Determinacion de Fierro Informe Nº8 SM

8/15/2019 Determinacion de Fierro Informe Nº8 SM

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UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN

MARCOSFundada en 1551

FACULTAD FIGMMG

E.A.P INGENIERÍA METALÚRGICA

TEMA: DETERMINACIÓN DE FIERRO

INTEGRANTES: - HURTADO HUALLPA EDSON

- MARCA AROSEMENA WILLIAN

- TITO QUISPE ALEX

- CARDENAS ANGELES CHRISTIAN

DOCENTE: ING. PILAR A. AVILES MERA

CURSO: LABORATORIO DE ANÁLISIS MINERAL

CUANTITATIVO

TURNO: MARTES DE 8:00AM A 12:00PM

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https://www.google.com.pe/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=1&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjk8IL4--3LAhVIwiYKHQFlA0kQFggdMAA&url=http%3A%2F%2Fwww.figmmg.edu.pe%2F&usg=AFQjCNHzXQ9Ag8xgP0jMHtG7yNV_DGQLGw&bvm=bv.118443451,d.eWEhttps://www.google.com.pe/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=1&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjk8IL4--3LAhVIwiYKHQFlA0kQFggdMAA&url=http%3A%2F%2Fwww.figmmg.edu.pe%2F&usg=AFQjCNHzXQ9Ag8xgP0jMHtG7yNV_DGQLGw&bvm=bv.118443451,d.eWE


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Lima - Perú

2016

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DEDICATORIA:

Este trabajo se lo dedicamos a

nuestros padres por el enorme

sacrificio que hacen por darnos una

buena educación, y a nuestra profesora

por tener paciencia al momento de

transmitirnos sus conocimientos.


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INTRODUCCIÓN

El ferro en yacimientos se halla presenteen dierentes ormas y estados deoxidación. Los minerales más comunes son:hematita (Fe2O!" limonita (Fe2O#$2O!

y ma%netita (FeO&!. Estas ormasmoleculares contienen hierro en estadodi'alente (erroso" Fe2! y tri'alente()rrico" Fe!. *l disol'er estos mineralesen ácido concentrado" am+os estados deoxidación coexisten en e,uili+rio. Ladeterminación de hierro mediante unatitulación oxidación-reducción (redox!re,uiere el con'ertir todo el hierro a unestado de oxidación antes de titularlo conuna solución 'alorada de un a%enteoxidante o reductor. En este experimentose determinará el hierro contenido en una

muestra mineral por titulación 'olum)trica


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de redox. El análisis consiste en tres pasosundamentales disol'er el sólido mineralcon ácido" reducir todo el hierro en la

muestra al ión erroso y titular el iónerroso con una solución 'alorada dela%ente oxidante dicromato de potasio(/20r2O!.

OBJETIVOS

Objetivo genera!eterminar la cantidad de Fierro presente enun mineral o concentrado como una aplicaciónde las 'olumetr3as de redox empleandodicromato de potasio.

Objetivo" "e#$n%ario"!

&


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*prender a preparar una solución estándarpara el análisis del ferro

0ada semana reor4ar la ha+ilidad para

mane5ar efcientemente los instrumentosdel la+oratorio y as3 tener me5oresresultados.

Familiari4ar con los m)todos dedeterminación de los elementos" en estecaso del ferro.

RES&MEN

En esta práctica de la+oratoriodeterminaremos la cantidad de hierropresente en la solución restante" la cualo+tu'imos en la determinación del 4inc"mediante una titulación redox. * esta solución

le a%re%aremos %ranallas de plomo (para sureducción! para lue%o lle'aremos a planchahasta un cam+io de color de amarillo atransparente" lo diluiremos a 266 ml paralue%o separar las %ranallas cuidadosamentepara lue%o a%re%ar solución extracti'a e

indicador de Fe y titulamos lue%o conicromato de potasio.

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MARCO TE'RICO

Vaora#i(n Re%o)!

Es una t)cnica o m)todo anal3tico muy usado",ue permite conocer la concentración deuna disolución de una sustancia ,ue puedaactuar como oxidante o reductor. Es un tipode 'aloración +asada en una reacciónredox entre el analito (la sustancia cuya

concentración ,ueremos conocer! y lasustancia 'alorante.

