO (mMol / l)
10 15 20 30 40 50
HIPO
CA
PNIA
AG
UD
A
CR
ON
ICA
HIP
ER
CA
PN
IA
+100
-5
+5NORMAL
clic
clic
El aumento renal de bicarbonato produce un aumento del Exceso de base y una normalización del pH.
En la próxima pantalla se muestran las diferentes áreas que describen patologías agudas y crónicas
MENU
BICARBONATO (mMol / l)
10 15 20 30 40 50
+20 +30
EXCESO DE BASE
+15 +25 (mmol/l)
DEF
ICIT
DE
BA
SE
-10
-15
-25
-20
-30
7.4
140 120 100 90 80 70 60 50 3040 35 25 20
Hidrogenión nM / l
6.9 7.0 7.1 7.2 7.5 7.6 7.77.3pH Unidad
-5
+5NORMAL
HIPER
CA
PNIA
AG
UD
A
HIPO
CA
PNIA
AG
UD
A
CR
ON
ICA
HIP
ER
CA
PN
IA
(Kpa)
1.5
2.5
2.0
3.0
3.5
4.0
5.0
7.0
6.0
8.0
9.0
10.0
11.0
12.0
13.0
14.0
15.0
16.0
17.0
18.0
19.020.0
pCO2 arterial(mm Hg)
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
35
30
25
15
20
DE
FIC
IT D
E B
AS
E
CR
ON
ICO
HIP
OC
AP
NIA
CR
ON
ICA
DEFICIT DE BASE
AGUDO
Se presentan las diferentes patologías ácido-base no desarrolladas en la pantalla anterior
Exceso de base crónico o alcalosis metabólica compen sada
Hipocapnia crónica o alcalosis respiratoria com pensada
clic
clic
clic
Déficit de base crónico o acidosis metabólica compen sada
clicDéficit de base agudo o acidosis metabólica aguda
4 de 5
Diagrama O.Siggaard Andersen
Hay un área NORMAL
EXCESO DE B
ASE CRONIC
O
En la próxima pantalla se presentan datos de un paciente.
MENU
REGRESAR A
BICARBONATO (mMol / l)
10 15 20 30 40 50
+20 +30
EXCESO DE BASE
+15 +25 (mmol/l)
DEF
ICIT
DE
BA
SE
-10
-15
-25
-20
-30
7.4
140 120 100 90 80 70 60 50 3040 35 25 20
Hidrogenión nM / l
6.9 7.0 7.1 7.2 7.5 7.6 7.77.3pH Unidad
-5
+5NORMAL
HIPER
CA
PNIA
AG
UD
A
HIPO
CA
PNIA
AG
UD
A
CR
ON
ICA
HIP
ER
CA
PN
IA
(Kpa)
1.5
2.5
2.0
3.0
3.5
4.0
5.0
7.0
6.0
8.0
9.0
10.0
11.0
12.0
13.0
14.0
15.0
16.0
17.0
18.0
19.020.0
pCO2 arterial(mm Hg)
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
35
30
25
15
20
DE
FIC
IT D
E B
AS
E
CR
ON
ICO
HIP
OC
AP
NIA
CR
ON
ICA
DEFICIT DE BASE
AGUDO
Colocando los datos de PCO2 y pH en sangre arterial del paciente obtendrá el valor de HCO3
- y la caracterización de la patología. Observe la historia clínica.
EXCESO DE B
ASE CRONIC
O
Diagrama O.Siggaard Andersen
PCO2 de 27 mmHg , 3,6 Kpaclic
clic
clic pH 6.98 [ H+ ] 105 nM m/ l
HCO-3 5 mMol / l
clic
El área correspondiente a los datos del paciente es un DEFICIT DE BASE AGUDO (acidosis metabólica aguda )
5 de 5 MENU
REGRESAR
FIN
AUTOEVALUACION
CO2 ACIDO-BASE
AUTOEVALUACION
CO2 ACIDO-BASE
FVVV VF FF
VOLVER
Se acepta que Q (volumen) es igual a la diferencia arterio-venosa de CO2 (concentración ) multiplicada por la eliminación de CO2 (masa)
Porque
Como principio físico general se ha establecido que la masa (M) de una sustancia es igual al cociente entre la concentración (c) y el volumen en que está contenida
Se acepta que Q (volumen) es igual a la diferencia arterio-venosa de CO2 (concentración ) multiplicada por la eliminación de CO2 (masa)
Porque
Como principio físico general se ha establecido que la masa (M) de una sustancia es igual al cociente entre la concentración (c) y el volumen en que está contenida
FF
M = c * VVCO2 = (CvCO2 – CaCO2 ) * Q
VOLVER
VOLVER
Se acepta en fisiología como diferencia arterio-venosa de O2 ( DavO2 ) a la diferencia entre la saturación de O2 de la sangre arterial y venosa
Porque
Es una medida del volumen de oxígeno que ha sido transferida al tejido por cada unidad de volumen sanguíneo que lo perfunde ( ccO2 / cc sangre, ccO2 / 100 cc sangre, ccO2 / litro sangre)
FVFVVVVV VFVF FFFF
FVFV
La diferencia arterio-venosa de O2 ( DavO2 ) se acepta en fisiología como la diferencia entre la saturación de O2 de la sangre arterial y venosa
Porque
Es una medida del volumen de oxígeno que ha sido transferida al tejido por cada unidad de volumen sanguíneo que lo perfunde ( ccO2 / cc sangre, ccO2 / 100 cc sangre, ccO2 / litro sangre)
VOLVER
VOLVER
Elija la ecuación adecuada para cuantificar el intercambio de CO2 con el principio de Fick
1.- VCO2 = (CaCO2 – CvCO2 ) * Q
2.- Q = VCO2 * (CvCO2- CaCO2)
3.- DvaCO2 = VCO2 / Q
4.- VCO2 = (CaCO2 – CvCO2 ) + Q
5.- Q = VCO2 * (CaCO2-CvCO2)
..
