DIỄN ĐÀN BOXMATH THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA H C LẦN 2, …data.sinhvienit.net/2013/T01/files/SinhVienIT.Net---[BoxMath]DeThiThu...Do amin có khả năng tác dụng với

Đề thi thử đại học môn Hóa học, lần 2, 2013 – Mã đề BM.2.13

Diễn đàn Boxmath – Website: www.boxmath.vn – Email: [email protected] Trang 1/13

Mã đề thi: BM.2.13 Đề thi được công bố trên diễn đàn vào lúc 20h. Các thành viên có thể gửi bài làm của mình để được

chấm điểm trước 23h59 cùng ngày bằng cách điền đáp án vào mẫu sau: http://bit.ly/Rkn0mH Boxmath sẽ mở chủ đề thảo luận các câu hỏi trong đề thi sau khi thời hạn gửi bài kết thúc. Đáp án chi tiết sẽ được công bố trong tuần kế tiếp.

ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC

Câu 1. Hòa tan một hỗn hợp bột kim loại có chứa 5,6 gam Fe và 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được là: A. 21,6 gam. B. 43,2 gam. C. 54,0 gam. D. 75,6 gam.

Giải. Có 0,1 mol Fe, 0,1 mol Cu và 0,7 mol AgNO3. Ta có 0,1.3 + 0,1.2 < 0,7, nên phản ứng sẽ tạo sắt 3 và dư AgNO3. Khối lượng chất rắn: (0,1.3 + 0,1.2).108 = 54 gam. Câu 2. Nguyên nhân nào sau đây gây ra tính bazơ cho amin? A. Do phân tử amin bị phân cực. B. Do amin dễ tan trong nước. C. Do amin có khả năng tác dụng với axit. D. Do nguyên tử nitơ còn cặp electron tự do.

Giải. Câu 3. Cho 10 ml dung dịch ancol etylic 46o phản ứng hết với kim loại Na (dư), thu được V lít khí H2 (đktc). Biết khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất bằng 0,8 g/ml. Giá trị của V là: A. 0,896 B. 3,36 C. 4,256 D. 2,128

Giải.

Ta có:2 5

46.10.0,8 0,08( )46.100C H OHn mol ;

2 210 4,6 5, 4( ) 0,3( )H O H OV ml n mol

* 12 5 2 5 22C H OH Na C H ONa H

0,08 0,04 * 1

2 22Na H O NaOH H 0,3 0,15

24, 256( )HV l

Câu 4. Trộn 0,81g bột Al với 3,2g 2 3Fe O và 8g CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp A. Hoàn tan hoàn toàn A trong dung dịch 3HNO thu được V lít (đkc) hỗn hợp khí X gồm NO và 2NO có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:3. Giá trị của V là: A. 1,120 B. 0,896 C. 1,344 D. 0,672 Giải So sánh trạng thái các nguyên tố Fe, Al, Cu đầu và cuối, ta thấy chỉ có Al thay đổi số oxi hóa. Số mol e trao đổi là ne = 0,09 (mol) Đặt số mol 2,NO NO lần lượt là a,b

DIỄN ĐÀN BOXMATH

www.boxmath.vn

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC LẦN 2, NĂM 2012-2013

Thời gian làm bài: 90 phút (Đề thi gồm 50 Câu)



Ta có hệ 33 0,09a ba b

0,0150,045

ab

Suy ra (0,015 0,045).22,4 1,344V (lít)

Câu 5. Cho các cặp chất sau: (1) Fe2O3 + C; (2) CO + Cl2; (3) F2 + O2; (4) O2 + Ag; (5) C + Cl2; (6) Al + N2; (7) NH3 + CuO; (8) P + K2Cr2O7; (9) FeCl2 (dd) + H2S (k). Số cặp chất có thể phản ứng với nhau (cho điều kiện nhiệt độ, áp suất và xúc tác có đủ) là: A. 4 B. 7 C. 5 D. 6

Giải. Các phản ứng (1)(6)(7)(8) đã quá rõ ràng. Về phản ứng (2), “Khi có than hoạt tính làm xúc tác, CO kết hợp được với clo: CO + Cl2 → COCl2 (photgen)” (SGK Hóa học 11 NC, tr. 83) Phản ứng (3), O2 không phản ứng trực tiếp với F2 hay halogen nói chung (SGK Hóa học 10 NC, tr. 159) Phản ứng (4), trong chương trình học, chúng xem O2 không phản ứng với Ag ở điều kiện thường. Phản ứng (5), theo SGK Hóa học 11 NC, tr. 79, C không tác dụng trực tiếp với halogen. Câu 6. Hợp chất hữu cơ M mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol M cần dùng vừa đủ 12,32 lít O2 (đktc), sinh ra 8,96 lít CO2 (đktc) và 7,2 gam H2O. Biết rằng M không phản ứng với Na. Số công thức cấu tạo thoả mãn điều kiện trên của M là: A. 6 B. 7 C. 9 D. 8

Giải. Ta có n(O2) = 0,55 (mol); n(CO2) = n(H2O) = 0,4 (mol) M có dạng CnH2nOx (x 0)

2 40,1COn

n

Theo định luật bảo toàn nguyên tố: nO = 0,1x + 2.0,55 = 2.0,4 + 0,4 x = 1 (C4H8O) M không phản ứng với Na M không chứa nhóm OH Suy ra: Công thức cấu tạo thoả mãn điều kiện trên của M là CH3-CH2-CH2-CHO ; CH3-CH(CH3)-CHO ; CH3-CH2-CO-CH3 ; CH3-CH2-O-CH=CH2 ; CH3-CH=CH-O-CH3 (cis-, trans-) ; CH2=CH-CH2-O-CH3 ; CH2=C(CH3)-O-CH3. Câu 7. Trong công thức cấu tạo sau : CH3-CH=CH2 . Thứ tự lai hóa của nguyên tử C từ trái sang phải là: A. sp3 , sp2 , sp2 B. sp , sp2 , sp3 C. sp3 , sp2 , sp D. sp3 , sp , sp2

