Reacciones en disolucin acuosaCaptulo 4Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.

4.1Una solucin es una mezcla homognea de 2 o ms sustancias puras.El soluto es la sustancia presente en menor proporcin.El solvente es la sustancia presente en mayor proporcin.Refresco (l)Aire (g)Soldadura (s)H2ON2PbAzcar, CO2O2, Ar, CH4Sn

Un electrolito es una sustancia que, al disolverse en agua, es capaz de conducir corriente elctrica.Un no electrolito es una sustancia que, al disolverse en agua, no es capaz de conducir corriente elctrica.4.1

Electrolito fuerte 100% ionizadoElectrolito dbil se ioniza parcialmenteSe conduce la electricidad en solucin?Cationes (+) y Aniones (-)4.1

Ionizacin del acido acticoCH3COOH CH3COO- (ac) + H+ (ac)4.1El cido actico es un electrolito dbil porque su ionizacin en el agua es parcial.

La hidratacin es el proceso por el cual un ion es rodeado por molculas de agua orientadas en una manera especfica.4.1

Un no electrolito no conduce la electricidad?Ni cationes (+) ni aniones (-) en solucin4.1

Precipitacin de reaccionesPrecipitadoslido insoluble que se separa de la solucinEcuacin molecularEcuacin inicaEcuacin inica netaNa+ y NO3- son los iones espectadores4.2

Precipitacin del yoduro de plomoPbI24.2

4.2La solubilidad es la mxima cantidad de soluto que puede disolverse en 100 ml. de agua, a una temperatura especfica.

Cmo escribir ecuaciones inicas netasEscribir la ecuacin molecular balanceada.Escribir la ecuacin inica mostrando los electrlitos fuertes completamente disociados en cationes y aniones.Eliminar los iones semejantes de ambos lados de la ecuacin inica.Verificar que las cargas y el nmero de tomos dentro de la ecuacin inica neta estn balanceados.4.2

La Qumica en accin:Una reaccin de precipitacin indeseable4.2

cidosTienen sabor agrio. El vinagre le debe su sabor al cido actico. Las frutas agrias contienen cido ctrico.Reaccionan con ciertos metales para producir hidrgeno (g).Reaccionan con carbonatos y bicarbonatos para producir dixido de carbono gaseoso.4.3Causan cambio de color en pigmentos vegetales.Las soluciones acuosas de cidos conducen electricidad.

Poseen un sabor amargo.Son resbaladizas al tacto. Muchos jabones contienen bases.Bases o hidrxidos4.3Causan cambio de color en pigmentos vegetales.Las soluciones acuosas de bases conducen electricidad.

Segn Arrhenius, un cido es una sustancia que produce iones H+ (H3O+) en solucin acuosa.

Una base, segn Arrhenius, es una sustancia que produce OH- en solucin acuosa.4.3

Ion hidronio, protn hidratado, H3O+4.3

Un cido de Brnsted es un donador de protones.Una base de Brnsted es un receptor de protones.cidobasecidobase4.3

cidos monoprotnicosElectrolito fuerte, cido fuerteElectrolito fuerte, cido fuerteElectrolito dbil, cido dbilcidos diprotnicosElectrolito fuerte, cido fuerteElectrolito dbil, cido dbilcidos triprotnicosElectrolito dbil, cido dbilElectrolito dbil, cido dbilElectrolito dbil, cido dbil4.3

Identifique cada una de las siguientes especies como un cido de Brnsted, base de Brnsted, o ambos. a) HI, b) CH3COO-, c) H2PO4-cido de BrnstedBase Brnstedcido BrnstedBase Brnsted4.3

Reaccin de neutralizacincido + base sal + agua4.3

Reacciones de oxidacin-reduccin (reacciones con transferencia de electrones) semireaccin de oxidacin (cede e-)semiraccin de reduccin (acepta e-)4.4