. .
. .
..
. .
VCO2 = (CvCO2 – CaCO2 ) * Q
VCO2 = DvaCO2 * Q
ConstrictoresDilatadores
VCO2
CaDvaCv
Q
Elija la ecuación adecuada para cuantificar el intercambio de CO2 con el principio de Fick
1.- VCO2 = (CaCO2 – CaCO2 ) * Q
2.- Q = VCO2 * (CvCO2-CaCO2)
3.- DvaCO2 = VCO2 / Q
4.- VCO2 = (CaCO2 – CvCO2 ) + Q
5.- Q = VCO2 * (CaCO2-CvCO2)
..
. .
. .
..
. .
. .
...
.
.
VOLVER
VOLVER
Cuando el volumen minuto cardíaco (Q) disminuye se produce también una disminución de la diferencia veno-arterial de CO2 (DvaCO2)
Porque
El CO2 producido por los tejidos es transportado en un menor volumen de sangre
FVFVVVVV VFVF FFFF
.
FVFV
Cuando el volumen minuto cardíaco (Q) disminuye se produce también una disminución de la diferencia veno-arterial de CO2 (DvaCO2)
Porque
El CO2 producido por los tejidos es transportado en un menor volumen de sangre
.
VOLVER
La adecuada relación entre la presión alveolar y arterial de CO2 ( PACO2, PaCO2 ) depende de la interrelación entre los sistemas ventilatorio y cardiovascular
Porque
Si bien se maneja como dato de laboratorio un valor único de PCO2 en gas o en sangre, en realidad se trata de un valor que oscila en el tiempo
FVVV VF FF
VOLVER
La adecuada relación entre la presión alveolar y arterial de CO2 ( PACO2, PaCO2 ) depende de la interrelación entre los sistemas ventilatorio y cardiovascular
Porque
Si bien se maneja como dato de laboratorio un valor único de PCO2 en gas o en sangre, en realidad se trata de un valor que oscila en el tiempo
VV
VOLVER
VAVA
tiempotiempo
En el dibujo superior derecho se representan dos gráficas y hay tres características ventilatorias que debe señalar
1.- Una apnea posterior a una hiperventilación
2.- Una hipoventilación con posterior apnea
3.- Un aumento del período de hiperventilación
4.- Una hipoventilación sostenida
5.- Incremento del período de apnea por aumento del tiempo circulatorio
VOLVER
VAVA
tiempotiempo
VAVA
tiempotiempo
En el dibujo superior derecho se representan dos gráficas y hay tres características ventilatorias que debe señalar
1.- Una apnea posterior a una hiperventilación
2.- Una hipoventilación con posterior apnea
3.- Un aumento del período de hiperventilación
4.- Una hipoventilación sostenida
5.- Incremento del período de apnea por aumento del tiempo circulatorio
.
VAVA
tiempotiempo
VAVA
tiempotiempo
VOLVER
En el dibujo superior derecho se representan dos gráficas y hay tres características ventilatorias que debe señalar
1.- Una apnea posterior a una hiperventilación
2.- Una hipoventilación con posterior apnea
3.- Un aumento del período de hiperventilación
4.- Una hipoventilación sostenida
5.- Incremento del período de apnea por aumento del tiempo circulatorio
.
VAVA
tiempotiempo
VAVA
tiempotiempo
VOLVER
En el dibujo superior derecho se representan dos gráficas y hay tres características ventilatorias que debe señalar
1.- Una apnea posterior a una hiperventilación
2.- Una hipoventilación con posterior apnea
3.- Un aumento del período de hiperventilación
4.- Una hipoventilación sostenida
5.- Incremento del período de apnea por aumento de la hiperventilación
Incremento del período de apnea por aumento del tiempo circulatorio
.
VAVA
tiempotiempo
VAVA
tiempotiempo
VOLVER
La presión total ejercida por una mezcla gaseosa es igual a la suma de la presión ejercida de manera parcial por cada gas
Porque
Los gases de la mezcla contribuyen en igual proporción a la generación de la presión total
FVVV VF FF
VOLVER
La presión total ejercida por una mezcla gaseosa es igual a la suma de la presión ejercida de manera parcial por cada gas
Porque
Los gases de la mezcla contribuyen en igual proporción a la generación de la presión total
VF
O2 con 21% F 0.21
N2 con 78% F 0.78
otros con 1%
F 0,01
VOLVER
Cuando un gas se satura con vapor de agua las presiones parciales de los gases de la mezcla aumentan
Porque
La presión total ejercida sobre el gas será igual a lo presión barométrica ( Pb ) mas la presión parcial ejercida por el agua ( PH2O = Pva )
FVVV VF FF
VOLVER
FF
Cuando un gas se satura con vapor de agua las presiones parciales de los gases de la mezcla aumentan
Porque
La presión total ejercida sobre el gas será igual a lo presión barométrica ( Pb ) mas la presión parcial ejercida por el agua ( PH2O = Pva )
Gas
seco
Gas
húmedo
Pva 47 mmHgPva 47 mmHg
VOLVER
El O2 con Fi de 0,21 tiene a nivel del mar una presión parcial como gas seco de 159.6 mmHg y como gas húmedo de 149.7 mmHg
Porque
Cuando una mezcla gaseosa o un gas se satura con vapor de agua, la presión parcial disminuye
FVVV VF FF
VOLVER
El O2 con Fi de 0,21 tiene a nivel del mar una presión parcial como gas seco de 159.6 mmHg y como gas húmedo de 149.7 mmHg
Porque
Cuando se satura con vapor de agua la presión parcial de una mezcla gaseosa o de un gas disminuye
VV
Pva 47 mmHgPva 47 mmHg
PO2
Gas seco
PO2
Gas húmedo
VOLVER
Cuando una mezcla gaseosa se pone en contacto con un líquido se produce su disolución en función de las presiones parciales de cada gas
Porque
La disolución de un gas en un líquido depende exclusivamente de su presión parcial.