Giải. Đáp án A. Câu 8. Đốt cháy cùng số mol, chất hữu cơ nào sau đây cần nhiều oxi nhất? A. C3H5(OH)3 B. C2H3COOH C. C2H5NH2 D. HCOOC3H5

Giải. Với mỗi mol các chất A, B, C, D; số mol O2 cần dùng theo thứ tự là: 5,5; 4; 5,5; 6. Chọn D. Câu 9. Cho 3,64 gam hỗn hợp A gồm oxit, hiđroxit và muối cacbonat trung hòa của một kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H2SO4 10%. Sau phản ứng thu được 448 ml khí CO2 (đktc) và dung dịch X chứa một muối duy nhất. Dung dịch X có có nồng độ phần trăm và nồng độ mol lần lượt là 10,876% và 0,545M. Khối lượng riêng của dung dịch X là 1,093 g/ml. Tính % khối lượng của muối cacbonat trong hỗn hợp A: A. 63,73% B. 54,95% C. 46,15% D. Không tồn tại M

Giải. * Xác định kim loại M Đặt số mol của MO, M(OH)2, MCO3 tương ứng là x, y, z. Nếu tạo muối trung hòa ta có các phản ứng MO + H2SO4 MSO4 + H2O (1) M(OH)2 + H2SO4 MSO4 + 2H2O (2) MCO3 + H2SO4 MSO4 + H2O + CO2 (3)



Nếu tạo muối axít ta có các phản ứng MO + 2H2SO4 M(HSO4)2 + H2O (4) M(OH)2 + 2H2SO4 M(HSO4)2 + 2H2O (5) MCO3 + 2H2SO4 M(HSO4)2 + H2O + CO2 (6)

Ta có : M

d.C%.10 1,093.10,876.10 218C 0,545muô iM

-TH1: Nếu muối là MSO4 M + 96 = 218 M=122. (loại) -TH2: Nếu là muối M(HSO4)2 M + 97.2 = 218 M = 24 (Mg) Vậy xảy ra các phản ứng (4,5,6) tạo muối Mg(HSO4)2 *Theo (4), (5), (6) Số mol CO2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol z = 0,02 (I)

Số mol H2SO4 = 117,6.10% 0,1298

mol => 2x + 2y + 2z = 0,12 (II)

Mặt khác 40x + 58y + 84z = 3,64 (III) Giải hệ (I), (II), (III) được: x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02 %MgCO3 = 84.0,02/3,64 = 46,15% Câu 10. Cho các hợp chất của Nitơ: N2, HNO2, NH4Cl, HNO3. Cộng hóa trị của nitơ trong hợp chất nào là lớn nhất: A. N2 B. HNO2 C. HNO3 D. NH4Cl và HNO3

Giải. N2 có cộng hóa trị 0; HNO2: 3; HNO3: 4; NH4Cl: 4 Vậy chọn D Lưu ý: "Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị được gọi là cộng hóa trị và bằng số liên kết cộng hóa trị mà nguyên tử nguyên tố đó tạo ra với các nguyên tử khác trong phân tử" Câu 11. Với công thức cấu tạo CH3CH(C2H5)COOH có tên gọi là: A. axit α-metylbutiric B. axit 2-etylpropanoic C. axit α-etylpropionic D. axit 2-metylbutiric

Giải.

Viết lại và đánh số: 3

2

4

3 |

3

1 2 C H C OOH

CH

C H C H

Chọn đáp án A. Câu 12. Khi thủy phân hoàn toàn 43,40 gam một peptit X (mạch hở) thu được 35,60 gam alanin và 15,00 gam glixin. Số công thức cấu tạo có thể có của peptit X là: A. 2 B. 4 C. 5 D. 3

Giải. 15,00 0, 2

75glixinn mol ; 35,6 0,489alaninn mol

Peptit X + (x + y – 1) H2O x H2NCH2COOH + y H2NCH(CH3)COOH -BTKL:

2H Om 15 + 35,6 – 43,4 = 7,2g 2

0, 4H On mol

-Tỉ lệ: 0,4

x + y - 1 x y x = 1; y = 20,2 0,4

X là tripeptit gồm 2Ala + 1Gly X có 3 CTCT có thể có là: Gly-Ala-Ala ; Ala-Gly-Ala ; Ala-Ala-Gly H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH(CH3)-COOH H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH Câu 13. Có 5 mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al. Nếu chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng (không dùng thêm bất cứ chất nào khác kể cả quỳ tím và nước nguyên chất) có thể nhận biết được những kim loại nào? A. Cả 5 kim loại B. Ba, Ag, Fe C. Ba và Ag D. Ba, Ag và Al



Giải. Câu 14. Hòa tan hết 53,82 gam một kim loại M hóa trị n vào dung dịch 3HNO chưa rõ đặc hay loãng thu được dung dịch X và 8,064 lít (đktc) hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với 2H bằng 16,75. Cô cạn X thu được 190,8 gam chất rắn khan Z. Hỏi thành phần % về khối lượng của nguyên tố nitơ trong chất rắn Z bằng bao nhiêu? A. 16,21% B. 15,85% C. 16,61 % D. 13,86%

Giải. *Xét trường hợp hỗn hợp khí chỉ chứa N2 hoặc các oxit của nitơ. Phân tử khối trung bình của hai khí

33,5M (1). Ta lại có 3

190,8 53,82 2, 209 6,1362e eNOn n n

(2). Từ (1)(2), suy ra chỉ có 2 trường

hợp: (NO và N2O) hoặc (N2 hoặc NO2) Thử hai trường hợp này, đều không thỏa mãn. *Vậy hỗn hợp khí phải chứa H2, và do đó khí còn lại phải là N2O hoặc NO2 (do tỉ khối) Chỉ duy nhất 1 trường hợp thỏa đó là hỗn hợp khí chứa 2N O và 2H .

