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estequiometria
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Considerando la eficiencia calculada en el experimento 1(A). Determinar que peso de carbonato de bario se obtiene de la reacción de 25 ml de solución 0,5M de Na2CO3 CON 25 ml de solución 0.5M de BaCl2.
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl
Tenemos:
0,0125 mol de Na2CO3 0,0125 mol de BaCl2
Entonces tendremos 0,0125 moles BaCO3
Por lo tanto masa teórica de BaCO3 es: 2,467g
Pero el rendimiento medido experimentalmente es: 76,5%
Masa real de BaCO3 es: 76,5% de 2,476g=1,887g
Calcular que volumen de solución 0.5M de BaCl2 se debe emplear para que sobtenga 5 gr. De BaCO3.
# de equivalente de BaCl2 = # de equivalente de BaCO3
N1V 1=masa
peso equivalente
2×0,5mol / litro×V 1=5 g
98,76 g
Entonces: V1 =0,507 litros
Considerando la descomposición de KClO3 y la eficiencia calculada en el experimento 1(B). Determinar el peso de ese compuesto que se debe emplear para obtener 200 ml de O2, medidos en condiciones normales.
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Si 2 moles de KClO3 producen 3 moles de O2 teóricamente.
Como el rendimiento es 89,5%
245,1g de KClO3 → 89,5%(67,2 litros de O2) C.N
W → 0,2 litros de O2 a C.N
W=0,2litros×245,1g60,14 litros
Entonces W = 0,815g