FVVV VF FF
VOLVER
Cuando una mezcla gaseosa se pone en contacto con un líquido se produce su disolución en función de las presiones parciales de cada gas
Porque
La disolución de un gas en un líquido depende exclusivamente de su presión parcial.
VF
CO2 disuelto =( Pb * FCO2 ) * coeficiente de solubilidad
= PCO2 * a
VOLVER
Señale dos variaciones que se producen en plasma cuando el CO2 se disuelve
1.- aumenta el carbonato
2.- aumenta el ácido carbónico
3.- se produce una alcalosis
4.- aumenta el número de hidrogeniones libres
5.- disminuye la concentración de bicarbonato
VOLVER
Señale dos variaciones que se producen en plasma cuando el CO2 se disuelve
1.- aumenta el carbonato
2.- aumenta el ácido carbónico
3.- se produce una alcalosis
4.- aumenta el número de hidrogeniones libres
5.- disminuye la concentración de bicarbonato
VOLVER
Señale dos variaciones que se producen en plasma cuando el CO2 se disuelve
1.- aumenta el carbonato
2.- aumenta el ácido carbónico
3.- se produce una alcalosis
4.- aumentan los hidrogeniones libres
5.- disminuye la concentración de bicarbonato
VOLVER
VOLVER
Cuando se disuelve el CO2 en plasma se hidrata a ácido carbónico que al disociarse produce una acidosis
Porque
1mEq de bicarbonato incorporado a 24 mEq/l produce un aumento mucho menor que 1 mEq de hidrogenión incorporado a 0,00004 mEq/l
FVVV VF FF
Cuando se disuelve el CO2 en plasma se hidrata a ácido carbónico que al disociarse produce una acidosis
Porque
1mEq de bicarbonato incorporado a 24 mEq/l produce un aumento proporcional mente mucho menor que 1 mEq de hidrogenión incorporado a 0,00004/l mEq, lo que se traduce en acidosis.
24 mEq
1
0.00004
mEq
1
VV
VOLVER
HCO3
-
PCO2 7.4
7.7
7.0
En el dibujo superior derecho se representan dos características ácido-base que debe señalar
1.- Una alteración metabólica
2.- Una alcalosis
3.- Un proceso compensado
4.- Una acidosis
5.- Una alteración respiratoria
VOLVER
HCO3- PCO2
7.4
7.7
7.0
En el dibujo superior derecho se representan dos características ácido-base que debe señalar :
1.- Una alteración metabólica
2.- Una alcalosis
3.- Un proceso compensado
4.- Una acidosis
5.- Una alteración respiratoria
HCO3
-
PCO2 7.4
7.7
7.0
.
HCO3- PCO2
7.4
7.7
7.0
VOLVER
En el dibujo superior derecho se representan dos características ácido-base que debe señalar :
1.- Una alteración metabólica
2.- Una alcalosis
3.- Un proceso compensado
4.- Una acidosis
5.- Una alteración respiratoria
.
HCO3
-
PCO2 7.4
7.7
7.0
HCO3- PCO2
7.4
7.7
7.0
VOLVER
En el dibujo superior derecho se representan dos características ácido-base que debe señalar
1.- Una alteración metabólica
2.- Una alcalosis
3.- Un proceso compensado
4.- Una acidosis
5.- Una alteración respiratoria
HCO3- PCO2
7.4
7.7
7.0HCO 3
-PCO2
7.4
7.7
7.0
VOLVER
En el dibujo superior derecho se representan dos características ácido-base que debe señalar
1.- Una alteración metabólica
2.- Una alcalosis
3.- Un proceso compensado
4.- Una acidosis
5.- Una alteración respiratoria
HCO3- PCO2
7.4
7.7
7.0
HCO 3-
PCO2
7.4
7.7
7.0
.
VOLVER
En el dibujo superior derecho se representan dos características ácido-base que debe señalar
1.- Una alteración metabólica
2.- Una alcalosis
3.- Un proceso compensado
4.- Una acidosis
5.- Una alteración respiratoria
HCO3- PCO2
7.4
7.7
7.0
HCO 3-
PCO2
7.4
7.7
7.0
.