20, 27N On mol ;

20,09Hn mol

en nhận 2,16 0,18 2,34mol 2,34 23 1Mn M n n

n ; 23( )M Na

Thật vậy: 3 3 2 28 10 8Na HNO NaNO N O H O

2 21/ 2Na H O NaOH H 190,8ranm gam (thỏa yêu cầu) %mN = (0,27.8.14.100%)/190,8 = 15,85%

Câu 15. Cho hỗn hợp X gồm x mol NaOH và y mol Ba(OH)2 từ từ vào dung dịch chứa z mol AlCl3 thấy kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần và tan đi một phần. Lọc thu đựơc m gam kết tủa. Giá trị của m là : A. 78(4z - x - 2y) B. 78(2z - x - y) C. 78(4z - x - y) D. 78(2z - x - 2y)

Giải. Ban đầu có (x + 2y) mol OH-, z mol Al3+. Vì kết tủa đã tan đi một phần nên số mol Al(OH)3 là: 4z – x – 2y. Chọn đáp án A. Câu 16. Đốt cháy hoàn toàn 2,96 gam 1 chất hữu cơ X chứa C, H, O rồi cho sản phẩm cháy vào bình đựng 140 ml dung dịch KOH 1M. Sau phản ứng người ta nhận thấy khối lượng bình KOH tăng thêm 7,76 gam, đồng thời trong bình xuất hiện 2 muối có tổng khối lượng là 14,76 gam. Biết tỷ khối hơi của X so với hidro là 74 và X là anhidrit được tạo bởi phản ứng oxi hóa aren Y bởi oxi (xúc tác V2O5). Nhận định nào sau đây về Y không đúng? A. Y không bị oxi hóa bởi KMnO4. B. Một phân tử Y có thể cộng tối đa 6 phân tử H2. C. Y không tan trong nước. D. Y có thể tham gia phản ứng thế Br2 với xúc tác CH3COOH.

Giải. Dễ dàng tìm ra CTPT của X là C8H4O3, X là anhidrit phtalic. Vậy Y là naphtalen, chỉ cộng tối đa 5 phân tử H2 để tạo thành đecalin. Câu 17. Trong số các muối : KCl, NH4NO3, CH3COOK, NaHS, Al2(SO4)3, Na2HPO3, BaCO3, NaHSO3. Số muối trung hoà là A. 6. B. 5. C.7. D. 4.

Giải. Có 6 chất được tô đỏ ở trên. Câu 18. Thủy phân hoàn toàn 2,475 gam halogenua của photpho (PX3 hoăc PX5), người ta thu được hỗn hợp 2 axit (axit của photpho với số oxi hóa tương ứng và axit không chứa oxi của halogen). Để trung hòa hoàn toàn hỗn hợp này cần dùng 45 ml dung dịch NaOH 2M. Xác định công thức của halogen đó.



A. Cl B. Br C. F D. Không tồn tại halogen thỏa mãn Giải.

Halogenua của photpho có thể có công thức PX3 hoặc PX5. Xét trường hợp PX3: PX3 + 3H2O → H3PO3 + 3HX H3PO3 + 2NaOH → Na2HPO3 + 2H2O ( axit H3PO3 là axit hai lần axit) HX + NaOH → NaX + H2O nNaOH = 2. 0,045 = 0,09 mol Theo 3 phương trình trên, để trung hòa hoàn toàn sản phẩm thủy phân 1 mol PX3 cần 5 mol NaOH;

3

1 0,09. 0,0185 5PX NaOHn n mol

Khối lượng mol phân tử PX3: MPX3 = 2,475/0,018 = 137,5 Suy ra X = (137,5 – 31): 3 = 35,5 X là Cl. Công thức PCl3 Xét trường hợp PX5: PX5 + 4H2O → H3PO4 + 5HX H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O HX + NaOH → NaX + H2O Để trung hòa hoàn toàn sản phẩm thủy phân 1 mol PX5 cần 8 mol NaOH;

5

1 0,098 8

. 0,01125PX NaOHn n mol

Khối lượng mol phân tử PX5: MPX5 = 2,475/0,01125 = 220 Suy ra X = (220 – 31): 5 = 37,8 không ứng với halogen nào.

Câu 19. Dung dịch X chứa các ion: 23, ,Ca Na HCO và Cl , trong đó số mol của Cl là 0,1 mol. Cho 1

2

dung dịch X phản ứng với NaOH (dư) thu được 2g kết tủa. Cho 12

dung dịch X tác dụng với 2( )Ca OH

dư thu được 3g kết tủa. Mặt khác nếu đun sôi đến cạn dung dich X thì thu được m g chất rắn khan. Giá trị của m là A. 6,99g B. 8,79g C. 10,77g D. 7,47g

Giải. Từ phản ứng với Ca(OH)2 suy ra:

30,03mol

HCOn .

