DETERMINACION DE LA MASA MOLECUALR DE LIQUIDOS VOLÁTILES

TEORIA

Ecuacion de estado:

Una ecuación de estdo de un gas es una relación matemática entre la presión,volumen, temperatura y el numero de moles en equilibrio.

La ecuación mas simple es la de los gases ideales.

PV = nRT

Donde:

P: Presion absoluta.

V: volumen total.

N: numero de moles.

R: constante universal de los gases.

T: temperatura absoluta.

Calculo de la masa molecular de los gases ideales.

n = mM

PV = ( mM ) RT

PM = ( mV ) RT

PM = ρRT

M = ρRTP

Los gases ideales tiene un comportamiento ideal pra los gases reales se usa el factor de compresibilidad.

FACTOR DE COMPRESIBILIDAD (Z)

Es la razón entre el volumen observado y el volumen ideal.

Z = VobservadoVideal

Z = PVobsservnRT

Z = PVnRT

CALCULOS Y RESULTADOS

P = PB- PW(1-h/100)

Donde

PB: Presion barométrica

Pw: Presion de vapor del agua a temperatura t

H: humedad relativa %

Datos:

mfrasco= 1.6282g

mfrasco+macetona= 1.6842g

Temperatura del bulbo seco = 22°c

Temperatura del bulbo húmedo= 20°c

Presión atmosférica =535mmhg

Columen desplazado por el vapor de acetona =32.2cm3

1) Determinando la densidad de vapor de acetona

ρ = mfrasco+ acetona−mfarsco

V

Reemplazando:

ρ = 1.6842g−1.6282g

32.2cm3

p = 0.00173913g/cm3

ρ = 1.739130435g/lt

2) Corregiendo la presión de acuerdo a la ecuación.

P = PB- PW(1-h/100)

Datos:

PB=535mmhg∗1atm760mmhg *

14.5043lb

¿2

0.986923atm

PB= 10.3455526lb

¿2

Tb = 22° < > 71.6°F

CORRECCION DE LA PRESION

Del grafico de COX

T°F ρ (lb/¿2)

50 0.18

71.6 ρ

100 0.95

50-100 ------- 0.18-0.95

50-71.6 ------- x

X = 0.33264

ρ = 0.18+0.33264

ρ = 0.51264lb/¿2

ρ = 0.51264lb/¿2*1atm

14.696 lb /¿2

ρ = 0.03488296135atm

Del grafico de humedad relativa

H = 82%

P = 535mmhgx1atm760mmh -0.03488296135atmx( 1 – 82/100)

P = 0.7039473684atm – 60.278933043x10−3atm

P = 0.6976684354 atm

3. Determinación dela masa molecular con la ecuación de los gases ideales.

PV = nRT

PV = ( mM ) RT

PM = ( mV ) RT

PM = ρRT

M = ρRTP

M = 1.739130435

g¿∗0.08205 amt∗¿

mol° k∗273.15 ° k

0.6976684354atm

M = 60.36767554gr/mol

4. Determinacion de la masa molecular con la ecuacion de Van der Waals

(P+an2

v2)(v-nb) = nRT

(P v2+an2

v2)(v-nb) = mMRT

M = ρRTP (1+ PTc

8PcT(1-27Pc

8T)

M = 1.739130435g¿∗0.08205atml

mol °k∗273.15 ° k

0.6976684354atm

(1+0.697668435atm∗508.7° k846.6atm∗295.15 °k (1-

27∗508.7 ° k8∗295.15° k¿

M = 59.42975603g/mol

5.Determinacion de la masa molecular con la ecuacion de de Berthelot.

M = ρRTP (1+ 9 PTc

128PcT(1-6Tc

2

T 2)

M = 1.739130435g¿∗0.08205atml

mol °k∗273.15 ° k

0.6976684354atm

(1+9∗0.697668435atm∗508.7 ° k128∗46.6atm∗295.15° k (1-

6(508.7 ° k2)

(295.15 ° k )2¿

M = 58.52507419 gr/mol

6.Determinacion de la masa molecular con la ecuacion de de Dietereci.

M = ρRTP (1+

PTc

e2 PcT(1-4T c

T)

M = 1.739130435g¿∗0.08205atml

mol °k∗273.15 ° k

0.6976684354atm

(1+0.697668435atm∗508.7° ke2∗46.6 atm∗295.15 ° k (1-

4∗508.7 ° k295.15 ° k¿

M = 59.12511748 gr/lt

7) error

Error = 60.36767554 g/mol−59.42975603 g/mol59.42975603g /mol *100%

Error =1.578198489%

Error = 6.36767554 g/mol−58.52507419 g/mol58.52507419g /mol *100%

Error =3.14839636%

Error = 60.36767554 g/mol−59.12511748 g /mol59.12511718 g/mol *100%

Error =2.101573938%

8) hallando gravedad critica

gc= ρacetonaρaire

gc = 1.

739130435 g¿ ∗1kg

1000 g∗1< ¿

10−3∗cm3

1.3kgcm3

¿

gc= 1.318394649