VOLVER
VOLVER
Un valor de pH 7.4 en plasma indica normalidad
Porque
La caracterización ácido-base puede realizarse con una sola
de las variables involucradas : pH, PCO2 o HCO3-
FVVV VF FF
Un valor de pH 7.4 en plasma indica normalidad en el estado ácido-base
Porque
La caracterización ácido-base puede realizarse con una sola
de las variables involucradas : pH, PCO2, HCO3-
FF
VOLVER
H. Davenport. 1974. El ABC de la química ácido-base. Ed. Eudeba.Argentina.
0
En el diagrama de Davenport se grafican como valores normales en el área azul:
1.- Bicarbonato 24 mEq/l
2.- (H+) 50 nano Moles
3.- PCO2 40 mmHg
4.-CO2 disuelto 40mMol / l
5.- pH 7.5 unidades
VOLVER
pH (Unidades)
BICARBONATO (mEq/l)
24
7,40
H. Davenport. 1974. El ABC de la química ácido-base. Ed. Eudeba. Argentina.
0
En el diagrama de Davenport se grafican como valores normales en el área azul:
1.- Bicarbonato 24 mEq/l
2.- (H+) 50 nano Moles
3.- PCO2 40 mmHg
4.-CO2 disuelto 40mMol / l
5.- pH 7.5 unidades
..
VOLVER
pH (Unidades)
BICARBONATO (mEq/l)
24
7,40
H. Davenport. 1974. El ABC de la química ácido-base. Ed. Eudeba. Argentina.
0
PCO2: 40 mmHg En el diagrama de Davenport se grafican como valores normales en el área azul:
1.- Bicarbonato 24 mEq/l
2.- (H+) 50 nano Moles
3.- PCO2 40 mmHg
4.-CO2 disuelto 40 mMol /l
5.- pH 7.5 unidades.
.
VOLVER
Los parámetros utilizados en el diagrama de Davenport, tienen habitualmente una representación que muestra:
1.- Una escala logarítmica de pH con escala de hidrogeniones lineal
2.- pH como logaritmo de la concentración de hidrogeniones
3.- pH en escala lineal con hidrogeniones en escala lineal
4.- pH en escala lineal con hidrogeniones en escala logarítmica
5.- concentración de hidrogeniones como logaritmo de pH
VOLVER
7,00 7,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70 7,807,10pH (Unidades)
100 60 50 40 30 25 20 1580[H+] (nM/l)
pH = log (H+) -1 = log 1/ (H+)
Los parámetros utilizados en el diagrama de Davenport, tienen habitualmente una representación que muestra :
1.- Una escala logarítmica de pH con escala de hidrogeniones lineal
2.- pH como logaritmo de la concentración de hidrogeniones
3.- pH en escala lineal con hidrogeniones en escala lineal
4.- pH en escala lineal con hidrogeniones en escala logarítmica
5.- concentración de hidrogeniones como logaritmo de pH.
VOLVER
Elija dos ecuaciones correctas para expresar la concentración o el potencial de hidrogeniones
1.-
2.-
3.-
4.-
5.-
pH = 6,1 + log10[HCO3
-]
a * PCO2
[H+] =[HCO3
-]
24* PCO2
[H+] = [HCO3-] 24 *PCO2 *
[H+] = [HCO3-] 24* PCO2 -
pH = 6,1 + log10
[HCO3-]
a * PCO2
VOLVER
Elija dos ecuaciones correctas para expresar la concentración o el potencial de hidrogeniones
1.-
2.-
3.-
4.-
5.-
pH = 6,1 + log10
[HCO3-]
a * PCO2
[H+] =[H+] =[HCO3
-][HCO3-]
24* PCO2 24* PCO2
[H+] = [HCO3-] 24 *PCO2 *
[H+] = [HCO3-] 24* PCO2 -
pH = 6,1 + log10
[HCO3-]
a * PCO2
.
VOLVER
Elija dos ecuaciones correctas para expresar la concentración o el potencial de hidrogeniones
1.-
2.-
3.-
4.-
5.-
pH =pH = 6,1 + log106,1 + log10
[HCO3-][HCO3-]
a * PCO2 a * PCO2
[H+] =[HCO3
-]
24* PCO2
[H+] = [HCO3-] 24 *PCO2 *
[H+] = [HCO3-] 24* PCO2 -
pH = 6,1 + log10
[HCO3-]
a * PCO2
.
VOLVER
[H+] (nM/l)100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
Analizando la línea del gráfico que se presenta deberá elegir dos respuestas correctas
1.- la PCO2 es de 40 mmHg
2.- representa acidosis metabólica
3.- la PCO2 está aumentada
4.- el HCO3- está aumentado
5.- la concentración de hidrogeniones está disminuida
Analizando la línea del gráfico que se presenta deberá elegir dos respuestas correctas
1.- la PCO2 es de 40 mmHg
2.- representa acidosis metabólica
3.- la PCO2 está aumentada
4.- el HCO3- está aumentado
5.- la concentración de hidrogeniones está disminuida
VOLVER
[H+] (nM/l)100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
Analizando la línea del gráfico que se presenta deberá elegir dos respuestas correctas
1.- la PCO2 es de 40 mmHg
2.- representa acidosis metabólica
3.- la PCO2 está aumentada
4.- el HCO3- está aumentado
5.- la concentración de hidroge niones está disminuida
Analizando la línea del gráfico que se presenta deberá elegir dos respuestas correctas
1.- la PCO2 es de 40 mmHg
2.- representa acidosis metabólica
3.- la PCO2 está aumentada
4.- el HCO3- está aumentado
5.- la concentración de hidroge niones está disminuida
.