Xét phản ứng với NaOH, 3 3

0,02( )CaCO HCOn n mol n . Vậy 2 0,02molCan

Vậy trong X gồm:

2

3

0,04mol: 0,06mol

: 0,1mol: 0,06 0,1 0,04.2 0,08mol

CaHCO

ClNa

Khi cô cạn dung dịch: 2

3 3 2 22HCO CO CO H O Vậy 0,04.40 0,03.60 0,1.35,5 0,08.23 8,79gm

Câu 20. Cho các axit sau: H2CO3 (1), HClO (2), HBrO (3), HCOOH (4). Thứ tự tăng dần về tính axit của các axit này là: A. (1) < (4) < (2) < (3) B. (1) < (4) < (3) < (2) C. (3) < (2) < (1) < (4) D. (2) < (3) < (4) < (1)

Giải. *So sánh HclO và HclO ta thấy rằng độ âm điện của Cl lớn hơn ,Br do đó liên kết O-H ở HClO sẽ yếu hơn ở HBrO, suy ra tính axit của HClO lớn hơn HBrO *Tính axit của 2 3H CO lớn hơn HClO . Ta có phương trình sau: 2 2 2 3NaClO CO H O Na CO HClO



*Tính axit của của HCOOH lớn hơn 2 3H CO . Ta có phương trình sau: 2 3 2 2Na CO HOOH HCOONa CO H O Vậy (2) (3) (1) (4) C

Câu 21. Cho các phản ứng sau: (1) NH4Cl

ot (2) F2 + H2O → (3) O3 + dd KI → (4) KMnO4 ot

(5) NH3 + CuO ot (6) Ag + O3 → (7) CuNO3

ot (8) AgNO3 ot

Số phản ứng tạo ra đơn chất là: A. 5 B. 6 C. 8 D. 7

Giải. Câu 22. Cho tế bào đơn vị (ô mạng cơ sở) lập phương tâm diện của tinh thể kim loại X (hình bên), có cạnh a = 3,62.10-8 cm và khối lượng riêng của X bằng 8920 kg/m3. Nguyên tố X là: A. Cu B. Fe C. Cr D. Ca

Giải. Lời giải của bạn dzitxiem

Ta đã biết rằng mỗi ô cơ sở của mạng lập phương tâm diện có 8 đỉnh, mỗi đỉnh chứa 18

nguyên tử; có 6 mặt,

mỗi mặt chứa 12

nguyên tử. Vậy thì xét 1 ô cơ sở của mạng lập phương tâm diện có 1 18· 6· 48 2 nguyên

tử. Quay lại bài toán, ta tính thể tích của ô cơ sở như sau : 3 23 34,7438.10V a cm Khối lượng của ô cơ sở chính bằng khối lượng của 4 nguyên tử X và nó được tính gián tiếp qua khối lượng riêng: 3 23 3 228,92 . ·4,7438.10 4, 2315.10 .m dV g cm cm g

Do đó, khối lượng của 1 nguyên tử KL là 221,0579.10 .4mm g

Vậy khối lượng mol (gam) của KL cần tìm là 22 231,0579.10 ·6,022.10 63,7 / .M g mol Suy ra đó là .Cu Chọn A.

Câu 23. Xét hệ cân bằng sau: 2( ) ( ) 2 ( )C r CO k CO k . Thực hiện phản ứng trên trong bình có dung tích 1 lít ở toC, với số mol C, CO2 ban đầu lần lượt là 1 mol và 2 mol, thì đến trạng thái cân bằng thu được 1,2 mol CO. Nếu thực hiện phản ứng trên với 2 mol C và 3 mol CO2 thì ở điều kiện như trên đến trạng thái cân bằng thì thu được 2x mol CO. Hiệu suất của phản ứng thứ 2 là: A. 53,60% B. 37,95% C. 25,30% D. 35,73%

Giải.

Từ phản ứng đầu tính được 21, 2 36

1,4 35CK

Ở trạng thái cân bằng của phản ứng thứ 2 có: (2 – x) mol C, (3 – x) mol CO2 và 2x mol CO. 2(2 ) 36 0,759

(3 ) 35CxK x

x

. Suy ra C (phan ung) 0,759 .100% 37,95%

2C

nH

n

Câu 24. Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp 2 3Na CO 1,2M và 3NaHCO 0,6 M vào 200 ml dung dịch HCl 1 M thu dung dịch X. Cho X với nước vôi dư thu kết tủa: A. 10g B. 8g C. 12g D. 6g

Giải. 23

0,12CO

n mol ; 3

0,06HCO

n mol ; 0,2Hn mol ;

3 2 2HCO H CO H O



23 2 22CO H CO H O

Tỉ lệ 23 3

: 2 :1CO HCO

n n

Vì phản ứng xảy ra đồng thời nên tỉ lệ mol phản ứng bằng tỉ mol ban đầu cũng như tỉ lệ mol dư Gọi x là số mol 3HCO phản ứng 2

3COn pư 2 ( )x mol

4 0,2 0,04x x x mol

3HCOn dư 0,02mol ; 2

3COn dư 0,04mol

30,06 6,0CaCOn mol m gam

Câu 25. Trong các kim loại Fe, Sn, Sr, Li, Mg, Na; số kim loại phản ứng được với nước trong điều kiện thường là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Giải. Sr, Li, Mg, Na là các kim loại kiềm hoặc kiềm thổ. Chúng phản ứng với nước với mức độ tăng dần khi đi từ trên xuống trong nhóm IA, IIA của bảng tuần hoàn. Mg phản ứng rất chậm với nước. Sr tác dụng mạnh với nước. Câu 26. Cho 5,52 gam một ancol đơn chức X phản ứng với CuO nung nóng, thu được 7,44 gam hỗn hợp Y gồm anđehit, nước và ancol dư. Cho toàn bộ Y phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng, kết thúc phản ứng sinh ra m gam Ag. Giá trị của m là: A. 51,84 gam B. 25,92 gam C. 38,88 gam D. 12,96 gam

Giải. RCH2OH + CuO

ot RCHO + Cu + H2O x x x x m = mY - mX = 16x = 7,44 - 5,52 = 1,92 x = 0,12 mol

35,52 46( / ) 32( )0,12 ancolMX gam mol M CH OH

HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH → (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O + 4Ag 0,12 0,48 mAg = 108.0,48 = 51,84 gam Câu 27. Chọn phát biểu đúng về chất béo: A. Chất béo là trieste của glixerol với các axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử cacbon, mạch cacbon dài không phân nhánh. B. Chất béo bao gồm sáp, streroit, photpholipit. C. Dầu mỡ bị ôi do phản ứng oxi hóa các gốc axit béo không no. D. Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng thuận nghịch.