8e pueden clasifcar en dos %randes%rupos: o)i%i*etr+a", en las ,ue la sustancia'alorante es un a%ente oxidantey re%$#to*etr+a"" menos recuentes"empleando un a%ente reductor para tal fn.

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https://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Oxidantehttps://es.wikipedia.org/wiki/Agente_reductorhttps://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_volum%C3%A9tricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Analitohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Oxidimetr%C3%ADa&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Reductometr%C3%ADa&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Oxidantehttps://es.wikipedia.org/wiki/Agente_reductorhttps://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_volum%C3%A9tricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Analitohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Oxidimetr%C3%ADa&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Reductometr%C3%ADa&action=edit&redlink=1


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O)i%i*etr+a"

El a%ente oxidante puedeser yodo o cual,uier sal ,ueconten%a losiones perman%anato" dicromato" +romato" yodato o cerio (;!.

En este tra+a5o usaremos aldicromato de potasio como a%enteoxidante:

• -i#ro*ato*etr+a! El a%enteoxidante es el ion dicromato"0r2O2- ,ue se reduce a cromo(!" en medio ácido. 8e emplea para 'alorardisoluciones de hierro (!" sodio o uranio.8us disoluciones son muy esta+les. 8eemplea dienilaminosulonato de +ario como

indicador.


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E=E>?@*0A@ E FE>>O

@8=>


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a%ua" adicionar 176 ml de ácidoosórico y lue%o se completa a un litrode a%ua.

• ndicador de Fe

• 8olución +icromato de potasio: usadocomo patrón primario.

E=*LLE8 EGCE>?E@=*LE8

La práctica de la determinación de plomo selle'ó a ca+o de la si%uiente manera:

C+-Hn6

La muestra tomada por cada inte%rante del%rupo ue de 6.7666% aproximadamente" lacual posteriormente se 'ació dentro de los

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matraces y 'asos dados por la proesora paracada alumno.

Lue%o con la ayuda de una copa %raduadamedimos 17ml de $0l ,ue se le adiciona a la

muestra de concentrado de plomo.

8e lle'ó 16min a plancha para li+erar los%ases nitrosos. Lue%o se aJadió 67ml de ácidosulrico concentrado" nue'amente se lle'ó aplancha" se aJadió unas %otas de ácido n3trico.

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Lle'ándolo nue'amente a plancha por espaciode 26min. 8e diluyo con aproximadamente 6ml" se hir'ió hasta disminuir a 76ml y se notehumos +lancos dentro del matra4.

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etiramos de plancha y diluimos de inmediato

hasta 266 o 276 ml con a%ua r3a.

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=ras'asamos la disolución a 'aso de 966ml"la'amos las %ranallas 'eces con porcionesde aprox. 6 ml de a%ua y tras'asamos so+re

el 'aso. Duardamos las %ranallas.*dicionamos 26 ml de solución extracti'a y 7a 9 %otas de indicador de Fe y titulamos consolución de +icromato de potasio.

CLC&LOS0alculando la normalidad del dicromato depotasio:

Corcenta5e de pure4a: II.7K

En 1 litro de solución.?asa: 2.262 %r

@ 6.6&&

Cara calcular el procenta5e de Fe se utli4o lasi%uiente ormula:

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Fe=Vol A∗ NA∗ Peso−eqFe

Peso de muestra ∗100

N/ %e *$e"tra! Pb 0 1NO2

A$*no

Ma"a %e*$e"tra

3gr4

Vo$*en ga"ta%o%e a %i"o$#i(n

3*45 %e 6e

7 6.767 1. 8.92:

; 6.&II 1.7 8.92

0árdenas: Fe=0.0137∗0.0447∗55.850.5075 ∗100 ? 9.IK

$urtado: Fe .=0.0135∗.0.0447∗55.85

0.4998∗100 9.& K

?arca: Fe=0.0147∗0.0447∗55.850.5034 ∗100 .2I6K

=ito: %Zn=0.0142∗0.0447∗55.85

0.5005∗100 .6K

1&


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Lue%o para acercarse lo más posi+le alporcenta5e real se utili4ó la media:

?edia 8.:8

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