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DEFINICIÓN DE MATERIA
Materia es cualquier cosa que tiene masa y que ocupa un espacio. La materia es de lo que están hechos todos los objetos materiales
¿Cuáles de los incisos siguientes constituyen un ejemplo de materia?
a) hierro b) amor c) aire d) fuego e) gasolina
COMPARACIÓN DE MASASLa Materia tiene masa. La masa es una magnitud relacionada con la cantidad de materia que tiene un objeto, es decir podemos medirla.
DIFERENTES PUNTOS DE VISTA EN EL ESTUDIO DE LA MATERIA
Pensamiento del Docente
Macroscópico: tangible,
visible, utilizableRe
pres
enta
ción
: sím
bolo
s,
ecua
cion
es, c
álcu
los
Microscópico: molécula, átomos, enlaces
ESTUDIO DE LA MATERIA A NIVEL MACROSCÓPICO
Estados de Agregación
Composición:
EstructuraReacciones Químicas y Cambios Energéticos que las acompañan.
H2O2
H2O
JERARQUIZACIÓN DE LA MATERIA
La materia se organiza en niveles complejos de agrupación , conocidas como moléculas y estas a su vez en átomos , a esta subdivisión aparecen los últimos constituyentes de la materia denominadas partículas subatómicas.
JERARQUIZACIÓN DE LA MATERIA
materia Partícula subatómica
átomo
molécula
MATERIA MÁSICA
Se presenta en las condiciones imperantes del sistema solar , en uno de los cuatro estados de agregación molecular : solido liquido gaseoso y plasma.
RECORDEMOS:
La materia se presenta en la Naturaleza en tres estados distintos: sólido, líquido y gaseoso.
ESTADO LÍQUIDO
Un líquido es un tipo de materia que no tiene forma propia.
Los líquidos ocupan espacio y tienen masa.
• Las sustancias adoptan la forma del recipiente que los contiene
• Los líquidos son difíciles de comprimir
PROPIEDADES DEL ESTADO LÍQUIDO Las moléculas están
juntas , pero desordenadas en continuo movimiento de vibración y rotación.
Todo esto es debido a que las fuerzas entre las moléculas son más débiles que en el estado sólido.
Los líquidos tienen volumen propio (no varía), pero pueden fluir y adoptar la forma del recipiente (puede variar).
No Pueden contraerse y expandirse.
¿CÓMO SE PUEDE MEDIR UN LÍQUIDO?
Una manera de medir un líquido es con elementos graduados, propios para este estado.
La cantidad de espacio que ocupa un líquido
se llama volumen.
ESTADO SÓLIDO
Un sólido es materia que tiene forma y tamaño propios.
Los sólidos ocupan espacio y tienen masa.
PROPIEDADES DEL ESTADO SÓLIDO
Aquel en el que las moléculas están juntas y ordenadas.
Están en continuo movimiento de vibración.
Como consecuencia de esto los sólidos tienen volumen y forma fijos.
Se dilatan y se contraen al variar la temperatura.
No se pueden comprimir. Si un sólido se coloca en un
frasco, no toma la forma de éste. Las sustancias son rígidas. Tienen forma definida. El volumen no cambia con la
presión o la temperatura.
LOS SÓLIDOS
La caja y las herramientas que hay en ella son sólidos.
Cada cosa o herramienta tiene su propio tamaño, forma y peso.
¿CÓMO PUEDES MEDIR UN SÓLIDO?
Puedes usar una regla para medir los sólidos.
Puedes medir la masa de un sólido con una balanza.
ESTADO GASEOSO
Un gas es otro tipo de materia que no tiene forma propia.
El gas puede cambiar de tamaño y forma.
El gas tiene masa.
PROPIEDADES DEL ESTADO GASEOSO
Las moléculas están muy separadas, en continuo movimiento, por lo que chocan unas contra otras, y con las paredes del recipiente que contiene al gas.
Por lo cual decimos que los gases ejercen presión.
Las partículas se mueven en línea recta. Cambiando su dirección cuando se producen choques .
El tiempo que dura un choque en mucho menor que el espacio de tiempo que transcurre entre dos choques sucesivos en una molécula.
Los gases posen forma y volumen variables.
Se comprimen con facilidad y se expanden continuamente.
El gas toma la forma y el tamaño del objeto que lo contiene.
El gas siempre llena todo el espacio del recipiente.
• Son menos denso que los líquidos y sólidos.
• Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.
