Decomposição do bicarbonato de sódio por acção do calor

Procedimento

Coloca-se 3 macroespátulas de bicarbonato de sódio num matraz de 50ml

Adapta-se o balão a boca do matraz

Por fim, coloca-se o matraz na placa de aquecimento

O que aconteceu??

Com o calor, o bicarbonato de sódio sofreu uma decomposição, originando água liquida, dióxido de carbono gasoso e carbonato de sódio. Provocou o enchimento de um balão.

Mas afinal o que é uma decomposição??

Uma decomposiçao é quando um “ produto ” da origem a substancias mais simples... neste caso foi a agua liquida, dioxido de carbono gasoso e carbonato de sodio.

E afinal o que é isso de termolise?

É a decomposição por acção do calor.

Reacção entre o bicarbonato de sódio e o vinagre.

Procedimento

Pesa-se 3 gramas de bicarbonato de sódio, no vidro de relogio.

Introduz-se o bicrabonato de sódio num matraz. Mede-se 20 ml de vinagre- Tranfere-se o vinagre , com a ajuda de um funil ,

para o balao. Por fim, adapta-se o balao a boca do matraz, pesa-

se e regista-se. E ve-se o que vai acontecer.

O que aconteceu??

Quando colocamos o balão na boca do matraz e passamos o vinagre para o goble, o ácido acenico do vinagre reagiu com o bicarbonato de sodio e formou dióxido de carbono que tentou “escapar” mas como o balão estava a tapar a saída, o balão encheu.

Mas qual foi a conclusao?

A conclusao é que a soma das massas dos reagentes é igual a massa dos produtos.

Decomposição do cloreto de cobre (II) - electrólise

Procedimento

Transfere-se 80ml desulfato de cobre (II) para o gobelé.

Mede-se a temperatura inicial e avalia-se o pH da solução.

Mergulha-se os eléctrodos na solução. Liga-se a fonte de alimentação, ajusta-se a

corrente para cerca de 0,6 A e a tensão para 12 V. Deixa-se que a reacção química se processe durante algum tempo.

O que aconteceu??

Quando se meteu o eléctrodo de grafite dentro do gobelé, num lado ficou o cloro gasoso e no outro lado ficou cobre sólido.

O pH diminui de 4 para 2 ou seja, ficou mais ácido.

Será que os metais também reagem??

procedimento

Coloca-se em cada célula 1 microespátula do metal indicado na coluna.

Coloca-se em cada célula 1 gota da solução indicada na linha.

O que aconteceu??

Quando se junta cloreto de cobre com ferro, no principio o ferro sobe e para o fim começa a depositar-se na folha.

Quando se junta cloreto de cobre e zinco nesse mesmo instante o cloreto de cobre é azul e passa a uma cor escura.

Quando se junta cloreto de cobre e se junta cobre a sua cor dourada passa a cor castanha .

Quando se junta sulfacto de cobre e ferro fica uma cor acastanhada.

Quando se junta sulfacto de cobre com zinco igualmente com uma cor acastanhada.

Quando se junta sulfacto de prata e cobre, o cobre fica mais dourado.

Quando se junta nitrato de prata e cobre passa a cor preta.

Quando se junta nitrato de prata de prata e ferro o nitrato passa de cor “transparente” para a cor preta.

Quando se junta nitrato de prata com zinco fica com uma cor escura.

Reacções químicas de precipitação

procedimento

Coloca-se em cada célula uma gota da solução indicada na correspondente linha.

Coloca-se outra gota da solução indicada na correspondente coluna.

O que aconteceu??

Hidróxido de sódio + nitrato de prata = a uma cor acastanhada

Hidróxido de sódio + amoniaco = amoniaco ficou depositado no fundo

Hidróxido de sódio + cloreto de cobre(II) = a cor fica igual

Hidróxido de sódio + sulfato de ferro(II) = fica um verde escuro

Nitrato de prata + hidróxido de sódio = não dissolve

Nitrato de prata + amoniaco = fica uma cor escura Nitrato de prata + cloreto de cobre(II) = ficou mais

claro Nitrato de prata + sulfato de ferro(II) = fica

castanho claro Amoniaco + hidróxido de sódio = fica uma cor

“transparente” Amoniaco + nitrato de prata = fica uma cor

“transparente” Amoniaco + cloreto de cobre(II) = fica com uma

cor azul escuro Amoniaco + sulfato de cobre(II) = fica uma cor

muito escura

Cloreto de cobre(II) + hidróxido de sódio = não se dissolveu

Cloreto de cobre(II) + nitrato de prata = fica azul claro

Cloreto de cobre(II) + amoniaco = ficou um azul muito claro

Cloreto de cobre(II) + sulfato de ferro(II) = ficou azul

Sulfato de ferro(II) + hidróxido de sódio = não se dissolveu

Sulfato de ferro(II) + nitrato de prata = ficou “transparente”

Sulfato de ferro(II) + amoniaco = ficou “transparente”

Sulfato de ferro(II) + cloreto de cobre= azul claro

Dissolução do cloreto de amónio e preparação de um refresco

Procedimento

Transfere-se 50ml de água Mede-se a temperatura e regista-se Pesa-se 10g de tang Dissolve-se o Tang na água agitando com a vareta Mede e regista

O que aconteceu??

No inicio, a temperatura inicial da água era de 25ºC, juntou-se 10g de Tang e a temperatura mudou para 23ºC.

No inicio a temperatura inicial da água era de 25ºC, juntou-se cloreto de amónio e a temperatura mudou para 20ºC.

Os materiais que usamos no quotidiano serão ácidos ou bases?

procedimento

Mede 50ml de coca-cola Coloca-se o sensor na solução Inicia-se a leitura de pH utilizando sensores Lava-se com água e seca o sensor com papel

O que aconteceu??

Coca-cola = 4 = ácido Detergente = 12 = base Detergente + coca-cola = 9 = base Creme de limpeza = 9 Calgon = 10.5 = base Creme de limpeza + calgon = 7 = neutro a

temperatura ambiente