VOLVER
[H+] (nM/l)100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
Analizando la línea del gráfico que se presenta deberá elegir dos respuestas correctas
1.- la PCO2 es de 40 mmHg
2.- representa acidosis metabólica
3.- la PCO2 está aumentada
4.- el HCO3- está aumentado
5.- la concentración de hidrogeniones está disminuida
Analizando la línea del gráfico que se presenta deberá elegir dos respuestas correctas
1.- la PCO2 es de 40 mmHg
2.- representa acidosis metabólica
3.- la PCO2 está aumentada
4.- el HCO3- está aumentado
5.- la concentración de hidrogeniones está disminuida
.
VOLVER
[H+] (nM/l)100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
Analizando la línea del gráfico que se presenta deberá elegir dos respuestas correctas
1.- el pH disminuye
2.- representa acidosis metabólica
3.- la PCO2 está aumentada
4.- el HCO3- está aumentado
5.- la concentración de hidrogeniones disminuye
Analizando la línea del gráfico que se presenta deberá elegir dos respuestas correctas
1.- el pH disminuye
2.- representa acidosis metabólica
3.- la PCO2 está aumentada
4.- el HCO3- está aumentado
5.- la concentración de hidrogeniones disminuye
VOLVER
[H+] (nM/l)100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
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pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
Analizando la línea del gráfico que se presenta deberá elegir dos respuestas correctas
1.- el pH disminuye
2.- representa acidosis metabólica
3.- la PCO2 está aumentada
4.- el HCO3- está aumentado
5.- la concentración de hidrogeniones disminuye
Analizando la línea del gráfico que se presenta deberá elegir dos respuestas correctas
1.- el pH disminuye
2.- representa acidosis metabólica
3.- la PCO2 está aumentada
4.- el HCO3- está aumentado
5.- la concentración de hidrogeniones disminuye
.
VOLVER
[H+] (nM/l)100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
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8
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40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
Analizando la línea del gráfico que se presenta deberá elegir dos respuestas correctas
1.- el pH disminuye
2.- representa acidosis metabólica
3.- la PCO2 está aumentada
4.- el HCO3- está aumentado
5.- la concentración de hidrogeniones disminuye
Analizando la línea del gráfico que se presenta deberá elegir dos respuestas correctas
1.- el pH disminuye
2.- representa acidosis metabólica
3.- la PCO2 está aumentada
4.- el HCO3- está aumentado
5.- la concentración de hidrogeniones disminuye
.
VOLVER
FVVV VF FF
Toda disminución de la concentración de HCO3- producido con
una PCO2 de 40 mmHg, conduce a una disminución del pH
Porque
De esta manera es posible caracterizar una alteración respiratoria compensada con la disminución de pH
VOLVER
Toda disminución de la concentración de HCO3- producido con
una PCO2 de 40 mmHg, conduce a una disminución del pH
Porque
De esta manera es posible caracterizar una alteración respiratoria compensada con la disminución de pH
VF
VOLVER
[H+] (nM/l)100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
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8
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4
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40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
Analizando los valores de bicarbonato plasmático de 36 mEq/l, de pH 7.58, PCO2 40 mmHg en el gráfico presentado, señalar dos conclusiones correctas
1.- existe pérdida renal de bicarbonato
2.- se trata de una alcalosis metabólica
3.-existe incorporación renal de hidrogeniones
4.- es un proceso no compensado
5.- es una alcalosis respiratoria
VOLVER
[H+] (nM/l)100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
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40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
Analizando los valores de bicarbonato plasmático de 36 mEq/l, de pH 7.58, PCO2 40 mmHg en el gráfico presentado, señalar dos conclusiones correctas
1.- existe pérdida renal de bicarbonato
2.- se trata de una alcalosis metabólica
3.- existe incorporación renal de hidrogeniones
4.- es un proceso no compensado
5.- es una alcalosis respiratoria.
PCO2: 40 mmHg
VOLVER
[H+] (nM/l)100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
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4
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pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
Analizando los valores de bicarbonato plasmático de 36 mEq/l, de pH 7.58, PCO2 40 mmHg en el gráfico presentado, señalar dos conclusiones correctas
1.- existe pérdida renal de bicarbonato
2.- se trata de una alcalosis metabólica
3.-existe incorporación renal de hidrogeniones
4.- es un proceso no compensado
5.- es una alcalosis respiratoria
.
PCO2: 40 mmHg
VOLVER
FVVV VF FF
El valor de bicarbonato plasmático de 24 mEq/l es normal solamente cuando la condición respiratoria del individuo mantiene fija una PCO2 de 40 mmHg
Porque
La concentración de bicarbonato en plasma solo se modifica por trastornos metabólicos.
VOLVER
VF
El valor bicarbonato plasmático de 24 mEq/l es normal solamente cuando la condición respiratoria fija una PCO2 de 40 mmHg
Porque
La concentración de bicarbonato en plasma solo se modifica por trastornos metabólicos.