EL GAS
Esta burbuja esta llena de gas.
El gas toma la forma y el tamaño de la burbuja.
Estos globos están llenos de gas.
El gas toma la forma y el tamaño de la burbuja.
Aspira. El aire que respiras esta formado de gases.
DISPOSICION DE LAS
MOLECULAS EN ESTADO LIQUIDO
DISPOSICION DE LAS
MOLECULAS EN ESTADO
GASEOSO
DISPOSICION DE LAS
MOLECULAS EN ESTADO SOLIDO
La materia puede pasar de un estado físico a otro por acción del frío o del calor.
Estos cambios de la materia son:
1.Evaporación.
2. Solidificación.
3. Condensación.
4. Fusión.
1. Evaporación: es el cambio de estado de una sustancia que pasa de líquido a gaseoso cuando se calienta. (Aumento de temperatura)
2. Solidificación: es el cambio de estado de una sustancia que pasa de liquido a sólido cuando se enfría (disminución de temperatura)
3. Condensación: es el cambio de estado de una sustancia que pasa de gaseoso a líquido, cuando choca con una superficie mas fría.
4. Fusión: es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado sólido al líquido al calentarse (aumento de temperatura)
PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN. Cuando se ponen en contacto dos sustancias a distinta
temperatura, evolucionan de forma que el cuerpo a mayor temperatura la disminuye y el que tenía menor temperatura la aumenta hasta que al final los dos tienen la misma temperatura.
Decimos que la sustancia a mayor temperatura ha cedido calor a la sustancia que tenía menor temperatura.
PUNTO DE FUSIÓN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado SÓLIDO a estado LÍQUIDO. Depende de la presión del sistema.
PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado LÍQUIDO a estado GASEOSO. Depende de la presión del sistema.
Sustancia Punto de fusión (ºC) Punto de ebullición (ºC)
Agua 0 100
Alcohol -117 78
Hierro 1539 2750
Cobre 1083 2600
Aluminio 660 2400
Plomo 328 1750
Mercurio -39 357
PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN.
Ejemplos:
TEMPERATURA-TIEMPO
Veamos lo que ocurre en un proceso de calentamiento de una sustancia pura:
Tª
GAS
Pto. Ebullición
LIQUIDO
Pto. Fusión
SÓLIDO
tiempo
La energía calorífica para cambiar de estado ,no se emplea en aumentar la temperatura ,sino en romper las fuerzas atractivas
entre las moléculas.
Ejercicios de Práctica
PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA
MASA
Es una propiedad general de la materia, que se define como la cantidad de materia que posee un cuerpo.
Unidad en el SI: kg
Se mide con balanza.
VOLUMEN
Es una propiedad general de la materia , que se define como el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio.
Unidad en el SI: m3
Medida de volumen:1.-Sólidos regulares2.-Sólidos irregulares.
COMO SE MIDE EL VOLÚMEN
1.-SÓLIDOS REGULARES:Aquelllos que tienen una forma definida.
CUBO CILINDRO
V=L3 V=πr2hPARALELEPÍPEDO ESFERA b a c
V=axbxc V=4 π r3/3
COMO SE MIDE EL VOLÚMEN2.-SÓLIDOS IRREGULARES.Son aquellos sólidos que no tienen una forma definida propia .
Hay que emplear el método de inmersión.1.-Se toma la probeta y se llena de líquido hasta cierta altura.
2.-Se toma la lectura del volumen de agua alcanzado por el líquido, lectura inicial .3.-Se introduce cuidadosamente el sólido y se toma la lectura final.
V= lf - li
PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS Aquellas que permiten clasificar o identificar
a la materia. Color Olor Sabor Densidad Punto de fusión Punto de ebullición Dureza Solubilidad Conductividad ……..
DENSIDAD
La densidad, relaciona la masa de la sustancia con el volumen que ocupa.
D= m/v UNIDADES : Kg/m3 g/cm3
Aire 0,012Alcohol 0,8
Agua 1
Densidades de algunas sustancias (g/cm3)
Aluminio 2,7
Cobre 8,9
Plata 10,5
Plomo 11,3
Hierro 7,8
Mercurio 13,6Oro 19,3
DENSIDAD
Masa por unidad de volumen del corcho: 240 : 1000 = 0,24 g /cm3 Masa por unidad de volumen del plomo: 11290 : 1000 = 11,29 g /cm3
corcho plomo
1000 cm3
de volumen