Giải. Câu 28. Cho hỗn hợp Zn và Al (có tổng số mol là x) tan hoàn hoàn trong dung dịch chứa y mol HNO3 (x:y = 8:21) thu được một hợp chất khí (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chỉ chứa muối nitrat. Số mol e do lượng kim loại trên nhường khi bị hòa tan là: A. 2,1x B. 0,75y C. y D. 0,833y

Giải. Có thể giả sử x = 8, y = 21. Gọi k là số mol electron mà HNO3 nhận để tạo ra 1 mol nguyên tử N trong khí sản phẩm khử. Mặt khác sản phẩm khử là hợp chất khác N2. Như vậy, k có thể nhận các giá trị 1, 3, 4 tương ứng với các sản phẩm khử NO2, NO, N2O. (1)

Bảo toàn e suy ra, số mol N trong sản phẩm khử là: 5

2a 3kN

bnk

(trong đó a, b lần lượt là số mol Zn và Al)



Bảo toàn nguyên tố Fe, N ta được 8

2116 3, 2 (2)2 3 12 3 21

a bk ka b ka b

k

Từ (1) và (2) suy ra: k = 4, tổng số mol e trao đổi là: 42 3 21. 16,8 0,8 2,1x5

a b y

Câu 29. Cho 6 chất sau: axit ε-aminocaproic, phenol, etylen glicol, caprolactam, stiren, fomandehit. Số chất có khả năng tham gia phản ứng trùng ngưng tạo polime là: A. 4 B. 3 C. 6 D. 5

Giải. Câu 30. Cho hỗn hợp X gồm hai chất 3 6 4 8,C H C H vào dung dịch 2Br thì thấy dung dịch bị nhạt màu và thấy một chất khí thoát ra. Mặt khác dẫn hỗn hợp trên qua dung dịch thuốc tím ở điều kiện thường, thấy dung dich trên không bị nhạt. Hai hidrocacbon đó là A. Propen và But-2-en B. Propen và xiclobutan C. Xiclopropan và Metylxiclopropan D. Xiclopropan và Xiclobutan

Giải. Ta có 3 6 4 8,C H C H có thể là anken hoặc vòng no Theo đề bài, 3 6 4 8,C H C H + dung dịch 2Br dung dịch mất màu và có khí thoát ra *Có một chất tác dụng với 2Br , chất đó có thể là vòng no 3 cạnh hoặc là anken. *Chất còn lại không tác dụng với 2Br thì chất đó là vòng 4 cạnh

3 6 4 8,C H C H + dung dịch 4KMnO dd không mất màu Hai chất đó là Xicloankan Vậy chọn đáp án D. Câu 31. Nhiên liệu được coi là sạch, ít gây ô nhiễm môi trường hơn cả là A. củi gỗ, than cốc B. than đá, xăng, dầu C. khí thiên nhiên D. xăng, dầu

Giải. Câu 32. Trộn CuO với 1 oxit kim loại M hóa trị II theo tỉ lệ mol 1:2 được hỗn hợp A. Cho khí H2 dư qua 2,4g A đến hỗn hợp B, hòa tan B cần 0,1 mol HNO3 chỉ tạo khí NO. Kim loại M là: A. Mg B. Ca C. Fe D. Cr

Giải. Xét 2 TH B gồm Cu và MO (với M là kim loại có oxit không bị H2 khử ). Chỉ có Cu phản ứng với HNO3 nên số mol Cu là: nCu = 0,015 Suy ra 0,015.80 0,03( 16) 2,4.M Giải ra M = 24 (Mg) thỏa mãn B gồm Cu và M: Gọi số mol Cu và M lần lượt là x và 2x, ta có 2( 2 ) 0,75 0,0125( )x x x mol Từ đó: 0,0125.80 0,025.( 16) 2,4M Giải ra M = 40 (Ca) (loại bởi vì CaO bền ko bị H2 khử oxit) Câu 33. Cho các phát biểu sau: (1) Thuốc trừ sâu 666 được sản xuất bằng phản ứng thế clo vào phân tử benzen (2) Benzen bị oxi hóa bởi thuốc tím ở 80-100oC (3) Có thể nhận biết benzen bằng phản ứng với hỗn hợp HNO3 đặc và H2SO4 đậm đặc tạo chất hữu cơ màu vàng, mùi hạnh nhân (4) Benzen có thể hòa tan được brom, iot, lưu huỳnh (5) Sáu nguyên tử C trong benzen đều lai hóa sp3 Số phát biểu đúng về benzen là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Giải.



(1) Sai. Benzen cộng với clo mới tạo thành 666. (2) Sai. Benzen không làm mất màu thuốc tím. (5) Sai. Cả sáu nguyên tử C trong benzen đều lai hóa sp2. Tóm lại chỉ có 2 phát biểu đúng. Chọn B. Câu 34. Hỗn hợp X gồm muối sunfua của kim loại kiềm A và kim loại kiềm thổ B (A, B thuộc hai chu kì liên tiếp nhau). Lấy 21,45 gam X chia làm hai phần không bằng nhau. Phần 1 tác dụng với O2 vừa đủ tạo khí C, phần 2 tác dụng với dung dịch HCl dư tạo khí D. Trộn C và D thu được 4,32 gam kết tủa màu vàng, còn lại chất khí mà khi tác dụng với 80 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch E. Dung dịch E chứa hai muối có tổng khối lượng là 3,8 gam. A, B lần lượt là: A. K và Mg B. Rb và Ca C. Na và Ca D. Không tồn tại A, B.