VOLVER
[H+] (nM/l)
15 20 10025 30 40 50 60 80
En el diagrama de Davenport hay un error que debe identificar marcando con el ratón
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq/
l)
32
44
36
24
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8
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12
4
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40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
Pco2:40 mmHg
ACIDOSIS RESPIRATORIA
ACIDOSIS RESPIRATORIA
VOLVER
[H+] (nM/l)
15 20 10025 30 40 50 60 80
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
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8
16
12
4
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40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg
En el diagrama de Davenport hay un error que debe identificar marcando con el ratón
ACIDOSIS RESPIRATORIA
ALCALOSIS RESPIRATORIA
VOLVER
FVVV VF FF
Ante el aumento del ácido carbónico se produce disminución del bicarbonato plasmático, como ocurre en cualquier tipo de acidosis
Porque
Cuando en el organismo se produce un aumento continuado de PCO2 se está añadiendo un ácido volátil, el ácido carbónico (H2CO3) y se produce una variación del pH.
VOLVER
FV
Ante el aumento del ácido carbónico se produce disminución del bicarbonato plasmático, como ocurre en cualquier tipo de acidosis
Porque
Cuando en el organismo se produce un aumento continuado de PCO2 se está añadiendo un ácido volátil, el ácido carbónico (H2CO3) y se produce una variación del pH.
VOLVER
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
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pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg Identifique tres características correspondientes al círculo verde del diagrama de Davenport
1.- acidosis metabólica
2.- acidosis respiratoria
3.- bicarbonato 24 mEq/l
4.- alcalosis metabólica
5.- alcalosis respiratoria.
VOLVER
Identifique tres caracte rísticas correspondientes al círculo verde del diagrama de Davenport
1.- acidosis metabólica
2.- acidosis respiratoria
3.- bicarbonato 24 mEq/l
4.- alcalosis metabólica
5.- alcalosis respiratoria.
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
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pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
VOLVER
Identifique tres caracte rísticas correspondientes al círculo verde del diagrama de Davenport
1.- acidosis metabólica
2.- acidosis respiratoria
3.- bicarbonato 24 mEq/l
4.- alcalosis metabólica
5.- alcalosis respiratoria.
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
44
36
24
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8
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40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg
VOLVER
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
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pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg
20 mmHg
15 mmHg
30 mmHg
.
Identifique tres características correspondientes al círculo verde del diagrama de Davenport
1.- acidosis metabólica
2.- acidosis respiratoria
3.- bicarbonato 24 mEq/l
4.- alcalosis metabólica
5.- alcalosis respiratoria
VOLVER
FVVV VF FF
En la curva amortiguadora se observa que al aumentar la PCO2 aumenta la concentración de bicarbonato
Porque
Cuando en el organismo se produce un aumento continuado de PCO2 se está añadiendo un ácido volátil, el ácido carbónico (H2CO3) que se disocia en hidrogeniones y bicarbonato
VOLVER
VV
En la curva amortiguadora se observa que al aumentar la PCO2 aumenta la concentración de bicarbonato
Porque
Cuando en el organismo se produce un aumento continuado de PCO2 se está añadiendo un ácido volátil, el ácido carbónico (H2CO3) que se disocia en hidrogeniones y bicarbonato
VOLVER
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
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pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700 .
VOLVER
Identifique las características correspondientes al círculo verde del diagrama de Davenport
1.- PCO2 pH HCO3-
2.- PCO2 pH HCO3-
3.- PCO2 pH HCO3-
4.- PCO2 pH HCO3-
5.- PCO2 pH HCO3-
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
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pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700 .
PCO2 > [HCO3
-] >
Identifique las características correspondientes al círculo verde del diagrama de Davenport
1.- PCO2 pH HCO3-
2.- PCO2 pH HCO3-
3.- PCO2 pH HCO3-
4.- PCO2 pH HCO3-
5.- PCO2 pH HCO3-
VOLVER
Elija dos ecuaciones correctas para expresar la concentración o el potencial de hidrogeniones
1.-
2.-
3.-
4.-
5.-
pH = 6,1 + log10
[HCO3-]
a * PCO2
[H+] =[HCO3
-]
24* PCO2
[H+] = [HCO3-] 24 *PCO2 *
[H+] = [HCO3-] 24* PCO2 -
pH = 6,1 + log10
[HCO3-]
a * PCO2
VOLVER
Elija dos ecuaciones correctas para expresar la concentración o el potencial de hidrogeniones
1.-
2.-
3.-
4.-
5.-
pH = 6,1 + log10
[HCO3-]
a * PCO2
[H+] =[H+] =[HCO3
-][HCO3-]
24* PCO2 24* PCO2
[H+] = [HCO3-] 24 *PCO2 *
[H+] = [HCO3-] 24* PCO2 -
pH = 6,1 + log10
[HCO3-]
a * PCO2
.
64
VOLVER
Elija dos ecuaciones correctas para expresar la concentración o el potencial de hidrogeniones
1.-
2.-
3.-
4.-
5.-
pH =pH = 6,1 + log106,1 + log10
[HCO3-][HCO3-]
a * PCO2 a * PCO2
[H+] =[HCO3
-]
24* PCO2
[H+] = [HCO3-] 24 *PCO2 *
[H+] = [HCO3-] 24* PCO2 -
pH = 6,1 + log10
[HCO3-]
a * PCO2
.
VOLVER
FVVV VF FF
En la curva amortiguadora se observa que en la acidosis respiratoria la concentración de bicarbonato es de 24 mEq/l
Porque
La concentración de bicarbonato no cambia cuando se produce un aumento de la PCO2 .
VOLVER
En la curva amortiguadora se observa que en la acidosis respiratoria la concentración de bicarbonato es de 24 mEq/l
Porque
La concentración de bicarbonato no cambia cuando se produce un aumento de la PCO2 .