4.4

Zn se oxidaCu2+ se reduceZn es el agente reductorCuSO4 es el agente oxidante4.4Ag+ se reduceAgNO3 es el agente oxidante

Nmero de oxidacinEs la carga que el tomo tendra en una molcula (o en un compuesto inico) si los electrones de valencia fuesen transferidos completamente.Los elementos libres (en estado puro) tienen un nmero de oxidacin igual a cero.Na, Be, K, Pb, H2, O2, P4 = 0En iones monoatmicos, el nmero de oxidacin es igual a la carga en el ion.Li+, Li = +1; Fe3+, Fe = +3; O2-, O = -2El nmero de oxidacin del oxgeno es generalmente de 2. En H2O2 y O22-,es 1. 4.4

El nmero de oxidacin del hidrgeno es +1, excepto en hidruros (hidrgeno metal). En estos casos, su nmero de oxidacin es 1.6. La suma de los nmeros de oxidacin de todos los tomos en una molcula o ion, es igual a la carga en la molcula o ion.Los metales del Grupo IA son +1, los metales IIA son +2 y el flor es siempre 1.HCO3-O = -2H = +13x(-2) + 1 + ? = -1C = +44.47. Los nmeros de oxidacin no tienen que ser enteros. El nmero de oxidacin del oxgeno en el ion perxido, O2-, es -.

Nmeros de oxidacin de los elementos en sus compuestos4.4

NaIO3Na = +1O = -23x(-2) + 1 + ? = 0I = +5IF7F = -17x(-1) + ? = 0I = +7K2Cr2O7O = -2K = +17x(-2) + 2x(+1) + 2x(?) = 0Cr = +64.4

Tipos de reacciones de oxidacin-reduccinReaccin de formacinReaccin de descomposicin00+3-1+1+5-2+1-104.4

Tipos de reacciones de oxidacin-reduccin Reaccin de combustin00+4-24.400+2-2

Tipos de reacciones de oxidacin-reduccinReacciones de desplazamientoDesplazamiento del hidrgenoDesplazamiento del metalDesplazamiento del halgeno4.40+1+200+40+20-1-10

Series de actividad para los metalesReaccin de desplazamiento del hidrgenoM es un metalBC es un cido o H2OB es H24.4

Series de actividad para los halgenosReaccin de desplazamiento del halgeno4.40-1-10F2 > Cl2 > Br2 > I2

Tipos de reaccin de oxidacin-reduccinReaccin de desproporcinEl elemento se oxida y se reduce simultneamente.0+1-14.4

Precipitacincido-BaseRedox (desplazamiento de H2)Redox (formacin)4.4

La Qumica en accin: Alcoholmetro4.43CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O+6+3

Estequiometra de solucionesLa concentracin de una solucin es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solucin.M KIM KI500 mL= 232 g KI4.5

4.5

Dilucin es el proceso para preparar una solucin menos concentrada a partir de una solucin ms concentrada.4.5

MiVi = MfVfMi = 4.00Mf = 0.200Vf = 0.06 LVi = ? L4.5= 0.003 L = 3 mL3 mL de cido+ 57 mL de agua= 60 mL de solucin

Anlisis gravimtrico4.6Disolver la sustancia desconocida en agua.La sustancia desconocida reacciona con sustancias conocidas para formar un precipitado.Filtrar y secar el precipitado.Pesar el precipitado.Usar frmulas qumicas y la masa del precipitado para determinar la cantidad del ion desconocido.

TitulacionesEn una titulacin, una solucin de una concentracin conocida con exactitud, es agregada gradualmente a otra solucin de concentracin desconocida, hasta que la reaccin qumica entre ellas est completa.Punto de equivalencia es el punto en el cual la reaccin est completaIndicador sustancia que cambia de color en (o cerca) del punto de equivalencia. Se agrega lentamente una base a un cido desconocido HASTA QUE el indicadorcambia de color4.7

4.725.00 mL= 158 mL

La Qumica en accin: Metal proveniente del mar