Giải. Chú ý: BoxMath xin sửa lại đề ra ở phần in nghiêng như trên. Kết tủa vàng là S, khí còn lại tdv dd NaOH có thể là SO2 hoặc H2S.

2 2 20,09 0,045 0,135

2 3H S SO S H O

*Nếu khí dư là SO2, ta có hệ phương trình: 2 0,08126 104 3,8

a ba b

, trong đó a, b lần lượt là số mol muối

Na2SO3 và NaHSO3. Hệ này có nghiệm âm, loại, suy ra khí dư là H2S. *Cũng gọi a, b lần lượt là số mol muối Na2S và NaHS, ta có

2 0,08 0,0278 56 3,8 0, 04

a b aa b b

Suy ra 2

0,06 (mol)H Sn . Do đó, tổng số mol khí H2S ở phần 2 là 0,06 + 0,09 = 0,15 mol.

*Tỉ lệ khối lượng phần 1 và phần 2: 2

2

2

1

0,15 10 .0,045 3

H S

SO

nmm n

Suy ra 210 .21,45 16,5 ( )

10 3m gam

*Gọi a và b lần lượt là số mol của A2S và BS trong mỗi phần. Bảo toàn nguyên tố S, suy ra: 0,15 0,15

2 . . 16,5 0,15.32 11,7 a.(2A) 11,7a b a ba A b B bB

Trong hai giá trị 2A và B, một giá trị phải nhỏ hơn 11,7 780,15

, một giá trị phải lớn hơn 78. Dễ thấy B là đáp

án cần tìm. Câu 35. Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon A và H2. Đun nóng X với xúc tác Ni thu được khí Y duy nhất. Tỉ khối hơi của Y so với H2 gấp 3 lần tỉ khối hơi của X so với H2. Đốt cháy hoàn toàn một lượng khác của Y thu được 22 gam CO2 và 13,5 gam H2O. Xác định công thức cấu tạo của A: A. C3H4 B. C2H2 C. C3H6 D. C2H4

Giải.

2

2

CO

H O

22n = = 0,5(mol)4413,5n = = 0,75(mol)18

Đốt hiđrocacbon Y cho 2 2H O COn n Y là hiđrocacbon no. Lại có 2

2

0, 75 1,50,5

H O

CO

nn

Y là C2H6

Vậy A có thể là C2H2 (x = y = 2) hoặc C2H4 (x = 2, y = 4) * Khi A là C2H2 C2H2 + 2H2 C2H6

2

2

Y/H Y

X/H X

d M 30= = = 326 2.2d M +3 3

(thoả mãn)



* Khi A là C2H4

C2H4 + H2 C2H6

2

2

Y/H Y

X/H X

d M 30= = = 2 328 2d M +2 2

(không thoả mãn)Loại

Vậy công thức của A là C2H2. Câu 36. Cho sơ đồ chuyển hóa giữa các chất hữu cơ như sau: Số ancol trong các chất chưa biết là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Giải. Công thức cấu tạo các chất: A. CH2=CH2 B. HOCH2-CH2OH C. CH3-CH2-Cl D. CH3-CH2-OH E. CH3-COOH F. CH3-COONH4 Câu 37. Cho 30,7 gam hỗn hợp Na, K, Na2O, K2O tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được 2,464 lít H2 (đktc), dung dịch chứa 22,23 gam NaCl và x gam KCl. Giá trị của x là: A. 32,78 B. 31,29 C. 35,76 D. 34,27

Giải. Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Na (a mol), K (b mol), O (c mol).

*Dễ thấy 22,23 0,38( )58,5

a mol (1)

*Khối lượng hỗn hợp: 30,7 = 23a + 39b + 16c (2) *Các quá trình oxi hóa khử:

1e; 1eNa Na K K 0 2

22e ; 2 2eO O H H Bảo toàn e, ta có a + b = 0,22 + 2c (3) Từ (1),(2),(3) ta có: a = 0,38; b = 0,44. Suy ra mKCl = 0,44.74,5 = 32,78 Câu 38. Hóa hơi 14,32 gam hỗn hợp gồm một axit no đơn chức X và 1 axit no đa chức Y (số mol X lớn hơn số mol Y) thu được một thể tích hơi bằng thể tích của 5,6 gam N2 (dktc). Nếu đốt cháy toàn bộ hỗn hợp hai axit trên thì thu được 10,752 lit CO2 (đktc). Công thức cấu tạo của X,Y lần lượt là: A. HCOOH và HOOC-COOH B. CH3COOH và HOOC-CH2-CH2-COOH C.CH3-CH2-COOH và HOOC-COOH D. CH3-COOH và HOOC-CH2-COOH

Giải. Đặt công thức hai axit là: 2 2n nC H O và 2 2 4m mC H O Ta có 0,2( )axitn mol ;

20, 48( )COn mol

Ta có hệ phương trình: 0,48xn ym ; và (28 32) (28 62) 14,32n x m y Giải ra ra được x = 0,16 và y = 0,04 0,16n + 0,4m = 0,48 4n + m = 12 n = 2 và m = 4 Hai axit là CH3-COOH và HOOC-CH2-CH2-COOH Câu 39. Khi khử natridicromat bằng than thu được oxi kim loại, muối cacbonat và một chất khí có tính khử. Tính khối lượng oxit kim loại biết đã dùng 24 gam than và hiệu suất của phản ứng là 80%. A. 152,0 gam B. 121,6 gam C. 304,0 gam D. 243,0 gam

Giải.