FF
VOLVER
FVVV VF FF
Para lograr la compensación de una alcalosis metabólica pura es necesario producir una disminución continua de la PCO2
Porque
De acuerdo a la ecuación de Henderson–Hasselbalch al aumentar la PCO2 el pH aumenta
VOLVER
FF
Para lograr la compensación de una alcalosis metabólica pura es necesario producir una disminución continua de la PCO2
Porque
De acuerdo a la ecuación de Henderson–Hasselbalch al aumentar la PCO2 el pH aumenta
VOLVER
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
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40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg60 mmHg80 mmHg100 mmHgUtilizando el gráfico presentado identificar los valores normales en acidosis respiratoria pura y luego de alcanzada una compensación
1.- PCO2 80 mmHg, pH 7.2
2.- [H+] 30 nM/l, pH 7.5
3.- PCO2 80 mmHg, pH 7.4
4.- [H+] 30 nM/l, pH 7.5
5.-[H+]50nM/l,..HCO3- 38mEq/l
.
VOLVER
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
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12
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pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg60 mmHg80 mmHg100 mmHgUtilizando el gráfico presentado identificar los valores normales en acidosis respiratoria pura y luego de alcanzada una compensación
1.- PCO280 mmHg, pH 7.28
2.- [H+] 30 nM/l, pH 7.5
3.- PCO2 80 mmHg, pH 7.4
4.- [H+] 30 nM/l, pH 7.5
5.-[H+]50 nM/l, HCO3-
38mEq/l
.
VOLVER
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
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pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg60 mmHg80 mmHg100 mmHgUtilizando el gráfico presentado identificar los valores normales en acidosis respiratoria pura y luego de alcanzada una compensación
1.- PCO2 80 mmHg, pH 7.28
2.- [H+] 30 nM/l, pH 7.5
3.- PCO2 80 mmHg, pH 7.4
4.- [H+] 30 nM/l, pH 7.5
5.-.......[H+]50nM/l HCO3-
38mEq/l
.
VOLVER
FVVV VF FF
Para identificar una alcalosis respiratoria pura sólo es necesario conocer el valor de PCO2
Porque
La curva amortiguadora normal determina los únicos valores normales de bicarbonato ante aumentos o disminuciones de PCO2
VOLVER
FV
Para identificar una alcalosis respiratoria pura sólo es necesario conocer el valor de PCO2
Porque
La curva amortiguadora normal determina los únicos valores normales de bicarbonato ante aumentos o disminuciones de PCO2
VOLVER
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
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8
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12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg
30 mmHg
15 mmHg
20 mmHg
50 mmHg80 mmHg100 mmHg En este diagrama señale la zona correspondiente a
1.- Acidosis metabólica pura
Diagrama H.Davenport
VOLVER
En este diagrama señale la zona correspondiente a
1.- Acidosis metabólica pura
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
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24
20
8
16
12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg
30 mmHg
15 mmHg
20 mmHg
50 mmHg80 mmHg100 mmHg
Diagrama H.Davenport
.
VOLVER
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
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40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg
30 mmHg
15 mmHg
20 mmHg
50 mmHg80 mmHg100 mmHg
Diagrama H.DavenportEn este diagrama señale la zona correspondiente a
2.- Alcalosis respiratoria compensada
.
VOLVER
En este diagrama señale la zona correspondiente a
2.- Alcalosis respiratoria compensada
[H+] (nM/l)
100 80 1560 50 40 30 25 20
BIC
AR
BO
NA
TO
(m
Eq
/l)
32
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36
24
20
8
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12
4
28
40
pH (Unidades)
7,00 7,10 7,807,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,700
PCO2: 40 mmHg
30 mmHg
15 mmHg
20 mmHg
50 mmHg80 mmHg100 mmHg
Diagrama H.Davenport
.
VOLVER
En este diagrama observe el óvalo verde y elija entre los distractores ofrecidos cual es el tipo de patología existente
1.- Acidosis metabólica pura o aguda
2.- Alcalosis respiratoria compensada o crónica
3.- Acidosis respiratoria compensada
.
Diagrama J.Cohen
100
60
40
20
80
PaCO2 (mmHg)
12 24 36 48 60 [HCO3-] Eq / l
120 100 80 7060
50
40
30
20
10 [H+]
n Eq / l
6.9 7.0 7.17.2
7.3
7.4
7.5
7.7
8.0
pH
J.J.Cohen y col. Acid-base . Ed. Little,Brown Co. 1982
VOLVER
En este diagrama observe el óvalo verde y elija entre los distractores ofrecidos, cual es el tipo de patología existente
1.- Acidosis metabólica pura
2.- Alcalosis respiratoria compensada
3.- Acidosis respiratoria compensada
.
100
60
40
20
80
PaCO2 (mmHg)
12 24 36 48 60 [HCO3-] mEq
/ l
120 100 80 7060
50
40
30
20
10 [H+]
n Eq / l
6.9 7.0 7.17.2
7.3
7.4
7.5
7.7
8.0
pH
J.J.Cohen y col. Acid-base . Ed. Little,Brown Co. 1982
VOLVER
100
60
40
20
80
PaCO2 (mmHg)
12 24 36 48 60 [HCO3-] mEq
/ l
120 100 80 7060
50
40
30
20
10 [H+]
n Eq / l
6.9 7.0 7.17.2
7.3
7.4
7.5
7.7
8.0
pH
J.J.Cohen y col. Acid-base . Ed. Little,Brown Co. 1982
Diagrama J.J.Cohen
.