A B CH3CHO

C D E

dd KMnO4 dd H2SO4 đặc t0C

F (Muối amoni)



Phản ứng: Na2Cr2O7 + 2C → CO + Na2CO3 + Cr2O3. Dễ dàng tính được moxit kim loại = m(Cr2O3) = 121,6 gam Câu 40. Đun hỗn hợp gồm ancol A và axit B (đều là chất có cấu tạo mạch hở, không phân nhánh) thu được este X. Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được 1,344 lít khí CO2 (đktc) và 0,72 gam nước. Lượng oxi cần dùng là 1,344 lít (đktc). Biết tỷ khối hơi của X so với không khí nhỏ hơn 6. Công thức phân tử của X là: A. C3H4O2 B. C6H8O4 C. C3H2O2 D. Đáp án khác

Giải. Dễ dàng tìm được CTĐGN là C3H4O2 CTPT là (C3H4O2)n. Vì dX/kk < 6 nên n = 1 hoặc 2. + Với n = 1 thì chỉ có 1 CTCT là HCOO-CH=CH2 loại vì ancol tương ứng là CH2=CH-OH không bền + Với n = 2 thì CTPT là C6H8O4. Câu 41. Chọn nhận định đúng. A. Xenlulozơ được hợp thành từ các mắt xích β – glucozơ bởi các liên kết β–1,4–glicozit. B. Oxi hóa glucozơ bằng thuốc thử Felinh (Cu(OH)2 trong NaOH) sẽ thu được axit gluconic. C. Ở α-fructozơ, C số 1 và C số 6 ngược phía so với mặt phẳng vòng. D. Glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ đều có thể tạo ete với CH3OH/HCl.

Giải. B. Sai. Muối thu được là natri gluconat. C. Sai. Ở α-fructozơ, C số 1 và C số 6 cùng phía so với mặt phẳng vòng. D. Sai. Saccarozo không còn nhóm -OH hemiaxetal nên không tác dụng với CH3OH/HCl. Câu 42. Cặp phân tử nào sau đây có hình dạng giống nhau nhiều nhất A. BeH2 và H2O B. BF3 và NH3 C. CO2 và SiO2 D. BeH2 và C2H2

Giải. Đáp án D. Vì cùng lai hóa sp. Câu 43. Thổi 672 ml (đktc) hỗn hợp khí A gồm một ankan, một anken và một ankin (đều có số nguyên tử cacbon trong phân tử bằng nhau) qua lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, thì thấy có 3,4 gam AgNO3 đã tham gia phản ứng. Cũng lượng hỗn hợp khí A như trên làm mất màu vừa hết 200 ml dung dịch Br2 0,15 M. Khối lượng ankin trong A là: A. 0,39 gam B. 0,40 gam C. 0,26 gam D. 0,28 gam

Giải. Nếu ankin có dạng RCCH :RCCH + AgNO3 + NH3 RCCAg + NH4NO3

3, 4 0,02( )170ankinn mol và

22. 0,04Br ankinn n mol

Điều này trái giả thiết, vì số mol Br2 chỉ bằng 0,2.0,15 0,03( )mol Vậy ankin phải là C2H2 và như vậy ankan là C2H6, anken là C2H4. Từ phản ứng : C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 C2Ag2 + 2NH4NO3 n(C2H2) = 1/2n(AgNO3) = 0,01 mol Từ các phản ứng : C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 C2H4 + Br2 C2H4Br2

n(C2H4) = 0,01 mol

n(C2H6) = 0,672 0,01 0,01 0,01( )22,4

mol

Khối lượng của C2H2: 0,26gam Câu 44. Cho sơ đồ phản ứng



CnH2n+2

A1(khí)

CrackinhA2

A3

A4

(C3H6O)A5

+Benzen/H+

+H2O/H+ +O2/xt

+O2,xt

(1)(2) (3)

(5)(4)

Chọn phát biểu đúng: A. A1 là C5H8. B. Có hai đồng phân cấu tạo thỏa mãn A4. C. A2 có thể được tạo ra khi đun nóng hỗn hợp một dẫn xuất clorua và KOH. D. A5 tan vô hạn trong nước.

Giải. Chú ý: BoxMath điều chỉnh nội dung đáp án cho đúng ý tác giả. Các chất cần tìm: A1: CH3-CH2-CH2-CH3 A2: CH3-CH=CH2 A3: C6H5-CH(CH3)2 (Cumen) A4: CH3-CH(OH)-CH3 A5: CH3-CO-CH3 Câu 45. Cho phản ứng:

FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)2 + NO + H2SO4 +H2O Tổng hệ số tối giãn của các chất tham gia khi cân bằng phản ứng là: A. 25 B. 17 C. 23 D. 19

Giải. 2 3 3 2 2 4 23 20 3 ( ) 14 6 4 FeS HNO Fe NO NO H SO H O

Câu 46. Cho 50ml dung dịch A gồm axit hữu cơ X đơn chất mạch hở và một muối kim loại kiềm của nó tác dụng 120ml dung dịch 2( ) 0,125Ba OH M sau phản ứng thu được dung dịch B. Để trung hoà hết lượng kiềm trong dung dịch B cần 3,75g dung dịch 14,6%HCl , sau đó cô cạn dung dịch thu được 5,4325g muối khan. Mặt khác khi cho 50ml dung dịch A tác dụng hết với dd 2 4H SO dư đun nóng thu được 1,05 lít hơi axit hữu cơ trên (ở 0136,5 và1,12atm ). Axit và muối tương ứng đó là A. 3 3,CH OOH CH COOK B. 3 3,CH OOH CH COONa C. ,HCOOH HCOONa D. ,HCOOH HCOOK

Giải. Ta có: A gồm ,RCOOH RCOOM

*2( )

3,75.14,60,015 ; 0,015 100.36,5Ba OH HClmol molnn

2

22

( )( )

0,0075.208 1,56 0,0075

0,0075 2

0,0075.2 0,015

BaClHCldu

Ba OH phanungBa OH

gn moln mol

RCOOH mol

nm

*Mặt khác, từ phản ứng với H2SO4 của A ta có ) 0,035 (RCOOH RCOOM RCOOH bay ran n n mol

0,02 RCOOMn mol Ta lại có



2 2( )

3

5, 4325 0,02.( 44 ) 0,075.(2 88 137) 1,560,035 0,02 1,305

1,305 0,020,035

• 7 33, 28• 23 24,1• 39 15 ,

muoi RCOOM BaCl RCOO Bam m m m

R M RR M

MR

Li RNa RK R R CH M K

Vậy chọn đáp án A. Câu 47. Nung m gam hỗn hợp M gồm (NH4)2CO3 và Cu(OH)2 trong bình kín không có không khí đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn X, hỗn hợp Y (gồm khí và hơi). Cho toàn bộ Y phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu được 4 gam kết tủa và còn có khí thoát ra. Khối lượng dung dịch Ca(OH)2 tăng 3,34 gam so với ban đầu. X tan một phần trong dung dịch 150 ml H2SO4 aM loãng. Với giá trị nhỏ nhất nào của a thì X tan được một lượng tối đa? A. 1,000 B. 0,200 C. 1,296 D. Đáp án khác.

Giải. Giả sử ban đầu có a mol (NH4)2CO3 và b mol Cu(OH)2 *Phản ứng hóa học

(NH4)2CO3 → 2NH3 + H2O + CO2 (1) Cu(OH)2 → CuO + H2O (2) 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O (3)

*Do X chỉ tan một phần nên CuO còn dư sau (3), vậy NH3 hết. *Từ phản ứng của Y với dd Ca(OH)2 dễ dàng suy ra: nCO2 = 0,04 và nH2O = 0,31 mol. n(NH3) = 2n(CO2) = 0,08 mol. Do CuO dư nên sản phẩm ở (3) tính theo NH3. n(H2O (2)) = n(H2O) – n(H2O (3)) – n(H2O (1)) = 0,31 – 0,12 – 0,04 = 0,15 nCuO = 0,15 mol nCuO dư = 0,15 – 0,12 = 0,03 nH2SO4 = 0,03 mol a = 0,2(M) Câu 48. Hỗn hợp A gồm 2 ankan là đồng đẳng kế tiếp và 1 anken, trong đó có 2 chất có cùng số nguyên tử cacbon. Đốt cháy một lượng A thu được 6,72 lít CO2 (đktc) và 8,1 gam H2O. Xác định công thức phân tử của anken trong A: A. C2H4 B. C3H6 C. C4H8 D. Chưa đủ dữ kiện để tính

Giải. Gọi công thức của ankan là CnH2n+2 (x mol) và anken CmH2m (y mol) Ta có: Số mol CO2 = 0,3 (mol); Số mol H2O = 0,45 (mol) nankan = 0,45 – 0,3 = 0,15 (mol) 0,15.n + ym = 0,3 n < 2 2 ankan là CH4 và C2H6 Trong A có 2 chất cùng số nguyên tử cacbon, suy ra anken C2H4. Câu 49. Hỗn hợp rắn X gồm Fe3O4, Cu có tỉ lệ số mol theo thứ tự là 1:2. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch: A. HCl dư B. NH3 dư C. AgNO3 dư D. HI dư

Giải. Lời giải của bạn dzitxiem Đầu tiên x mol 3 4Fe O sẽ bị hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư tạo thành x mol 2FeCl , 2x mol

3.FeCl Sau đó x mol Cu sẽ bị hoà tan hết trong 2x 3FeCl tạo thành x mol 2.CuCl Vậy là còn lại x mol Cu và chính lượng này sẽ bị hoà tan hoàn toàn trong dung dịch gồm HCl dư và x mol 2CuCl do xảy ra phản ứng tạo phức sau

2 22 2 [ ].Cu CuCl HCl H CuCl Chọn đáp án A.



(Chúng ta có thể dễ dàng loại ngay đáp án B, C. Với đáp án D, HI có thể hòa tan Cu, nhưng tạo ra CuI không tan) Câu 50. Chất nào sau đây được dùng để điều chế thuốc bổ gan? A. Axit glutamic. B. Alanin. C. Methionin. D. Hemoglobin.

Giải. C. Methionin.

NHẬN XÉT CHUNG

Đề thi có nhiều bài tập sử dụng các kĩ thuật khá cơ bản, tuy nhiên có lẽ vì chưa thực sự “chín” trong kiến thức và kĩ năng, nên kết quả của nhiều bạn chưa đạt yêu cầu. Hi vọng với Đề thi thử Hóa học số 3 vào tháng 1/2013, các bạn sẽ trở lại với kiến thức và kĩ năng vững vàng hơn, và đạt được một điểm số “tự tin” để chuẩn bị cho việc hoàn thành hồ sơ dự thi đại học.

Xin chúc mừng bạn JQADHD đã đạt số điểm cao nhất với đề thi thử lần này. Cảm ơn các bạn WeK-N, thienlonghoangde đã đóng góp bài tập cho đề thi. Hoan nghênh các bạn dzitxiem, LinhThiMyLe, nhatquy, phammai, vohuytanNQD_12T, Acidnitric_HNO3 cùng các bạn mod, smod đã tích cực thảo luận và đóng góp lời giải cho các bài tập trong đề thi.

Tải đề thi và đáp án miễn phí tại www.boxmath.vn HẸN GẶP LẠI CÁC BẠN VỚI ĐỀ THI THỬ HÓA HỌC SỐ 3 CỦA BOXMATH VÀO THÁNG 1/2013!

Documents

DIỄN ĐÀN BOXMATH THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA H C LẦN 2, …data.sinhvienit.net/2013/T01/files/SinhVienIT.Net---[BoxMath]DeThiThu...Do amin có khả năng tác dụng với