En este diagrama señale un punto que identifique una acidosis respiratoria con los datos de laboratorio
pH 7.15
HCO3- 23 mEq/l
PCO2 80 mmHg
VOLVER
.
En este diagrama señale un punto que identifique una acidosis respiratoria con los datos de laboratorio
pH 7.15
HCO3- 24mEq/l
PCO2 80 mmHg
100
60
40
20
80
PaCO2 (mmHg)
12 24 36 48 60 [HCO3-] mEq
/ l
120 100 80 7060
50
40
30
20
10 [H+]
n Eq / l
6.9 7.0 7.17.2
7.3
7.4
7.5
7.7
8.0
pH
J.J.Cohen y col. Acid-base . Ed. Little,Brown Co. 1982
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DE
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ON
ICO
HIP
OC
AP
NIA
CR
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ICA
DEFICIT DE BASE
AGUDO
BICARBONATO (mMol / l)
10 15 20 30 40 50
+20 +30
EXCESO DE BASE
+15 +25 (mmol/l)
DEF
ICIT
DE
BA
SE
-10
-15
-25
-20
-30
7.4
140 120 100 90 80 70 60 50 3040 35 25 20
Hidrogenión nM / l
6.9 7.0 7.1 7.2 7.5 7.6 7.77.3pH Unidad
-5
+5NORMAL
HIPER
CA
PNIA
AG
UD
A
HIPO
CA
PNIA
AG
UD
A
CR
ON
ICA
HIP
ER
CA
PN
IA
(Kpa)
1.5
2.5
2.0
3.0
3.5
4.0
5.0
7.0
6.0
8.0
9.0
10.0
11.0
12.0
13.0
14.0
15.0
16.0
17.0
18.0
19.020.0
pCO2 arterial(mm Hg)
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
35
30
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15
20
EXCESO DE B
ASE CRONIC
O
Scand.J.Clin.Investig.37,suppl. 1146,1976Con los siguientes datos de laboratorio
pH 7.32
HCO3- 37 mEq/l
PCO2 77 mmHg, 10kP
Exceso de Base +14 mEq/l
señale si se trata de
1.- Acidosis metabólica pura o déficit de base agudo
2.-Acidosis respiratoria compen sada o hipercapnia crónica
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DEFICIT DE BASE
AGUDO
BICARBONATO (mMol / l)
10 15 20 30 40 50
+20 +30
EXCESO DE BASE
+15 +25 (mmol/l)
DEF
ICIT
DE
BA
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-10
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7.4
140 120 100 90 80 70 60 50 3040 35 25 20
Hidrogenión nM / l
6.9 7.0 7.1 7.2 7.5 7.6 7.77.3pH Unidad
-5
+5NORMAL
HIPER
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HIPO
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PNIA
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(Kpa)
1.5
2.5
2.0
3.0
3.5
4.0
5.0
7.0
6.0
8.0
9.0
10.0
11.0
12.0
13.0
14.0
15.0
16.0
17.0
18.0
19.020.0
pCO2 arterial(mm Hg)
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
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EXCESO DE B
ASE CRONIC
O
Scand.J.Clin.Investig.37,suppl. 1146,1976
.
Con los siguientes datos de laboratorio
pH 7.32
HCO3- 37 mEq/l
PCO2 77 mmHg, 10kP
Exceso de Base +14 mEq/l
señale si se trata de
1.- Acidosis metabólica pura o déficit de base agudo
2.- Acidosis respiratoria compen sada o hipercapnia crónica
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DEFICIT DE BASE
AGUDO
BICARBONATO (mMol / l)
10 15 20 30 40 50
+20 +30
EXCESO DE BASE
+15 +25 (mmol/l)
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Hidrogenión nM / l
6.9 7.0 7.1 7.2 7.5 7.6 7.77.3pH Unidad
-5
+5NORMAL
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2.5
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3.5
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8.0
9.0
10.0
11.0
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13.0
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19.020.0
pCO2 arterial(mm Hg)
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30
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EXCESO DE B
ASE CRONIC
O
Scand.J.Clin.Investig.37,suppl. 1146,1976Con los siguientes datos de laboratorio
pH 7.24
HCO3- 9 mEq/l
PCO2 15 mmHg, 2.0kP
Exceso de Base - 20 mEq/l
señale si se trata de
1.- Acidosis metabólica compensada o déficit de base crónico
2.- Acidosis respiratoria compensada o
hipercapnia crónica
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AGUDO
BICARBONATO (mMol / l)
10 15 20 30 40 50
+20 +30
EXCESO DE BASE
+15 +25 (mmol/l)
DEF
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-10
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7.4
140 120 100 90 80 70 60 50 3040 35 25 20
Hidrogenión nM / l
6.9 7.0 7.1 7.2 7.5 7.6 7.77.3pH Unidad
-5
+5NORMAL
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(Kpa)
1.5
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19.020.0
pCO2 arterial(mm Hg)
150
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EXCESO DE B
ASE CRONIC
O
Scand.J.Clin.Investig.37,suppl. 1146,1976Con los siguientes datos de laboratorio
pH 7.24
HCO3- 9 mEq/l
PCO2 15 mmHg, 2.0kP
Exceso de Base - 20 mEq/l
señale si se trata de
1.-Acidosis metabólica compensada o déficit de base crónico
2.-Acidosis respiratoria compen sada o hipercapnia crónica
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